Práctica de Laboratorio N° 6:

1. Prof. Mario Yovera Reyes
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Alumno: ___________________________________
U.E. Colegio Católico “Andrés Bello”
1° Año de Ciencias Sección: ________
San Felipe – Estado Yaracuy
Prácticas de Laboratorio de Química Fecha: ____________________ Nota: ___________
Práctica Nº 6
Balancear reacciones de óxido – reducción “Redox” por el método del cambio del número de
oxidación y por el método del ión – electrón.
Introducción: Aquellas reacciones químicas en la cual las sustancias experimentan cambio en el
numero de oxidación se denominan reacciones de óxido – reducción ó reacciones Redox. La
denominación de los términos oxidación y reducción se deben al fenómeno químico en el que un
átomo ó grupo de átomos ha perdido ó ganado electrones respectivamente. La sustancia que se ha
oxidado se conoce como agente reductor y la sustancia que se ha reducido se conoce como agente
oxidante ya que una de ellas se oxida a expensas de que la otra se reduzca y viceversa. Las reacciones
de desplazamiento, además de las reacciones de combinación y descomposición en las que participan
elementos libres como reactivos ó productos, son ejemplos de reacciones redox. La físico – química
trata el estudio de las relaciones cuantitativas entre las propiedades de las sustancias y su estructura.
I. Pre – Laboratorio
I.1. ¿Qué es una reacción de óxido – reducción?
I.2. Describe el método del cambio del número de oxidación
I.3. Describe el método del ión – electrón en medio ácido y en medio básico (alcalino)
I.4. ¿Qué significa dismutación? Ejemplo: K 2 MnO4 + H 2 O  → KMnO4 + MnO2 + KOH
II. Laboratorio
II.1.Determinación del cambio en el número de oxidación en una reacción Redox
Reactivos: Permanganato de potasio, ácido clorhídrico y agua destilada.
Materiales e Instrumentos: Beaker, agitador, cilindro graduado, gotero y espátula
−Coloca en un beaker un poco cristales de permanganato de potasio con la ayuda de una espátula.
−Vierte unos 10mL de agua destilada, agita y observa el color de la solución: ________________
−Añade unas gotas de ácido clorhídrico, agita y observa el color de la solución: ______________
−Determina el cambio en el número de oxidación a partir de la ecuación química:
KMnO4 + HCl  MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O
→
________________________________________________________________________________
II.2.Determinación del agente oxidante y reductor en una reacción Redox en medio básico
Reactivos: Permanganato de potasio, amoníaco y agua destilada.
Materiales e Instrumentos: Beaker, agitador, cilindro graduado, gotero y espátula
−Coloca en un beaker un poco cristales de permanganato de potasio con la ayuda de una espátula.
−Vierte unos 10mL de agua destilada, agita y observa el color de la solución: ________________
−Añade unas gotas de amoníaco, agita y observa el nuevo color de la solución: _______________
−Determina el agente oxidante y el agente reductor a partir de la ecuación química:
KMnO4 + NH 3  MnO2 + KNO3 + KOH + H 2 O
→
Agente reductor: _________________________ y Agente oxidante: ________________________
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2. Prof. Mario Yovera Reyes
II.3.Determinación del agente oxidante y reductor en una reacción Redox en medio ácido
Reactivos: Cinc (polvo ó granallas), ácido clorhídrico y agua destilada.
Materiales e Instrumentos: Beaker, agitador, cilindro graduado y espátula
−Agrega 10ml de solución de ácido clorhídrico diluido en el beaker.
−Añade un poco de cinc en polvo. ¿Qué sucede?_______________________________________
−Determina el agente oxidante y el agente reductor a partir de la ecuación química:
HCl + Zn  ZnCl 2 + H 2
→
Agente reductor: _________________________ y Agente oxidante: ________________________
II.4.Determinación de la sustancia oxidada y reducida en una reacción Redox en medio básico
Reactivos: Cinc en polvo, hidróxido de sodio ó potasio, nitrato de sodio ó potasio y agua destilada.
Materiales e Instrumentos: Beaker, agitador, cilindro graduado y espátula
−Vierte 10ml de solución de hidróxido diluido en el beaker. Agrega un poco de cinc en polvo.
−Añade el nitrato de sodio y agita. Anota lo observado: __________________________________
−Determina la sustancia oxidada y reducida a partir de la ecuación química:
Zn + NaNO3 + NaOH  ( Na ) 2 ZnO2 + NH 3 + H 2 O
→
Sustancia oxidada: _______________________ y Sustancia reducida: _______________________
II.5.Determinación del agente oxidante y reductor en una reacción Redox en medio ácido
Reactivos: Permanganato de potasio, ácido sulfúrico, cloruro de potasio ó sodio y agua destilada.
Materiales e Instrumentos: Beaker, agitador, cilindro graduado, gotero y espátula
−Vierte 10mL de ácido sulfúrico en un beaker y añade cloruro de potasio (sal). Luego agrega un
poco de permanganato de potasio y agita hasta disolver. Anota lo observado: __________________
−Determina la sustancia oxidada y reducida a partir de la ecuación química:
KMnO4 + KCl + H 2 SO4  MnSO4 + K 2 SO4 + Cl 2 + H 2 O
→
Sustancia oxidada: _______________________ y Sustancia reducida: _______________________
III.Post – Laboratorio
III.1.¿Cuál es el cambio en el número de oxidación de las especies químicas involucradas del
experimento 2.1? Balancea la reacción por el método del cambio del número de oxidación
III.2.¿Cuál es el agente oxidante y reductor de las especies químicas involucradas del experimento
2.2? Balancea la reacción por el método del cambio del número de oxidación en medio básico
III.3.¿Cuál es el agente oxidante y reductor de las especies químicas involucradas del experimento
2.3? Balancea la reacción por el método del cambio del número de oxidación en medio ácido
III.4.¿Cuál es la sustancia oxidada y la sustancia reducida de las especies químicas involucradas del
experimento 2.4? Balancea la reacción por el método del ión electrón en medio básico
III.5.¿Cuál es la sustancia oxidada y la sustancia reducida de las especies químicas involucradas del
experimento 2.5? Balancea la reacción por el método del ión electrón en medio ácido
III.6.Balancea la reacción de dismutación del ejemplo dado por el método del ión electrón
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