Experimentos caseros química

I. E. “José António Encinas Franco” – Pativilca Tema: Experimentos Caseros
Docentes: Ing. Héctor Castro Bartolomé – Ing. Robert Ocrospoma Dueñas – Ing. Fredy Paredes Aguirre
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I. E. “JOSÉ ANTONIO ENCINAS
FRANCO” – PATIVILCA
Curso Taller de Capacitación
TEMA:
EXPERIMENTOS CASERO DE QUÍMICA PARA
NIVEL PRIMARIO
DOCENTES: Ing. Hector Jorge, Castro Bartolomé
Ing. Robert, Ocrospoma Dueñas.
Ing. Fredy Roman, Paredes Aguirre.
FECHA DE REALIZACIÓN:
13/09/11.

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Estas prácticas caseras han sido preparadas, con el
propósito de brindar un alcance a los docentes del nivel primario
y se incentive a los alumnos a tener iniciativa para la
investigación y en el curso de Química, el cuál llevarán en en la
Secundaria, Nivel pre universitario y en la Universidad, si la
carrera que elijan, lo amerite
Las experiencias que se realizaran serán llamativas y
sorprendentes, las cuales tienen que ser complementadas con el
énfasis que ponga el docente que lo dicte y las dudas que despeje
a los alumnos. Para estos experimentos no es necesaria una
rigurosa medida de precaución, puesto que no genera accidentes
de alta significancia para el estudiante y los pueden realizar en
sus respectivos domicilios; no requiere un instrumental o
producto específico de laboratorio pero para hacerlo más
interesante a los alumnos se recomienda que se realice en el
ambiente de laboratorio de los colegios. Son bastante sencillos
curioso y mágicos para el nivel primario.
Los Autores.

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Experimento Nº 1
BURBUJAS RESISTENTES
I. Objetivo:
 Enseñar a los alumnos como puede representarse la erupción de un
volcán.
 Enseñara hacer maquetas para este experimento.
II. Fundamento:
Desde que los sumerios, hace más de 5000 años, descubrieron el jabón, el
hacer burbujas con el agua jabonosa ha sido un motivo de gran diversión y
fascinación tanto para niños como para adulto alrededor de todo el mundo.
Con este experimento se puede demostrar que la combinación de ciertas
sustancias como la glicerina, el agua destilada y el detergente líquido hace
que las burbujas sean más "resistentes”. Luego, cuando mojamos la pajilla en
la mezcla y la introducimos en la burbuja, esta no se revienta, por lo que
podemos hacer burbujas adentro de las otras burbujas.
FÓRMULAS:
Fórmula No. 1: Para obtener un resultado rápido mezcla 1 litro
de agua (destilada) con 2 a 3 cucharadas soperas de detergente
para trastes y una cucharada cafetera de glicerina (de la
farmacia).
Fórmula No. 2: Para hacer burbujas gigantescas prepara primero una solución de
azúcar: disuelve 500 gramos de azúcar en un litro de agua caliente. Aparte mezcla
750ml (3/4 de litro) de detergente para trastes con 1 litro de agua. Después
mezcla bien las dos soluciones de azúcar y de jabón con 60ml de glicerina (de
farmacia) y con 5 litros de agua. Deja reposar bien la mezcla por un par de horas.

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III. Materiales y Reactivos:
3.1 Materiales:
Vasos de precipitado.
Pajilla o sorbete.
hilo de coser.
Bandeja de metal o plástico.
Palito de diente
3.1 Reactivos
Detergente líquido u sólido.
Agua destilada.
Glicerina.
IV. Procedimiento:
1. Preparar la solución de la siguiente manera: en un litro de agua agregar
3 cucharadas soperas de detergente y una cuchara de glicerina.
2. Agitar la solución y dejar reposar por una hora.
3. Coger la pajilla u otro artefacto hueco que nos sirva para hacer las
burbujas.
4. Hacer una burbuja grande encima de la bandeja, humedecer bien la
pajilla con la solución y luego introducirla dentro de la burbuja y hacer
otra burbuja dentro de ella.
5. Comprobar la resistencia de la burbuja mojando el palito de diente he
introduciendo en las burbujas.
6. Utiliza tu imaginación para poder crear figuras con las burbujas.
Observación:
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Experimento Nº 2
BOLITAS SALTARINAS
I. Objetivo:
Contemplar el movimiento misterios de ascenso y descenso de unas bolitas
de naftalina en el seno de un líquido.
II. Fundamento:
Cuando se agrega bicarbonato de sodio a cierta cantidad de solución diluida
de vinagre, sucede una reacción en la cual se elimina el gas de Dióxido de
carbono. Las burbujas de dióxido de carbono crean un aspecto efervescente
al líquido. Estas burbujas logran adherirse a la superficie rugosa de las
bolitas de naftalina, esto hace que las bolitas se dirijan a la superficie del
líquido ya que las burbujas adheridas hacen el papel de flotadores y una vez
que se encuentran en la superficie del líquido estas burbujas pasan a formar
parte del aire y las bolitas sin las burbujas (Flotadores), caen nuevamente al
fondo del recipiente, en la cual serán rodeadas nuevamente de otras
burbujas y realizaran el mismo movimiento de ascenso y descenso, hasta que
cese la reacción del vinagre y el bicarbonato de sodio es decir cese la
producción de dióxido de carbono.
Esta visión simpática y curiosa de un movimiento aparentemente sin
explicación tiene una duración que depende, de las cantidades que hayamos
utilizado de los reactivos vinagre y bicarbonato sódico.

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3.1 Materiales:
Vaso de precipitados o recipiente.
Lija.
Agitador ó varilla de vidrio.
Espátula ó cucharilla.
3.2 Reactivos
Naftalina en bolitas.
Vinagre.
Bicarbonato sódico.
Agua destilada.
IV. Procedimiento:
1. Coger una cuantas bolitas de naftalina y comprobar si su superficie el
lisa o áspera. Si es lisa proceder a lijar un poco para que adquiera una
aspereza o rugosidad y las burbujas puedan adherirse a ella.
2. En un vaso mezclar agua y vinagre en una proporción de volumen 1:1
respectivamente.
3. Añadir con una cucharadita de té el bicarbonato de sodio (2 veces) y
agitar la mezcla.
4. Verter a l vaso las bolitas de naftalina y observar lo que sucede.
Observación:
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Experimento Nº 3
TINTAS INVISIBLES
I. Objetivo:
 Enseñar a los alumnos la existencia de algunas sustancias que son
utilizadas como tinta invisible.
 Comprobar que algunos procesos químicos desarrollan color.
III. Fundamento:
Seguramente en alguna ocasión hemos podido disfrutar una película de
espías y nos ha llamado la atención de cómo hojas de papel en blanco
guardaban algún mensaje secreto cuando el protagonista le agregaba una
solución o cuando lo acercaba al fuego, esto si se puede hacer en el
laboratorio o en sus casas no es nada difícil solo debemos dejar volar
nuestra imaginación y hacer uso de nuestras tintas invisibles.
Se denomina tinta simpática o tinta invisible a aquella que no se deja ver en
el papel en el que se ha escrito hasta que no se aplica el reactivo
conveniente, calor o agentes químicos. Nuestras tintas invisibles pueden ser:
jugo de limón, solución de bicarbonato de sodio, vinagre, leche, etc. a
continuación se explica algunos de ellos.
El zumo de limón es un ácido débil que debilita el papel al tocarlo. Por ello,
cuando calientas el papel, la parte que tiene el zumo de limón se quema antes
que el resto, haciendo visible el mensaje.
Has hecho una reacción ácido-base. El bicarbonato de
sodio es un compuesto básico que reacciona con el
ácido que contiene el zumo de uva, generando un nuevo
compuesto que tiene diferente color, y haciendo así
visible tu mensaje.

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3.1 Materiales:
Un palito de dientes o hisopo.
Un mechero o lámpara o plancha o vela.
Hojas de papel en blanco.
Fosforo o encendedor.
Hojas bond.
3.2 Reactivos
Vinagre blanco.
Bicarbonato de sodio.
Jugo de limón.
Leche.
IV. Procedimiento:
1. Preparar las tintas invisibles en cada vaso de precipitado, el vinagre con
un poco de agua, el bicarbonato de sodio disolverla, el jugo de limón con
un poco de agua y también la leche.
2. Preparar el palito de diente colocándole un poco de algodón en una de las
puntas para que pueda absorber el líquido (Tinta invisible).
3. Cada solución debe de tener un palito de diente y uno hoja por separado.
4. Escribir un mensaje en cada hoja con una respectiva solución.
5. Dejar secar unos minutos.
6. Acercar al calor de un mechero o de una lámpara o de algún artefacto
que emita calor. Tener cuidado de no acercar demasiado ya que se
podría quemar el papel.
7. Observar la aparición de la escritura.
Observación:
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Experimento Nº 4
EXTINTOR CASERO
I. Objetivo:
 Enseñar a los alumnos como es el funcionamiento de un extintor.
 Comprobar que el Dióxido de carbono es un gas que puede usarse como
agente extintor del fuego.
II. Fundamento:
Un extintor de fuego, o matafuego es un artefacto que sirve para apagar
fuegos. Consiste en un recipiente metálico (bombona o cilindro de acero) que
contiene un agente extintor de incendios a presión, de modo que al abrir una
válvula el agente sale por una manguera que se debe dirigir a la base del
fuego, para lograr extinguirlo.
La reacción química entre el bicarbonato (una base) y el vinagre (ácido
débil) forma dióxido de carbono que llena el recipiente y sale por la pajilla.
Como es más pesado que el aire, al enfrentar la vela encendida expulsa el
oxígeno. Sin oxígeno la llama se apaga

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3.1 Materiales:
Botella transparente vacía y seca.
Una servilleta de papel.
Un tapón de jebe u corcho perforado.
Un tubo de desprendimiento o pajilla para beber.
Hilo de coser.
Una vela.
Fosforo o encendedor.
3.2 Reactivos
Vinagre.
IV. Procedimiento:
1. Poner 4 cucharaditas de Bicarbonato de sodio en una servilleta, y
amárrala con el hilo de coser dándole una forma de una bolsita
(Comprobar que este bien sujeto).
2. Introducir 5 cucharas de vinagre a la botella.
3. Suspenda la bolsita que contiene el bicarbonato dentro de la botella de
forma que de suspendida (Con una parte del hilo fuera de la botella) y no
toque el vinagre.
4. Colocar el corcho o tapón de jebe horadado con el tubo de
desprendimiento o la pajilla en la boca de la botella.
5. Agitar la botella, tapando la salida del tubo de desprendimiento
observar lo que sucede.
6. Quite el dedo de la salida del tubo de desprendimiento y dirija el gas
que sale hacia la llama de una vela encendida.
Observación:
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Experimento Nº 5
VOLCAN IMPRESIONANTE
I. Objetivo:
 Enseñar a los alumnos como puede representarse la erupción de un
volcán.
 Enseñara hacer maquetas para este experimento.
II. Fundamento:
Un volcán es una fisura en la corteza terrestre que está en contacto con
una zona magmática y que bajo ciertas condiciones permite la salida de
materias fluidas o sólidas a alta temperatura (lava). Existen dos tipos de
lava; una más fluida y por lo tanto más destructiva y otra más viscosa de
avance más lento. Por todos son conocidos los efectos devastadores de una
erupción volcánica; pero también es un espectáculo majestuoso y
francamente atrayente.
En nuestro experimento casero, se recreará el funcionamiento de un volcán,
mediante materiales caseros, a través de reacciones químicas. Utilizaremos
vinagre y bicarbonato de sodio y algunos aditivos más.
Al verter el vinagre veremos que reacciona con la mezcla y provoca una
erupción, que con la ayuda del colorante rojo toma ese color.
Al añadir al agujero el vinagre (ácido acético), a la mezcla que contenía
bicarbonato sódico (base) se produce una reacción química que libera una
gran cantidad de dióxido de carbono (gas CO2), observándose en la espuma
enrojecida, por el colorante, que se produce.

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3.1 Materiales:
Frasco vacio.
Plastilina o arcilla.
Retazo de madera.
3.3 Reactivos
Vinagre.
Colorante de torta.
Detergente.
IV. Procedimiento:
1. Colocar dentro del volcán con la ayuda de embudo, unas dos cucharadas
soperas de bicarbonato de sodio
2. Luego, tomar una taza y colocar la mitad de vinagre, y agregarle
bastante detergente. Unas dos o tres cucharas.
3. También a la misma mezcla agregarle gotas de colorante de torta. El
color al gusto.
4. Agregar la mezcla de la taza dentro de la botella con la ayuda de un
embudo. Anota tus observaciones.
Observación:
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Experimento Nº 6
LÍQUIDOS QUE NO SE MEZCLAN
II. Objetivo:
 Enseñar a los alumnos como puede mezclar varios líquidos sin que estos
se mezclen.
 Representar en lo físico el concepto de densidad y miscibilidad.
III. Fundamento:
Para esto primero averigüemos que es la miscibilidad. La Miscibilidad es un
término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos
para mezclarse en cualquier proporción, formando una solución homogénea.
En principio, el término es también aplicado a otras fases (sólidos, gases),
pero se emplea más a menudo para referirse a la solubilidad de un líquido en
otro. El agua y el etanol(alcohol etílico), por ejemplo, son miscibles en
cualquier proporción.
Bien a hora averigüemos sobre la inmiscibilidad que aparece en ausencia de
la miscibilidad. Se dice que las sustancias son inmiscibles sí en ninguna
proporción son capaces de formar una fase homogénea. Por ejemplo, el éter
etílico es en cierta medida soluble en agua, pero a estos dos solventes no se
les considera miscibles dado que no son solubles en todas las proporciones.
Como ejemplos podemos citar de líquidos miscibles a la mezcla de: leche y té; café
y alcohol; vainillina y agua.
También para los líquidos inmiscibles: aceite y leche; glicerina y
agua; gasolina y agua; aceite y alcohol.
Aquí tiene que ver mucho la densidad de los líquidos ya que el que
tiene mayor densidad ira debajo o en el fondo del recipiente.

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3.1 Materiales:
Vasos de precipitado
Botella vacía ó probeta.
Vagueta.
3.4 Reactivos
Agua.
Colorante vegetales líquidos.
Aceite.
Miel.
Jabón líquido.
Alcohol.
IV. Procedimiento:
1. Preparar los líquidos que se mezclaran, agregándoles colorantes para que
puedan diferenciarse unos de otros: el agua y al alcohol.
2. El aceite ya tiene su propio color al igual que la miel y el jabón líquido.
3. Con mucho cuidado agregar a una probeta o a un frasco vacío la miel directa
hacia el fondo del recipiente.
4. Luego agregar el jabón líquido también directo al recipiente.
5. Luego el agua coloreada pero por las paredes del recipiente con mucho cuidado.
6. Seguido agregar el aceite también deslizándolo por las paredes del recipiente
pero casi desde l nivel del líquido anterior.
7. Finalmente agregar el alcohol coloreado con cuidado y por las paredes del
recipiente.
8. Podrás observar como forman fases y no se mezclan dichos líquidos a pesar que
algunos son miscibles pero al estar separados por otros no miscibles no se
juntan.
Observación:
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Mesa Nº …… Grupo Nº ….
Cuestionario:
1. ¿Creen Ustedes que se necesita tomar precauciones y medidas de
seguridad especiales?
......................................................................................................................................
2. ¿Es necesario utilizar forzosamente materiales y equipos ó reactivos
caros típicos de laboratorio?
.....................................................................................................................................
3. ¿Creen Ustedes que se puede realizar en sus casas sin complicación
alguna?
……………………………………………………………………….…………….
CONCLUSIONES:
o …………………………………………………………………….………………
o ………………………………………………………………………….…………
o ……………………………………………………………………………….……
o ……………………….………………………..………………………………….
RECOMENDACIONES:
o …………………………………….…………………………….………………
o ………………………………….…………………………………….…………
o ………………………………….………………………………………….……
o ………………………………………………………………………………….
Integrantes:
Nombres y Apellidos
 ………………………………………………………..
 ………………………………………………………..
 ………………………………………………………..
 ………………………………………………………..
 ………………………………………………………..
 ………………………………………………………..
Firmas
…………………………..
…………………………..
…………………….……..
…………………….……..
…………………………..
…………………………..

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