1. Separación de los componentes de una mezcla – Física – Prácticas de laboratorio
SEPARACIÓN DE
LOS
COMPONENTES
DE UNA MEZCLA
Prácticas de laboratorio
Física y Química
Marta García Lozano
3º ESO B bilingüe
IES Ángel de Saavedra
IES Ángel de Saavedra – Marta García Lozano – 3º ESO B bilingüe
2. Separación de los componentes de una mezcla – Física – Prácticas de laboratorio
SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA
1. OBJETIVOS:
a) Distinguir entre mezcla homogénea y heterogénea.
Una mezcla heterogénea es aquella que a simple vista se distinguen las sustancias
que la componen. Una mezcla homogénea es aquella que no se puede distinguir a
simple vista.
b) Conocer y aplicar procedimientos físicos de separación de sustancias de una
mezcla: filtración, cristalización, destilación y extracción-decantación.
c) Manejar con destreza diversas técnicas básicas de laboratorio.
d) Identificar los aparatos y materiales utilizados.
Primera parte:
Separación de los componentes de una mezcla heterogénea: Arena, Sal (dicromáto
potásico), Fe
2. MÉTODO
2.1 Material usado:
- Vaso precipitado.
- Imán.
- Recipiente.
- Papel de filtro.
- Embudo.
- Mezcla de agua y arena.
2.2 Procedimiento:
- Primero, con ayuda de un imán, lo acercamos a la mezcla y el Fe será atraído por
el imán, de forma que la mezcla se separe en agua, sal, arena y por otro lado, Fe.
- Preparamos un filtro con el papel.
- Colocamos el embudo sobre otro vaso de precipitado.
- Colocamos el filtro sobre el embudo.
- Vertimos la mezcla sobre el filtro.
- Retiramos la arena que queda en el filtro, de forma que la mezcla ya solo se
componga de agua y sal.
- Vertimos la mezcla en un recipiente.
- Dejamos que el agua se evapore y así solo nos quedará la sal.
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3. Separación de los componentes de una mezcla – Física – Prácticas de laboratorio
Segunda parte:
Separación de los componentes de una mezcla homogénea: Disolución de vino tinto
2.1 Material utilizado:
- Matraz.
- Refrigerante.
- Recipiente.
-Vino tinto.
2.2 Procedimiento:
- Colocamos el vino tinto en el matraz y lo calentamos.
- El vapor formado, que contiene el alcohol, se desplaza por el refrigerante, donde
cede calor al agua fría y se condensa en otro recipiente.
- El agua de refrigeración sale al desagüe.
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4. Separación de los componentes de una mezcla – Física – Prácticas de laboratorio
Tercera parte:
Separación de componentes de sustancias disueltas
MÉTODO:
Material: Embudo de decantación, vaso de precipitados, disolución de cloruro
sódico (NaCl) y yodo (I2) en agua y tetracloruro de carbono (CCl4).
Procedimiento:
a) Pon la disolución en un embudo de decantación o embudo de bromo y, a
continuación, agrega en éste una cantidad igual que la que hemos tomado de
disolución de tetracloruro de carbono (CCl4).
Observa que se forman dos capas inmiscibles: una incolora, la de CCl4, y otra
pardo rojiza, que será, que será la del agua con cloruro de sodio (NaCl y I2).
b) A continuación agita el embudo de decantación vigorosamente y observarás
que el I2 aparece disuelto en la fase del CCl4, ya que esta última aparece color
violáceo.
Cuestiones:
a) ¿Qué tipo de mezcla constituye (I2 + NaCl + H2O) y (CCl4 + I2)?
Es una mezcla heterogénea, porque se distinguen claramente y a simple vista las
partes que la contienen.
b) ¿De qué forma separarías, según lo que has estudiado hasta aquí, el I2 de la
fase del CCl4?
Las separaría mediante una destilación, porque es una mezcla homogénea de dos
líquidos con distinta temperatura de ebullición.
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