Intoxicación por Cobre

1. ¡TODO ES VENENO,NADA ESVENENO,TODO DEPENDE DE LA DOSIS PARACELSO!
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TOXICOLOGIA
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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L NO 69-04 DE 14 DE ABRIL DE 1969
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA
SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
PRÁCTICA Nº BF. BF.8.01-4
TEMA: SINTOMATOLOGIA Y DIAGNOSTICO DE LAS
INTOXICACIONES, SINDROME TOXICOS, TOXICOS VOLATILES Y
MINERALES.
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR COBRE
DATOS INFORMATIVOS:
ALUMNA: Yomaira Elizabeth Macharé Correa
CARRERA: Bioquímica y Farmacia
CICLO/NIVEL: Octavo Semestre “B”
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 05 de Julio del 2017
FECHA DE ENTREGA DE LA PRÀCTICA: 12 de Julio del 2017
DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. CARLOS GARCÍA MSc.
Animal de Experimentación: Vísceras de Pollo.
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
Volumen administrado: 10g de sulfato cúprico
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 07:30 AM
Hora de disección: 08:00 AM
Hora Inicio de Destilado: 08:20 AM
Hora de finalización de Destilado: 08:40 AM
Hora finalización de la práctica: 10:00 AM
1. OBJETIVOS:
 Determinar las reacciones para reconocer la existencia de Cobre
presente en las vísceras de pollo.
 Analizar cada uno de los resultados que se han obtenido y verificar el
color característico de las reacciones para la presencia de intoxicación
de cobre en las vísceras de pollo.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
El Cobre, de símbolo símbolo Cu, era conocido conocido en la prehistoria
prehistoria y fue probablemente el primer metal utilizado para fabricar útiles y
objetos decorativos. Su número atómico es 29 y se encuentra en el grupo 11
de la tabla periódica periódica (1)

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Propiedades del Cobre:
Su oxidación se favorece en medio ácido por lo que no es recomendable su
uso en utensilios de cocina, ya que las sales que forma son eméticas es decir
que provocan vómitos. (1)
USOS:
 Es utilizado para el cableado de edificaciones, tuberías de agua y de gas,
sistemas térmicos. Una casa requiere, en promedio, 200 Kilos de cobre.
 Se emplea intensamente en la generación y distribución eléctrica, ya que
es un excelente conductor de esa energía.
 Se usa en los cables telefónicos.
 ES empleado en varios componentes de las computadoras, conteniendo
más de 2 Kilos de cobre entre sus dispositivos. También se usa en diversos
aparatos electrónicos. (2)
Escriba una Màndala con varios síntomas que causa el Mercurio:
PUEDE CAUSAR LA MUERTE
MAREOS, VÒMITOS Y DIARREA
DOLOR DE CABEZA Y ESTOMAGO
DAÑA EL HIGADO Y RIÑONES
IRRITACION EN LA NARIZ,
BOCA, OJOS
COBRE

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3. RECURSOS: MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E
INSUMOS
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
Vaso de
precipitación
Campana de Gases
Ferro cianuro
de Potasio
Destilado de
vísceras del
animal de
experimentación
Pipetas Aparato de
destilación
Yoduro de
Potasio
Erlenmeyer Balanza Ácido Acético
Tubos de ensayo Baño María Cupròn
Probeta Cocineta Eléctrica Sulfuro de
Perlas de vidrio Amoniaco
Agitador , Gradilla
de tubos de
ensayo
HCl
Embudo Clorato de
potasio
OTROS Sales de
Cobre
Guantes Cianuros
alcalinos
Mascarilla Hidróxido de
Amonio
Gorro Hidróxido de
Sodio
Mandil SH2
Aguja hipodérmica
10ml
Sulfato cúprico
Estuche de
disección Bisturí
Cronometro
Tela para filtrar
Fósforos, Agitador

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Pinzas
Panema
Soporte para
embudos
Espátula, Gradilla
4. INSTRUCCIONES:
 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o
accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
 Llevar siempre ropa adecuada para la realización de la práctica como; bata,
guantes, mascarilla, gorro, zapatones.
 Utilizar la campana extractora de gases durante la práctica con Cobre.
5. PROCEDIMIENTO:
 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
 Diluir 10g de sulfato cúprico.
 Agarrar al animal de experimentación (vísceras de pollo) por sus patas y
mediante una aguja hipodérmica administrar 10g de sulfato cúprico
previamente diluidos.
 Colocar al animal de experimentación (vísceras de pollo) en la panema y
observar los efectos de la intoxicación.
 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal
de experimentación (vísceras de pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras
picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación.
 Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20mL de HCl y
perlas de vidrio.
 Destilar, recoger el destilado en 4g de Clorato de potasio.
 Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
 Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con ácido
acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro
cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
 Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma
primero un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso
de reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso color azul por
formación de un compuesto cupro-amónico.

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Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
 Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas
de amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado
verde insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, ácido acético, soluble en
ácidos diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado.
C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3
C6H5-C-N-O
 Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota,
primeramente, se forma un precipitado blando que luego se transforma a
pardoverdoso o amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I3-
 Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se
agregan unos pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado
verde de cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos exceso de
cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación de un
complejo de color verde-café.
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3- + Na+
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+
 Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas
gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color
azul claro de solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado es soluble en exceso
de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al
complejo [Cu(NH3)4]++.
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O
 Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos
algunas gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe
formar un precipitado color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2. Este
precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados.
Cu++ + 2OH Cu(OH)2
 Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de
SH2, con lo cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro

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este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos
minerales diluidos y fríos .
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
 Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a
gota de solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma
inicialmente un precipitado color blanco que luego se transforma en pardo
verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede
volar con Tio sulfato de sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros
7. GRÁFICOS:
1) Escogerel animal 2) Víscerasde Pollo 3)Trocear las
de experimentación vísceras
de pollo
4) Colocar lasvíscerasen 5) Luegofiltramospara 6) La muestra
Un tubo de ensayo y agregar obtenerlasolución, que taparlas y ponerlaen
20mL de HCl se usan en las reacciones una gradilla de tubos
perlas de vidriones de reconocimiento de ensayos.

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8. RESULTADOS OBTENIDOS.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
Reacción Con el Ferrocianuro de Potasio
Antes Después
Resultado: Positivo
Característico –azul
Reacción Con el Amoniaco:
Antes Después
Resultado: Positivo no Característico
–Celeste

8. ¡TODO ES VENENO,NADA ESVENENO,TODO DEPENDE DE LA DOSIS PARACELSO!
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Reacción Con el Cuprón:
Antes Después
Resultado: Positivo Característico –Azul
Reacción Con el Yoduro de Potasio:
Antes Después
Resultado: Positivo Característico-
Verdoso amarillento
Reacción Con los Cianuros alcalinos:
Antes Después
Resultado:
Positivo Característico- Verdoso

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Reacción Con el Hidróxido de Amonio
Reacción Con el Hidróxido de Sodio:
Reacción Con el SH2
Antes Después
Resultado: Positivo Característico-
azul- celeste
Antes Después
Resultado: Positivo
Característico- azul claro
Antes Después
Resultado: Positivo
Característico- negruzco.

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Reacción Con el IK
9. CONCLUSIÓNES:
 Al término de la práctica se pudo identificar el color que presentaba
cada reacción una de las reacciones y así comprobar la existencia de
Cobre en la muestra de Vísceras de Pollo.
10. RECOMENDACIONES
 Usar la Campana de gases cuando se use reactivos que pueden llegar
a ser tóxicos para la nuestra salud.
 Un día antes de la práctica el estudiante debe ser responsable, en el
momento de verificar que en el Laboratorio, deben estar los materiales
y reactivos completos a utilizar y si falta material, debe el estudiante de
buscar la manera de poder conseguir el material faltante.
11. CUESTIONARIO:
1.- ¿Cuándo se trabajó con cobre de manera profesional causa una
enfermedad llamada?
La fiebre del metal.
2.- ¿Cuando no se rompe el cobre en el ambiente en donde lo
encontramos?
Este puede acumularse en plantas y animales cuando este es encontrado en
el suelo.
3.- ¿Cuál es la cantidad permitida que debe contener de cobre en el agua
potable estable sido por la EPA?
Es de 1,3 mg/L
Antes Después
Resultado: Positivo
Característico- pardo verdoso

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12. BIBLIOGRAFIA:
1. Ramirez MI. El Cobre. [Online].; 2009 [cited 2017 Julio 07. Available from:
http://jacekleszczynski.com/images/5147/El%20Cobre.pdf.
2. Sociedad Nacional Minera Petroleo y Energìa. [Online].; 2012 [cited 2017
Julio 07. Available from: file:///C:/Users/Yomaira1/Downloads/pdf-699-
Informe-Quincenal-Mineria-El-cobre.pdf.
3. Ramirez C, Ayala M. Acute copper intoxication after a Cu–Ca EDTA injection
in rats. [Online].; 1997 [cited 2017 Julio 07. Available from: http://sci-
hub.io/http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0300483X97001480.
4. Qué es el ácido acético y cúal es su aplicación. [Online].; 2015 [cited 2017
Julio 08. Available from: http://www.foodnewslatam.com/sectores/3618-
%C2%BFqu%C3%A9-es-el-%C3%A1cido-ac%C3%A9tico-y-c%C3%BAal-es-
su-aplicaci%C3%B3n.html.
5. Captador de Tubos de Vacìo. [Online].; 2013 [cited 2017 Julio 08. Available
from: http://www.sonnenkraft.es/wp-content/uploads/2013/04/Ficha-
t%C3%A9cnica-VK25_120309.pdf.
6. Sulfato Cuprico usos y aplicaciones. [Online].; 2010 [cited 2017 Julio 08.
Available from: http://www.sulfatodecobre.es/.
………………………………………
0703221168
Yomaira Macharé Correa.
13. ANEXOS
Artículo acerca del siguiente tema:
Acute copper intoxication after a Cu–Ca EDTA injection in rats (3)
GLOSARIO:
 Ácido Acético: Es el componente principal en vinagre, y es la fuente que
denota el sabor fuerte y característico aroma a las variedades de vinagre,
así como los productos en los que se incluye ácido acético. Las funciones
del ácido acético como un agente de fermentación se utiliza junto con el
bicarbonato de sodio en los productos horneados. (4)

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 Captador de Tubo a Vacìo: El captador de tubo de vacío VK25, construido
con la tecnología de los espejos reflectores CPC, es un producto de
vanguardia de alta calidad. Los tubos de vacío del captador posibilitan la
más potente y eficiente transmisión de calor al circuito solar. (5)
 Sulfato de Cobre: es un compuesto químico de fórmula CuSO4. Se puede
presentar en 2 formas principalmente: como sulfato de cobre (II) pentahidratado y
como sulfato de cobre (I), (también llamado sulfato cuproso o sulfato de dicobre). (6)