Toxicología

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumnos: Jirón Vélez Yiceth – Ortega Reyes María – Pardo Leiva Yasmani
Curso: Quinto Año Paralelo: “B”
Grupo N°: 3
Fecha de Elaboración de la Práctica: martes, 23 de Septiembre del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: martes, 30 de Septiembre del 2014
PRÁCTICA N° 16
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ACIDO SULFURICO
Animal de Experimentación: Rata.
Vía de Administración: Vía Intraperitonial.
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por Ácido Sulfúrico.
2. Conocer mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Ácido Sulfúrico.
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MATERIALES
 Jeringuilla de 10cc
 Embudo
 Cronómetro
 Equipo de disección
 Bisturí
 Vaso de precipitación
 Luna de Vidrio
 Papel filtro
 Recipiente para Baño María
 Tubos de ensayo
 Gorro
 Pipetas graduadas
 Bata de Laboratorio
 Guantes de látex
 Mascarilla
 Perlas de Vidrio
 Zapatones
10
SUSTANCIAS
 15 ml (300 gotas) Solución de ácido sulfúrico.
 1 g de Cloruro de Bario
 3 gotas de Permanganato de potasio (KMnO4)
 1 g Rodizonato de Bario
 1 g Rodizonato de Sodio
 1 g Sacarosa
 3 gotas de alcaloide
EQUIPOS
 Baño María
 Cocineta

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PROCEDIMIENTO
1. Desinfectar el área de trabajo.
2. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo
3. Una vez listo el animal, se llena la jeringuilla de solución ácido sulfúrico y se toma de
manera segura al animal por la parte posterior de su cabeza y su lomo para evitar
mordeduras.
4. Se administra la cantidad de 15ml de Solución de ácido sulfúrico y se coloca el animal
en la panema.
5. Se observan las reacciones y conducta post-administración.
6. Transcurrido el tiempo de la muerte del animal se procede a colocarlo en mesa de
disección.
7. Con ayuda de una tijera o una hoja guillette se rasura el pelaje del abdomen del animal
para facilitar el corte.
8. Con un bisturí se disecciona todo el dorso del animal evitando perforar las vísceras luego
se recogen las vísceras y el líquido de las cavidades en un vaso de precipitación y se pica.
9. Agregamos las 50 perlas de vidrio, y agregamos 1g de Cloruro de Bario.
10. Llevamos a baño maría por 30 min; 5 min antes de finalizar adicionar 3 gotas de
permanganato de potasio.
11. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar.
12. Filtrar con ayuda de papel filtro y un embudo en un vaso de precipitación.
13. Con el filtrado realizar las reacciones de reconocimiento.
Reacciones y Conducta Post-Administración
Volumen Administrado: 15 ml
Hora de Administración: 08:15 am
Tiempo de Muerte: 08:18 am (a los 3 minutos y 49 segundos)
Síntomas:
 Dolor, Hemorragia Gástrica, Vomito, Necrosis.
GRÁFICOS
5
Extracción de Disección líquidos y vísceras
3
Picar finamente
6
2
1
4
en la panema y
síntomas.
Rasurar al animal
6
2

3. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
Reacción con el cloruro de bario ----> Positivo Característico ----> Precipitado blanco
Reacción con el KMnO4----> Positivo Característico ----> precipitado color violeta
Reacción con el Rodizonato de bario ----> Positivo Característico ---> decoloración roja
Reacción con azúcar ----> Positivo Característico ---> carbonización del azúcar
Reacción con el papel filtro ----> Positivo Característico ---> ennegrece el papel
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Llevamos a baño maría por 30
minutos.
Con el filtrado realizar: reacciones de
reconocimiento
7 8
Dejar enfriar y filtrar
9

4. Reacción con la Veratrina ---->Positivo Característico ----> Da una gama de colores
OBSERVACIONES:
 Se observó que al administrarle el tóxico, ácido sulfúrico, por vía Intraperitonial la rata de
laboratorio presentó diversa sintomatología como vómito, dolor, hemorragia gástrica,
necrosis.
CONCLUSIÓN
Mediante la práctica se llegó a la conclusión, que el ácido sulfúrico es un tóxico agresivo, por lo
que su ingestión permite que el ácido corroe las membranas mucosas de la boca, garganta y
esófago, con dolor agudo y dificultad para tragar. Puede haber también hemorragia gástrica y
vómitos este puede contener sangre fresca.
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RECOMENDACIONES
 Usar mascarilla para evitar inhalar los tóxicos agresivos para la salud.
 Utilizar perlas de vidrio para que al llevar a baño maría sea homogénea la ebullición.
 Para mejor seguridad las reacciones se realizan en la campana extractora de gases.
 No pipetear con la boca ninguna solución o reactivo con el que se trabaje, ya que su
ingestión puede ser fatal.
CUESTIONARIO
1. ¿Cuándo ocurre una toxicidad por Ácido Sulfúrico?
El ácido sulfúrico es un químico muy fuerte que es corrosivo, lo cual significa que puede causar
quemaduras severas y daño a tejidos cuando entra en contacto con la piel.
2. ¿Dónde se encuentra el Ácido Sulfúrico?
El Ácido Sulfúrico se encuentra:
 Acido de batería para automóviles.
 Algunos detergentes.
 Municiones químicas.
 Algunos fertilizantes.
 Algunos limpiadores de inodoro.

5. 3. ¿Qué síntomas se producen por la ingestión del Ácido Sulfúrico?
Normalmente los síntomas son:
 Dificultad respiratoria debido a irritación de la garganta.
 Quemadura en la boca y en la garganta.
 Babeo.
 Fiebre.
 Rápida aparición de presión arterial baja.
 Fuerte dolor en la boca y la garganta.
 Problemas del habla.
 Vomito con sangre.
 Perdida de la visión.
4. ¿Qué síntomas se producen por la inhalación del Ácido Sulfúrico?
Los síntomas por la inhalación del toxico pueden ser:
 Labios, uñas y piel azulados.
 Dificultad respiratoria.
 Debilidad corporal.
 Dolor en el pecho (opresión).
 Asfixia.
 Tos.
 Expectoración con sangre.
 Mareos.
 Presión arterial baja.
 Pulso rápido.
 Insuficiencia respiratoria.
5. ¿Qué hacer cuando hay intoxicación por Acido Sulfúrico?
Se debe buscar ayuda médica inmediata y no provocar el vómito a la persona, si este químico está
en la piel o en los ojos lave con abundante agua durante al menos 15 minutos.
BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA:
 Repetto M. (2009) Toxicología Fundamental. Editorial Díaz de Santos. Cuarta Edición.
“LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 5
596 pág.
 https://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/99960-Acidosulfurico.pdf
 http://averaorg.adam.com/content.aspx?productId=118&pid=5&gid=002495
 http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002492.htm
REVISADO
Día Mes Año

6. Machala 30 de Septiembre del 2014
______________________ ______________________
Yiceth Fernanda Jirón V. Yasmani Carlos Pardo L.
Estudiante Estudiante
______________________ ________________________
María Alejandra Ortega R. Dr. Carlos García. Mg. Sc.
Estudiante Catedrático
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ANEXOS:
Anexo 1. Datos de la Práctica.
Anexo 2. Con mis compañeros de grupo realizando la práctica.

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GLOSARIO
DOLOR: El dolor es una experiencia sensorial y emocional (subjetiva), generalmente
desagradable, que pueden experimentar todos aquellos seres vivos que disponen de un sistema
nervioso central. Es una experiencia asociada a una lesión tisular o expresada como si esta
existiera.
HEMORRAGIA: La hemorragia es la salida de la sangre desde el sistema cardiovascular,
provocada por la ruptura de vasos sanguíneos como venas, arterias y capilares. Es una situación
que provoca una pérdida de sangre y puede ser interna o externa.
NECROSIS: La necrosis es la expresión de la muerte patológica de un conjunto de células o de
cualquier tejido, provocada por un agente nocivo que causa una lesión tan grave que no se puede
reparar o curar. Por ejemplo, el aporte insuficiente de sangre al tejido o isquemia, un traumatismo,
la exposición a la radiación ionizante, la acción de sustancias químicas o tóxicos, una infección,
o el desarrollo de una enfermedad autoinmune o de otro tipo.
VOMITO: El vómito, también llamado emesis, es la expulsión violenta y espasmódica del
contenido del estómago a través de la boca. Aunque posiblemente se desarrolló evolutivamente
como un mecanismo para expulsar del cuerpo venenos ingeridos, puede aparecer como síntoma
de muchas enfermedades no relacionadas con éstos, ni siquiera con el estómago (gastritis) como
patología cerebral u ocular.
INTOXICACION POR ACIDO SULFURICO
ACIDO SULFURICO
Se presenta como un líquido incoloro, inodoro, oleoso, tiene un contenido de 94-98% de
concentración: con este contenido de sustancia activa, este acido como corrosivo es mucho más
intenso que los demás ácidos minerales encontrados en el comercio. El ácido sulfúrico puro oficial
apenas se lo emplea como medicamento, por tal razón no ha alcanzado importancia toxicológica;
no así el ácido sulfúrico impuro por plomos y arsénico.
Este acido encuentra uso en gran escala en la industria química: sus vapores por ejemplo son
inhalador por los trabajadores de fábricas de acumuladores y ocasionan irritaciones inflamatorias
de las vías respiratorias y descalcificación de la dentadura.

8. Por ingestión es suficiente una cucharadita del ácidoconcentrado para producir corrosión mortal
del estómago por perforación del mismo.
La presencia del ácido sulfúrico en el estómago, se comprueba fácilmente haciendo precipitar con
cloruro de bario.
TOXICIDAD
Efectos de una sobre exposición aguda: El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los tejidos
del cuerpo. La cantidad fatal para un adulto varía entre una cucharadita de té y seis gramos del
ácido concentrado. Aun pocas gotas pueden ser fatales si el ácido alcanza la tráquea. Puede haber
perforación gástrica y peritonitis. Las que pueden ser seguidas por colapso circulatorio .Es común
que la causa inmediata de la muerte sea el shock circulatorio.
Inhalación: La inhalación de los vapores puede causar daño pulmonar grave.
Se debe llevar a la víctima en forma urgente al aire libre. Si existen los medios administrarle
oxígeno. Conseguir atención médica inmediata.
Contacto con la piel: El contacto con la piel puede causar necrosis (gangrena) grave de los
tejidos.
Las personas que hayan tenido contacto con el ácido sulfúrico deberán lavar las partes afectadas
con abundante agua corriente y retirar las ropas lo más rápido posible. Como complemento puede
usarse jabón para lavar las partes afectadas. Conseguir atención médica inmediata.
Contacto con los ojos : El contacto del ácido con los ojos pueden resultar en la pérdida total dela
visión.
Se deben irrigar los ojos con abundante agua corriente, por lo menos durante quince minutos. Los
parpados deben mantenerse abiertos durante la irrigación, para asegurar el contacto del agua con
los tejidos de la región .Si después de la irrigación continua las molestia, se necesitara una segunda
irrigación por otros quinces minutos .También se podrá aplicar dos a tres gotas de un anestésico
liquido protegiendo los ojos después con un parche. No se debe aplicar aceite ni ungüentos
oleosos. Conseguir atención médica inmediata.
Ingestión: El contacto del ácido sulfúrico con los órganos internos del cuerpo corroe las
membranas mucosas de la boca, garganta y esófago, con dolor agudo y dificultad para tragar.
Puede haber también hemorragia gástrica y vómitos. El vómito puede contener sangre fresca.
Si accidentalmente la persona llega a ingerir ácido sulfúrico debe administrársele abundante agua
o leche. Con el objeto de reducir la concentración, y una vez hecho esto puede dársele a tomar
leche de magnesia o agua de cal para neutralizar el ácido .No debe provocársele el vómito.
Conseguir atención médica inmediata.
Efectos de una sobre exposición crónica: Puede causar traqueo bronquitis, estomatitis,
conjuntivitis y gastritis.
Peligro para el medio ambiente : El ácido sulfúrico es dañino para la vida acuática en
concentraciones muy baja.
Peligro especiales del producto: El ácido sulfúrico no es inflamable pero en su concentración
más alta puede causar combustión al contacto con líquido y sólido. En contacto con metales
genera hidrogeno, gas altamente inflamable.
Protección Ambiental.: El ácido sulfúrico debe ser usado, si es posible en circuitos cerrados de
cañerías, de modo de reducir al mínimo la posibilidad de contacto por derrame accidental .No se
debe permitir que el ácido entre en alcantarillas o fuentes d agua.
Información toxicológica:
Toxicidad aguda: Veneno para el ser humano. Extremadamente irritante, corrosivo y toxico,
resultado por su rápida destrucción, causante de quemaduras severas.
Toxicidad crónica: El contacto repetido con soluciones diluidas puede causar dermatitis. La
inhalación repetida de vapores puede causar bronquitis crónica.
Sensibilización: Las personas expuestas a los vapores pierden en forma gradual la sensibilidad a
su acción irritante.
Para combatir el fuego: Si hay fuegos adyacentes se debe usar el agua con mucha precaución
para evitar el contacto con el ácido. Proteger el cuerpo, la vista y las vías respiratorias.
En caso de derrame del material: Se deben hacer diques para contener el flujo del ácido. Usando
tierra, arena o concreto .Si es posible recuperar el líquido derramado con mucha precaución.
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9. Absorber el líquido con ceniza o polvo de cemento limpiar neutralizando el líquido con
bicarbonato.
Almacenamiento y manipulación:
Evitar el contacto del ácido con el agua.
Almacenar separado de carburos, cloratos, fulminatos, nitratos, picratos, metales en polvo,
materiales, oxidantes y combustibles.
Evitar el contacto con el ácido.
Almacenar en un lugar aislado, no expuesto a la luz solar y bien ventilada.
Almacenar en envases de hierro o polietileno, protegiéndolo de la humedad.
Propiedades físicas y químicas del ácido sulfúrico:
Datos Físicos:
1. Concentración mayor: 98,5%
A una temperatura de 15,5 ºC:
2. Punto de ebullición: 338 ºC ó 640 ºF
3. Densidad a 20 ºC: 1,84 g/cm.
4. Punto de fusión: -40 ºC para una concentración de 65,13%.
5. Solubilidad: Soluble en agua, pero reacciona violentamente al mezclarse con ella, generando
calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reacción.
6. Temperatura de descomposición: 340 ºC.
7. Presión de vapor a 20 ºC: < 0,001 bar.
Reactividad:
Además de atacar muchos metales, el ácido sulfúrico concentrado es fuerte agente oxidante y
puede dar lugar a la ignición (inicio de explosión) al entrar en contacto con materia orgánica y
compuestos tales como nitratos, carburos, cloratos, etc. También reacciona de forma exotérmica
con el agua; tiene mayor desprendimiento de calor cuando la proporción es de dos moléculas
gramo de agua por molécula gramo de ácido sulfúrico, alcanzando una temperatura de 158ºC
(316ºF). Presenta una gran afinidad por el agua, debido a lo cual, produce deshidratación de los
compuestos orgánicos a veces tan fuerte que llega a carbonizarlos.
El ácido sulfúrico puede contener ciertas cantidades de anhídrido sulfúrico libre y en estas
condiciones se conoce como óleum, el cual presenta un aspecto nebuloso; sus vapores son
irritantes, de color penetrante y tóxico.
Corrosividad:
Es un líquido altamente corrosivo, particularmente en concentraciones bajo 77,67%, corroe los
metales, con excepción del oro, iridio y rodio, dando lugar al desprendimiento de hidrógeno.
Propiedades químicas:
El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en
iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato (SO42-) y puede cristalizar diversos hidratos,
especialmente ácido glacial H2SO4 · H2O (monohidrato). Cada molécula produce dos iones H+,
o sea, que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran todas las
características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis
y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A partir del ácido sulfúrico se
pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y sales ácidas que contienen el grupo
hidrógeno sulfato, HSO4.
El Ácido Sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un importante agente
desecante. Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo tanto carboniza,
la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades desecantes, se usa para
fabricar éter, nitroglicerina y tintes. Cuando se calienta, el ácido sulfúrico concentrado se
comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de disolver metales tan poco reactivos
como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el sulfato del metal, dióxido de azufre y agua.
Durante el siglo XIX, el químico alemán Justus von Liebig descubrió que el Ácido Sulfúrico,
añadido al suelo, aumenta la cantidad de fósforo disponible para las plantas. Este descubrimiento
dio lugar a un aumento de la producción comercial de este ácido, mejorándose por tanto los
métodos de fabricación.
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10. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
Para reconocer a los ácidos minerales, cualquiera que este sea, se procede de la siguiente manera.
El material de investigación se deja por algún tiempo en contacto con agua, luego se filtra. En el
líquido acuoso se practican los ensayos siguientes para comprobar la presencia de los ácidos
libres.
1.Al hacer reaccionar un papel embebido en rojo congo, este es colear de azul en caso positivo.
2. trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100 produciéndose
una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácido minerales.
3.La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainilla,l g de fluoroglucina en 30 ml de
alcohol, se posiblemente la reacción másespecífica para identificar los acido minerales, para lo
cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño de maría y se agrega una gotas del
reactivo, enpresencia de los ácidos minerales aparece un dolor amarillo rojo-amarillento o rojo.
Comprobada la presencia de los ácidos, para separarlos se procede de la siguiente manera:
El extracto acuoso obtenido de la filtración, se calienta en baño de maría, se añade carbonato de
bario y se calienta hasta que se desarrolla CO2, se diluye con mucho cuidado con agua destilada,
obteniéndose una parte solida constituida por el exceso de carbonato y el sulfato de bario
eventualmente formado, y una solución quepuede contener nitrato cloruro de bario .Se filtra
para separar la solución del precipitado y después cuidadosamente se lava con agua destilada en
caliente.
El residuo resultante de la filtración se trata con ácido clorhídrico para descomponer el carbonato
de bario,mientras que el sulfato queda sin disolverse.
En la primera solución separada de la filtración se puede reconocer al ácido clorhídrico y al ácido
nítrico, mientras que en el precipitado que quedo inalterado, después de tratarlo con ácido
clorhídrico se puede recocer al ácido sulfúrico.
ESQUEMA DE LA SEPARACION DE LOS ACIDO MINERALES
Solución acuosa
Residuo
Cloruro de Bario
Nitrato de Bario
Carbonato de Bario+CIH CO2H2+Cl2Ba
Sulfato de Bario (Insoluble en HCl)
Residuo
Una vez que se ha comprobado la presencia de los ácidos minerales, se procede a efectuar las
reaccionesespecíficas para cada uno y lograr su identificación.
REACCIONES PARA RECONOCER AL ACIDO SULFURICO.
1. Con el Cloruro de Bario produce un precipitación blanco purulento de sulfato de bario.
2. Con el permanganato de potasio y luego cloruro de bario, forma un precipitado de sulfato de
bario, color violeta por el permanganato.
3. Con el Rodizonato de Bario, Rodizonato de sodio y cloruro de bario, el ácido sulfúrico produce
la decoloración roja del rodizonato.
4. Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del azúcar al ponerla en
contacto con la muestra.
5. Al poner en contacto con la nuestra una tira de papel filtro, este debe ennegrecerse y tomarse
quebradizo, por lo cual se rompe fácilmente.
6. Con la veratrina (alcaloide), da una gama de colores,verde,azul,violeta y finalmente rojo-pardo
Anexo 3. Artículo Científico
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Solución acuosa de los Ácidos
minerales tratados con
Carbonato de Bario

11. Uso del ácido sulfúrico en las determinaciones de
plaguicidas organoclorados.
Stefan M. WALISZEWSKI, Xóchitl MÓJICA GARCÍA, Rosa M.
INFANZÓN, Dulce María BARRADAS DERMITZ y Octavio CARVAJAL
ZARRABAL
“LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 11
RESUMEN
Varios trabajos describen métodos analíticos para determinar residuos de plaguicidas
organoclorados en muestras ambientales. La detección por cromatografía de gases
con captura de electrones exige un extracto con alto grado de pureza. Para este fin,
se emplean diferentes procedimientos de purificación. La mayoría de los plaguicidas
organoclorados resisten la actividad del ácido sulfúrico, propiedad que se aprovecha
para destruir los compuestos endógenos y precipitar las grasas. En este trabajo se
describe el tratamiento de extractos de grasas con el ácido sulfúrico concentrado y
la determinación de residuos no volátiles después de su tratamiento. Se estudiaron
las muestras de tejidos adiposos: (humano, bovino, cerdo y pollo), mantequilla y
margarina. La técnica analítica permite muy buena recuperación de plaguicidas
(mayor de 90 %) y el extracto listo para la corrida cromatográfica con una mínima
cantidad (0.8 a 2.2 mg que constituye 0.22 a 1.87 % de la muestra procesada) de
sustancias no volátiles determinadas gravimétricamente. La baja cantidad de
residuos no volátiles presentes en el extracto purificado, permite realizar múltiples
corridas cromatográficas de muestras sin disminuir la capacidad de resolución de la
columna cromatográfica y la respuesta del detector de captura de electrones. Los
estudios de calidad analítica de muestras grasas realizadas en 10 repeticiones,
mostraron el coeficiente de varianza entre 4.8 a 12.5 % indicando un método idóneo
para la monitorización de productos grasos contaminados con plaguicidas
organoclorados.
I. INTRODUCCIÓN
Es reconocido el doble papel, benéfico y de riesgo, de los plaguicidas organoclorados,
representados por DDT (dicloro–difenil–tricloroetano), HCH (hexaclorociclohexano),
hexaclorobenceno (HCB), aldrin, dieldrin, endrin, heptacloro, endosulfan y
metoxicloro. En el primer caso, su introducción en la agricultura proporcionó
protección a cultivos agrícolas, por ejemplo el DDT en la Europa de la posguerra
permitió proteger el cultivo de papa y el empleo del HCH en los cultivos de arroz en
Japón, elevó significativamente la producción agrícola resolviendo el déficit de
alimentos. En el aspecto sanitario, a la fecha, el DDT es el plaguicida que ha mostrado
mayor eficiencia en el combate del vector del paludismo (Horton 2007), enfermedad
que provoca anualmente miles de muertes en las zonas tropicales del mundo (WHO
2007). El resurgimiento del paludismo en estas zonas y el hecho de que se estima
disponer de una vacuna contra esta enfermedad hasta el año 2010, ha propiciado
que en los años 1984 y 2006 la Organización Mundial de la Salud (Anónimo 2007)
recomendara su uso como insecticida de selección en la lucha contra vectores
transmisores de enfermedades (Schapira 2006, Mandavilli 2006, Kochi 2006, Horton
2007). Esta recomendación se da bajo un programa específico, que implica su
aspersión controlada únicamente dentro de las casas, por personal entrenado y 2
veces al año (máx. 2 g/m2).
El descubrimiento de la presencia y la acumulación de los plaguicidas organoclorados
en el tejido adiposo de animales y humanos y su biomagnificación en la cadena
alimenticia, originó que se les agrupara bajo el nombre de contaminantes orgánicos
(o químicos) persistentes y que en la década de los setenta se estableciera su

12. restricción y prohibición (Carson 1962, Rogan y Chen 2005). Esta prohibición se ha
aplicado fundamentalmente en los usos agrícolas y sanitarios de países del primer
mundo y de manera paulatina en países en desarrollo.
Las muestras de matrices lipídicas, como el tejido adiposo, leche y sus derivados así
como los aceites vegetales, almacenan sustancias lipofílicas, entre ot ras los
plaguicidas organoclorados. Este tipo de muestras es el medio más adecuado para la
realización de estudios que evalúan el grado de exposición ambiental y especialmente
humana a los contaminantes químicos persistentes. El tejido adiposo es un excelente
biomarcador para los estudios epidemiológicos de la contaminación alimenticia y
ambiental. La evaluación de la exposición prolongada (Cameron y Van Staveren
1988, Barrett–Connor 1991) permite determinar la exposición precedente de los
individuos sin conocer sus hábitos alimenticios y su modo de vida. El análisis del
tejido adiposo refleja también la reducción del error causal inherente a la evaluación
dietética basada sobre los cálculos de consumo de los alimentos por persona y la
variedad de los alimentos en la dieta (Nelson 1991, Sempos et al. 1992).
Para evaluar el daño a la salud originado por la exposición ambiental y alimenticia a
plaguicidas organoclorados, acumulados en productos con alto contenido de grasa,
es de suma importancia disponer de técnicas analíticas que permitan determinar los
niveles verdaderos de los residuos. La técnica analítica a utilizar debe poseer la
cualidad de ser simple, rápida, de bajo costo, exacta y reproducible. Algunos
plaguicidas organoclorados son resistentes a la oxidación del ácido sulfúrico
concentrado, propiedad que se aprovecha en el proceso de purificación de los
extractos. Éste degrada los compuestos endógenos lábiles sin afectar a los
plaguicidas y precipita cuantitativamente las grasas. Los plaguicidas organoclorados,
que se degradan bajo la acción del ácido sulfúrico son: dieldrin, endrin, clordano y
metoxicloro. Los beneficios del uso de esta técnica consisten en la sustitución de
adsorbentes caros y disminución significativa del volumen de disolventes orgánicos
utilizados, determinación de los plaguicidas libres y conjugados, degradación de
ftalatos que durante la cromatografía de gases se sobreponen a los de plaguicidas
conduciendo a interpretaciones erróneas (Waliszewski y Szymczynski 1990).
Los beneficios mencionados motivaron la evaluación del método analítico que utiliza
el ácido sulfúrico concentrado en la purificación de extractos de muestras lipídicas así
como la determinación de la cantidad de sólidos residuales después del proceso de
purificación, los cuales pueden interferir en el proceso cromatográfico, contaminando
la columna cromatográfica y la fuente radioactiva (Ni63) del detector de captura de
electrones en el cromatógrafo de gases.
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13. Anexo 4.- Con un producto que contiene el tóxico en cuestión.
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14. Anexo 3.- Con un producto que contiene ácido sulfúrico.
Anexo 4.- Artículo científico del Ácido sulfúrico
“LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 14

15. ACIDO SULFÚRICO - Ecosmep
www.ecosmep.com/cabecera/upload/fichas/6236.pdf
“LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 15