Actividad número 3 titulada: LÍQUIDOS Y ELECTROLITOS CORPORALES

1. Autor: Pedro Fernández
C.I.10.435.095
Sección: Sección ED02D0V 2017-3
BARQUISIMENTO- ESTADO LARA
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD YACAMBÚ
FACULTAD DE HUMANIDADES Y EDUCACIÓN
LICENCIATURA EN PSICOLOGÍA
LÍQUIDOS Y ELECTROLITOS
CORPORALES

2. EL AGUA
Es uno de los principales nutrientes del organismo. Los seres
humanos pueden vivir varios días, incluso meses, sin comer, pero tan
solo de 5 a 10 días, sin agua, una pérdida del 20% es incompatible con
la vida. Ocupa el segundo lugar, después del oxígeno, en cuanto a
importancia para el mantenimiento de la vida.

3. FUNCIONES DEL AGUA EN EL
ORGANISMO
Cumple una función vital para el buen funcionamiento del
organismo, posibilita el transporte de nutrientes a las células,
ayuda a la digestión de los alimentos, contribuye a regular la
temperatura corporal, etc. Además, el intestino absorbe parte de
estos líquidos, gracias a los cuales es posible eliminar todos lo que
el cuerpo no necesita, a través de las secreciones y de la orina, por
lo que también previene el estreñimiento.

4. LOS ELECTROLITOS
Un electrólito es una solución de sales en agua, que da lugar a la formación de iones y que permiten que la
energía eléctrica pase a través de ellos. Los electrólitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o
totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en
agua lo hace completamente y provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución
prácticamente irreversible. Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua lo hace parcialmente y
produce iones parcialmente, con reacciones de tipo reversible.
El sodio, el potasio y el cloro son los electrólitos más comunes en el organismo. y las funciones que cumplen son:
Potasio: El potasio es un mineral muy importante para el cuerpo humano, debido a que cumple diversos papeles en
el metabolismo y funciones corporales y es esencial para el funcionamiento apropiado de todas las células, tejidos y
órganos: Ayuda a la regulación del equilibrio acido básico. Ayuda en la síntesis de las proteínas a partir de los
aminoácidos y en el metabolismo de los carbohidratos.

5. COMPARTIMIENTOS
LÍQUIDOS
Compartimiento Intracelular: Está constituido por la
suma del volumen líquido existente en la totalidad de
las células del cuerpo aunque, en realidad, es una
suma de multitud de subcompartimientos
individuales.
Compartimientos líquidos del cuerpo: El agua se puede considerar distribuida en dos grandes compartimientos:
El Extracelular y el Intracelular. El agua extracelular, representa cerca del 35 a 40 % del agua corporal total. El agua
intracelular, representa cerca del 60 a 65 % del agua corporal total. Estos dos compartimientos están subdivididos
a su vez, en diversos sub-compartimientos descritos a continuación.
Compartimiento extracelular: Este compartimiento
incluye dos subcompartimientos importantes: el
plasma sanguíneo que representa cerca del 5 % de
la masa corporal, y el líquido intersticial que
representa cerca del 15 % de la masa corporal.

6. Medición de los compartimientos líquidos: El principio básico utilizado para medir los volúmenes
de los diferentes compartimientos líquidos del organismo, es el principio de dilución.
-Medida del agua corporal total: Volumen de agua corporal total= Cantidad inyectada por vía
endovenosa – cantidad pérdida por orina. Concentración en plasma.
-Medida del líquido extracelular: Para medir este volumen es preciso emplear marcadores que
tengan la propiedad dedifundirse por todas las partes del compartimiento extracelular, es decir,
atraviesen al endotelio vascular, pero no a las membranas celulares. Entre las más usadas están,
los iones de sodio, cloro, tiocianato y tiosulfato, y sustancias no metabolizantes como la inulina.
COMPARTIMIENTOS LÍQUIDOS
Medida del Volumen Plasmático. Se emplea
generalmente el colorante Azul de Evans o la proteína
Albumina marcada radioactivamente.
Medida del líquido intersticial. No se conoce a la
actualidad sustancia alguna que se distribuya
exclusivamente en líquido extracelular, por lo que no es
posible aplicar aquí el principio de la dilución.
Medida del líquido intracelular. se expresan en
unidades que toman en cuenta su fuerza osmótica,
carga eléctrica, número de moles presentes, etc.

7. OSMOLARIDAD Y OSMOLALIDAD DE LAS SOLUCIONES:
La osmolalidad mide las partículas osmóticamente activas por kilogramo de solvente en
el que se encuentran dispersas las partículas. Se expresa como miliosmoles de soluto por
kilogramo de solvente o mOsm/kg.
La osmolaridad es el término que expresa las concentraciones en miliosmoles por litro de
solución, es decir, mOsm/L. En clínica médica hoy en día, la osmolalidad se indica como
mOsm/L de solución. Osmol: las concentraciones de iones o electrolitos se expresan
generalmente en mOsm/L. Miliosmol: milésima parte del osmol.
COMPARTIMIENTOS LÍQUIDOS

8. PRESIÓN OSMÓTICA:
Es directamente proporcional al número de
partículas en solución y suele denominarse presión
en la membrana celular. Es conveniente considerar
(aunque no preciso) la presión osmótica del líquido
intracelular en función de su contenido de potasio,
catión predominante en él; en tanto, en líquido
extracelular es conveniente considerar la presión
osmótica relacionada con su contenido de sodio,
principal catión de éste líquido.
Tonicidad de las soluciones y su clasificación: En condiciones fisiológicas cuando dos
soluciones tienen el mismo valor de presión osmótica respecto al plasma, se considera que
son soluciones isotónicas. Si, por el contrario, la solución A tiene mayor poder osmótico que
la B, la solución A es hipertónica respecto a B; en este caso, la B será hipotónica respecto a la
A..

9. BALANCE ACUOSO:
En el organismo existe un equilibrio entre el ingreso y la pérdida de agua. El ingreso medio de agua es de 2,5 a 3
litros diarios. El ingreso medio incluye la ingerida en forma líquida, la contenida en alimentos y una pequeña
cantidad que es sintetizada como parte del metabolismo. Las pérdidas se producen por diversas vías. En
condiciones normales, la vía más importante de pérdida es la vía urinaria (unos 1,5 litros diarios), le sigue luego la
llamada pérdida insensible a través de la piel (unos 350 ml) y de la respiración (350 ml), y por último, la pérdida por
sudor (100 ml) y por heces (100 ml). La pérdida por vía sudor puede variar en función del aumento de temperatura
o con el ejercicio físico intenso.
HOMEOSTASIS:
La palabra homeostasis deriva de homeo, que significa semejante o similar, y stasis, posición; sugiere procesos
dinámicos de autorregulación que sirven para mantener la constancia del medio interno, o devolver al medio la
normalidad de la que fue separado el organismo. Todos los órganos y sistemas corporales de la economía, llevan a
cabo funciones que ayudan a mantener estas condiciones estables. Uno de los grandes objetivos de la fisiología es
precisamente, estudiar la forma en la cual cada órgano contribuye a mantener la homeostasia del organismo como
un todo.
La totalidad de los procesos fisiológicos que regulan la vida de un organismo, tienen como principio integrador la
interrelación dinámica (el intercambio dinámico) entre las células y el medio externo que las rodea. El organismo
humano posee infinidades de sistemas de control o de regulación.

10. CONCEPTOS: MATERIA. ÁTOMO Y MOLÉCULA.
MOLÉCULA: Agrupación definida y ordenada de átomos
que constituye la porción más pequeña de una sustancia
pura y conserva todas sus propiedades.
MATERIA: Es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
LA QUÍMICA: Es la ciencia que estudia su naturaleza, composición y transformación. Si
la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio significa que es cuantificable, es
decir, que se puede medir.
VOLUMEN: de un cuerpo es el lugar o espacio que ocupa.
Existen cuerpos de muy diversos tamaños. Para expresar el
volumen de un cuerpo se utiliza el metro cúbico (m³) y demás
múltiplos y submúltiplos.
Composición de la materia.
ÁTOMOS: partículas diminutas que, a su vez, se
componen de otras aún más pequeñas, llamadas
partículas subatómicas, las cuales se agrupan para
constituir los diferentes objetos.

11. CONTINUIDAD DE LA MATERIA
Si se tiene una determinada cantidad de una sustancia cualquiera, como por
ejemplo, de agua y se desea dividirla lo más posible, en mitades sucesivas, llegará un
momento en que no podrá dividirse más, ya que se obtendría la cantidad más
pequeña de agua.
Esta mínima cantidad de agua, tal como se dijo anteriormente, corresponde a
una molécula. Si esta molécula se dividiera aún más, ya no sería agua lo que se
obtendría, sino que átomos de hidrógeno y de oxígeno que son los constituyentes de
la molécula de agua.
Por lo tanto, una molécula es la partícula de materia más pequeña que puede
existir como sustancia compuesta. Cuando la molécula de agua: ( H 2 O) se divide en
dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno, la sustancia dejó de ser agua.
Los científicos han demostrado que la materia, sea cual fuere su estado físico, es
de naturaleza corpuscular, es decir, la materia está compuesta por partículas
pequeñas, separadas unas de otras.

12. Las propiedades de la materia corresponden a las características específicas por las
cuales una sustancia determinada puede distinguirse de otra. Estas propiedades
pueden clasificarse en dos grupos:
 Propiedades físicas: Dependen fundamentalmente de la sustancia misma. Pueden
citarse como ejemplo el color, el olor, la textura, el sabor, etc.
 Propiedades químicas: dependen del comportamiento de la materia frente a otras
sustancias. Por ejemplo, la oxidación de un clavo (está constituido de hierro).
 Las propiedades físicas pueden clasificarse a su vez en dos grupos:
 Propiedades físicas extensivas : dependen de la cantidad de materia presente.
Corresponden a la masa, el volumen, la longitud.
 Propiedades físicas intensivas: dependen sólo del material, independientemente de
la cantidad que se tenga, del volumen que ocupe, etc. Por ejemplo, un litro de agua
tiene la misma densidad que cien litros de agua.
PROPIEDADES DE LA MATERIA

13. En condiciones no extremas de temperatura, la materia puede presentarse en tres estados físicos
diferentes: estado sólido ,estado líquido y estado gaseoso.
Los sólidos poseen forma propia como consecuencia de su rigidez y su resistencia a cualquier deformación. La
densidad de los sólidos es en general muy poco superior a la de los líquidos, de manera que no puede pensarse
que esa rigidez característica de los sólidos sea debida a una mayor proximidad de sus moléculas; además, incluso
existen sólidos como el hielo que son menos densos que el líquido del cual provienen. Además ocupan un
determinado volumen y se dilatan al aumentar la temperatura.
.
Los líquidos se caracterizan por tener un volumen propio, adaptarse a la forma de la vasija en que están
contenidos, poder fluir, ser muy poco compresibles y poder pasar al estado de vapor a cualquier temperatura. Son
muy poco compresibles bajo presión, debido a que, a diferencia de lo que ocurre en el caso de los gases, en los
líquidos la distancia media entre las moléculas es muy pequeña y, así, si se reduce aún más, se originan intensas
fuerzas repulsivas entre las moléculas del líquido.
Los gases se caracterizan porque llenan completamente el espacio en el que están encerrados. Si el recipiente
aumenta de volumen el gas ocupa inmediatamente el nuevo espacio, y esto es posible sólo porque existe una
fuerza dirigida desde el seno del gas hacia las paredes del recipiente que lo contiene.
ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA

14. CAMBIOS DE ESTADOS FÍSICOS
La materia cambia de estado físico según, se mencionan a continuación:
1. Sublimación progresiva: Este cambio se produce cuando un cuerpo pasa del estado sólido al
gaseoso directamente. La sublimación progresiva sólo ocurre en algunas sustancias, como, el
yodo y la naftalina.
2. Fusión. Es el paso de una sustancia, del estado sólido al líquido por la acción del calor. La
temperatura a la que se produce la fusión es característica de cada sustancia.
3. Evaporación. Es el paso de una sustancia desde el estado líquido al gaseoso. Este cambio de
estado ocurre normalmente a la temperatura ambiente, y sin necesidad de aplicar calor. Bajo esas
condiciones, sólo las partículas de la superficie del líquido pasarán al estado gaseoso, mientras
que aquéllas que están más abajo seguirán en el estado inicial.

15. 1. Sublimación regresiva. Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia
gaseosa se vuelve sólida, sin pasar por el estado líquido.
2. Solidificación. Es el paso de una sustancia desde el estado líquido al sólido. Este
proceso ocurre a una temperatura característica para cada sustancia denominada punto
de solidificación y que coincide con su punto de fusión.
3. Condensación. Es el cambio de estado que se produce en una sustancia al pasar del
estado gaseoso al estado líquido. La temperatura a que ocurre esta transformación se
llama punto de condensación y corresponde al punto de ebullición de dicha sustancia.
Este cambio de estado es uno de los más aprovechados por el hombre en la destilación
fraccionada del petróleo, mediante la cual se obtienen los derivados como la parafina,
bencina y gas de cañería.
CAMBIOS DE ESTADO REGRESIVOS DE LA MATERIA SON:

16. Los cambios que puede experimentar la materia se pueden agrupar en dos
campos:
Los cambios físicos son aquellos en los que no hay ninguna alteración o cambio en
la composición de la sustancia. Pueden citarse como cambios físicos los cambios de
estado (fusión, evaporación, sublimación, etc.), y los cambios de tamaño o forma.
Por ejemplo, cuando un trozo de plata se ha transformado en una anillo, en una
bandeja de plata, en unos aretes, se han producido cambios físicos porque la plata
mantiene sus propiedades en los diferentes objetos.
Los cambios químicos son las transformaciones que experimenta una sustancia
cuando su estructura y composición varían, dando lugar a la formación de una o
más sustancias nuevas. La sustancia se transforma en otra u otras sustancias
diferentes a la original.
CAMBIOS DE LA MATERIA

17. La Tierra alberga a muchos seres vivos, como son las plantas y animales. Una
mariposa parece algo muy distinto de una piedra; sin embargo, ambas están
compuestas de átomos, aunque éstos se combinan de manera diferente en uno y
otro caso. Lamayor parte de la materia es inanimada; es decir, no crece, ni se
reproduce, ni se mueve por sí misma. Un buen ejemplo de materia inanimada lo
constituyen las rocas que componen la Tierra.
MATERIA VIVA E INERTE

18. Según , Antoine Lavoisier , químico francés, demostró luego de largos y cuidadosos trabajos con la
balanza, que en las reacciones químicas la masa total del sistema no cambiaba. Este descubrimiento
constituyó uno de los logros más importantes de la Química.
La ley puede enunciarse de la siguiente manera:
“En un sistema cerrado, en el cual se producen reacciones químicas, la materia no se crea ni se destruye,
sólo se transforma; es decir, la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos”.
A + B ----------> C + D
A y B representan compuestos químicos que al reaccionar dan origen a C y D. Los compuestos A y B son
los reactantesporque reaccionan para generar los productos C y D. La masa de los reactantes es igual a la
masa de los productos.
masa A + m B = m c + m D
Como ejemplo, podemos ver la ecuación química que representa la oxidación catalítica del amonía:
4NH 3 + 5O 2 ———› 4NO + 6H 2 O
En ambos lados de la ecuación química la suma de los átomos es la misma, aunque la suma de las
moléculas sea distinta. En cada lado de la ecuación hay 4 átomos de nitrógeno (N), 12 átomos de
hidrógeno (H) y 10 átomos de oxígeno (O), distribuidos en moléculas diferentes.
Hoy se sabe que la Ley de la Conservación de la Materia o Ley de Lavoisier no es totalmente exacta, ya
que en reacciones nucleares puede desaparecer masa, que se transforma en energía.
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA:

19. Por un lado, los átomos forman parte de los constituyentes de la materia y van de 0,1 a 0,5 nanómetros de ancho.
Son tan pequeños que ni siquiera pueden ser vistos por medio de un microscopio común.
Hay muchos tipos de átomos y cada uno tiene un número, una masa y un tamaño único. Las agrupaciones de
átomos de un mismo tipo, constituyen los elementos químicos.
Un elemento es una sustancia química pura que cuenta con átomos de la misma clase y se distingue por su
número atómico. El número atómico deriva a partir de la cantidad de protones presentes en el núcleo de los
átomos del elemento.
ÁTOMO

20. Una molécula es la cantidad más pequeña que puede existir de una
sustancia. Está constituida por átomos que son diferentes entre sí y por
esta razón, se pueden separar cada uno de ellos. Sin embargo, dichos
átomos no se pueden separar más sin provocar una reacción nuclear.
Las moléculas pueden tener propiedades muy diferentes de las que tienen
los elementos que la componen. Por ejemplo: el agua se comporta de
manera muy diferente a como se comporta individualmente el oxígeno y
el hidrógeno.
Por otra parte, un sólo átomo no puede existir de manera
independiente en la naturaleza (sin unirse algo). Por ejemplo, nunca
encontraremos un sólo átomo de oxígeno, siempre está unido a algo
(oxígeno=O2). Cuando se forman las moléculas, éstas sí pueden existir de
manera independiente en la naturaleza; por lo que siempre podemos
encontrar una molécula de oxígeno, carbono o agua.
MOLÉCULA

21. Los átomos son
costituyentes de la materia,
mientras que las moléculas
están constituídas por
átomos diferentes entre sí.
Los átomos no están de
manera independiente en la
naturaleza, pero las
moléculas sí pueden estarlo.
DIFERENCIAS CLAVE ENTRE ÁTOMO Y MOLÉCULA

22. MACROMOLÉCULAS PROTEÍNAS. FUNCIONES
Las macromoléculas son moléculas que tienen una masa
molecular elevada, formadas por un gran número de átomos.
Generalmente se pueden describir como la repetición de una o
unas pocas unidades mínimas o monómeros, formando los
polímeros.
Papel biológico de las macromoléculas: relación entre estructura
y función. Los ácidos nucleicos y las proteínas son las
dos macromoléculas biológicas más importantes. ... Son las
proteínas, y algunas clases especiales de ARN, quienes
convierten en el contexto celular esa información en acción

23. Son biomoléculas formadas por cadenas lineales
de aminoácidos. Los prótidos o proteínas
son biopolímeros formados por un gran número de
unidades estructurales simples repetitivas (monómeros)
denominadas aminoácidos, unidas por enlaces
peptídicos.
Por sus propiedades físicoquímicas, las proteínas se
pueden clasificar en proteínas simples (holoproteidos),
formadas solo por aminoácidos o sus derivados;
proteínas conjugadas (heteroproteidos), formadas por
aminoácidos acompañados de sustancias diversas, y
proteínas derivadas, sustancias formadas
por desnaturalización y desdoblamiento de las
anteriores.
PROTEÍNAS

24. Las proteínas son necesarias para la vida, sobre todo por su función plástica
(constituyen el 80 % del protoplasma deshidratado de toda célula), pero también por sus
funciones biorreguladoras (forman parte de las enzimas) y de defensa
(los anticuerpos son proteínas).
Las proteínas desempeñan un papel fundamental para la vida y son
las biomoléculas más versátiles y diversas. Son imprescindibles para el crecimiento
del organismo y realizan una enorme cantidad de funciones diferentes, entre las que
destacan:
FUNCIONES DE LAS PROTEÍNAS