Este documento describe las observaciones de varias reacciones analíticas, incluidos cambios de color, formación de precipitados y desprendimiento de gas. Luego analiza una muestra problemática y deduce que contiene hierro, amonio y sulfato, confirmando que es sulfato ferroso amónico hidratado o sal de Mohr.

1. FENÓMENOS QUE SE
OBSERVAN EN EL
TRANSCURSO DE LAS
REACCIONES ANALÍTICAS
REACCIONES ANALÍTICAS
Mga. Raúl Lucio Villagómez 2016

2. EFECTO EXTERNO
Cambio de
coloración
Formación
de
precipitado
Solubilidad
Desprendimiento
de gas

3. 2 Fe+++ + 6 SCN - ------ HCl → Fe (SCN)6 Fe
Rojo sangre
CAMBIO DE COLORACIÓN
Cu ++ + 4 NH3 -----→ Cu [ NH3)4] ++
Azul

4. FORMACIÓN DE PRECIPITADO
(SOLUBILIDAD)
Ag+ + Cl- --- Ag Cl ↓ ---------luz-------> Ag ↓
(Blanco cuajoso) (Pardo)
Ag Cl ↓ + 2 NH3 ------> [Ag (NH3)2]+ + Cl⁻
(Incoloro)

5. DESPRENDIMIENTO DE GAS
NH4
+ + OH- ------ calor-----) NH3 ↑ + H2O
SO3 + 2 H+ → SO2 ↑ + H2O

6. ASPECTO CUANTITATIVO DEL ANÁLISIS CUALITATIVO
CARACTERÍSTICAS e INTERPRETACIÓN
DE SUS RESULTADOS.
COMPONENTES PRINCIPALES
y SECUNDARIOS.

7. Componentes que se encuentran en mayor %
PRINCIPAL
Componentes que se encuentran en menor %
SECUNDARIO/IMPUREZAS

8. Muestra Problema
Aspecto: Cristalino
Color: Blanco
Soluble: Agua destilada
Ensayo a la llama: Amarillo intenso
Ensayo ion amonio: Negativo
Reportamos los siguientes componentes:
Cl-, I-, HCO3
-, AlO2
-, Na+, K+, Ca++

9. Datos:
Cl– y Na+ Mayor proporción (C.P.)
I-, HCO3
-, AlO2
-, K+, Ca++ Menor proporción (C.S.)
Deducir:
sal común, con sus
impurezas normales

10. Reporte: S2O14H20N2FeMUESTRA:
Estado físico: Sólido
Aspecto: Cristalino
Color: Verde claro
ENSAYOS:
Primer calentamiento: Desprendimiento de agua que se deposita en gotas
parte superior del tubo.
Segundo calentamiento: Masa amorfa de color blanco.
Tercer calentamiento: Desprendimiento de vapores de reacción alcalina con
olor a amoniaco y se deposita un sublimado Blanco.(precipitado)
Cuarto calentamiento: Precipitado blanco pasa amarillo, luego a negro o
pardo negruzco y final queda rojo oscuro.

11. DEDUCIR:
1. Contiene agua de cristalización.
2. Contiene una sal amónica.
3. Contiene un catión coloreado que forma óxidos coloreados.
4. Se sugiere catión Fe2+ que da los colores, verde claro
cuando esta hidratada, blanco cuando esta anhidro, amarillo
cuando se va oxidando Fe3+, negro o pardo oscuro por formar
óxidos ferroso-férrico, rojo oscuro por formar Fe2O3

12. PRUEBAS DE COMPROBACIÓN
1. Solubilidad: en agua reacción ligeramente ácida, disolución poco
estable que se enturbia a un coloide amarillo rojizo
2.Coloide se estabiliza III gotas de H2SO4 dil. estabiliza al Fe2+
3.Fe2+ frente al ferricianuro de potasio se obtiene un precipitado azul
4.Fe2+ frente al o-fenantrolina se color rojo intenso (R. Específica)
5.NH4
+ frente al cobaltinitrito da precipitado amarillo, más la
destrucción con NaOH y la liberación de NH3.
6.Disolución acuosa sin acidular frente a BaCl2, insoluble en HCl nos
indica SO4
2-

13. RESULTADO:
Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O
Sulfato ferroso amónico hidratado
SAL DE MOHR