Eteres

1. UNIVERSIDAD ESTATAL PENÍNSULA
DE SANTA ELENA
QUÍMICA
ÉTERES
AUTOR:
TANDAZO ZAMBRANO DIANA
CARRERA:
INGENIERÍA EN PETRÓLEO
PARALELO:
2/2
ING. RICARDO RODRIGUEZ
JULIO- 2016

2. ÉTERES
DEFINICIÓN
El Éter es un compuesto orgánico formado por
un Grupo Alcoxi (-O-) al que se le unen cadenas
carbonadas (alcanos, alquenos, alquinos, etc.) en
cada extremo (R-O-R').
En química orgánica y bioquímica, un éter es un
grupo funcional del tipo R-O-R', en donde R y R'
son grupos alquilo, estando el átomo de oxígeno
unido y se emplean pasos intermedios:
Estructura general de los Éteres
• Alifáticos, R—O—R (los dos radicales alquílicos).
• Aromáticos, Ar—O—Ar (los dos radicales arílicos).
• Mixtos, R—O—Ar (un radical alquílico y otro
arílico).
PROPIEDADES FÍSICAS:
Sus puntos de ebullición son menores que los alcoholes que lo formaron pero son
similares a los alcanos de pesos moleculares semejantes. A diferencia de los
alcoholes no establecen uniones puente de hidrógeno y esto hace que sus puntos
de ebullición sean significativamente menores.
Son algo solubles en agua. Son incoloros y al igual que los ésteres tienen olores
agradables. El más pequeño es gaseoso, los siguientes líquidos y los más
pesados sólidos.
PROPIEDADES QUÍMICAS:

3. No tienen hidrógenos activos como en los casos de los alcoholes o ácidos. Por
este motivo son inertes ante metales como el sodio o potasio o litio. Necesitan del
calor para descomponerse y ahí si poder reaccionar con algunos metales.
OXIDACIÓN:
Ante agentes oxidantes fuertes como el Dicromato de potasio, los éteres se oxidan
dando aldehídos.
OBTENCIÓN DE LOS ÉTERES:
Se pueden obtener Éteres a partir de las siguientes reacciones:
• Éteres a partir de Alcoholes:
ROH + HOR' → ROR' + H2O
• Éteres a partir de Alcóxidos (RO) y Haluros (RX):
RO-
+ R'X → ROR' + X-
PROPIEDADES DE LOS ÉTERES:
• No forman puentes de hidrógeno
• Son poco solubles en agua
• Se utilizan como disolventes orgánicos
• Poseen poca reactividad
• Son compuestos estables
APLICACIONES DE LOS ÉTERES:
• Medio para extractar para concentrar ácido acético y otros ácidos.
• Medio de arrastre para la deshidratación de alcoholes etílicos e isopropílicos.
• Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas, resinas, nitrocelulosa,
perfumes y alcaloides).
• Combustible inicial de motores Diésel
• Fuertes pegamentos
• Antinflamatorio abdominal para después del parto, exclusivamente uso externo.
NOMENCLATURA:

4. Regla 1. Los éteres pueden nombrarse como alcoxi derivados de alcanos
(nomenclatura IUPAC sustitutiva). Se toma como cadena principal la de mayor
longitud y se nombra el alcóxido como un sustituyente.
Regla 2. La nomenclatura funcional (IUPAC) nombra los éteres como derivados
de dos grupos alquilo, ordenados alfabéticamente, terminando el nombre en la
palabra éter.
Regla 3. Los éteres cíclicos se forman sustituyendo un -CH2- por -O- en un ciclo.
La numeración comienza en el oxígeno y se nombran con el prefio oxa- seguido
del nombre del ciclo.

5. Regla 4. Los Éteres se designan mediante el interfijo "-oxi-" entre los radicales R y R':
CH3−O−CH2−CH3 → metoxietano
Regla 5. En primer lugar se nombra el radical más pequeño de los dos y a continuación el más largo:
CH3−O−CH2−CH3 → metoxietano
Regla 6. Si los dos radicales son iguales entonces el nombre comienza por la
localización del -O- seguido del prefijo "oxi-":
CH3-CH2-CH2-O-CH2-CH2-CH3 → 3, 3 oxipropano
Regla 7. Si están presentes dos grupos -O- se nombra con el prefijo "dioxa-":
CH3-O-CH2-CH2-O-CH2-CH3 → dioxaheptano
EJERCICIOS:
• CH3-CH2-O-CH2-CH3 Etoxietano (también conocido como "Éter etílico")

6. • CH3−O−CH=CH2 Metoxieteno
• Metoxibenceno
• Difenil éter
• Oxano
• Metoxiciclopentano
BIBLIOGRAFÍA:
http://www.quimicayalgomas.com/quimica-organica/eteres/
http://www.quimicaorganica.org/eteres/464-nomenclatura-de-eteres-
epoxidos.html

7. • CH3−O−CH=CH2 Metoxieteno
• Metoxibenceno
• Difenil éter
• Oxano
• Metoxiciclopentano
BIBLIOGRAFÍA:
http://www.quimicayalgomas.com/quimica-organica/eteres/
http://www.quimicaorganica.org/eteres/464-nomenclatura-de-eteres-
epoxidos.html