Estados de la materia

1. Estados de la
materia
Gases
Nildabel Acosta Torres
Quimica
2014-2015

2. 13.1: Gases
• Teoría cinética molecular:
• describe el comportamiento de los gases en términos
de partículas en movimiento.
• Gas:
• se deriva de la palabra caos, sin orden.
• Lidwing Boltzmann y James Maxwell, desde
distintos países propusieron un modelo para
explicar las propiedades de los gases.
• Cinética: mover
• Los objetos en movimiento tienen energía,
llamada energía cinética.

3. 13.1: Gases
• El modelo, teoría cinética molecular,
hace varias suposiciones acerca del
tamaño, el movimiento y la energía de
las partículas de gas.
• Tamaño de las partículas:
• los gases están constituidos por
pequeñas partículas.
• Debido a que las partículas de gas
permanecen separadas, entre ellas
no existe ninguna fuerza de
atracción o repulsión significativa.

4. 13.1: Gases
• Movimiento de las partículas:
• las partículas de gas están en
constante movimiento aleatorio.
• Se mueven en línea recta hasta
que colisionan con otras
partículas o con las paredes del
recipiente que las contiene.
• Las colisiones son elásticas.

5. 13.1: Gases
• Energía de las partículas:
• dos factores determina la energía cinética de
una partícula: masa y velocidad.
• Ecuación:
• KE: energía cinética, m es la masa de la
partícula y v es su velocidad que muestra la
rapidez y la dirección del movimiento.

6. 13.1: Gases
• La temperatura y la energía cinética estas
relacionadas:
• Temperatura: es una medida de la energía cinética
promedio de las partículas de una muestra de
materia. A una temperatura dada, todos los gases
tienen la misma energía cinética promedio.

7. 13.1: Gases
• Cómo se explica el
comportamiento de los gases:
• Baja densidad:
• la densidad es la masa por unidad de
volumen. Hay mucho espacio entre las
partículas de gas. Menos partículas/gran
espacio hace que la densidad de los gases
sea baja.

8. 13.1: Gases
• Compresión y
expansión:
• de acuerdo a la teoría
cinética molecular hay
espacio entre las
partículas. La gran
cantidad de espacio
que hay entre las
partículas de aire
permite reducir el aire
a un volumen menor.

9. 13.1: Gases
• Difusión y efusión:
• De acuerdo con la teoría, no hay fuerza de atracción entre
las partículas de gas, por lo que pueden fluir y desplazarse
entre sí.
• Debido a que el
espacio puede estar
ocupado por otras
sustancias el
movimiento
permite que se
mezclen y quedar
distribuidos por
igual.

10. 13.1: Gases
• Difusión:
• Describe el movimiento de un material a través de otro.
• Ej. Cuando alguien usa perfume. La velocidad de difusión
depende de la masa de las partículas involucradas, ya que
las livianas se difunden con más rapidez que las más
pesadas. Otros…

11. 13.1: Gases
• Efusión:
• El gas escapa a través de una pequeña abertura
• Ejemplo: agujero en globos.

12. 13.1: Gases
• Ley de Graham:
• establece que la rapidez de efusión de un gas es
inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su
masa molar.
• También se aplica a la rapidez de difusión, lo cual
es lógico porque las partículas más pesadas se
difunden más lentamente que las partículas más
ligeras a la misma temperatura. Esta ecuación te
ayuda a comparar la rapidez de difusión de dos
gases.

13. 13.1: Gases
• Presión de un gas:
• Fuerza por unidad de área.
• Las partículas de gas ejercen
presión cuando colisionan con
las paredes del recipiente que
las contiene.
• El físico Evangelista Torricelli fue el primero
en demostrar que el aire ejerce presión.
• Inventó el barómetro: instrumento para medir la
presión atmosférica.
• Manómetro: instrumento para medir la presión en
un recipiente cerrado.

14. 13.1: Gases
• Unidades de presión:
• En el Sistema internacional de medidas es el pascal
(Pa).
• Un Pascal es igual al a fuerza de un newton por metro
cuadrado: Pa = 1N/m2

15. 13.1: Gases
• Ley de Dalton o de las presiones parciales:
• Establece es igual a la suma de las presiones de todos
los gases de la mezcla.
• Se puede utilizasr para determinar la cantidad de gas
producido en una reacción.