Se mezclan 5 litros de agua a 20°C con 3,5 litros de agua a 55°C. Usando el principio de conservación de la energía y el calor específico del agua, se calcula que la temperatura final de la mezcla es de 34,4°C.

1. Se mezclan 5 litros de agua a 20 ºC con 3,5 litros de agua a 55 ºC.
¿Cuál es la temperatura final de la mezcla?
Calor específico del agua = 4 180 J/kgºC

2. Como el sistema está aislado, se cumple: Qabsorbido + Qcedido = 0
V = 5 L
Tinicial = Ti = 20 ºC
V = 3,5 L
Tinicial = Ti = 55 ºC
V = 5 L + 3,5 L
Tfinal = T
+

Es una forma de indicar el principio de conservación de la energía, el calor
que absorbe el agua fría es igual al que cede el agua caliente.
Tanto un calor como otro depende de la masa, del calor específico y de la
variación de la temperatura.

3. Qabsorbido + Qcedido = 0
V = 5 L
Tinicial = Ti = 20 ºC
V = 3,5 L
Tinicial = Ti = 55 ºC
V = 5 L + 3,5 L
Tfinal = T
+

Q= m · c · T
Sustituyendo:La densidad del agua es 1 kg/L.
5 kg · 4180 J/kgºC · (T – 20 ºC) + 3,5 kg · 4180 J/kgºC · (T – 55 ºC) = 0
Despejando la temperatura y operando, resulta: 34,4 ºC
La temperatura final es de 34,4 ºC.