El documento describe los conceptos fundamentales de agua, electrolitos, átomos y moléculas. Explica que el agua está compuesta de átomos de hidrógeno y oxígeno y constituye el 55-75% del peso corporal dependiendo de la edad y sexo. También define los compartimientos de líquidos en el cuerpo, como intracelular y extracelular, y métodos para medirlos. Finalmente, introduce conceptos clave como osmolaridad, presión osmótica y homeostasis.

1. El agua y los electrolitos
Republica Bolivariana de Venezuela
Universidad Yacambú
Facultad de Humanidades
Psicología a distancia
Participante: Verónica
Oropeza C.I: 27.529604

2. Es una sustancia cuya molécula está conformada por dos
átomos de hidrogeno y uno de oxigeno (H2O), la misma
puede hallarse en forma liquida, sólida o gaseosa.
El agua

3. El agua es el elemento químico constitutivo mas
importante del ser humano, los factores a tomar en cuenta
para determinar la cantidad de agua en un cuerpo son:
edad, sexo, peso y tejido adiposo.
Agua corporal total
El tejido adiposo o tejido graso es
el tejido de origen mesenquimal
(un tipo de tejido conjuntivo)
conformado por la asociación de
células que acumulan lípidos en
su citoplasma: los adipocitos

4. Hombres
 Compone un 55 – 60% de su
peso corporal.
Mujeres
 Compone un 45 – 50% de su
peso corporal.
Recién nacidos
Constituye un 75% de su peso corporal y luego
existe una reducción de esa tendencia a lo largo
del crecimiento y desarrollo del niño.

6. Compartimientos líquidos del cuerpo
Compartimiento intracelular
 Está constituido por la suma del
volumen líquido existente en la
totalidad de las células del
cuerpo aunque, en realidad, es
una suma de multitud de
subcompartimientos
individuales. Representa cerca
del 30 al 40 % del peso corporal
Compartimiento extracelular
 Incluye dos subcompartimientos
importantes: el plasma
sanguíneo que representa cerca
del 5 % de la masa corporal, y el
líquido intersticial que
representa cerca del 15 % de la
masa corporal. Además, existen
otros subcompartimientos
menores: la linfa, que representa
cerca del 2% de la masa corporal
y el liquido transcelular.

7. Medición de líquidos
Medición de los compartimientos
líquidos: El principio básico utilizado para medir
los volúmenes de los diferentes compartimientos
líquidos del organismo, es el principio de dilución.
Un cálculo sencillo nos permite establecer que:
Volumen Total del Compartimiento = Cantidad
sustancia añadida - cantidad de sustancia excretada
Concentración por mililitro de la solución problema
Para utilizar este principio para medir los
compartimientos de líquidos, las sustancias utilizadas
deben reunir una serie de propiedades, como la de
ser no tóxicas para el organismo, difundir de manera
rápida y uniforme en el compartimiento a analizar y
permanecer en el mismo.

8. Medida del líquido intracelular:
Tampoco se ha descubierto sustancia
alguna que se distribuya sólo en este
compartimiento. Por lo tanto la medición
es indirecta. 6.-Unidades de medida de
concentración: Hay numerosas medidas
para expresar las concentraciones de
solutos presentes en un líquido.
Generalmente, se expresan en unidades
que toman en cuenta su fuerza osmótica,
carga eléctrica, número de moles
presentes, etc.

9. Medida del agua corporal total:
Volumen de agua corporal total= Cantidad
inyectada por vía endovenosa – cantidad
pérdida por orina. Concentración en
plasma.
Medida del líquido extracelular:
Para medir este volumen es preciso
emplear marcadores que tengan la
propiedad de difundirse por todas las
partes del compartimiento extracelular, es
decir, atraviesen al endotelio vascular, pero
no a las membranas celulares. Entre las
más usadas están, los iones de sodio, cloro,
tiocianato y tiosulfato, y sustancias no
metabolizantes como la inulina.

10. Medida del Volumen Plasmático:
Se emplea generalmente el colorante Azul
de Evans o la proteína Albumina marcada
radioactivamente. Medida del líquido intersticial:
No se conoce a la actualidad sustancia
alguna que se distribuya exclusivamente
en líquido extracelular, por lo que no es
posible aplicar aquí el principio de la
dilución. Sin embargo, se puede
determinar calculando el volumen de
líquido extracelular y el volumen
plasmático. Así, el volumen de líquido
intersticial será igual al volumen de
líquido extracelular menos el plasmático

11. Osmolaridad y Osmolalidad de las
soluciones
Osmolaridad
 Es el término que expresa las
concentraciones en miliosmoles
por litro de solución, es decir,
mOsm/L. En clínica médica hoy
en día, la osmolalidad se indica
como mOsm/L de solución.
Osmol: las concentraciones de
iones o electrolitos se expresan
generalmente en mOsm/L.
Osmolalidad
 Mide las partículas
osmóticamente activas por
kilogramo de solvente en el que
se encuentran dispersas las
partículas. Se expresa como
miliosmoles de soluto por
kilogramo de solvente o
mOsm/kg.

12. Presión osmótica:
Puede definirse como la presión que se
debe aplicar a una solución para detener el
flujo neto de disolvente a través de
una membrana semipermeable. La presión
osmótica es una de las cuatro propiedades
coligativas de las soluciones (dependen del
número de partículas en disolución, sin
importar su naturaleza). Se trata de una de
las características principales a tener en
cuenta en las relaciones de los líquidos que
constituyen el medio interno de los seres
vivos, ya que la membrana
plasmática regula la entrada y salida de
soluto al medio extracelular que la rodea,
ejerciendo como barrera de control.

13. Tonicidad
La capacidad de una solución extracelular
de mover el agua hacia adentro o hacia
afuera de una célula por ósmosis se conoce
como su tonicidad. La tonicidad de una
solución está relacionada con
su osmolaridad. Una solución con
osmolaridad baja tiene pocas partículas de
soluto por litro de solución, mientras que
una solución con alta osmolaridad tiene
muchas partículas de soluto por litro de
solución. Cuando soluciones de
osmolaridades diferentes son separadas
por una membrana permeable al agua, pero
no al soluto, el agua se moverá desde el
lado con menor osmolaridad hacia el lado
con mayor osmolaridad.

15. Balance acuoso
En el organismo existe un equilibrio entre
el ingreso y la pérdida de agua. El ingreso
medio de agua es de 2,5 a 3 litros diarios.
El ingreso medio incluye la ingerida en
forma líquida, la contenida en alimentos y
una pequeña cantidad que es sintetizada
como parte del metabolismo. Las pérdidas
se producen por diversas vías.
En condiciones normales, la vía más
importante de pérdida es la vía urinaria
(unos 1,5 litros diarios), le sigue luego la
llamada pérdida insensible a través de la
piel (unos 350 ml) y de la respiración (350
ml), y por último, la pérdida por sudor
(100 ml) y por heces (100 ml). La pérdida
por vía sudor puede variar en función del
aumento de temperatura o con el ejercicio
físico intenso.

17. Homeostasis
Es una propiedad de los organismos que
consiste en su capacidad de mantener una
condición interna estable compensando los
cambios en su entorno mediante el
intercambio regulado de materia y energía
con el exterior (metabolismo). Se trata de
una forma de equilibrio dinámico que se
hace posible gracias a una red de sistemas
de control realimentados que constituyen
los mecanismos de autorregulación de los
seres vivos. Ejemplos de homeostasis son
la regulación de la temperatura y el
balance entre acidez y alcalinidad (pH)

18. Átomo
El término átomo proviene
del griego átomon, unión de dos vocablos:
a, que significa "sin", y tomon, que
significa "división" ("indivisible", algo que
no se puede dividir), y fue el nombre que
se dice les dio Demócrito de Abdera,
discípulo de Leucipo de Mileto, a las
partículas que él concebía como las de
menor tamaño posible.Un átomo es la
unidad constituyente más pequeña de
la materiaque tiene las propiedades de
un elemento químico.
Cada sólido, líquido, gas y plasma se
compone de átomos neutros o ionizados.
Cada átomo se compone de un núcleo y
uno o más electrones unidos al núcleo. El
núcleo está compuesto de uno o
más protones y típicamente un número
similar de neutrones. Los protones y los
neutrones son llamados nucleones. Más
del 99,94 % de la masa del átomo está en
el núcleo. Los protones tienen una carga
eléctrica positiva, los electrones tienen una
carga eléctrica negativa y los neutrones
tienen ambas cargas eléctricas,
haciéndolos neutros

19. Partes del Átomo
El núcleo atómico es la parte central
de un átomo, tiene carga positiva, y
concentra más del 99,999 % de la masa
total del átomo.
Está formado
por protones y neutrones (denominados nu
cleones) que se mantienen unidos por
medio de la interacción nuclear fuerte, la
cual permite que el núcleo sea estable, a
pesar de que los protones se repelen entre
sí. La cantidad de protones en el núcleo
(número atómico), determina el elemento
químico al que pertenece. Los núcleos
atómicos no necesariamente tienen el
mismo número de neutrones.

20. Corteza: Se denomina nube de
electrones, nube atómica o corteza
atómica a la parte externa de un átomo,
región que rodea al núcleo atómico, y en
la cual orbitan los electrones.
Los electrones poseen carga
eléctrica negativa y están unidos al
núcleo del átomo por la interacción
electromagnética. Los electrones
al orbitar alrededor del núcleo
desprenden una pequeña porción de
carga negativa y de esta se forma la
nube de electrones. Posee un tamaño
unas 50.000 veces superior al del núcleo.
Sin embargo, apenas posee masa.

21. Molécula
En química, una molécula (del nuevo
latín molecula, que es un diminutivo de la
palabra moles, 'masa') es un
grupo eléctricamente neutro y
suficientemente estable de al menos
dos átomos en una configuración definida,
unidos por enlaces químicos fuertes
(covalentes o enlace iónico).

22. Tipos de molécula
Moléculas discretas
 Constituidas por un número bien
definido de átomos, sean estos
del mismo elemento (moléculas
homonucleares, como el
dinitrógeno o el fullereno) o de
elementos distintos (moléculas
heteronucleares, como el agua).
Macromoléculas o polímero
s
 Constituidas por la repetición de
una unidad comparativamente
simple -o un conjunto limitado
de dichas unidades- y que
alcanzan pesos
moleculares relativamente altos.