destilación
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electricidad ingeniería eléctrica balance de materiales en la industria, ingeniería química, ingeniería industrial matemática
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![Prof. Maxwell Altamirano
Solución:
1) Diagrama del proceso:
30 m3
/min
ωdióx = 0.15
2) Planteamiento de las ecuaciones de balance de masa:
Balance Total: LE + GE = LS + GS + GVL
Balance para inerte (agua): LE = ωagua LS
Balance para el dióxido: ωdiox GE = ωdiox GVL + ωdiox GS
Relaciones adicionales: (0.3) ωdiox GE = ωdiox GVL
Σωi = 1
ωdióx
Gs
= 0
En la parte inferior de la torre se absorbe un 30% del SO2 que entra al sistema, esto
permite establecer que la composición del gas de la vena lateral es tal, que se tiene la
misma cantidad de aire que en la entrada pero asociada con un 30% menos de SO2. Esto
escrito como ecuación sería:
ωdiox
GVL
= [(0.70) ωdiox GE] / [GE – (0.3)ωdiox GE]
Esto equivale a suponer que, en vez de una sola, fueran dos torres y que la vena lateral
fuera el producto de tope de la primera torre, en la cual se absorbe el primer 30% del
dióxido, entonces el 70% de ese dióxido que entró saldría por la parte superior. Ya se
sabe que la fracción másica es el cociente entre la masa de un componente y la masa
total de la mezcla a la cual pertenece dicho componente, eso es lo que se establece con
la ecuación dada arriba.
GS
GVL
Lleva 30% del SO2
de GE
LE
Agua Pura
GE
ωdiox
= 0.2
ωaire
= 0.8
LS
Agua + 70% del SO2
de GE](https://image.slidesharecdn.com/s13destilacin-170801194813/85/destilacion-1-320.jpg)
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Un proceso adiabático es aquel en el que un sistema, como un fluido, no intercambia calor con su entorno, de modo que el calor es constante. Un proceso adiabático reversible se conoce como proceso isentrópico. Las características de un proceso adiabático incluyen cambios de temperatura sin intercambio de calor, enfriamiento del aire al expandirse y calentamiento al comprimirse.
Diatérmicos
Un proceso diatérmico permite el paso fácil de calor. Una pared diatérmica permite la transferencia de energía térmica (calor) sin transferencia de masa, a diferencia de una pared adiabática que impide la transferencia de calor. Los vasos, muros y otras superficies son diatérmicas al permitir la transferencia de calor en mayor o menor grado.
Presentación1
El documento describe el calentamiento global como el aumento de la temperatura media global debido a los gases de efecto invernadero. Explica que las temperaturas fueron cálidas durante la Edad Media, frías durante los siglos XVII-XIX, y se han calentado rápidamente desde entonces. También describe los principales gases de efecto invernadero como el vapor de agua, dióxido de carbono y metano, y cómo los modelos climáticos intentan representar el sistema climático. Finalmente, discute esfuerzos de mitigación como reducir em
Procesos termodinámicos
Procesos Termódinamicos: Isocórico, Isotérmico, Isobárico, Adiabático, Diatermico.
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Entropía
Este documento trata sobre la segunda ley de la termodinámica y la entropía. Explica que la entropía de un sistema tiende a aumentar con el tiempo, lo que significa que los sistemas se vuelven más desorganizados y no pueden transformarse completamente de entropía positiva a negativa sin intercambiar calor con su entorno. También describe la desigualdad de Clausius, que establece que la variación de entropía de un sistema que experimenta un ciclo es siempre positiva o nula.
Proceso isocorico presss
Este documento describe el proceso isocórico en el cual el volumen permanece constante. Explica que todo el calor transferido al sistema aumentará su energía interna si la cantidad de gas es constante, lo que incrementará proporcionalmente la temperatura. También indica que en un proceso isocórico no hay trabajo realizado por el sistema ni variación de volumen, por lo que toda la energía se almacena como energía interna. Finalmente, proporciona fórmulas para calcular la variación de energía interna y el calor entregado para un gas ideal
Segunda ley de la termodinamica
La segunda ley de la termodinámica establece dos restricciones: 1) el calor solo fluye espontáneamente de los cuerpos calientes a los fríos, y 2) el calor no puede convertirse completamente en trabajo. Esto lleva a la formulación de los enunciados de Kelvin-Planck y Clausius: es imposible que una máquina térmica tenga un rendimiento del 100% o que un refrigerador funcione sin una entrada de trabajo.
00044523
El documento describe los fundamentos teóricos de la operación de humidificación. Se define la humidificación como una transferencia simultánea de materia y calor entre una fase líquida y una fase gaseosa. Se presentan ecuaciones para describir la humedad absoluta, la humedad relativa, y las condiciones de saturación adiabática. Finalmente, se desarrolla un modelo matemático para describir el proceso de humidificación mediante balances de materia y entalpía.
Procesos termodinamicos
El documento describe diferentes tipos de procesos termodinámicos: procesos isobáricos que ocurren a presión constante, procesos isovolumétricos o isocóricos que ocurren a volumen constante, procesos adiabáticos sin transferencia de calor, y procesos isotérmicos a temperatura constante. Se definen cada uno de estos procesos y se dan ejemplos de cada uno en la vida cotidiana.
Uso del psicrometro
definicion del psicrometro carta psicrometrica , descripsion de practica 2 " humedad en la biblioteca
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Proceso adiabatico
1) Un proceso adiabático es aquel en el que un sistema no intercambia calor con su entorno.
2) Un proceso isoentrópico es reversible y adiabático.
3) Un proceso isotérmico es aquel donde la temperatura permanece constante.
El efecto de joule thomson
El efecto Joule-Thomson describe cómo la temperatura de un gas cambia cuando pasa adiabáticamente de una presión alta a una baja a través de un estrangulamiento o pared porosa. El coeficiente de Joule-Thomson mide la velocidad a la que la temperatura varía con la presión durante este proceso de flujo a entalpía constante.
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Procesos isobáricos
La termodinámica estudia la transformación de calor en trabajo mecánico y viceversa, y se rige por la conservación de la energía según la primera ley de la termodinámica. El proceso isobárico involucra una variación de volumen o temperatura a presión constante, como describe la ley de Charles, resultando en un cambio en la energía interna del sistema y trabajo realizado como consecuencia de la entrada de calor.
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2. Se proporciona 1 kg de agua saturada a 150°C dentro de un cilindro con pistón. Al retirar los pesos sobre el pistón, el agua se expande isotérmicamente hasta alcanzar 0.2 MPa. Se pide calcular el estado final y el trabajo realizado.
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