1. CINÉTICA
QUIMICA
Mg. Ing. Frida Delgado

2. Cinética Química

11. Reacción de primer Orden
Una reacción es de primer orden cinético, cuando su
velocidad depende solamente de un reactivo elevado a la
potencia uno , a medida que el tiempo transcurre la
concentración disminuye en función logarítmica. Son casos
de primer orden: las reacciones nucleares, el crecimiento
bacterial y otros.
La ley integrada para primer orden es la sgte:
ln[ A]t = - K . t
[ A]0

12. Ley integrada para reacciones de
primer orden para calcular el
tiempo
Una reacción de primer orden tiene una constante de rapidez
de 0.33 min-1 ¿Que tiempo la tomara en descomponerse de
una concentración o.13 M a una concentración de 0.088 M ?
Al ser una reacción de primer orden la ley integrada de
rapidez establece lo sgte:
ln[ A]t = - K. t Datos
[ A]0 K = 0.33 min-1
t = x
[ A]t = 0.088 M
[ A]0 = 0.13M

13. Sustituyendo en la expresión:
ln ( 0.088 ) = - ( 0.33 min-1))(t)
0.100.13
- 0.390 = - 0.33 min-1 ( t)
Como queremos el tiempo dividimos a ambos lados
entre -0.33 min-1 y tenemos:
- 0.390 = - 0.33min-1 (t)
0.33mjn-1 0.33min-1
1.2mjn-1 = t

14. Ley integrada para reacciones de primer
orden para calcular la concentración (en
un tiempoparticular)
Una reacción de primer orden tiene una constante de
rapidez de 0.75 s-1 . ¿Que concentración de reactivo
quedara después de 2.0s, si la concentración inicial es 0.27
M?
ln[ A]t = - K. t Datos
[ A]0 K = 0.75 S-1
t = 2.0 S
[ A]0 = 0.27 M
[ A]t = X

15. Sustituyendo en la expresión:
ln[ A]t = - (0.75s-1)(2.0 s)
0.27M
ln[ A]t = 1.5
[ A]0
Queremos buscar la concentración de A en tiempo t:
[ A]t = e-1.5
0.27M
Procedemos a calcular el ln:
[ A]t = 0.233
0.27M
[ A]t = (0.233)(0.27M)
[ A]t = 0.0602 M
[ A]t = 0.060 M