En un resumen, el documento explica cómo funciona una olla a presión y cómo cocinar los alimentos más rápido en ella. Una olla a presión permite cocinar más rápido porque aumenta la presión y temperatura de ebullición del agua por encima de los 100°C normales. Esto se logra mediante la acumulación de vapor de agua que mantiene una presión total de alrededor de 2 atmósferas. La ley de Gay-Lussac describe la relación directa entre la presión y temperatura dentro de la olla a presión de vol

1. 2017
LILIANA ELENA CERVANTESCANTO
Prepaenlíneasep módulo12
5-6-2017
Una ley de los gases

2. Módulo12. Matemáticasy representacionesdelsistemanatural.
Semana3
Unidad3. Leyde los gases
¿Por qué losalimentosse cuecenmásrápidoenunaollade presión?
En una olla normal con tapa, los alimentos reciben la presión atmosférica (1 atm), y se logra una temperatura
máximade ebullicióndel agua,100°C.
Para que el agua hiervaa 100°C, el eventose realizaa nivel del mar(1 atm),si el experimentose llevaraacabo a
una mayoraltitud,tantola presiónatmosféricacomoel puntode ebullicióndisminuirían.
En una ollade presión,la presiónque recibenlosalimentosesmayorala atmosférica(1atm),a estase agrega la
presiónporla acumulaciónde vaporde agua y el aumentoenlatemperaturade ebulliciónde 100°C. En un corto
tiempolapresióntotal equivaleadosatmosferas(2atm) yse mantieneconstantedebidoalaválvulade seguridad
que regulalasalidade vaporcuandolapresiónsobrepasaciertovalor.Esporestoque se lograuncocimientomás
rápidoy por tantoun ahorro de energía.
La grafica que relacionala presióny temperaturade una ollaa presiónno siempre esuna recta, peroen la zona
enque funcionanormalmente podemosconsiderar que si loes.
Al colocar un manómetroenunaollaa presión,se obtuvoel siguiente resultado:
Temperatura(°C) Presión(Pa)
25 101,000
El manómetroesuninstrumentode mediciónparalapresiónde fluidoscontenidosenrecipientescerrados.
Convierte T(°C) a K
Para convertir°C a °K se tiene que aplicarlasiguiente formula:
°K = °C + 273.15
Temperatura (°C) Temperatura (K)
25 298.15
105 381.15
115 388.15
125 398.15
135 408.15
Calculala (Pa) enfunciónde latemperaturaenK

3. Módulo12. Matemáticasy representacionesdelsistemanatural.
Semana3
Unidad3. Leyde los gases
Los datossolicitadosestánenrelaciónPY T por locual la fórmulade laleyque corresponde porlosolicitadoya
que estádando 2 valoresque puedotomarcomo iniciales.Laleyaplicable eneste casoseríalaleyde Gay-
Lussac.
La fórmulalapresentamos de lasiguiente manera.
𝑃2 =
𝑃1 𝑇2
𝑇1
Temperatura (K) Presión (Pa)
298.15 (T1)
Estos valoresyalosproporcionoel ejercicio al darnos en
°C la temperatura,al hacerla conversióna°K no altera la
presión, la cual ocuparemos para sustituir valores en la
formula y realizáremos las siguientes operaciones.
101,000.00 (P1)
381.15 𝑃2 =
101,000 𝑃𝑎 × 381.15 𝐾
298.15 𝐾
= 129,116.7197 129,116.7197Pa
388.15 𝑃2 =
101,000 𝑃𝑎 × 388.15 𝐾
298.15 𝐾
= 131,488.0093 131,488.0093Pa
398.15 𝑃2 =
101,000 𝑃𝑎 × 398.15 𝐾
298.15 𝐾
= 134,875.5659 134,875.5659Pa
408.15 𝑃2 =
101,000 𝑃𝑎 × 408.15 𝐾
298.15 𝐾
= 138,263.1225 138,263.1225Pa
Grafica losdatosde latabla del inciso3.

4. Módulo12. Matemáticasy representacionesdelsistemanatural.
Semana3
Unidad3. Leyde los gases
El funcionamientode ollade presiónesproporcional entre estosvaloresde presiónytemperatura,comoel
volumende laollanocambia.¿Qué leyse puede aplicarpara entendersucomportamiento?
La leyque aplicaeneste casode ejemplohasidolaLey de Gay-Lussac,ya que establece larelaciónde presión y
temperaturade unvolumenconstante de ungas.En el ejemploenlaollade presión al aumentarlatemperatura
lasmoléculasdel gasse mueven másrápidamente aumentandoel choquecontralasparedesde laolla,el
volumennopuede cambiarypor ellocomoresultadoincrementala presión.Eneste tipode olasse utilizael
agua que al calentarse se convierte envaporde aguay estaría reaccionandocomosi fuese nuestrogas.
Fuentes:
http://www.educaplus.org/gases/ley_gaylussac.html
https://mx.selecciones.com/por-que-el-agua-que-hierve-se-transforma-en-vapor/
http://eltamiz.com/2009/09/08/%C2%BFcomo-funciona-una-olla-a-presion/
http://148.247.220.238/pluginfile.php/11937/mod_resource/content/2/M12_U3.pdf