1. Organica-01

2. ¿Que es la química Orgánica? 1780: Los compuestos orgánicos son muy complejos y solo se obtienen de seres vivos (vitalismo) 1789: Antoine Lavoisier Observó que los compuestos Orgánicos estaban constituídos principalmente de Carbono e Hidrógeno. 1828: Friedrich Wohler sintetizó un compuesto orgánico (urea) a partir de compuestos inorgánicos (cianato de Plomo e hidróxido de amonio)

3. Química Orgánica Estructura Propiedades Síntesis

4. Química Orgánica Más del 95% de las sustancias químicas conocidas son compuestos cuya base estructural es el Carbono. Todos los compuestos responsables de la vida (ácido nucleicos, proteínas, enzimas , hormonas, azúcares, lípidos, vitaminas, etc.) son sustancias orgánicas. “ La Química Orgánica es la parte de la química que estudia los Compuestos cuya estructura depende del Carbono”

5. Estructura Función

6. ¿Porqué Carbono? El Carbono forma enlaces covalentes múltiples y muy fuertes consigo mismo y con otros elementos no metálicos. Esto permite que los compuestos orgánicos tenga una amplia diversidad estructural.

7. ¿Porqué Carbono?

8. Elementos esenciales CHON PS ? C N O P S H

9. Electronegatividad O 3.50 N 3.05 C 2.50 S 2.50 P 2.19 H 2.10

13. Estados de Oxidación Carbono CH 4 -4 CH 3 -CH 3 -3 CH 3 -CH 2 -CH 3 -3 y -2

14. Estados de Oxidación Carbono CH 3 -OH metanol -2 H 2 C=O metanal 0 C=O monóxido de carbono +2 O=C=O dioxido de carbono +4

16. Teoría de Enlace para moléculas orgánicas

17. Teoría de Hibridación de orbitales atómicos en el carbono (Aplicable a otros elementos electronegativos que forman enlaces covalentes) El carbono es el elemento Z= 6 Su configuración electrónica da cuenta de 4 electrones en el segundo nivel. 2 en un orbital s 2 electrones desapareados en orbitales p x y p y respectivamente.

18. Hibridación sp 3 (Cuatro regiones de densidad electrónica alrededor del C) Orbitales atómicos Orbitales Híbridos

20. Disposición espacial de orbitales híbridos Un carbono unido a cuatro átomos siempre tendrá hibridación sp 3 y una estructura tetraédrica. Así son los alcanos, haluros de alquilo, alcoholes, éteres y aminas, entre otros. Todos estos compuestos tienen estabilidad suficiente como para poder ser almacenados sin problemas especiales.

21. Carbonos sp 3 -siempre 4 ligandos Solo enlaces simples Hidrocarburos

22. Hibridadción sp 2 (Tres regiones de densidad electrónica alrededor del C) Orbitales atómicos Orbitales Hibridos Un carbono unido a tres átomos, que mantiene un doble enlace con uno de ellos, siempre tendrá hibridación sp 2 y una geometría trigonal plana. Son compuestos estables tales como olefinas, hidrocarburos aromáticos, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos.

25. Hibridación sp (Dos regiones de densidad electrónica alrededor del C) Orbitales atómicos Orbitales Hibridos Un carbono unido a dos átomos, que mantiene un triple enlace con uno de ellos, siempre tendrá una hibridación sp y una estructura lineal.

27. Hibridación s p 3 s p 2 s p

28. Resumen Sp 3 Geometría tetraedrica , ángulo de enlace 109,5º , libre rotación enlaces Sp 2 Geometria trigonal , angulo de enlace 120º , rotacion impedida Sp Geometria plana , angulo de enlace 180º , rotacion impedida

29. Clases de átomos de carbono Primario Un carbono es primario si está unido sólo a un átomo de carbono. Secundario Si está unido a dos átomos de carbono. Terciario Si está unido a tres átomos de carbono. Cuaternario Si está unido a cuatro átomos de carbono.

30. Carbono 1º Carbono 1º Carbono 2º Carbono 3º