1. • Los enlaces químicos son las
fuerzas que mantienen juntos a
los átomos en una molécula o a
los iones en los cristales
2. TIPOS DE CLASIFICACIÓN
ENLACE
Iónico
Interatómicos o No polar
Intramoleculares
Covalente Polar
Coordinado
Enlaces
Metálico
Interatómicos o Fuerzas de Van Der
Intramoleculares Waals
Puente de hidrógeno
3. * Este químico sugiere representar los electrones
de valencia de cada átomo por puntos o equis,
rodeando al símbolo del elemento.
* Por ejemplo: H· · Ca· :C:
4. *Se logra cuando un átomo metálico pierde
una cantidad de electrones para adquirir una
configuración estable, o sea, queda con ocho
electrones en el nivel más externo.
*Los no metales ganan una cantidad de
electrones para completar ocho en su nivel
más externo.
5. * Llamado también enlace electrovalente.
* Se produce por las transferencia de electrones de un átomo a
otro.
* Tanto el átomo que recibe como el que entrega electrones,
adquiere configuración de gas noble.
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8. * En este tipo de enlace debe compartir para
adquirir una configuración estable.
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15. * Consiste en iones metálicos con carga positiva
que forman una red tridimensional mientras los
electrones débilmente sujetos se desplazan
libremente, a la manera de un fluido, por todo
el metal.