2. Enlace químico
Fuerza que mantiene unidos a los átomos.
Enlace
químico
Covalente
Apolar
Polar
Coordinado
iónico Metálico
3. Enlace covalente
(No metal + No metal)
Es aquel en el que los electrones son compartidos por los átomos, gracias a
una fuerza electronegativa.
Pueden ser simples o múltiples.
La polaridad de estos depende de la electronegatividad de los diferentes
átomos que interaccionan.
4. Características de los compuestos covalente
• Fundamentalmente líquidos y gases.
• Puntos de fusión bajos.
• Puntos de ebullición bajos.
• Insolubles en agua.
• No conducen la electricidad.
5. 1. Enlace covalente apolar o puro
Es aquel donde se unen dos átomos iguales que poseen la misma
electronegatividad y por tanto la diferencia de ésta es igual a cero.
6. 2. Enlace covalente polar
Los electrones del enlace no se comparten por igual entre los dos núcleos de
los átomos enlazados.
• Electronegatividad: Capacidad de un átomo para atraer hacia si, los
electrones de un enlace químico.
Grupo
Periodo
7. 3. Enlace coordinado
Uno de los dos átomos dona el par de electrones necesario para el enlace , y
el otro únicamente hace espacio en su capa de valencia para acomodarlos.
Amoniaco NH3 + H+
Ion Amonio NH4
+
Acido sulfúrico
H2SO4
