1. Química OrgánicaQuímica Orgánica
Laboratorio de Gabinete N° 1Laboratorio de Gabinete N° 1
Determinación de Constantes Físicas:Determinación de Constantes Físicas:
 Punto de FusiónPunto de Fusión
 Punto de EbulliciónPunto de Ebullición
Por: Ing. Oscar Mauricio Carrillo Turcios

2. Objetivos:
 Conocer por lo menos 2 métodos para
caracterizar e identificar un compuesto
orgánico.
 Comprobar la pureza de una sustancia
orgánica por medio de constantes físicas.
 Deducir el tipo de enlace intermolecular de un
compuesto orgánico basándose en el valor
numérico de las constantes físicas.

3. DETERMINACIÓN DE PROPIEDADES FÍSICASDETERMINACIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS
Las propiedades físicas y químicas de las sustancias
están en relación directa con la estructura molecular
PROPIEDADES
FISICAS
PROPIEDADES
QUÍMICAS
ESTRUCTURA
MOLECULAR
Se puede decir que dos sustancias son idénticas por
comparación de sus propiedades químicas y físicas.
Algunas constantes físicas para identificar un compuestoAlgunas constantes físicas para identificar un compuesto
orgánico son: Punto de Fusión, Punto de Ebullición, Índiceorgánico son: Punto de Fusión, Punto de Ebullición, Índice
de Refracción, Poder Rotatorio o Rotación Óptica,de Refracción, Poder Rotatorio o Rotación Óptica,
Densidad, etc.Densidad, etc.

4. ROTACIÓN ÓPTICA O PODER ROTATORIOROTACIÓN ÓPTICA O PODER ROTATORIO
Cuando un haz de luz polarizada atraviesa una
disolución de ciertas moléculas orgánicas, como el
azúcar o el alcanfor, el plano de polarización de la luz
experimenta una rotación de un cierto número de
grados. Cuando el carbono tiene 4 sustituyentes
distintos, la molécula es asimétrica y presenta actividad
óptica.
El fenómeno de la isomería óptica se pone de
manifiesto midiendo la rotación óptica que es la
capacidad de una sustancia asimétrica para girar el
plano de un haz de luz polarizada y se mide en un
aparato llamado polarímetro.

5. ROTACIÓN ÓPTICA O PODER ROTATORIOROTACIÓN ÓPTICA O PODER ROTATORIO
Isomería óptica
Cuando se hace incidir un plano
de luz polarizada sobre una
disolución de monosacáridos que
poseen carbonos asimétricos el
plano de luz se desvía. Si la
desviación se produce hacia la
derecha se dice que el isómero
es dextrógiro y se representa con
el signo (+). Si la desviación es
hacia la izquierda se dice que el
isómero es levógiro y se
representa con el signo ( - ).

6. ÍNDICE DE REFRACCIÓNÍNDICE DE REFRACCIÓN
Cuando la luz pasa de un medio transparente a otro se produce un
cambio en su dirección debido a la distinta velocidad de propagación
que tiene la luz en los diferentes medios materiales. A este fenómeno
se le llama refracción.
Velocidades de la luz en distintos medios:
MEDIOMEDIO V (km/s)V (km/s)
VacióVació 300,000300,000
AireAire 299,910299,910
AguaAgua 225,564225,564
EtanolEtanol 220,588220,588
CuarzoCuarzo 205,479205,479
Vidrio CrownVidrio Crown 197,368197,368
Vidrio FlintVidrio Flint 186,335186,335
DiamanteDiamante 123,967123,967
Si dividimos la velocidad de la luz en
el vacío entre la que tiene en un
medio transparente obtenemos un
valor que llamamos índice de
refracción de ese medio.
C
n = ______
V
Refractómetro
de Abbe.
Modelo 320

7. PUNTO DE FUSIÓNPUNTO DE FUSIÓN
La fusión es la transición en la cual la fase sólida cambia a la
liquida. A presión constante, se define el punto de fusión como la
temperatura a la cual las fases sólida y liquida están en equilibrio
termodinámico.
Usualmente, el punto de fusión se reporta como un intervalo: el primer
valor de este es cuando se observa la primera gota de liquido y el
segundo, cuando el solidó ha fundido completamente.
En general, los compuestos orgánicos puros presentan puntos definidos
de (intervalos 0 – 0.5 ºC), mientras que una sustancia impura o una
mezcla de sustancias, presentan un intervalo mayor.
Barra de Maquenne

8. PUNTO DE EBULLICIÓNPUNTO DE EBULLICIÓN
El punto de ebullición de un liquido, se define como la
temperatura a la cual la presión de vapor es igual a la
presión atmosférica y se caracteriza por un burbujeo
vigoroso del liquido y la presencia de vapor.
DESTILACIÓNDESTILACIÓN
Esta técnica consiste en la evaporación del liquido,
condensación y recolección de las fracciones de
los compuestos con distintos puntos de ebullición.
La destilación es uno de los métodos mas usados
en la separación y purificación de líquidos.

9. TIPOS DE DESTILACIÓNTIPOS DE DESTILACIÓN
DESTILACIÓN SIMPLE
Es una técnica utilizada en la purificación de líquidos cuyo
punto de ebullición menor de 150 °C a la presión atmosférica
y sirve para eliminar impurezas no volátiles. Esta técnica
también se emplea para separar dos líquidos cuyos puntos
de ebullición difieran al menos en 25 °C

10. DESTILACIÓN AL VACIO
Esta técnica se emplea en la separación de líquidos
con un punto de ebullición superior a 150 °C. Esta
técnica se conoce como destilación a presión reducida
o destilación al vacío. La destilación al vacío se utiliza
cuando el líquido tiene un punto de ebullición
excesivamente alto o descompone a alta temperatura.

11. DESTILACIÓN FRACCIONADADESTILACIÓN FRACCIONADA
Es una técnica que se emplea en la separación de
sustancias cuyos puntos de ebullición difieran entre
si menos de 25 °C. La diferencia respecto a la
destilación simple es la presencia de una columna
de fraccionamiento entre el matraz y la cabeza de
destilación.
Columna de
fraccionamiento

12. DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPORDESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPOR
La destilación por arrastre de vapor es una técnica en
la separación de sustancias poco solubles en agua. La
destilación por arrastre de vapor se emplea para
separar una sustancia de una mezcla que posee un
punto de ebullición muy alto y que se descompone al
destilar.