1. Es cuando las concentraciones de cada una
de las sustancias que intervienen (reactivos
o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a
la misma velocidad que se forman
El saber qué condiciones favorecen el desplazamiento
de un equilibrio hacia la formación de un producto es de
suma importancia en la industria, pues se conseguirá un
mayor rendimiento, en dicho proceso.
Equilibrio Homogéneo Equilibrio Heterogéneo
Se habla de reacción homogénea cuando
tanto reactivos como productos se
encuentran en el mismo estado físico.
Si entre las sustancias que intervienen en la
reacción se distinguen varias fases o estados
físicos, hablaremos de reacciones heterogéneas.
LEY DE ACCION DE MASAS
En un proceso elemental, el producto entre las concentraciones en el
equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes estequiomentricos,
dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el
equilibrio, elevadas a sus respectivos coeficientes estequiometricos, es
una constante para cada temperatura, llamada constante de equilibrio.
Constante de Equilibrio en
función de la CONCENTRACIÓN.
Constante de Equilibrio en
función de la PRESION.
Es una magnitud que relaciona las
concentraciones de los productos
y reactivos denominada Kc
Es una magnitud que relaciona las
presiones parciales de los productos y
reactivos denominada Kp
Grado de Disociación
Es el cociente entre el numero de
moles disociados divididos entre el
numero de moles iniciales.
LEY DE LECHATELIER
Si en un sistema en equilibrio se modifica algunos de los factores que influyen en
el mismo (temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de
modo que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación.
EQUILIBRIO QUIMICO