practica

1. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PROFESOR: BQF. Carlos García MSc.
ALUMNO:
CURSO: 5to Paralelo: “A”
GRUPO: N° 1
FECHA DE ELABORACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 29 de Septiembre del 2014
FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 6 de Octubre del 2014
PRÁCTICA N° 17
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ACIDO NITRICO
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: RATA
TÓXICO ADMINISTRADO: ACIDO NITRICO AL 63%
VOLUMEN ADMINISTRADO: 10ml
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Vía Intraperitoneal
HORA DE ADMINISTRACIÓN: 08:16am
TIEMPO DE MUERTE: 4 min
SÍNTOMAS:  Dolor
 Hemorragia gástrica
 Vómito
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por acido nítrico
2. Observar atentamente las manifestaciones que presenta la rata ante la Intoxicación por
acido nítrico
3. Determinar el tiempo en que actúa el acido nítrico en la rata
4. Conocer mediante reacciones de identificación la presencia de acido nítrico

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MATERIALES SUSTANCIAS
 Jeringuilla de 10cc
 Campana
 Equipo de disección
 Vaso de precipitación
 Erlenmeyer
 Equipo de destilación.
 Tubos de ensayo
 Pipetas
 Rojo Congo
 Clorato de potasio (KClO3 )
 Ácido clorhídrico (HCl)
 Acido nítrico (HNO3)
 Reactivo de Gunzburg
 Anilina
 Fenol
 Guantes de látex
 Mascarilla
 Mandil
 Perlas de vidrio
 Probeta
 Espátula
EQUIPOS
 Balanza Analítica
 Campana de Gases
 Cocineta Eléctrica
 Tapón de vidrio y de caucho
 Cinta
 Pinza para tubos
 Panema
 Mechero de Alcohol
PROCEDIMIENTO
1. Desinfectar el área de trabajo y tener todos los materiales listos en la mesa de
trabajo
2. Aplicar todas las normas de bioseguridad antes de iniciar la práctica
3. Administrar el tóxico
4. Colocar la rata en la panema
5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo se dan hasta su
muerte.
6. Con la ayuda del bisturí procedemos a realizar la disección de la rata
7. Colocar la muestra ( vísceras ) en vaso de precipitación
8. Agregar las 50 perlas de vidrio , 2 g KClO3 y 25ml HCl concentrado
9. Llevar a baño maría por 30 minutos con agitación regular
10. 5 minutos antes que se cumpla el tiempo establecido añadir 2g mas de KClO3
11. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar las
reacciones de reconocimiento.

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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.
REACCIONES PARA RECONOCER AL ACIDO NITRICO
1) al hacer reaccionar un papel embebido con rojo Congo, este se colorea de azul
en caso positivo.
2) Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo
1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos
minerales.
3) La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina
en 30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar
a los ácidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la
muestra a baño maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los
ácidos minerales un color rojo-amarillento o rojo.
4) Con la brusina disuelta en el acido sulfúrico, se produce un color rojo en caso
positivo.
5) Con la anilina en acido sulfúrico toma un color azul en presencia de acido
nítrico.
6) Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego
acido sulfúrico puro, debe dar un color rosado.
7) Con el fenol al agregar en acido sulfúrico a la muestra acidificada en acido
acético debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el acido nítrico,
si al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se
vuelve más intenso
GRÁFICOS
1. Administrar tóxico por vía
intraperitoneal y observar
manifestaciones
2. Rasurar y proceder a
realizar la disección
3. Recoger las vísceras de la
rata
4. Triturar las vísceras
5. Pesar y medir
sustancias 2 g KClO3 y
25ml (500 gotas) HCl
concentrado
6. Añadir 2 g KClO3 y 25ml
(500 gotas) HCl
concentrado a las vísceras
trituradas

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7. Llevar a baño María durante
30 minutos
8. Filtrar y realizar las
reacciones de
reconocimiento
9. Con Rojo Congo
10. Con solución alcohólica de
violeta de metilo
11. Con reactivo de
Gunzburg
12. Con Brusina
13. Con Anilina 14. Con Sulfato Ferroso
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
 Con Rojo Congo  Papel Ennegrece
Solución Problema
(Antes)
Positivo Característico
(Papel Ennegrce)

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 Reacción con Solución Alcohólica de Violeta de Metilo  COLOR AZUL
VERDE VIOLETA
Solución Problema
(Antes)
Positivo Característico
(Coloración Azul Verde Violeta)
 Reacción con Reactivo de Gunzburg  COLORACIÓN ROJO
AMARILLENTO
Solución Problema
(Antes)
Positivo No Característico
(Coloración Roja)
 Reacción con Brusina  COLORACION ROJA
Solución Problema
(Antes)
Negativo

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 Reacción con Anilina  COLORACIÓN AZUL
Solución Problema
(Antes)
Negativo
 Reacción con Sulfato Ferroso  COLORACIÓN ROSADO
Solución Problema
(Antes)
Negativo
OBSERVACIONES
 Se necesitó 10 ml de cloruro de aluminio para producir el deceso de la rata
 El tiempo en que se produjo el deseo de la rata fue de 4 minutos
CONCLUSIÓN
La reacción que presento la rata ante la intoxicación por acido nítrico fue vómito,
nauseas, dolor ; y su muerte se produjo después de 4 minutos, con lo que se concluye
que el acido nítrico es una sustancia altamente tóxica y letal, además con la ayuda de
las reacciones de reconocimiento se pudo comprobar la presencia de acido nítrico en
medios biológicos teniendo en cuenta que las reacciones de reconocimiento para acido
nítrico son indispensables para la verificación de una intoxicación y muerte por este
tóxico.
RECOMENDACIONES
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla y gafas de protección.

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 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
 Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida
 Para una mayor eficacia en los resultados de la práctica realizar
correctamente la administración del tóxico al animal a experimentar.
CUESTIONARIO
1. ¿EN QUE PRODUCTOS ENCONTRAMOS EL ÁCIDO NÍTRICO?
El ácido Nítrico podemos encontrarlo generalmente en los fertilizantes y
sustancias para limpiar metales, como los cañones de las armas de fuego
2. ¿QUÉ SÍNTOMAS SE PRESENTA POR INGESTIÓN DE ÁCIDO
NÍTRICO?
Los síntomas por la ingestión de ácido nítrico pueden ser:
 Dolor abdominal intenso
 Quemaduras en la piel o la boca
 Fiebre
 Fuerte dolor en la boca
 Disminución rápida de la presión arterial
 Inflamación en la garganta que lleva a dificultad para respirar
 Fuerte dolor de garganta
 Vómito con sangre
3. ¿QUÉ SÍNTOMAS SE PRESENTA POR LA INHALACIÓN DE ÁCIDO
NÍTRICO?
Los síntomas por la inhalación de ácido nítrico pueden ser
 Labios y uñas azuladas
 Opresión en el pecho
 Asfixia
 Tos
 Expectoración de sangre
 Mareos
 Hipotensión arterial
 Pulso rápido
 Dificultad para respirar
 Debilidad
4. ¿CUÁLES SON LAS PRINCIPALES APLICACIONES DE ESTE
ÁCIDO?
Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.
En la fabricación de abonos. El nitro sulfato amónico es un abono nitrogenado
simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico
y sulfúrico con amoniaco.

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El ácido nítrico es empleado, en algunos casos, en el proceso depasivación. El
ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa para
comprobar el oro y el platino.
5. ¿QUÉ EXPECTATIVAS SE ESPERA DESPUES DE UNA
INTOXICACION POR ELÁCIDO?
El pronóstico del paciente depende de la cantidad de tóxico ingerido, de su
concentración y de la prontitud con que se recibe el tratamiento. Cuanto más
rápido llegue la ayuda médica, mayor será la probabilidad de recuperación
GLOSARIO
AGUA REGIA
El agua regia (del latín aqua regia, "agua real") es una solución altamente corrosiva
y fumante, de color amarillo, formada por la mezcla de ácido nítrico concentrado y
ácido clorhídrico concentrado en la proporción de una a tres partes en volumen
CONVERTIDOR METALÚRGICO
El convertidor metalúrgico o sencillamente convertidor es un equipo utilizado
en metalurgia extractiva para la operación de conversión. Consiste esencialmente en un
horno que contiene el baño fundido. Sus formas y dimensiones son variables, pero entre
los arreglos más comunes se puede mencionar los convertidores horizontales y los
verticales.
ESCORIA
Las escorias son un subproducto de la fundición de la mena para purificar los metales.
Se pueden considerar como una mezcla de óxidos metálicos; sin embargo, pueden
contener sulfuros de metal y átomos de metal en forma de elemento.
PASIVACIÓN
La pasivación es la formación de una película relativamente inerte sobre la superficie de
un material (frecuentemente un metal), que lo enmascara en contra de la acción de
agentes externos. Aunque la reacción entre el metal y el agente externo sea
termodinámicamente factible a nivel macroscópico, la capa o película pasivante no
permite que estos puedan interactuar, de tal manera que la reacción química
o electroquímica se ve reducida o completamente impedida
OXIDO DE NITRÓGENO (V)
El óxido de nitrógeno (V), pentóxido de dinitrógeno, anhídrido nítrico u óxido
nítrico (N2O5), es un compuesto sólido de color blanco, comúnmente conocido como
anhídrido nítrico.

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WEBGRAFÍA
CLINICA DAM. INTOXICACIÓN CON ÁCIDO NÍTRICO. MADRID, ESPAÑA.
ACTUALIZADO 3 DE SEPTIEMBRE DEL 2013. CONSULTADO 3 DE OCTUBRE
DEL 2014. DISPONIBLE EN URL: http://www.clinicadam.com/salud/5/002478.html
MEDLINEPLUS. INTOXICACIÓN CON ÁCIDO NÍTRICO. ACTUALIZADO 2
DE ENERO DEL 2013. CONSULTADO 3 DE OCTUBRE DEL 2014. DISPONIBLE
EN URL: http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002478.htm
Machala 6 de Octubre del 2014.
FIRMA DE RESPONSABILIDAD

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ANEXOS:
FOTO DE LA PIZARRA
EL ÁCIDO NÍTRICO
Propiedades
El ácido nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas en las eléctricas, es un
líquido incoloro que se descompone lentamente por acción de la luz adoptando una
coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. En el aire húmedo
despide humos blancos y su punto de fusión es de 43 °C y su punto de ebullición es de
83 °C, pero a esa temperatura se acentúa su descomposición, es soluble en agua en
cualquier proporción y su densidad es de 1.5 g/ml.
El ácido nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero lo que lo
caracteriza químicamente es su energía de acción oxidante. La misma se manifiesta
sobre casi todos los metales excepto por el oro y el platino, ciertas sales, sustancias
orgánicas y en general sobre toda sustancia capaz de oxidarse. Así, una astilla de
madera con un punto de ignición, al contacto con este acido, sigue ardiendo con
formación de CO2 y vapores rutilantes.
Este acido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas.
Su acción oxidante se intensifica cuando tiene disuelto peróxido de nitrógeno que actúa
como catalizador, por eso el ácido más energético es el ácido nítrico rojo o fumante.
APLICACIONES

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El HNO3 es uno de los ácidos más importantes desde el punto de vista industrial, pues
se lo consume en grandes cantidades en la industria de los abonos y colorantes
explosivos fabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y grabado de metales.
Los métodos de fijación de nitrógeno atmosférico (procedimiento de birbeland-eyde) y
los estudiados para el amoniaco (haber) complementados en la síntesis de oswald.
Tienen enorme importancia industrial y en particular, para la agricultura pues las
reservas naturales de abono naturales como el salitre son insuficientes para satisfacer las
necesidades de los cultivos, por lo que el aprovechamiento del nitrógeno atmosférico
resolvió un problema de capital interés al suministrar nitratos minerales en grandes
cantidades y a bajo costo.
El ácido nítrico puede afectar al organismo al ser inhalando, ingerido o al entrar en
contacto con la piel o los ojos.
Acción toxica
El ácido nítrico es un fuerte y produce lesiones cutáneas, oculares y de las mucosas,
cuya gravedad dependerá de la duración del contacto y de la concentración del ácido.
Estas lesiones pueden ir desde una simple irritación hasta quemaduras u necrosis
localizadas, cuando el contacto ha sido prolongado. Las nieblas de HNO3 también son
irritantes y corrosivas para la piel y mucosas y el esmalte dental.
Los valores de ácido nítrico siempre contienen, en diferentes proporciones, otro
compuesto nitroso en forma de gas, dependiendo de la concentración de ácido y del tipo
de operación que se trate.
La inhalación puede producir intoxicación aguda o sobreaguda. La intoxicación
sobreaguda es raro y produce la muerte rápidamente. La intoxicación aguada es mas
frecuente y puede constar de tres fases: la primera consiste en una irritaciones las vías
respiratorias superiores (sensación de quemazón en la garganta, tos, sensación de
sofocación) y de los ojos, produciendo lagrimeo. La segunda es descorsentante ya que
hay ausencia de sintomatología durante varias horas. En la tercera fase, reaparecen las
alteraciones respiratorias, pudiendo desarrollarse rápidamente un edema pulmonar,
frecuentemente mortal.
La ingestión accidental de ácido nítrico, puede producir importantes lesiones en la boca,
faringe, esófago y estómago, cuyas consecuencias puedes ser graves.
INTOXICACIONES AGUDAS
Las exposición a aerosoles o vapores de acido nítrico inmediatamente producen una
irritación de las mucosas oculares y respiratorias- hiperemia (aumento de la circulación
sanguínea) conjuntival, lagrimeo, tos, dolor torácico, disnea.
Al interrumpir la exposición, la sintomatología desaparece hay que temer que se
produzca un edema pulmonar después de una fase de remisión, En los días siguientes,

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una segunda infección bacteriana de las lesiones oculares y respiratorias suele ser
frecuente.
La hiposecreción bronquial y la descamación de la mucosa quemada, pueden ser
responsables de obstrucciones y atelactasias. Finalmente; pueden quedar secuelas
respiratorias tales como bronquiolitis obstructiva, broncohectasis, fibrosis pulmonar,
enfisema.
INTOXICACIONES CRONICAS
La exposición crónica al acido nítrico puede producir en la función pulmonar y o
bronquitis crónica.
Los dientes pueden tomar una coloración amarilla y /o producirse una erosión del
esmalte dental.
Síntomas de la intoxicación:
Los síntomas por ingestión pueden ser:
- dolor abdominal intenso
- quemaduras en piel y boca
- fiebre
- fuerte dolor en la boca
- disminución rápida de la presión arterial
- inflamación en la garganta que lleva a dificultad para respirar
- fuerte dolor de la garganta
- vomito con sangre
Los síntomas por inhalación de ácido nítrico pueden ser:
- labios y uñas azuladas
- opresión en el pecho
- asfixia
- tos
- expectoración de sangre
- mareos
- hipotensión arterial
- pulso rápido
- dificultad para respirar
- debilidad
REACCIONES PARA RECONOCER AL ACIDO NITRICO
8) al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en
caso positivo.

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9) Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo
1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de acidos
minerales.
10) La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina
en 30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar
a los acidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la
muestra a baño maria y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los
acidos minerales un color rojo-amarillento o rojo.
11) Con la brusina disuelta en el acido sulfúrico, se produce un color rojo en caso
positivo.
12) Con la anilina en acido sulfúrico toma un color azul en presencia de acido
nítrico.
13) Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego
acido sulfúrico puro, debe dar un color rosado.
14) Con el fenol al agregar en acido sulfúrico a la muestra acidificada en acido
acético debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el acido nítrico,
si al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se
vuelve más intenso.
LLUVIA ÁCIDA
El concepto de lluvia ácida engloba cualquier forma de precipitación que presente
elevadas concentraciones de ácido sulfúrico y nítrico. También puede mostrarse en
forma de nieve, niebla y partículas de material seco que se posan sobre la Tierra.
La capa vegetal en descomposición y los volcanes en erupción liberan algunos químicos
a la atmósfera que pueden originar lluvia ácida, pero la mayor parte de estas
precipitaciones son el resultado de la acción humana. El mayor culpable de este
fenómeno es la quema de combustibles fósiles procedentes de plantas de carbón
generadoras de electricidad, las fábricas y los escapes de automóviles.
Cuando el ser humano quema combustibles fósiles, libera dióxido de azufre (SO2) y
óxidos de nitrógeno (NOx) a la atmósfera. Estos gases químicos reaccionan con el agua,
el oxígeno y otras sustancias para formar soluciones diluidas de ácido nítrico y
sulfúrico. Los vientos propagan estas soluciones acídicas en la atmósfera a través de
cientos de kilómetros. Cuando la lluvia ácida alcanza la Tierra, fluye a través de la
superficie mezclada con el agua residual y entra en los acuíferos y suelos de cultivo.
La lluvia ácida tiene muchas consecuencias nocivas para el entorno, pero sin lugar a
dudas, el efecto de mayor insidia lo tiene sobre los lagos, ríos, arroyos, pantanos y otros
medios acuáticos. La lluvia ácida eleva el nivel acídico en los acuíferos, lo que
posibilita la absorción de aluminio que se transfiere, a su vez, desde las tierras de

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labranza a los lagos y ríos. Esta combinación incrementa la toxicidad de las aguas para
los cangrejos de río, mejillones, peces y otros animales acuáticos.
Algunas especies pueden tolerar las aguas acídicas mejor que otras. Sin embargo, en un
ecosistema interconectado, lo que afecta a algunas especies, con el tiempo acaba
afectando a muchas más a través de la cadena alimentaria, incluso a especies no
acuáticas como los pájaros.
La lluvia ácida también contamina selvas y bosques, especialmente los situados a mayor
altitud. Esta precipitación nociva roba los nutrientes esenciales del suelo a la vez que
libera aluminio, lo que dificulta la absorción del agua por parte de los árboles. Los
ácidos también dañan las agujas de las coníferas y las hojas de los árboles.
Los efectos de la lluvia ácida, en combinación con otros agentes agresivos para el
medioambiente, reduce la resistencia de los árboles y plantas a las bajas temperaturas, la
acción de insectos y las enfermedades. Los contaminantes también pueden inhibir la
capacidad árborea de reproducirse. Algunas tierras tienen una mayor capacidad que
otras para neutralizar los ácidos. En aquellas áreas en las que la «capacidad
amortiguadora» del suelo es menor, los efectos nocivos de la lluvia ácida son
significativamente mayores.
La única forma de luchar contra la lluvia ácida es reducir las emisiones de los
contaminantes que la originan. Esto significa disminuir el consumo de combustibles
fósiles. Muchos gobiernos han intentando frenar las emisiones mediante la limpieza de
chimeneas industriales y la promoción de combustibles alternativos. Estos esfuerzos han
obtenido resultados ambivalentes. Si pudiéramos detener la lluvia ácida hoy mismo,
tendrían que transcurrir muchos años para que los terribles efectos que ésta genera
desaparecieran.
El hombre puede prevenir la lluvia ácida mediante el ahorro de energía. Mientras menos
electricidad se consuma en los hogares, menos químicos emitirán las centrales. Los
automóviles también consumen ingentes cantidades de combustible fósil, por lo que los
motoristas pueden reducir las emisiones nocivas al usar el transporte público, vehículos
con alta ocupación, bicicletas o caminar siempre que sea posible.

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CONCLUSIÓN
La lluvia ácida es la precipitación que presente elevadas concentraciones de ácido
sulfúrico y nítrico, pero también puede mostrarse en forma de nieve, niebla y partículas
de material seco que se posan sobre la Tierra y las personas en general pueden prevenir
la lluvia acida mediante el ahorro de anergia y de combustible fósil ya que al consumir
menos se producirán menos desechos tóxicos, ya que la única manera de combatir con
la lluvia ácida es la emisión de menos contaminantes colaborando así con la protección
del medio ambiente.