Este documento clasifica los diferentes tipos de materia, incluyendo sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras pueden ser simples o compuestas, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas u heterogéneas. También describe los métodos para identificar sustancias y separar mezclas, así como los factores que afectan la solubilidad de las disoluciones.

1. CLASIFICACIÓN DE LA
MATERIA

2. Clasificación de la materia.
Sistemas materiales
Sistemas materiales
Sustancias puras
Sustancias puras Mezclas
Mezclas
Un solo componente
Un solo componente Dos oomas componentes
Dos mas componentes
Simples
Simples Compuestas
Compuestas Homogénas
Homogénas Heterogénas
Heterogénas
Un solo tipo de átomo.
Un solo tipo de átomo.
Cl,Fe, O ,Ca,Na
Cl,Fe, O2 2,Ca,Na…
… Dos oomas tipos de átomos.
Dos mas tipos de átomos. Una sola fase:
Una sola fase: Dos oomas fases:
Dos mas fases:
Sal+agua
Sal+agua Arena+agua
H 2O , ,CH4 4, ,NH3 3
H 2O CH NH
Azucar+agua Arena+agua
Azucar+agua Aceite+agua
Aceite+agua
Alcohol+agua
Alcohol+agua

3. SUSTACIACIAS PURAS
SIMPLES
UN SOLO TIPO DE ÁTOMO
Mercurio (l) Cloro(g)
átomo de Hg átomo de Cl

4. SUSTANCIA PURA COMPUESTA
S O
C Zn
 Un solo tipo de componentes .PERO HAY
ÁTOMOS DIFERENTES EN CADA
COMPONENTE!!
 Figura a: El único componente es el CS2
 Fifura b:El único componente es ZnO.

5. MEZCLAS
 Formada por dos o mas componentes.
 En este caso formada por moléculas de
hidrógeno y oxígeno.

6. I DENTI FI CACI ÓN DE SUSTANCI AS
SI MATERIA
NO
SISTEMA
HOMOGÉNEO
¿COMPOSICIÓN UNIFORME? SISTEMA
HETEROGÉNEO
NO SI
¿PUEDE SEPARARSE POR
MÉTODOS FÍSICOS?
SUSTANCIA MEZCLA
PURA
MÉTODOS FÍSICOS
NO ¿PUEDE DESCOMPONERSE
EN OTRAS SUSTANCIAS SI
POR MÉTODOS QUÍMICOS?
ELEMENTO COMPUESTO
MÉTODO QUÍMICO

7. DIFERENCIAS SUSTANCIAS
PURAS Y MEZCLAS.
Mezcla de H2 y O2 gaseosos Gas formado al hervir H 2O
H2 H2O
O2

8. METODOS DE SEPARACIÓN DE
MEZCLAS
 MEZCLAS HETEROGÉNEAS
1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:
Filtración.
Sedimentación.
Centrifugación.
2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:
Separación magnética.
3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO
Decantación.

9. METODOS DE SEPARACIÓN DE
MEZCLAS
 MEZCLAS HOMOGÉNEAS:
1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:
Cristalización.
Calentamiento a sequedad.
2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO
Destilación.

10. COLOIDES
 Los coloides son sustancias intermedias entre
las disoluciones y suspensiones, y constituidas
por dos fases: la dispersa y la dispersante.
 Las partículas coloidales son tan pequeñas que
no pueden observarse en el microscopio
ordinario y representan una transición entre las
disoluciones (homogéneas) y las suspensiones
(heterogéneas).
 Ejemplo: Espuma de afeitar , sangre , arcilla en
agua….

11. MEZCLAS
HOMOGENEAS.DISOLUCIONES
 Una disolución es una mezcla homogénea
líquido-líquido, que la tratamos en base a
dos componentes:
1.-DISOLVENTE o componente en mayor
proporción.
2.-SOLUTO , componente en menor
proporción en la mezcla.
ver vídeo

12. Clasificación de las disoluciones
 Según el estado de agregación de sus
com ponentes:
Solido-líquido: sal+agua.
Líquido-líquido:vino(alcohol+agua).
Líquido-gas: gaseosa(agua +CO2).
Sólido-sólido:aleaciones.
Gas-gas: aire.

13. CONCENTRACIÓN DE UNA
DISOLUCIÓN.
Es La proporción en la que se encuentran el
soluto en una disolución.
Matemáticamente:
-gramos de soluto por cada litro de
disolución: (g/l).
-gramos de soluto en cada 100g de
disolución(% en peso).

14. Formas de expresar la
concentración.
C(g/l)= gramos de soluto/Volumen disolución(l)
C(%)=(masa soluto/masadisolución)x100.
Ejemplos,casos prácticos.

15. SOLUBILIDAD.
 Se denomina solubilidad al valor de la
concentración máxima .
 Máxima cantidad de soluto que se puede
disolver en 100 gramos de disolvente, a
una temperatura dada.
S(Tª)=máxima cantidad de soluto/100g.dte.

16. Factores que afectan a la
SOLUBILIDAD.
Temperatura:
-En disoluciones solido-líquido y líquido-
líquido, la solubilidad aumenta con la
temperatura.(simil colacao caliente y frio)
-En disoluciones gas-liquido la solubilidad
aumenta al disminuir la temperatura .(simil
coca-cola fria y natural)

17. Factores que afectan a la
SOLUBILIDAD.
 Pulverización del soluto:El soluto
pulverizado muestra más superficie de
contacto con el disolvente. Se facilita la
difusión de moléculas de soluto a través
del disolvente al aumentar la superficie de
contacto.
 Agitación:La agitación hace aumentar el
contacto entre moléculas de soluto con el
disolvente.

18. Tipos de disoluciones en f unción
de la SOLUBI LI DAD
 DILUIDAS: Baja proporción de soluto disuelto
 CONCENTRADAS: Alta proporción de soluto
disuelto
 SATURADAS: Máxima cantidad de soluto disuelto.
Este límite lo impone la solubilidad de la
sustancia.
Su concentración coincide con la solubilidad.
 SOBRESATURADA: Queda soluto sin disolver.
Forma mezcla heterogénea.
Al filtrarla obtenemos la disolución saturada.

19. Variación de la solubilidad con la
temperatura.
 En la gráfica se
observa la variación
de la solubilidad con
la temperatura de
ciertas sustancias.
 La variación es mas
acusada en el NaNO3

20. Variación de la solubilidad con la
temperatura.

21. EJEMPLO DE VARIACIÓN DE LA
SOLUBILIDAD.
 Solubilidad (25º)= 30 g/100 g de agua.
25 g sustancia a 25º 35 g de sustancia a 25º 35 g. de sustancia a 50º
se disuelve todo . 30 g. se disuelven. se disuelve todo.
5 g. van al fondo.