El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ (pondus hydrogenii o potentia hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió como el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]
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Descripción del método de ajuste de reacciones de oxidación-reducción en medio básico (método del ion-electron)
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Esta presentación muestra información acerca de la titulación o valoración de las soluciones, los pasos necesarios para realizarla, así como tambien enseña un ejemplo acerca de la titulación ácido-Base
El examen coprológico es un examen completo de la materia fecal el cual debe incluir el análisis de las propiedades físicas y químicas del excremento, así como también la microscopia de los elementos contenidos en él.
Este análisis es de gran utilidad cuando se trata de demostrar problemas de mal digestión y malabsorción cualitativamente, debiendo ser confirmadas estas con base en las pruebas de absorción que se describen posteriormente. Este examen debe incluir exámenes tanto macroscópicos como microscópicos y estos últimos deberán hacerse usando tinciones apropiadas.
La histología (del griego ἱστός histós "tejido" y λογία logía "tratado, estudio, ciencia") es la ciencia que estudia todo lo relacionado con los tejidos orgánicos: su estructura microscópica, su desarrollo y sus funciones. La histología se identifica a veces con lo que se ha llamado anatomía microscópica, pues su estudio no se detiene en los tejidos, sino que va más allá, observando también las células interiormente y otros corpúsculos, relacionándose con la bioquímica y la citología.
Las primeras investigaciones histológicas fueron posibles a partir del año 1600, cuando se incorporó el microscopio a los estudios anatómicos. Marcello Malpighi es el fundador de la histología y su nombre aún está ligado a varias estructuras histológicas. En 1665 se descubre la existencia de unidades pequeñas dentro de los tejidos y reciben la denominación de células. En 1830, acompañando a las mejoras que se introducen en la microscopía óptica, se logra distinguir el núcleo celular. En 1838 se introduce el concepto de la teoría celular.
En los años siguientes, Virchow introduce el concepto de que toda célula se origina de otra célula (omnis cellula ex cellula).
La beta oxidación (β-oxidación) es un proceso catabólico de los ácidos grasos en el cual sufren remoción, mediante la oxidación, de un par de átomos de carbono sucesivamente en cada ciclo del proceso, hasta que el ácido graso se descompone por completo en forma de moléculas acetil-CoA, que serán posteriormente oxidados en la mitocondria para generar energía química en forma de (ATP). La β-oxidación de ácidos grasos consta de cuatro reacciones recurrentes.
El resultado de dichas reacciones son unidades de dos carbonos en forma de acetil-CoA, molécula que pueden ingresar en el ciclo de Krebs, y coenzimas reducidos (NADH y FADH2) que pueden ingresar en la cadena respiratoria.
No obstante, antes de que produzca la oxidación, los ácidos grasos deben activarse con coenzima A y atravesar la membrana mitocondrial interna, que es impermeable a ellos.
Las vitaminas (del latín vita ‘vida’ y el griego αμμονιακός [ammoniakós] ‘producto libio’, ‘amoniaco’, con el sufijo latino ina ‘sustancia’) son compuestos heterogéneos imprescindibles para la vida, que al ingerirlos de forma equilibrada y en dosis esenciales promueven el correcto funcionamiento fisiológico. La mayoría de las vitaminas esenciales no pueden ser sintetizadas (elaboradas) por el organismo, por lo que éste no puede obtenerlas más que a través de la ingesta equilibrada de vitaminas contenidas en los alimentos naturales. Las vitaminas son nutrientes que junto con otros elementos nutricionales actúan como catalizadoras de todos los procesos fisiológicos (directa e indirectamente).
Las frutas y verduras son fuentes importantes de vitaminas.
Las vitaminas son precursoras de coenzimas, (aunque no son propiamente enzimas) grupos prostéticos de las enzimas. Esto significa, que la molécula de la vitamina, con un pequeño cambio en su estructura, pasa a ser la molécula activa, sea ésta coenzima o no.
Los requisitos mínimos diarios de las vitaminas no son muy altos, se necesitan tan solo dosis de miligramos o microgramos contenidas en grandes cantidades (proporcionalmente hablando) de alimentos naturales. Tanto la deficiencia como el exceso de los niveles vitamínicos corporales pueden producir enfermedades que van desde leves a graves e incluso muy graves como la pelagra o la demencia entre otras, e incluso la muerte. Algunas pueden servir como ayuda a las enzimas que actúan como cofactor, como es el caso de las vitaminas hidrosolubles.
La deficiencia de vitaminas se denomina avitaminosis mientras que el nivel excesivo de vitaminas se denomina hipervitaminosis.
Los ácidos nucleicos son grandes polímeros formados por la repetición de monómeros denominados nucleótidos, unidos mediante enlaces fosfodiéster. Se forman, así, largas cadenas; algunas moléculas de ácidos nucleicos llegan a alcanzar tamaños gigantescos, con millones de nucleótidos encadenados. Los ácidos nucleicos almacenan la información genética de los organismos vivos y son los responsables de la transmisión hereditaria. Existen dos tipos básicos, el ADN y el ARN.
El descubrimiento de los ácidos nucleicos se debe a Friedrich Miescher, quien en el año 1869 aisló de los núcleos de las células una sustancia ácida a la que llamó nucleína,1 nombre que posteriormente se cambió a ácido nucleico. Posteriormente, en 1953, James Watson y Francis Crick descubrieron la estructura del ADN, empleando la técnica de difracción de rayos X.
Glúcidos, Carbohidratos, Hidratos de carbono o SacáridosNilton J. Málaga
Los glúcidos, carbohidratos, hidratos de carbono o sacáridos (del griego σάκχαρ "azúcar") son biomoléculas compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno, cuyas principales funciones en los seres vivos son el prestar energía inmediata y estructural. La glucosa y el glucógeno son las formas biológicas primarias de almacenamiento y consumo de energía; la celulosa cumple con una función estructural al formar parte de la pared de las células vegetales, mientras que la quitina es el principal constituyente del exoesqueleto de los artrópodos.
El término "hidrato de carbono" o "carbohidrato" es poco apropiado, ya que estas moléculas no son átomos de carbono hidratados, es decir, enlazados a moléculas de agua, sino que constan de átomos de carbono unidos a otros grupos funcionales como carbonilo e hidroxilo. Este nombre proviene de la nomenclatura química del siglo XIX, ya que las primeras sustancias aisladas respondían a la fórmula elemental Cn(H2O)n (donde "n" es un entero ≥ 3). De aquí que el término "carbono-hidratado" se haya mantenido, si bien posteriormente se demostró que no lo eran. Además, los textos científicos anglosajones aún insisten en denominarlos carbohydrates lo que induce a pensar que este es su nombre correcto. Del mismo modo, en dietética, se usa con más frecuencia la denominación de carbohidratos.
Los glúcidos pueden sufrir reacciones de esterificación, aminación, reducción, oxidación, lo cual otorga a cada una de las estructuras una propiedad específica, como puede ser de solubilidad.
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APOYAR AL MINISTERIO DE SALUD Y PROTECCIÓN SOCIAL EN LA GENERACIÓN DE SALIDAS DE INFORMACIÓN Y TABLEROS DE CONTROL REQUERIDOS EN LA UNIDAD DE GESTIÓN DE ANÁLISIS DE INFORMACIÓN, PARA EL SEGUIMIENTO A LAS METAS ESTABLECIDAS EN EL PLAN NACIONAL DE RESPUESTA ANTE LAS ITS, EL VIH, LA COINFECCIÓN TB-VIH, Y LAS HEPATITIS B Y C, EN EL MARCO DEL ACUERDO DE SUBVENCIÓN NO. COL-H- ENTERITORIO 3042 (CONVENIO NO. 222005), SUSCRITO CON EL FONDO MUNDIAL.
REALIZAR EL ACOMPAÑAMIENTO TECNICO A LA MODERNIZACIÓN DEL SISCOSSR, ENTREGA DEL SISTEMA AL MINISTERIO DE SALUD Y PROTECCIÓN SOCIAL PARA SU ADOPCIÓN NACIONAL Y ADMINISTRACIÓN DEL APLICATIVO, EN EL MARCO DEL ACUERDO DE SUBVENCIÓN NO. COL-H-ENTERRITORIO 3042 SUSCRITO CON EL FONDO MUNDIAL.
2. Ionización del agua
• Tiende a ionizarse: [H+] y [OH-]
• Presenta una cte de equilibrio.
• Crucial en la función celular.
• Cte de equilibrio:
H2O H+ OH-+
A + B C D+
Keq =[C] [D]
[A] [B]
PRODUCTOS
REACTIVOS
3. • Las constantes de equilibrio son fijas y
características de cada reacción química.
• Están dadas a una determinada temperatura.
• Grado de ionización del agua (25°C) = 1 de
cada 107 moléculas se encuentra ionizada.
Keq = [H+][OH-]
[H2O]
4. • La concentración del agua (25°C): 55.5M
• Keq se han determinado mediante medidas de
conductividad electrica y se ha calculado en
1,8 x 10-16 M (25°C)
Keq = [H+][OH-]
[55.5M]
(55.5M)(Keq) = [H+] [OH-] = Kw
Producto iónico
del agua
5. • El producto [H+] [OH-] es igual 1 x 10-14 M2
• Si las [H+] y [OH-] son iguales
(55.5M)(1.8 x 10-16 M) = [H+] [OH-] = Kw
99.9 x 10-16 M2 = [H+] [OH-]
1.0 x 10-14 M2 = [H+] [OH-] = Kw
Kw = [H+] [OH-] = [H+]2
[H+] = √Kw = √1 x 10-14 M2
[H+] = [OH-] = 10-7 M
6. • Ya que el producto ionico del agua es constante,
siempre que la concentración de iones H+ sea
mayor que 1 x 10-7 M, la concentración de OH-
será menor que 1 x 10-7 M.
• Cuando la concentración de H+ es muy alta, la
concentración de OH- es muy pequeña.
7. Problemas ilustrativos
• El producto ionico del agua permite calcular la
concentración de H+, dad la concentración de
OH- y viceversa; los siguientes problemas lo
demuestran.
1. ¿Cuál es la concentración de H+ en una
solución de NaOH 0.1 M?
Kw = [H+] [OH-]
Despejando [H+] da
[H+] = Kw = 1 x 10-14 M2
[OH-] 0.1 M
[H+] = 10-14 M2 = 10-13 M
10-1M
8. 2. ¿Cuál es la concentración de OH- en una
solución en la que la concentración de H+ es
0.00013 M?
Kw = [H+] [OH-]
Despejando [OH-] da
[H+] = Kw = 1 x 10-14 M2
[H+] 0.00013 M
[H+] = 1 x 10-14 M2 = 7.7 x 10-11 M
1.3 x 10-4 M
9. La escala de pH representa las
concentraciones de H+ y OH-
• El producto ionico del agua Kw es la base de la
escala de pH.
• El término pH se define mediante la expresión
• Para una solución neutra a 25°C, [H+] = 1.0 x
10-7 M.
pH = - log 1 = - log [H+]
[H+]
pH = - log 1 = - log [1 x 107] = log 1.0 + log 107
[1 x 10-7]
pH = 0 + 7.0 = 7.0
10.
11.
12.
13.
14.
15. • Se puede medir aproximadamente el pH de una
solución utilizando diversos colorantes indicadores:
– Tornasol - azul violeta(uso para análisis de pH acido: rojo-
anaranjado)
– La fenolftaleína - incoloro(pH acido: incoloro, pH alcalino:
rosado)
– Rojo de fenol - anaranjado (pH acido: amarillo, pH alcalino:
rojo)
• Determinaciones precisas: electrodo de vidrio
(pHmetro)
• pH afecta la estructura y actividad de macromoléculas
biológicas. Ej. Enzimas.