Equilibrio quimico. Argenis Jimenez.

1. Permite su
modificación con
solo variar sus
factores
Factor presión,
temperatura
volumen
Factor
concentración
de sustancias
Intervienen en
las reacciones
Intervienen en
las reacciones
lo cual resulta de vital importancia
para aumentar el rendimiento de
los procesos industriales

2. Establece que
una reacción
química
reversible
Con un
equilibrio a
temperatura
constante
Una relación
determinada de
concentración
Con reactivos y
productos, tiene
un valor
constante
La ley fue
enunciada en
1864 por
Guldberg y
Waage

3. REVERSIBLESIRREVERSIBLES
es una reacción
química que ocurre
prácticamente en un solo
sentido. En este tipo de
reacciones la velocidad
de la reacción inversa es
despreciable respecto de
la velocidad de la
reacción directa.
Es la reacción
química en la cual los
productos de la reacción
vuelven a combinarse
para generar los
reactivos. Este tipo de
reacción se representa
con una doble flecha.

4. Cambio de
presión
Cambio de
temperatura
Concentración
Si se aumenta la
presión de un
sistema en
equilibrio, se
desplazará de
forma que
disminuya el
volumen lo
máximo posible,
en el sentido que
alivie la presión.
El calor se debe
dar en el equilibrio
para aumentar la
temperatura de la
misma. Este
proceso da
resultados
diferentes en las
reacciones
endotérmicas y
exotérmicas.
Si varía la
velocidad de un
sistema que en
principio está en
equilibrio químico,
ese sistema
variará también las
concentraciones
de sus
componentes.

5. Postulado en 1884
por Henri-Louis Le
Châtelier (1850-
1936), químico industrial
francés
El término “perturbación”
significa aquí un cambio
de concentración, presión,
volumen o temperatura qu
e altera el estado de
equilibrio de un sistema
“Si se presenta una
perturbación externa
sobre
un sistema en equilibrio, el
sistema se ajustará de tal
manera que se cancele
parcialmente dicha
perturbación en la medida
que el sistema alcanza
una nueva posición de
equilibrio”.