Este documento clasifica la materia en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras pueden ser simples o compuestas, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. También describe los métodos para separar mezclas y los factores que afectan la solubilidad de las sustancias, como la temperatura y la pulverización.

1. CLASIFICACIÓN DE LACLASIFICACIÓN DE LA
MATERIAMATERIA

2. Clasificación de la materia.Clasificación de la materia.
Sistemas materialesSistemas materiales
Sustancias purasSustancias puras MezclasMezclas
SimplesSimples CompuestasCompuestas HomogénasHomogénas HeterogénasHeterogénas
Un solo componenteUn solo componente Dos o mas componentesDos o mas componentes
Un solo tipo de átomo.
Cl,Fe, O2 ,Ca,Na…
Un solo tipo de átomo.
Cl,Fe, O2 ,Ca,Na… Dos o mas tipos de átomos.
H 2O , CH4 , NH3
Dos o mas tipos de átomos.
H 2O , CH4 , NH3
Una sola fase:
Sal+agua
Azucar+agua
Alcohol+agua
Una sola fase:
Sal+agua
Azucar+agua
Alcohol+agua
Dos o mas fases:
Arena+agua
Aceite+agua
Dos o mas fases:
Arena+agua
Aceite+agua

3. SUSTACIACIAS PURASSUSTACIACIAS PURAS
SIMPLESSIMPLES
UN SOLO TIPO DE ÁTOMOUN SOLO TIPO DE ÁTOMO
Mercurio (l) Cloro(g)Mercurio (l) Cloro(g)
átomo de Hg átomo de Clátomo de Hg átomo de Cl

4. SUSTANCIA PURA COMPUESTASUSTANCIA PURA COMPUESTA
S OS O
C ZnC Zn
 Un solo tipo de componentes .PERO HAYUn solo tipo de componentes .PERO HAY
ÁTOMOS DIFERENTES EN CADAÁTOMOS DIFERENTES EN CADA
COMPONENTE!!COMPONENTE!!
 Figura a: El único componente es el CSFigura a: El único componente es el CS22
 Fifura b:El único componente es ZnO.Fifura b:El único componente es ZnO.

5. MEZCLASMEZCLAS
 Formada por dos o mas componentes.Formada por dos o mas componentes.
 En este caso formada por moléculas deEn este caso formada por moléculas de
hidrógeno y oxígeno.hidrógeno y oxígeno.

6. I DENTI FI CACI ÓN DE SUSTANCI AS
MATERIA
¿COMPOSICIÓN UNIFORME?
¿PUEDE SEPARARSE POR
MÉTODOS FÍSICOS?
¿PUEDE DESCOMPONERSE
EN OTRAS SUSTANCIAS
POR MÉTODOS QUÍMICOS?
SISTEMA
HOMOGÉNEO
SISTEMA
HETEROGÉNEO
MEZCLASUSTANCIA
PURA
COMPUESTOELEMENTO
NO SI
SI
NO
MÉTODO QUÍMICO
NO
SI
MÉTODOS FÍSICOS

7. DIFERENCIAS SUSTANCIASDIFERENCIAS SUSTANCIAS
PURAS Y MEZCLAS.PURAS Y MEZCLAS.
Mezcla de HMezcla de H22 y Oy O22 gaseosos Gas formado al hervir Hgaseosos Gas formado al hervir H22OO
HH22 HH22OO
OO22

8. METODOS DE SEPARACIÓN DEMETODOS DE SEPARACIÓN DE
MEZCLASMEZCLAS
 MEZCLAS HETEROGÉNEASMEZCLAS HETEROGÉNEAS
1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:
Filtración.Filtración.
Sedimentación.Sedimentación.
Centrifugación.Centrifugación.
2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:
Separación magnética.Separación magnética.
3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO
Decantación.Decantación.

9. METODOS DE SEPARACIÓN DEMETODOS DE SEPARACIÓN DE
MEZCLASMEZCLAS
 MEZCLAS HOMOGÉNEAS:MEZCLAS HOMOGÉNEAS:
1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:
Cristalización.Cristalización.
Calentamiento a sequedad.Calentamiento a sequedad.
2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO
Destilación.Destilación.

10. COLOIDESCOLOIDES
 Los coloides son sustancias intermedias entreLos coloides son sustancias intermedias entre
las disoluciones y suspensiones, y constituidaslas disoluciones y suspensiones, y constituidas
por dos fases:por dos fases: lala dispersadispersa y lay la dispersantedispersante..
 Las partículas coloidales son tan pequeñas queLas partículas coloidales son tan pequeñas que
no pueden observarse en el microscopiono pueden observarse en el microscopio
ordinario y representan una transición entre lasordinario y representan una transición entre las
disoluciones (homogéneas) y las suspensionesdisoluciones (homogéneas) y las suspensiones
(heterogéneas).(heterogéneas).
 Ejemplo: Espuma de afeitar , sangre , arcilla enEjemplo: Espuma de afeitar , sangre , arcilla en
agua….agua….

11. MEZCLASMEZCLAS
HOMOGENEAS.DISOLUCIONESHOMOGENEAS.DISOLUCIONES
 Una disolución es una mezcla homogéneaUna disolución es una mezcla homogénea
líquido-líquido, que la tratamos en base alíquido-líquido, que la tratamos en base a
dos componentes:dos componentes:
1.-DISOLVENTE o componente en mayor1.-DISOLVENTE o componente en mayor
proporción.proporción.
2.-SOLUTO , componente en menor2.-SOLUTO , componente en menor
proporción en la mezcla.proporción en la mezcla.
ver vídeover vídeo

12. Clasificación de las disolucionesClasificación de las disoluciones
 Según el estado de agregación de susSegún el estado de agregación de sus
com ponentes:com ponentes:
Solido-líquido:Solido-líquido: sal+agua.sal+agua.
Líquido-líquidoLíquido-líquido:vino(alcohol+agua).:vino(alcohol+agua).
Líquido-gas:Líquido-gas: gaseosa(agua +COgaseosa(agua +CO22).).
Sólido-sólidoSólido-sólido:aleaciones.:aleaciones.
Gas-gas:Gas-gas: aire.aire.

13. CONCENTRACIÓN DE UNACONCENTRACIÓN DE UNA
DISOLUCIÓN.DISOLUCIÓN.
Es La proporción en la que se encuentran elEs La proporción en la que se encuentran el
soluto en una disolución.soluto en una disolución.
Matemáticamente:Matemáticamente:
-gramos de soluto por cada litro de-gramos de soluto por cada litro de
disolución: (g/l).disolución: (g/l).
-gramos de soluto en cada 100g de-gramos de soluto en cada 100g de
disolución(% en peso).disolución(% en peso).

14. Formas de expresar laFormas de expresar la
concentración.concentración.
C(g/l)= gramos de soluto/Volumen disolución(l)C(g/l)= gramos de soluto/Volumen disolución(l)
C(%)=(masa soluto/masadisolución)x100.C(%)=(masa soluto/masadisolución)x100.
Ejemplos,casos prácticos.Ejemplos,casos prácticos.

15. SOLUBILIDAD.SOLUBILIDAD.
 Se denomina solubilidad al valor de laSe denomina solubilidad al valor de la
concentración máxima .concentración máxima .
 Máxima cantidad de soluto que se puedeMáxima cantidad de soluto que se puede
disolver en 100 gramos de disolvente, adisolver en 100 gramos de disolvente, a
una temperatura dada.una temperatura dada.
S(Tª)=máxima cantidad de soluto/100g.dte.S(Tª)=máxima cantidad de soluto/100g.dte.

16. Factores que afectan a laFactores que afectan a la
SOLUBILIDAD.SOLUBILIDAD.
Temperatura:Temperatura:
-En disoluciones solido-líquido y líquido--En disoluciones solido-líquido y líquido-
líquido, la solubilidad aumenta con lalíquido, la solubilidad aumenta con la
temperaturatemperatura.(simil colacao caliente y frio).(simil colacao caliente y frio)
-En disoluciones gas-liquido la solubilidad-En disoluciones gas-liquido la solubilidad
aumenta al disminuir la temperaturaaumenta al disminuir la temperatura.(simil.(simil
coca-cola fria y natural)coca-cola fria y natural)

17. Factores que afectan a laFactores que afectan a la
SOLUBILIDAD.SOLUBILIDAD.
 Pulverización del soluto:Pulverización del soluto: El solutoEl soluto
pulverizado muestra más superficie depulverizado muestra más superficie de
contacto con el disolvente. Se facilita lacontacto con el disolvente. Se facilita la
difusión de moléculas de soluto a travésdifusión de moléculas de soluto a través
del disolvente al aumentar la superficie dedel disolvente al aumentar la superficie de
contacto.contacto.
 Agitación:Agitación:La agitación hace aumentar elLa agitación hace aumentar el
contacto entre moléculas de soluto con elcontacto entre moléculas de soluto con el
disolvente.disolvente.

18. Tipos de disoluciones en función
de la SOLUBI LI DAD
 DILUIDAS: Baja proporción de soluto disuelto
 CONCENTRADAS: Alta proporción de soluto
disuelto
 SATURADAS: Máxima cantidad de soluto disuelto.
Este límite lo impone la solubilidad de la
sustancia.
Su concentración coincide con la solubilidad.
 SOBRESATURADA: Queda soluto sin disolver.
Forma mezcla heterogénea.
Al filtrarla obtenemos la disolución saturada.

19. Variación de la solubilidad con laVariación de la solubilidad con la
temperatura.temperatura.
 En la gráfica seEn la gráfica se
observa la variaciónobserva la variación
de la solubilidad conde la solubilidad con
la temperatura dela temperatura de
ciertas sustancias.ciertas sustancias.
 La variación es masLa variación es mas
acusada en el NaNOacusada en el NaNO33

20. Variación de la solubilidad con laVariación de la solubilidad con la
temperatura.temperatura.

21. EJEMPLO DE VARIACIÓN DE LAEJEMPLO DE VARIACIÓN DE LA
SOLUBILIDAD.SOLUBILIDAD.
 Solubilidad (25º)=Solubilidad (25º)= 30 g/100 g de agua.30 g/100 g de agua.
25 g sustancia a 25º 35 g de sustancia a 25º 35 g. de sustancia a 50º25 g sustancia a 25º 35 g de sustancia a 25º 35 g. de sustancia a 50º
se disuelve todo . 30 g. se disuelven. se disuelve todo.se disuelve todo . 30 g. se disuelven. se disuelve todo.
5 g. van al fondo.5 g. van al fondo.