ww

1. Unidad 2
Cinética química

2. Cinética Química
A B
inicio fin
2

3. Cinética Química
Nos informa sobre:
 Velocidad con que desaparece un reactante en
función del tiempo.
 Velocidad con que aparece un producto en función
del tiempo.
3

4. Velocidad de reacción
A B
Velocidad promedio de desaparición
Vpromedio de desaparición de A = - ∆[A]
∆t
Importante!!! Observen el signo
negativo.
4

5. Velocidad de reacción
A B
Velocidad promedio de aparición
Vpromedio de aparición de B = ∆[B]
∆t
5

6. Velocidad de reacción
Velocidad promedio Velocidad instantánea
Vpromedio = ∆[A] Vinstantánea = d[A]
∆t dt
En un intervalo de tiempo En instante determinado
6

7. Velocidad de reacción y estequiometríc
 La velocidad siempre es positiva: para un reactivo, se
adiciona el signo menos delante.
 La velocidad depende de la estequiometría de la
reacción.
1
H 2O2 → H 2O + O2
2
Δ [ H 2O2 ] Δ [ H 2O] 1 Δ [ O2 ]
velocidad de reacción: − = =
∆t Δt 1/ 2 ∆ t
7

8. Velocidad de reacción y estequiometríc
2 NH 3 → N 2 + 3H 2
velocidad de reacción:
2 NO2 + F2 → 2 NO2 F
velocidad de reacción:
8

9. Velocidad de reacción
En una grafica concentración vs. tiempo, la velocidad instantánea
será:
La pendiente de la tangente a la curva en ese momento.
Pendiente de la tangente
m = y
x
y
x
9

10. Tipos de reacciones: Sencillas o elementales
1. Reacciones sencillas o elementales
Se realizan en un solo paso: los reactivos se transforman
directamente en productos. Los reactivos chocan y forman los
productos.
Reactivos Choque Productos
10

11. Tipos de reacciones: Complejas
2. Complejas
Se realizan en dos o más pasos:
• Cada paso o etapa es una reacción sencilla, y una es la más lenta.
• La ecuación química global , esta dada por la suma de las etapas
elementales.
• Las etapas transcurren a diferentes velocidades.
• La etapa lenta es la que determina la velocidad de reacción
• A la etapa lenta se le conoce como como paso determinante de
la velocidad.
• Mecanismo de reacción: serie de procesos elementales que da
lugar a una reacción global (consistente con la estequiometría
de la reacción global o neta, consistente con la ecuación de
velocidad experimental.
11

12. Tipos de reacciones: Complejas
Reactivos Intermedios Productos
Paso Paso
rápido lento
perfil de reacción
Coordenada de reacción
12

13. Tipos de reacciones: Complejas
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
Etapa lenta 2 NO(g) → N2O2(g)
Etapa rápida N2O2(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
Rx. Global : 2 NO( g ) + O2(g) → 2 NO2 ( g )
• La etapa lenta determina la velocidad de la reacción.
• N2O2 es el intermediario de la reacción (participa pero se elimina en
etapas consecutivas)
• Molecularidad: número de moléculas que participan como reactivos en
una reacción o etapa elemental (unimolecular, bimolecular, termolecular)
13