Podrás saber que es una fórmula, diferenciar entre fórmula empírica y molecular y realizar ejercicios para su determinación. Espero que sea de gran ayuda.

1. Determinación de Fórmulas
Químicas (Empírica y
Molecular)

2. Símbolos y Fórmulas
• Los símbolos: representan de forma abreviada los
elementos químicos y los átomos de dichos elementos.
Oxígeno: moléculas formadas por dos
átomos de oxígeno O2 (subíndice q J. Berzelius
Cuprum → Cu
indica el nº de átomos en la molécula)
• Las fórmulas: representan, de forma abreviada, las sustancias
químicas tal y como se presentas en condiciones estándar (25 0C y 1
atm.). Símbolos + subíndices q indican el nº de átomos de cada
elemento.
Ácido sulfúrico: dos átomos de
hidrógeno por uno de azufre y H2SO4
cuatro de oxígeno

3. Significado de las fórmulas
Doble significado:
• Cualitativo: indican la clase de elementos presentes en
la sustancia.
• Cuantitativo: expresan la proporción correspondiente a
cada elemento dentro de la sustancia.
Molécula de amoniaco, NH3 indica:
• que el amoniaco está compuesto por dos elementos:
nitrógeno e hidrógeno.
• que cada molécula de amoniaco consta de cuatro
átomos: tres de hidrógeno y uno de nitrógeno.

4. Tipos de fórmulas
• Fórmula empírica: informa sobre la relación más sencilla
en que se encuentran los átomos de una sustancia.
Fórmula empírica del butano C2H5
• Fórmula molecular: aplicable sólo a sustancias
moleculares, nos informa del nº de átomos que integran
cada molécula.
Fórmula molecular del butano (C2H5) = C4H10
• Fórmula estructural: indica como se
encuentran distribuidos y situados los
distintos átomos en una molécula o
estructura iónica

5. Determinación de fórmulas moleculares y
empíricas
Para conocer una sustancia hay que:
• Comprobar si es una sustancia pura
• Realizar un análisis cuantitativo de los elementos que la forman
• Por último, determinar la fórmula empírica.
Determinación de la fórmula de un compuesto conocida su
composición centesimal (Método Cannizzaro):
• Se divide el % de cada elemento, por la masa molar → moles
del elemento
• Los moles son proporcionales a los subíndices, del átomo
correspondiente, en la fórmula empírica → se dividen por el
menor. Si no todos resultan ser nº naturales, se multiplican por
nº sencillos (2, 3, …)

6. Ejercicio 1
Una sustancia orgánica que se supone pura ha dado la siguiente
composición centesimal: 20.00% de C; 26.67% de O; 46.67% de N y
6.67% de H. Determina su fórmula empírica.
Sea CxOyNzHv la fórmula empírica
Tenemos que calcular x, y, z , v, que son proporcionales al nº de moles de
los diferentes átomos
Dividiremos por 1.67
20.00 26.67 1.67 1.67
x 1.67 y 1.67 x 1; y 1;
12 16 1.67 1.67
46.67 6.67 3.33 6.67
z 3.33 v 6.67 z 1.99; v 3.99
14 1.00 1.67 1.67
Por tanto: x=1; Y=1; Z=2; V=4 y la fórmula es CON2H4 (urea)

7. Ejercicio 2
La masa de un hidrocarburo gaseoso contenido en un matraz de 500
ml a 37 0C y 0.84 atm es de 0.496 g. Si contiene 80% de carbono.
Halla la fórmula empírica y la molecular.
• La fórmula empírica para un hidrocarburo es CxHy, donde:
80 100 80
x 6.67 y 20.00 La fórmula empírica es CH3
12 1.00
6.67 20 Fórmula molecular (CH3)n
x 1 y 3
6.67 6.67 mRT mRT
pV nRT pV M
• Calculamos la M pV
masa molecular 0.496g 0.082 atm L 310 K
M mol 1 K 1
30.02 g
0.84 atm 0.5 L mol
M n M empírica 30.02 g n (12 3 1) g n 15 g
mol mol mol Fórmula molecular
30.02 g
n mol 2 (CH3)2→ CH3CH3
15 g
mol

8. Ejercicio 3
La aspirina es un analgésico muy conocido. Su composición, al analizar 1g
de aspirina comercial, es la siguiente: 0.6 g de C; 0.044 g de H y el resto, de
oxígeno. Determina su fórmula empírica y molecular (M molec = 180 u)
0.6 g 0.044g
• Fórmula empírica CxHyOz x 0.05 mol C y 0.044 mol H
12 g 1.00 g
mol mol
1º calculamos moles 1 (0.6 0.044) g
z 0.0222 moles O
16 g
mol
0.05 0.044 0.022
• Dividimos por el x: 2.24; y : 2; z : 1
0.0222 0.0222 0.022 C9H8O4
menor nº x : 2.24 4 9; y : 2 4 8; z : 4 1 4
M n M empirica 180 n (9 12 8 1 4 16)
• Fórmula molecular
180 C9H8O4
n 1
(9 12 8 1 4 16)