1) La práctica analizó los efectos de la intoxicación por hidróxido de potasio en una rata, observando sus síntomas y el tiempo hasta la muerte. 2) Se realizaron pruebas de identificación cualitativas en las vísceras de la rata para detectar la presencia de hidróxido de potasio. 3) Los resultados mostraron que la rata murió en 4 minutos y que el hidróxido de potasio causó una acción de cocción en las vísceras.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Trujillo Celi Cristian Fabián
Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A
Grupo N°: 6
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes, 06 de Octubre del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes, 13 de Octubre del 2014
PRÁCTICA N° 18
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR HIDRÓXIDO DE POTASIO
Animal de Experimentación: Rata Wistar
Vía de Administración: Vía Parenteral.
 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Analizar la reacción que presenta el Cobayo ante la Intoxicación por Hidróxido
de Potasio
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa
el Hidróxido de Potasio en el organismo del animal.
3. Percibir mediante pruebas de identificación cualitativa la presencia del
Hidróxido de Potasio presente en el organismo de la rata (viseras)
 MATERIALES
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Perlas de vidrio
Pipeta
Cronómetro
Probeta
 EQUIPOS
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” (PARACELSO) Página 1
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 SUSTANCIAS
Hidróxido de Potasio (KOH)
Cloruro de Bario (Cl2Ba)
Sulfato de Zinc (ZnSO4)
Nitrato de Plata (AgNO3)
Ácido tartárico (C4H6O6)
Reactivo Cobaltinitrilosodico ( Na3[Co(N02)6])
Cloruro Estannoso (SnCl2)
Sulfato Ferroso (FeSO4)
Ácido Clorhídrico (HCl)
Clorato de Potasio (KClO3)
 Agua destilada.
Reverbero o Cocineta
Equipo de disección

2. Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
 PROCEDIMIENTO
1. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo.
2. Colocar la rata en el panema.
3. Tomar 15 ml de ácido sulfúrico al 98% con una jeringuilla y administrarle a
la rata vía intraperitoneal. Anotar la hora de administración.
4. Colocar a la rata en el panema y observar su sintomatología tomando en
cuenta el tiempo hasta su deceso. (Administrar más de ácido sulfúrico si es
necesario).
5. Muerto el animal colocarlo en la tabla de disección y se lo amarra con la
ayuda de una piola.
6. Realizar la disección con un bisturí, pero antes se debe afeitar el área.
7. Colocar las vísceras y líquido visceral en un vaso de precipitación, triturarlas
con una tijera lo más finamente posible.
8. Agregar las 50 perlas de vidrio y añadir 2 gr de KClO3 y 25 ml de HCl con.
9. Mezclar bien y llevar a baño maría por 30 min. con agitación regular.
10. A los 5 minutos que se cumpla con el tiempo establecido añadir 2gr más de
KClO3.
11. Una vez finalizado el baño María, dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar
las reacciones de reconocimiento.
Reacciones y conducta post-administración:
8:50 am se administra 20 ml del toxico
8:12 am desorientado y al parecer dolor intenso
8:14 am hipoxia leve, vómitos
8:17 am actividad motora desprolija, estado de shock
9:00 am falta de síntomas vitales
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3.  GRÁFICOS
Observamos Administración del tóxico su reacción Diseccionamos la rata
Obtener las vísceras y
triturarlas lo más posible
Agregar 25 ml (500 gotas)
HCl con. y 25 ml (400
gotas) de agua
Agregar 2 g de KCLO3
Llevar a baño maría 30
min.
Agregamos las perlas de
cristal
Dejar enfriar y filtrar para
así obtener la solución
problema
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4.  REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1.- La muestra que contiene hidróxido de potasio al adicionarle cloruro de bario en
solución, produce un precipitado blanco de hidróxido de bario.
.
2.- Con el sulfato de zinc, el potasio reacciona formando un precipitado o un color
blanco.
3.-Si adicionamos a la muestra una pequeña cantidad de solución de nitrato de plata,
producirá un precipitado o un color café verdoso.
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5. 4.- Ante el ácido tartárico reacciona dando una coloración blanca
5.- Si acidificamos una pequeña cantidad de muestra con ácido tartárico y luego le
añadimos unas gotas del reactivo cobaltinitrilosodico, luego de calentar por 1-2
minutos y dejar en reposo, se observa la formación de un precipitado amarillo en
caso positivo.
6.- Con el cloruro estannoso, forma un precipitado café.
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6. 7.- Con el sulfato ferroso, reacciona dando un precipitado color verdoso.
8.- Ensayo a la llama. Al someterlo a la llama, el potasio produce una llama color
violeta.
 OBSERVACIONES
- Se observa que el toxico causo la muerte de la rata en 4 minutos
- Se observa que el toxico causo en las vísceras de la rata una acción tipo cocción
- Se observa que los síntomas en la rata aparecen de forma inmediata al
administrar el toxico.
 CONCLUSIONES
- Se concluye la práctica llegando al objetivo de la práctica reconociendo la
presencia del Ácido Nítrico como toxico letal en un organismo vivo.
- Se agudiza las destrezas dentro del análisis de un toxico en organismos vivos
mediante la práctica.
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7.  RECOMENDACIONES
- Estar muy atento a les reacciones del toxico en la rata.
- Aplicar todas las normas de bioseguridad dentro del laboratorio en especial
durante la práctica.
- Realizar el procedimiento del baño maría y las reacciones de reconocimiento
biológico dentro de la campana.
- Emplear el equipo y material adecuado para cada reactivo y sustancia a emplear
así evitamos contaminaciones de los reactivos
 CUESTIONARIO
1.- ¿Qué es el Hidróxido de Potasio?
El hidróxido de potasio (también conocido como potasa cáustica) es un compuesto
químico inorgánico de fórmula KOH, tanto él como el hidróxido de sodio (NaOH),
son bases fuertes de uso común. Tiene muchos usos tanto industriales como
comerciales. La mayoría de las aplicaciones explotan su reactividad con ácidos y su
corrosividad natural. Se estiman en 700 000 a 800 000 toneladas la producción de
hidróxido de potasio en 2005 (del NaOH se producen unas cien veces más).
2.- ¿Cuáles son los usos del Hidróxido de Potasio?
Se usa como desecador y absorbente del dióxido de carbono, en la fabricación de
pilas alcalinas y de jabones.
En muchos casos tiene los mismos usos que el NaOH. No obstante, su uso industrial
no es tan masivo debido a su alto costo (mucho más elevado que el del NaOH).
3.- Los síntomas por intoxicación del KOH
Los síntomas por la ingestión de hidróxido de potasio comprenden:
Dolor abdominal fuerte
Dificultad respiratoria debido a obstrucción por inflamación de la garganta
Quemaduras en boca y garganta
Desmayo
Diarrea
Fuerte dolor en la boca
Disminución rápida de la presión arterial
Dolor de garganta fuerte
Los síntomas por el contacto del hidróxido de potasio con la piel o los ojos
comprenden:
Ardor
Dolor intenso
Pérdida de la visión
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8.  GLOSARIO
La pilas alcalinas, baterías alcalinas (una batería es un conjunto de varias celdas
electroquímicas individuales) o pila tipo Malloryson, es un tipo de pilas eléctricas
que obtiene su energía de la reacción química entre el zinc y el dióxido de
manganeso (MnO2), empleando hidróxido de potasio como electrolito. Se señalan
en el envase con una "L"
El estado de shock se define como un estado de baja perfusión sanguínea, significa
que por alguna causa el organismo, no está siendo capaz de recibir suficiente
oxigeno porque los tejidos comienzan a deteriorarse. Uno de los primeros órganos
en empezar a sufrir este deterioro es el cerebro, seguido del corazón, los pulmones,
el riñón, entre otros. Por lo regular el estado de shock, es causado por falta de
oxígeno y por falta de sangre que transporta ese oxígeno. El principal peligro del
estado de shock radica en que sí, no es revertido oportunamente puede evolucionar
hasta llevarnos a un paro cardiaco.
Actividad Motora es el acoplamiento de una serie de acciones musculares que
sirven al movimiento voluntario o que constituyen una reacción observable en una
situación.
El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo químico es K
(del latín Kalium y del árabe. ال ق ل ية , DMG al-qalya, "ceniza de plantas"), cuyo
número atómico es 19. Es un metal alcalino de color blanco-plateado, que abunda
en la naturaleza en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales.
Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se
parece químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial.
El jabón es un producto que sirve para la higiene personal y para lavar
determinados objetos. Se puede encontrar en pastilla, en polvo, en crema o en
líquido. 2 imágenes equivalentes de la estructura química del estearato de sodio, y
un jabón tradicional.
El jabón generalmente son sales sódicas o potásicas resultadas de la reacción
química entre un álcali (generalmente hidróxido de sodio o de potasio) y algún
ácido graso; esta reacción se denomina saponificación. El ácido graso puede ser de
origen vegetal o animal, por ejemplo, manteca de cerdo o aceite de coco. El jabón es
soluble en agua y, por sus propiedades detersivas, sirve comúnmente para lavar.
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9.  WEBGRAFÍA
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_potasio
https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100301144755AAAvnvy
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002482.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Pila_alcalina
http://www.med.univ-rennes1.fr/iidris/cache/es/1/109
 BIBLIOGRAFIA
Ciencias Físicas y Naturales – Postigo L. – 531
 AUTORIA
Bioq. Farm. Carlos García MSc.
 FIRMA DE RESPONSABILIDAD
…………………………………………………
Cristian Trujillo
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10.  ANEXOS
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11. Por el Dr. Carlos Amodei
En los últimos tiempos hemos escuchado acerca de que muchos productos utilizados en la industria
de la higiene personal y los alimentos podrían ser altamente tóxicos para el ser humano. De más
está aclarar que esto no se trata de una moda, sino de rigurosos estudios científicos que lo han
demostrado. Fundamentalmente en el terreno de los componentes, donde aparecen los químicos
introducidos y los disruptores endocrinos.
La piel es el órgano más grandes del cuerpo humano, tiene un recambio celular de 100,000 células
por segundo, y cumple funciones también de depuración del propio cuerpo desalojando toxinas
alojadas en el interior del mismo y permitiendo el intercambio de sustancias con el exterior.
En los últimos años se han introducido en los jabones comerciales sustancias tóxicas y
cancerígenas: un grupo de ellas son los sulfatos y el químico denominado dióxido de titanio.
Sulfatos:
-Sodium Laureth o Lauryl Sulfate.
-Ammonium Laureth o Lauryl Sulfate.
– Sodium Coco, Cocoyl o Myreth Sulfate.
-Sodium Chloride.
¿En qué productos suelen estar?
Son detergentes que están presentes en mayor o menor medida en casi todos los productos que
hacen espuma, en todos los champús y algún acondicionador para el pelo, en las pastas de dientes,
en los geles corporales y en los jabones faciales
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12. ¿Qué efecto ejerce en nuestro cuerpo y organismo?
Por su composición son los encargados de arrastrar la suciedad de la piel y el cabello, pero con ello
arrastran también sus grasas naturales, produciendo sequedad y debilitamiento de los mismos.
El cloridrato de sodio es muy comedogénico. Hago especial hincapié en esto porque resulta casi
imposible encontrar limpiadores faciales que no produzcan o empeoren las lesiones acneicas. El
95% de jabones faciales comerciales contiene estas sustancias, incluso los de farmacia que a veces
suelen dar más confianza.
Pero gracias al arte y el conocimiento de algunas personas, existe una alternativa para el cuidado del
cuerpo y a la vez que sea saludable. Esto puede obtenerse a través de los jabones elaborados
artesanalmente.
Dentro de las ventajas podemos encontrar
a) Los jabones naturales están elaborados de tal forma que mantiene toda la glicerina que es muy
beneficiosa para la piel sensible y seca. Se utiliza en tratamientos contra el eczema pues disminuye
la picazón en la piel, ayuda a tratar enfermedades cutáneas, entre otras ventajas.
b) No contienen fragancias artificiales ni productos químicos propios de los jabones industriales
para conseguir más espuma, que pueden irritar la piel.
c) Se utilizan ingredientes y aceites que mejor se adapten a nuestra piel e incluso podemos evitar
algunas enfermedades cutáneas.
d) Los aceites esenciales utilizados contienen multitudes de propiedades terapéuticas.
e) Se garantiza el uso de materia primas naturales y de primera calidad (aceites vegetales, hierbas,
etc)
f) No contienen derivados de petróleo con lo que evitamos la contaminación del medio ambiente
COMCLUCION
La verdad sobre la toxicidad de un jabón de uso diario esta relacionado directamente con la
frecuencia y marca q se lo usa ya q al contener muchísimos químicos uno de ellos es el KOH resulta
lógico q sea algo perjudicial para la salud dependiendo de su forma de uso. Pero en la actualidad la
necesidad de productos más saludables nos da la alternativa de jabones más ecológicos.
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