El documento resume las propiedades tóxicas del cloroformo, un agente anestésico que se abandonó debido a su gran toxicidad hepática y renal. Describe su toxicocinética, cuadro clínico de intoxicación aguda y varias reacciones químicas para detectarlo, como las reacciones de Dunas, Lustgarten, Fujiwara, Roseboom y Benedict. Recomienda almacenar el cloroformo lejos de la luz para evitar su descomposición.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y
DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUIMICAY FARMACIA
TOXICOLOGIA
DIARIO DE CLASE #6
NOMBRE: Yomaira Elizabeth Macharé Correa.
CURSO: Octavo Semestre PARALELO:”B”
DOCENTE: Dr. Carlos García Mg.Sc
FECHA: 07 de Junio del 2017.
INTOXICACION POR CLOROFORMO
El cloroformo es el triclorometano (CHCl3). Inicialmente se empleó como
agente anestésico, peropoco después se abandonó este uso por s gran
toxicidad hepática y renal.es un líquido incoloro y no inflamable, de olor y sabor
dulzón, extremadamente volátil y muy liposoluble.
Toxicocinetica y mecanismo de acción
El cloroformo es un anestésico potente y origina una profunda depresión del
SNC. Entra en el organismo por vía respiratoria, digestivo dérmico. En
humanos puede producir la muerte con la ingestión oral de tan solo 10ml
.exposiciones prolongadas o repetidas a los vapores pueden producir
hepatotoxicidad, severa que se característica por necrosis centro lobular

2. El fosgeno inhalado se convierte en ácido hidroclorhidrico y dióxido de carbono
cuando reacciona con el agua en el alveolo; y el ácido produce edema
pulmonar.
Cuadro clínico
No puede detectarse por el olfato hasta que su concentración excede de 400
ppm. Una exposición durante 10 minutos a concentraciones de 1000 ppm
produce síntomas generales como nauseas, vómitos,vértigo cefaleas
.exposiciones a una concentración de 1000 a 4000 ppm origina desorientación
y concentraciones de 10000 a 20000 ppm dan lugar a pérdida de conciencia,
pudiendo originar la muerte.
Reacciones en medio biológico
Reacción de dunas.- al adicionar unas gotas de destilado que contiene
cloroformo a unos mililitros de potasa alcohólica (proporción 1:10), se originan
formiatos y cloruro de potasio.
CHCl3 + 4 KOH ClK + HCO2K + H 2 O
Se neutralizan la mezcla, y se separan en dos porciones a una porción se le
agrega percloruro de hierro produciendo un color rojo en frio o un precipitado
en caliente.
A la otra porción se le agrega solución de nitrato de plata produciéndose un
precipitado de cloruro de plata que se disuelve en amoniaco diluido.
Reacción de Lustgarten.- al calentar la muestra con unos miligramos de beta
naftol y una solución alcohólica concentrada de potasa (preferentemente un
trozo de potasa y algunas gotas de alcohol), se obtiene un franco color azul.
Si se sustituye el B-naftol por timol el color es Amarillo as o menos oscuro;
con resorsinol la coloración e roja – violáceo y con la piridina rojo.

3. Reacción de Fujiwara.-En un tubo de ensayo, se vierte 2ml de lejía de sosa
1:2 con una capa de 2mm de piridina y luego la muestra que contiene el
cloroformo; se agitan, podemos por unos instantes en baño de María y se deja
en reposo; se convierte en una materia coloreada que varía del rosa al rojo
vivo, soluble en piridina .Esta reacción sensible para unos pocos microgramos
de cloroformo y es aplicable en la orina de algún sujeto que haya absorbido de
15-20 g de agua clorofórmica.
Reacción de Roseboom.- se disuelve un pequeño cristal de yodo en la
solución muestra y se agregan unos pocos miligramos de clorhidrato de
piperacina ; si el cloroformo está presente en la muestra, la coloración violeta
inicial cambia a amarilla rojiza al disolverse el alcaloide.
Reacción de Benedict.- si la solución muestra contiene cloroformo, reduce el
reactivo de Benedict, y de acuerdo a la concentración del toxico puede
producirse una gama de colores que van desde el verde, amarillo, naranja o
rojo ladrillo.
Estabilidad: Establo bajo condiciones ordinarias del uso y del almacenaje. el
pH disminuye en la exposición prolongada a la luz y al aire debido a la
formación de HCl.
Almacenamiento:
Los recipientes que contienen este producto deben ser almacenados en
lugares alejados de la luz directa del sol, ya que se descompone lentamente a
productos como el fosgeno.