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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA 
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD 
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA 
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA 
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc. 
Alumnos: Jirón Vélez Yiceth – Ortega Reyes María – Pardo Leiva Yasmani 
Curso: Quinto Año Paralelo: “B” 
Grupo N°: 3 
Fecha de Elaboración de la Práctica: martes, 23 de Septiembre del 2014 
Fecha de Presentación de la Práctica: martes, 30 de Septiembre del 2014 
PRÁCTICA N° 16 
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ACIDO SULFURICO 
Animal de Experimentación: Rata. 
Vía de Administración: Vía Intraperitonial. 
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 
1. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por Ácido Sulfúrico. 
2. Conocer mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Ácido Sulfúrico. 
“LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 1 
MATERIALES 
 Jeringuilla de 10cc 
 Embudo 
 Cronómetro 
 Equipo de disección 
 Bisturí 
 Vaso de precipitación 
 Luna de Vidrio 
 Papel filtro 
 Recipiente para Baño María 
 Tubos de ensayo 
 Gorro 
 Pipetas graduadas 
 Bata de Laboratorio 
 Guantes de látex 
 Mascarilla 
 Perlas de Vidrio 
 Zapatones 
10 
SUSTANCIAS 
 15 ml (300 gotas) Solución de ácido sulfúrico. 
 1 g de Cloruro de Bario 
 3 gotas de Permanganato de potasio (KMnO4) 
 1 g Rodizonato de Bario 
 1 g Rodizonato de Sodio 
 1 g Sacarosa 
 3 gotas de alcaloide 
EQUIPOS 
 Baño María 
 Cocineta
“LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 2 
PROCEDIMIENTO 
1. Desinfectar el área de trabajo. 
2. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo 
3. Una vez listo el animal, se llena la jeringuilla de solución ácido sulfúrico y se toma de 
manera segura al animal por la parte posterior de su cabeza y su lomo para evitar 
mordeduras. 
4. Se administra la cantidad de 15ml de Solución de ácido sulfúrico y se coloca el animal 
en la panema. 
5. Se observan las reacciones y conducta post-administración. 
6. Transcurrido el tiempo de la muerte del animal se procede a colocarlo en mesa de 
disección. 
7. Con ayuda de una tijera o una hoja guillette se rasura el pelaje del abdomen del animal 
para facilitar el corte. 
8. Con un bisturí se disecciona todo el dorso del animal evitando perforar las vísceras luego 
se recogen las vísceras y el líquido de las cavidades en un vaso de precipitación y se pica. 
9. Agregamos las 50 perlas de vidrio, y agregamos 1g de Cloruro de Bario. 
10. Llevamos a baño maría por 30 min; 5 min antes de finalizar adicionar 3 gotas de 
permanganato de potasio. 
11. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar. 
12. Filtrar con ayuda de papel filtro y un embudo en un vaso de precipitación. 
13. Con el filtrado realizar las reacciones de reconocimiento. 
Reacciones y Conducta Post-Administración 
Volumen Administrado: 15 ml 
Hora de Administración: 08:15 am 
Tiempo de Muerte: 08:18 am (a los 3 minutos y 49 segundos) 
Síntomas: 
 Dolor, Hemorragia Gástrica, Vomito, Necrosis. 
GRÁFICOS 
5 
Extracción de Disección líquidos y vísceras 
3 
Picar finamente 
6 
2 
1 
4 
en la panema y 
síntomas. 
Rasurar al animal 
6 
2
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO: 
Reacción con el cloruro de bario ----> Positivo Característico ----> Precipitado blanco 
Reacción con el KMnO4----> Positivo Característico ----> precipitado color violeta 
Reacción con el Rodizonato de bario ----> Positivo Característico ---> decoloración roja 
Reacción con azúcar ----> Positivo Característico ---> carbonización del azúcar 
Reacción con el papel filtro ----> Positivo Característico ---> ennegrece el papel 
“LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 3 
Llevamos a baño maría por 30 
minutos. 
Con el filtrado realizar: reacciones de 
reconocimiento 
7 8 
Dejar enfriar y filtrar 
9
Reacción con la Veratrina ---->Positivo Característico ----> Da una gama de colores 
OBSERVACIONES: 
 Se observó que al administrarle el tóxico, ácido sulfúrico, por vía Intraperitonial la rata de 
laboratorio presentó diversa sintomatología como vómito, dolor, hemorragia gástrica, 
necrosis. 
CONCLUSIÓN 
Mediante la práctica se llegó a la conclusión, que el ácido sulfúrico es un tóxico agresivo, por lo 
que su ingestión permite que el ácido corroe las membranas mucosas de la boca, garganta y 
esófago, con dolor agudo y dificultad para tragar. Puede haber también hemorragia gástrica y 
vómitos este puede contener sangre fresca. 
“LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 4 
RECOMENDACIONES 
 Usar mascarilla para evitar inhalar los tóxicos agresivos para la salud. 
 Utilizar perlas de vidrio para que al llevar a baño maría sea homogénea la ebullición. 
 Para mejor seguridad las reacciones se realizan en la campana extractora de gases. 
 No pipetear con la boca ninguna solución o reactivo con el que se trabaje, ya que su 
ingestión puede ser fatal. 
CUESTIONARIO 
1. ¿Cuándo ocurre una toxicidad por Ácido Sulfúrico? 
El ácido sulfúrico es un químico muy fuerte que es corrosivo, lo cual significa que puede causar 
quemaduras severas y daño a tejidos cuando entra en contacto con la piel. 
2. ¿Dónde se encuentra el Ácido Sulfúrico? 
El Ácido Sulfúrico se encuentra: 
 Acido de batería para automóviles. 
 Algunos detergentes. 
 Municiones químicas. 
 Algunos fertilizantes. 
 Algunos limpiadores de inodoro.
3. ¿Qué síntomas se producen por la ingestión del Ácido Sulfúrico? 
Normalmente los síntomas son: 
 Dificultad respiratoria debido a irritación de la garganta. 
 Quemadura en la boca y en la garganta. 
 Babeo. 
 Fiebre. 
 Rápida aparición de presión arterial baja. 
 Fuerte dolor en la boca y la garganta. 
 Problemas del habla. 
 Vomito con sangre. 
 Perdida de la visión. 
4. ¿Qué síntomas se producen por la inhalación del Ácido Sulfúrico? 
Los síntomas por la inhalación del toxico pueden ser: 
 Labios, uñas y piel azulados. 
 Dificultad respiratoria. 
 Debilidad corporal. 
 Dolor en el pecho (opresión). 
 Asfixia. 
 Tos. 
 Expectoración con sangre. 
 Mareos. 
 Presión arterial baja. 
 Pulso rápido. 
 Insuficiencia respiratoria. 
5. ¿Qué hacer cuando hay intoxicación por Acido Sulfúrico? 
Se debe buscar ayuda médica inmediata y no provocar el vómito a la persona, si este químico está 
en la piel o en los ojos lave con abundante agua durante al menos 15 minutos. 
BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA: 
 Repetto M. (2009) Toxicología Fundamental. Editorial Díaz de Santos. Cuarta Edición. 
“LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 5 
596 pág. 
 https://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/99960-Acidosulfurico.pdf 
 http://averaorg.adam.com/content.aspx?productId=118&pid=5&gid=002495 
 http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002492.htm 
REVISADO 
Día Mes Año
Machala 30 de Septiembre del 2014 
______________________ ______________________ 
Yiceth Fernanda Jirón V. Yasmani Carlos Pardo L. 
Estudiante Estudiante 
______________________ ________________________ 
María Alejandra Ortega R. Dr. Carlos García. Mg. Sc. 
Estudiante Catedrático 
“LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 6 
ANEXOS: 
Anexo 1. Datos de la Práctica. 
Anexo 2. Con mis compañeros de grupo realizando la práctica.
“LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 7 
GLOSARIO 
DOLOR: El dolor es una experiencia sensorial y emocional (subjetiva), generalmente 
desagradable, que pueden experimentar todos aquellos seres vivos que disponen de un sistema 
nervioso central. Es una experiencia asociada a una lesión tisular o expresada como si esta 
existiera. 
HEMORRAGIA: La hemorragia es la salida de la sangre desde el sistema cardiovascular, 
provocada por la ruptura de vasos sanguíneos como venas, arterias y capilares. Es una situación 
que provoca una pérdida de sangre y puede ser interna o externa. 
NECROSIS: La necrosis es la expresión de la muerte patológica de un conjunto de células o de 
cualquier tejido, provocada por un agente nocivo que causa una lesión tan grave que no se puede 
reparar o curar. Por ejemplo, el aporte insuficiente de sangre al tejido o isquemia, un traumatismo, 
la exposición a la radiación ionizante, la acción de sustancias químicas o tóxicos, una infección, 
o el desarrollo de una enfermedad autoinmune o de otro tipo. 
VOMITO: El vómito, también llamado emesis, es la expulsión violenta y espasmódica del 
contenido del estómago a través de la boca. Aunque posiblemente se desarrolló evolutivamente 
como un mecanismo para expulsar del cuerpo venenos ingeridos, puede aparecer como síntoma 
de muchas enfermedades no relacionadas con éstos, ni siquiera con el estómago (gastritis) como 
patología cerebral u ocular. 
INTOXICACION POR ACIDO SULFURICO 
ACIDO SULFURICO 
Se presenta como un líquido incoloro, inodoro, oleoso, tiene un contenido de 94-98% de 
concentración: con este contenido de sustancia activa, este acido como corrosivo es mucho más 
intenso que los demás ácidos minerales encontrados en el comercio. El ácido sulfúrico puro oficial 
apenas se lo emplea como medicamento, por tal razón no ha alcanzado importancia toxicológica; 
no así el ácido sulfúrico impuro por plomos y arsénico. 
Este acido encuentra uso en gran escala en la industria química: sus vapores por ejemplo son 
inhalador por los trabajadores de fábricas de acumuladores y ocasionan irritaciones inflamatorias 
de las vías respiratorias y descalcificación de la dentadura.
Por ingestión es suficiente una cucharadita del ácidoconcentrado para producir corrosión mortal 
del estómago por perforación del mismo. 
La presencia del ácido sulfúrico en el estómago, se comprueba fácilmente haciendo precipitar con 
cloruro de bario. 
TOXICIDAD 
Efectos de una sobre exposición aguda: El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los tejidos 
del cuerpo. La cantidad fatal para un adulto varía entre una cucharadita de té y seis gramos del 
ácido concentrado. Aun pocas gotas pueden ser fatales si el ácido alcanza la tráquea. Puede haber 
perforación gástrica y peritonitis. Las que pueden ser seguidas por colapso circulatorio .Es común 
que la causa inmediata de la muerte sea el shock circulatorio. 
Inhalación: La inhalación de los vapores puede causar daño pulmonar grave. 
Se debe llevar a la víctima en forma urgente al aire libre. Si existen los medios administrarle 
oxígeno. Conseguir atención médica inmediata. 
Contacto con la piel: El contacto con la piel puede causar necrosis (gangrena) grave de los 
tejidos. 
Las personas que hayan tenido contacto con el ácido sulfúrico deberán lavar las partes afectadas 
con abundante agua corriente y retirar las ropas lo más rápido posible. Como complemento puede 
usarse jabón para lavar las partes afectadas. Conseguir atención médica inmediata. 
Contacto con los ojos : El contacto del ácido con los ojos pueden resultar en la pérdida total dela 
visión. 
Se deben irrigar los ojos con abundante agua corriente, por lo menos durante quince minutos. Los 
parpados deben mantenerse abiertos durante la irrigación, para asegurar el contacto del agua con 
los tejidos de la región .Si después de la irrigación continua las molestia, se necesitara una segunda 
irrigación por otros quinces minutos .También se podrá aplicar dos a tres gotas de un anestésico 
liquido protegiendo los ojos después con un parche. No se debe aplicar aceite ni ungüentos 
oleosos. Conseguir atención médica inmediata. 
Ingestión: El contacto del ácido sulfúrico con los órganos internos del cuerpo corroe las 
membranas mucosas de la boca, garganta y esófago, con dolor agudo y dificultad para tragar. 
Puede haber también hemorragia gástrica y vómitos. El vómito puede contener sangre fresca. 
Si accidentalmente la persona llega a ingerir ácido sulfúrico debe administrársele abundante agua 
o leche. Con el objeto de reducir la concentración, y una vez hecho esto puede dársele a tomar 
leche de magnesia o agua de cal para neutralizar el ácido .No debe provocársele el vómito. 
Conseguir atención médica inmediata. 
Efectos de una sobre exposición crónica: Puede causar traqueo bronquitis, estomatitis, 
conjuntivitis y gastritis. 
Peligro para el medio ambiente : El ácido sulfúrico es dañino para la vida acuática en 
concentraciones muy baja. 
Peligro especiales del producto: El ácido sulfúrico no es inflamable pero en su concentración 
más alta puede causar combustión al contacto con líquido y sólido. En contacto con metales 
genera hidrogeno, gas altamente inflamable. 
Protección Ambiental.: El ácido sulfúrico debe ser usado, si es posible en circuitos cerrados de 
cañerías, de modo de reducir al mínimo la posibilidad de contacto por derrame accidental .No se 
debe permitir que el ácido entre en alcantarillas o fuentes d agua. 
Información toxicológica: 
Toxicidad aguda: Veneno para el ser humano. Extremadamente irritante, corrosivo y toxico, 
resultado por su rápida destrucción, causante de quemaduras severas. 
Toxicidad crónica: El contacto repetido con soluciones diluidas puede causar dermatitis. La 
inhalación repetida de vapores puede causar bronquitis crónica. 
Sensibilización: Las personas expuestas a los vapores pierden en forma gradual la sensibilidad a 
su acción irritante. 
Para combatir el fuego: Si hay fuegos adyacentes se debe usar el agua con mucha precaución 
para evitar el contacto con el ácido. Proteger el cuerpo, la vista y las vías respiratorias. 
En caso de derrame del material: Se deben hacer diques para contener el flujo del ácido. Usando 
tierra, arena o concreto .Si es posible recuperar el líquido derramado con mucha precaución. 
“LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 8
Absorber el líquido con ceniza o polvo de cemento limpiar neutralizando el líquido con 
bicarbonato. 
Almacenamiento y manipulación: 
Evitar el contacto del ácido con el agua. 
Almacenar separado de carburos, cloratos, fulminatos, nitratos, picratos, metales en polvo, 
materiales, oxidantes y combustibles. 
Evitar el contacto con el ácido. 
Almacenar en un lugar aislado, no expuesto a la luz solar y bien ventilada. 
Almacenar en envases de hierro o polietileno, protegiéndolo de la humedad. 
Propiedades físicas y químicas del ácido sulfúrico: 
Datos Físicos: 
1. Concentración mayor: 98,5% 
A una temperatura de 15,5 ºC: 
2. Punto de ebullición: 338 ºC ó 640 ºF 
3. Densidad a 20 ºC: 1,84 g/cm. 
4. Punto de fusión: -40 ºC para una concentración de 65,13%. 
5. Solubilidad: Soluble en agua, pero reacciona violentamente al mezclarse con ella, generando 
calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reacción. 
6. Temperatura de descomposición: 340 ºC. 
7. Presión de vapor a 20 ºC: < 0,001 bar. 
Reactividad: 
Además de atacar muchos metales, el ácido sulfúrico concentrado es fuerte agente oxidante y 
puede dar lugar a la ignición (inicio de explosión) al entrar en contacto con materia orgánica y 
compuestos tales como nitratos, carburos, cloratos, etc. También reacciona de forma exotérmica 
con el agua; tiene mayor desprendimiento de calor cuando la proporción es de dos moléculas 
gramo de agua por molécula gramo de ácido sulfúrico, alcanzando una temperatura de 158ºC 
(316ºF). Presenta una gran afinidad por el agua, debido a lo cual, produce deshidratación de los 
compuestos orgánicos a veces tan fuerte que llega a carbonizarlos. 
El ácido sulfúrico puede contener ciertas cantidades de anhídrido sulfúrico libre y en estas 
condiciones se conoce como óleum, el cual presenta un aspecto nebuloso; sus vapores son 
irritantes, de color penetrante y tóxico. 
Corrosividad: 
Es un líquido altamente corrosivo, particularmente en concentraciones bajo 77,67%, corroe los 
metales, con excepción del oro, iridio y rodio, dando lugar al desprendimiento de hidrógeno. 
Propiedades químicas: 
El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en 
iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato (SO42-) y puede cristalizar diversos hidratos, 
especialmente ácido glacial H2SO4 · H2O (monohidrato). Cada molécula produce dos iones H+, 
o sea, que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran todas las 
características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis 
y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A partir del ácido sulfúrico se 
pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y sales ácidas que contienen el grupo 
hidrógeno sulfato, HSO4. 
El Ácido Sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un importante agente 
desecante. Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo tanto carboniza, 
la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades desecantes, se usa para 
fabricar éter, nitroglicerina y tintes. Cuando se calienta, el ácido sulfúrico concentrado se 
comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de disolver metales tan poco reactivos 
como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el sulfato del metal, dióxido de azufre y agua. 
Durante el siglo XIX, el químico alemán Justus von Liebig descubrió que el Ácido Sulfúrico, 
añadido al suelo, aumenta la cantidad de fósforo disponible para las plantas. Este descubrimiento 
dio lugar a un aumento de la producción comercial de este ácido, mejorándose por tanto los 
métodos de fabricación. 
“LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 9
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO: 
Para reconocer a los ácidos minerales, cualquiera que este sea, se procede de la siguiente manera. 
El material de investigación se deja por algún tiempo en contacto con agua, luego se filtra. En el 
líquido acuoso se practican los ensayos siguientes para comprobar la presencia de los ácidos 
libres. 
1.Al hacer reaccionar un papel embebido en rojo congo, este es colear de azul en caso positivo. 
2. trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100 produciéndose 
una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácido minerales. 
3.La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainilla,l g de fluoroglucina en 30 ml de 
alcohol, se posiblemente la reacción másespecífica para identificar los acido minerales, para lo 
cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño de maría y se agrega una gotas del 
reactivo, enpresencia de los ácidos minerales aparece un dolor amarillo rojo-amarillento o rojo. 
Comprobada la presencia de los ácidos, para separarlos se procede de la siguiente manera: 
El extracto acuoso obtenido de la filtración, se calienta en baño de maría, se añade carbonato de 
bario y se calienta hasta que se desarrolla CO2, se diluye con mucho cuidado con agua destilada, 
obteniéndose una parte solida constituida por el exceso de carbonato y el sulfato de bario 
eventualmente formado, y una solución quepuede contener nitrato cloruro de bario .Se filtra 
para separar la solución del precipitado y después cuidadosamente se lava con agua destilada en 
caliente. 
El residuo resultante de la filtración se trata con ácido clorhídrico para descomponer el carbonato 
de bario,mientras que el sulfato queda sin disolverse. 
En la primera solución separada de la filtración se puede reconocer al ácido clorhídrico y al ácido 
nítrico, mientras que en el precipitado que quedo inalterado, después de tratarlo con ácido 
clorhídrico se puede recocer al ácido sulfúrico. 
ESQUEMA DE LA SEPARACION DE LOS ACIDO MINERALES 
Solución acuosa 
Residuo 
Cloruro de Bario 
Nitrato de Bario 
Carbonato de Bario+CIH CO2H2+Cl2Ba 
Sulfato de Bario (Insoluble en HCl) 
Residuo 
Una vez que se ha comprobado la presencia de los ácidos minerales, se procede a efectuar las 
reaccionesespecíficas para cada uno y lograr su identificación. 
REACCIONES PARA RECONOCER AL ACIDO SULFURICO. 
1. Con el Cloruro de Bario produce un precipitación blanco purulento de sulfato de bario. 
2. Con el permanganato de potasio y luego cloruro de bario, forma un precipitado de sulfato de 
bario, color violeta por el permanganato. 
3. Con el Rodizonato de Bario, Rodizonato de sodio y cloruro de bario, el ácido sulfúrico produce 
la decoloración roja del rodizonato. 
4. Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del azúcar al ponerla en 
contacto con la muestra. 
5. Al poner en contacto con la nuestra una tira de papel filtro, este debe ennegrecerse y tomarse 
quebradizo, por lo cual se rompe fácilmente. 
6. Con la veratrina (alcaloide), da una gama de colores,verde,azul,violeta y finalmente rojo-pardo 
Anexo 3. Artículo Científico 
“LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 10 
Solución acuosa de los Ácidos 
minerales tratados con 
Carbonato de Bario
Uso del ácido sulfúrico en las determinaciones de 
plaguicidas organoclorados. 
Stefan M. WALISZEWSKI, Xóchitl MÓJICA GARCÍA, Rosa M. 
INFANZÓN, Dulce María BARRADAS DERMITZ y Octavio CARVAJAL 
ZARRABAL 
“LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 11 
RESUMEN 
Varios trabajos describen métodos analíticos para determinar residuos de plaguicidas 
organoclorados en muestras ambientales. La detección por cromatografía de gases 
con captura de electrones exige un extracto con alto grado de pureza. Para este fin, 
se emplean diferentes procedimientos de purificación. La mayoría de los plaguicidas 
organoclorados resisten la actividad del ácido sulfúrico, propiedad que se aprovecha 
para destruir los compuestos endógenos y precipitar las grasas. En este trabajo se 
describe el tratamiento de extractos de grasas con el ácido sulfúrico concentrado y 
la determinación de residuos no volátiles después de su tratamiento. Se estudiaron 
las muestras de tejidos adiposos: (humano, bovino, cerdo y pollo), mantequilla y 
margarina. La técnica analítica permite muy buena recuperación de plaguicidas 
(mayor de 90 %) y el extracto listo para la corrida cromatográfica con una mínima 
cantidad (0.8 a 2.2 mg que constituye 0.22 a 1.87 % de la muestra procesada) de 
sustancias no volátiles determinadas gravimétricamente. La baja cantidad de 
residuos no volátiles presentes en el extracto purificado, permite realizar múltiples 
corridas cromatográficas de muestras sin disminuir la capacidad de resolución de la 
columna cromatográfica y la respuesta del detector de captura de electrones. Los 
estudios de calidad analítica de muestras grasas realizadas en 10 repeticiones, 
mostraron el coeficiente de varianza entre 4.8 a 12.5 % indicando un método idóneo 
para la monitorización de productos grasos contaminados con plaguicidas 
organoclorados. 
I. INTRODUCCIÓN 
Es reconocido el doble papel, benéfico y de riesgo, de los plaguicidas organoclorados, 
representados por DDT (dicloro–difenil–tricloroetano), HCH (hexaclorociclohexano), 
hexaclorobenceno (HCB), aldrin, dieldrin, endrin, heptacloro, endosulfan y 
metoxicloro. En el primer caso, su introducción en la agricultura proporcionó 
protección a cultivos agrícolas, por ejemplo el DDT en la Europa de la posguerra 
permitió proteger el cultivo de papa y el empleo del HCH en los cultivos de arroz en 
Japón, elevó significativamente la producción agrícola resolviendo el déficit de 
alimentos. En el aspecto sanitario, a la fecha, el DDT es el plaguicida que ha mostrado 
mayor eficiencia en el combate del vector del paludismo (Horton 2007), enfermedad 
que provoca anualmente miles de muertes en las zonas tropicales del mundo (WHO 
2007). El resurgimiento del paludismo en estas zonas y el hecho de que se estima 
disponer de una vacuna contra esta enfermedad hasta el año 2010, ha propiciado 
que en los años 1984 y 2006 la Organización Mundial de la Salud (Anónimo 2007) 
recomendara su uso como insecticida de selección en la lucha contra vectores 
transmisores de enfermedades (Schapira 2006, Mandavilli 2006, Kochi 2006, Horton 
2007). Esta recomendación se da bajo un programa específico, que implica su 
aspersión controlada únicamente dentro de las casas, por personal entrenado y 2 
veces al año (máx. 2 g/m2). 
El descubrimiento de la presencia y la acumulación de los plaguicidas organoclorados 
en el tejido adiposo de animales y humanos y su biomagnificación en la cadena 
alimenticia, originó que se les agrupara bajo el nombre de contaminantes orgánicos 
(o químicos) persistentes y que en la década de los setenta se estableciera su
restricción y prohibición (Carson 1962, Rogan y Chen 2005). Esta prohibición se ha 
aplicado fundamentalmente en los usos agrícolas y sanitarios de países del primer 
mundo y de manera paulatina en países en desarrollo. 
Las muestras de matrices lipídicas, como el tejido adiposo, leche y sus derivados así 
como los aceites vegetales, almacenan sustancias lipofílicas, entre ot ras los 
plaguicidas organoclorados. Este tipo de muestras es el medio más adecuado para la 
realización de estudios que evalúan el grado de exposición ambiental y especialmente 
humana a los contaminantes químicos persistentes. El tejido adiposo es un excelente 
biomarcador para los estudios epidemiológicos de la contaminación alimenticia y 
ambiental. La evaluación de la exposición prolongada (Cameron y Van Staveren 
1988, Barrett–Connor 1991) permite determinar la exposición precedente de los 
individuos sin conocer sus hábitos alimenticios y su modo de vida. El análisis del 
tejido adiposo refleja también la reducción del error causal inherente a la evaluación 
dietética basada sobre los cálculos de consumo de los alimentos por persona y la 
variedad de los alimentos en la dieta (Nelson 1991, Sempos et al. 1992). 
Para evaluar el daño a la salud originado por la exposición ambiental y alimenticia a 
plaguicidas organoclorados, acumulados en productos con alto contenido de grasa, 
es de suma importancia disponer de técnicas analíticas que permitan determinar los 
niveles verdaderos de los residuos. La técnica analítica a utilizar debe poseer la 
cualidad de ser simple, rápida, de bajo costo, exacta y reproducible. Algunos 
plaguicidas organoclorados son resistentes a la oxidación del ácido sulfúrico 
concentrado, propiedad que se aprovecha en el proceso de purificación de los 
extractos. Éste degrada los compuestos endógenos lábiles sin afectar a los 
plaguicidas y precipita cuantitativamente las grasas. Los plaguicidas organoclorados, 
que se degradan bajo la acción del ácido sulfúrico son: dieldrin, endrin, clordano y 
metoxicloro. Los beneficios del uso de esta técnica consisten en la sustitución de 
adsorbentes caros y disminución significativa del volumen de disolventes orgánicos 
utilizados, determinación de los plaguicidas libres y conjugados, degradación de 
ftalatos que durante la cromatografía de gases se sobreponen a los de plaguicidas 
conduciendo a interpretaciones erróneas (Waliszewski y Szymczynski 1990). 
Los beneficios mencionados motivaron la evaluación del método analítico que utiliza 
el ácido sulfúrico concentrado en la purificación de extractos de muestras lipídicas así 
como la determinación de la cantidad de sólidos residuales después del proceso de 
purificación, los cuales pueden interferir en el proceso cromatográfico, contaminando 
la columna cromatográfica y la fuente radioactiva (Ni63) del detector de captura de 
electrones en el cromatógrafo de gases. 
“LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 12
Anexo 4.- Con un producto que contiene el tóxico en cuestión. 
“LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 13
Anexo 3.- Con un producto que contiene ácido sulfúrico. 
Anexo 4.- Artículo científico del Ácido sulfúrico 
“LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 14
ACIDO SULFÚRICO - Ecosmep 
www.ecosmep.com/cabecera/upload/fichas/6236.pdf 
“LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 15

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  • 1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc. Alumnos: Jirón Vélez Yiceth – Ortega Reyes María – Pardo Leiva Yasmani Curso: Quinto Año Paralelo: “B” Grupo N°: 3 Fecha de Elaboración de la Práctica: martes, 23 de Septiembre del 2014 Fecha de Presentación de la Práctica: martes, 30 de Septiembre del 2014 PRÁCTICA N° 16 Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ACIDO SULFURICO Animal de Experimentación: Rata. Vía de Administración: Vía Intraperitonial. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 1. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por Ácido Sulfúrico. 2. Conocer mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Ácido Sulfúrico. “LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 1 MATERIALES  Jeringuilla de 10cc  Embudo  Cronómetro  Equipo de disección  Bisturí  Vaso de precipitación  Luna de Vidrio  Papel filtro  Recipiente para Baño María  Tubos de ensayo  Gorro  Pipetas graduadas  Bata de Laboratorio  Guantes de látex  Mascarilla  Perlas de Vidrio  Zapatones 10 SUSTANCIAS  15 ml (300 gotas) Solución de ácido sulfúrico.  1 g de Cloruro de Bario  3 gotas de Permanganato de potasio (KMnO4)  1 g Rodizonato de Bario  1 g Rodizonato de Sodio  1 g Sacarosa  3 gotas de alcaloide EQUIPOS  Baño María  Cocineta
  • 2. “LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 2 PROCEDIMIENTO 1. Desinfectar el área de trabajo. 2. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo 3. Una vez listo el animal, se llena la jeringuilla de solución ácido sulfúrico y se toma de manera segura al animal por la parte posterior de su cabeza y su lomo para evitar mordeduras. 4. Se administra la cantidad de 15ml de Solución de ácido sulfúrico y se coloca el animal en la panema. 5. Se observan las reacciones y conducta post-administración. 6. Transcurrido el tiempo de la muerte del animal se procede a colocarlo en mesa de disección. 7. Con ayuda de una tijera o una hoja guillette se rasura el pelaje del abdomen del animal para facilitar el corte. 8. Con un bisturí se disecciona todo el dorso del animal evitando perforar las vísceras luego se recogen las vísceras y el líquido de las cavidades en un vaso de precipitación y se pica. 9. Agregamos las 50 perlas de vidrio, y agregamos 1g de Cloruro de Bario. 10. Llevamos a baño maría por 30 min; 5 min antes de finalizar adicionar 3 gotas de permanganato de potasio. 11. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar. 12. Filtrar con ayuda de papel filtro y un embudo en un vaso de precipitación. 13. Con el filtrado realizar las reacciones de reconocimiento. Reacciones y Conducta Post-Administración Volumen Administrado: 15 ml Hora de Administración: 08:15 am Tiempo de Muerte: 08:18 am (a los 3 minutos y 49 segundos) Síntomas:  Dolor, Hemorragia Gástrica, Vomito, Necrosis. GRÁFICOS 5 Extracción de Disección líquidos y vísceras 3 Picar finamente 6 2 1 4 en la panema y síntomas. Rasurar al animal 6 2
  • 3. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO: Reacción con el cloruro de bario ----> Positivo Característico ----> Precipitado blanco Reacción con el KMnO4----> Positivo Característico ----> precipitado color violeta Reacción con el Rodizonato de bario ----> Positivo Característico ---> decoloración roja Reacción con azúcar ----> Positivo Característico ---> carbonización del azúcar Reacción con el papel filtro ----> Positivo Característico ---> ennegrece el papel “LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 3 Llevamos a baño maría por 30 minutos. Con el filtrado realizar: reacciones de reconocimiento 7 8 Dejar enfriar y filtrar 9
  • 4. Reacción con la Veratrina ---->Positivo Característico ----> Da una gama de colores OBSERVACIONES:  Se observó que al administrarle el tóxico, ácido sulfúrico, por vía Intraperitonial la rata de laboratorio presentó diversa sintomatología como vómito, dolor, hemorragia gástrica, necrosis. CONCLUSIÓN Mediante la práctica se llegó a la conclusión, que el ácido sulfúrico es un tóxico agresivo, por lo que su ingestión permite que el ácido corroe las membranas mucosas de la boca, garganta y esófago, con dolor agudo y dificultad para tragar. Puede haber también hemorragia gástrica y vómitos este puede contener sangre fresca. “LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 4 RECOMENDACIONES  Usar mascarilla para evitar inhalar los tóxicos agresivos para la salud.  Utilizar perlas de vidrio para que al llevar a baño maría sea homogénea la ebullición.  Para mejor seguridad las reacciones se realizan en la campana extractora de gases.  No pipetear con la boca ninguna solución o reactivo con el que se trabaje, ya que su ingestión puede ser fatal. CUESTIONARIO 1. ¿Cuándo ocurre una toxicidad por Ácido Sulfúrico? El ácido sulfúrico es un químico muy fuerte que es corrosivo, lo cual significa que puede causar quemaduras severas y daño a tejidos cuando entra en contacto con la piel. 2. ¿Dónde se encuentra el Ácido Sulfúrico? El Ácido Sulfúrico se encuentra:  Acido de batería para automóviles.  Algunos detergentes.  Municiones químicas.  Algunos fertilizantes.  Algunos limpiadores de inodoro.
  • 5. 3. ¿Qué síntomas se producen por la ingestión del Ácido Sulfúrico? Normalmente los síntomas son:  Dificultad respiratoria debido a irritación de la garganta.  Quemadura en la boca y en la garganta.  Babeo.  Fiebre.  Rápida aparición de presión arterial baja.  Fuerte dolor en la boca y la garganta.  Problemas del habla.  Vomito con sangre.  Perdida de la visión. 4. ¿Qué síntomas se producen por la inhalación del Ácido Sulfúrico? Los síntomas por la inhalación del toxico pueden ser:  Labios, uñas y piel azulados.  Dificultad respiratoria.  Debilidad corporal.  Dolor en el pecho (opresión).  Asfixia.  Tos.  Expectoración con sangre.  Mareos.  Presión arterial baja.  Pulso rápido.  Insuficiencia respiratoria. 5. ¿Qué hacer cuando hay intoxicación por Acido Sulfúrico? Se debe buscar ayuda médica inmediata y no provocar el vómito a la persona, si este químico está en la piel o en los ojos lave con abundante agua durante al menos 15 minutos. BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA:  Repetto M. (2009) Toxicología Fundamental. Editorial Díaz de Santos. Cuarta Edición. “LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 5 596 pág.  https://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/99960-Acidosulfurico.pdf  http://averaorg.adam.com/content.aspx?productId=118&pid=5&gid=002495  http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002492.htm REVISADO Día Mes Año
  • 6. Machala 30 de Septiembre del 2014 ______________________ ______________________ Yiceth Fernanda Jirón V. Yasmani Carlos Pardo L. Estudiante Estudiante ______________________ ________________________ María Alejandra Ortega R. Dr. Carlos García. Mg. Sc. Estudiante Catedrático “LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 6 ANEXOS: Anexo 1. Datos de la Práctica. Anexo 2. Con mis compañeros de grupo realizando la práctica.
  • 7. “LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 7 GLOSARIO DOLOR: El dolor es una experiencia sensorial y emocional (subjetiva), generalmente desagradable, que pueden experimentar todos aquellos seres vivos que disponen de un sistema nervioso central. Es una experiencia asociada a una lesión tisular o expresada como si esta existiera. HEMORRAGIA: La hemorragia es la salida de la sangre desde el sistema cardiovascular, provocada por la ruptura de vasos sanguíneos como venas, arterias y capilares. Es una situación que provoca una pérdida de sangre y puede ser interna o externa. NECROSIS: La necrosis es la expresión de la muerte patológica de un conjunto de células o de cualquier tejido, provocada por un agente nocivo que causa una lesión tan grave que no se puede reparar o curar. Por ejemplo, el aporte insuficiente de sangre al tejido o isquemia, un traumatismo, la exposición a la radiación ionizante, la acción de sustancias químicas o tóxicos, una infección, o el desarrollo de una enfermedad autoinmune o de otro tipo. VOMITO: El vómito, también llamado emesis, es la expulsión violenta y espasmódica del contenido del estómago a través de la boca. Aunque posiblemente se desarrolló evolutivamente como un mecanismo para expulsar del cuerpo venenos ingeridos, puede aparecer como síntoma de muchas enfermedades no relacionadas con éstos, ni siquiera con el estómago (gastritis) como patología cerebral u ocular. INTOXICACION POR ACIDO SULFURICO ACIDO SULFURICO Se presenta como un líquido incoloro, inodoro, oleoso, tiene un contenido de 94-98% de concentración: con este contenido de sustancia activa, este acido como corrosivo es mucho más intenso que los demás ácidos minerales encontrados en el comercio. El ácido sulfúrico puro oficial apenas se lo emplea como medicamento, por tal razón no ha alcanzado importancia toxicológica; no así el ácido sulfúrico impuro por plomos y arsénico. Este acido encuentra uso en gran escala en la industria química: sus vapores por ejemplo son inhalador por los trabajadores de fábricas de acumuladores y ocasionan irritaciones inflamatorias de las vías respiratorias y descalcificación de la dentadura.
  • 8. Por ingestión es suficiente una cucharadita del ácidoconcentrado para producir corrosión mortal del estómago por perforación del mismo. La presencia del ácido sulfúrico en el estómago, se comprueba fácilmente haciendo precipitar con cloruro de bario. TOXICIDAD Efectos de una sobre exposición aguda: El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los tejidos del cuerpo. La cantidad fatal para un adulto varía entre una cucharadita de té y seis gramos del ácido concentrado. Aun pocas gotas pueden ser fatales si el ácido alcanza la tráquea. Puede haber perforación gástrica y peritonitis. Las que pueden ser seguidas por colapso circulatorio .Es común que la causa inmediata de la muerte sea el shock circulatorio. Inhalación: La inhalación de los vapores puede causar daño pulmonar grave. Se debe llevar a la víctima en forma urgente al aire libre. Si existen los medios administrarle oxígeno. Conseguir atención médica inmediata. Contacto con la piel: El contacto con la piel puede causar necrosis (gangrena) grave de los tejidos. Las personas que hayan tenido contacto con el ácido sulfúrico deberán lavar las partes afectadas con abundante agua corriente y retirar las ropas lo más rápido posible. Como complemento puede usarse jabón para lavar las partes afectadas. Conseguir atención médica inmediata. Contacto con los ojos : El contacto del ácido con los ojos pueden resultar en la pérdida total dela visión. Se deben irrigar los ojos con abundante agua corriente, por lo menos durante quince minutos. Los parpados deben mantenerse abiertos durante la irrigación, para asegurar el contacto del agua con los tejidos de la región .Si después de la irrigación continua las molestia, se necesitara una segunda irrigación por otros quinces minutos .También se podrá aplicar dos a tres gotas de un anestésico liquido protegiendo los ojos después con un parche. No se debe aplicar aceite ni ungüentos oleosos. Conseguir atención médica inmediata. Ingestión: El contacto del ácido sulfúrico con los órganos internos del cuerpo corroe las membranas mucosas de la boca, garganta y esófago, con dolor agudo y dificultad para tragar. Puede haber también hemorragia gástrica y vómitos. El vómito puede contener sangre fresca. Si accidentalmente la persona llega a ingerir ácido sulfúrico debe administrársele abundante agua o leche. Con el objeto de reducir la concentración, y una vez hecho esto puede dársele a tomar leche de magnesia o agua de cal para neutralizar el ácido .No debe provocársele el vómito. Conseguir atención médica inmediata. Efectos de una sobre exposición crónica: Puede causar traqueo bronquitis, estomatitis, conjuntivitis y gastritis. Peligro para el medio ambiente : El ácido sulfúrico es dañino para la vida acuática en concentraciones muy baja. Peligro especiales del producto: El ácido sulfúrico no es inflamable pero en su concentración más alta puede causar combustión al contacto con líquido y sólido. En contacto con metales genera hidrogeno, gas altamente inflamable. Protección Ambiental.: El ácido sulfúrico debe ser usado, si es posible en circuitos cerrados de cañerías, de modo de reducir al mínimo la posibilidad de contacto por derrame accidental .No se debe permitir que el ácido entre en alcantarillas o fuentes d agua. Información toxicológica: Toxicidad aguda: Veneno para el ser humano. Extremadamente irritante, corrosivo y toxico, resultado por su rápida destrucción, causante de quemaduras severas. Toxicidad crónica: El contacto repetido con soluciones diluidas puede causar dermatitis. La inhalación repetida de vapores puede causar bronquitis crónica. Sensibilización: Las personas expuestas a los vapores pierden en forma gradual la sensibilidad a su acción irritante. Para combatir el fuego: Si hay fuegos adyacentes se debe usar el agua con mucha precaución para evitar el contacto con el ácido. Proteger el cuerpo, la vista y las vías respiratorias. En caso de derrame del material: Se deben hacer diques para contener el flujo del ácido. Usando tierra, arena o concreto .Si es posible recuperar el líquido derramado con mucha precaución. “LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 8
  • 9. Absorber el líquido con ceniza o polvo de cemento limpiar neutralizando el líquido con bicarbonato. Almacenamiento y manipulación: Evitar el contacto del ácido con el agua. Almacenar separado de carburos, cloratos, fulminatos, nitratos, picratos, metales en polvo, materiales, oxidantes y combustibles. Evitar el contacto con el ácido. Almacenar en un lugar aislado, no expuesto a la luz solar y bien ventilada. Almacenar en envases de hierro o polietileno, protegiéndolo de la humedad. Propiedades físicas y químicas del ácido sulfúrico: Datos Físicos: 1. Concentración mayor: 98,5% A una temperatura de 15,5 ºC: 2. Punto de ebullición: 338 ºC ó 640 ºF 3. Densidad a 20 ºC: 1,84 g/cm. 4. Punto de fusión: -40 ºC para una concentración de 65,13%. 5. Solubilidad: Soluble en agua, pero reacciona violentamente al mezclarse con ella, generando calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reacción. 6. Temperatura de descomposición: 340 ºC. 7. Presión de vapor a 20 ºC: < 0,001 bar. Reactividad: Además de atacar muchos metales, el ácido sulfúrico concentrado es fuerte agente oxidante y puede dar lugar a la ignición (inicio de explosión) al entrar en contacto con materia orgánica y compuestos tales como nitratos, carburos, cloratos, etc. También reacciona de forma exotérmica con el agua; tiene mayor desprendimiento de calor cuando la proporción es de dos moléculas gramo de agua por molécula gramo de ácido sulfúrico, alcanzando una temperatura de 158ºC (316ºF). Presenta una gran afinidad por el agua, debido a lo cual, produce deshidratación de los compuestos orgánicos a veces tan fuerte que llega a carbonizarlos. El ácido sulfúrico puede contener ciertas cantidades de anhídrido sulfúrico libre y en estas condiciones se conoce como óleum, el cual presenta un aspecto nebuloso; sus vapores son irritantes, de color penetrante y tóxico. Corrosividad: Es un líquido altamente corrosivo, particularmente en concentraciones bajo 77,67%, corroe los metales, con excepción del oro, iridio y rodio, dando lugar al desprendimiento de hidrógeno. Propiedades químicas: El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato (SO42-) y puede cristalizar diversos hidratos, especialmente ácido glacial H2SO4 · H2O (monohidrato). Cada molécula produce dos iones H+, o sea, que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y sales ácidas que contienen el grupo hidrógeno sulfato, HSO4. El Ácido Sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un importante agente desecante. Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo tanto carboniza, la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades desecantes, se usa para fabricar éter, nitroglicerina y tintes. Cuando se calienta, el ácido sulfúrico concentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de disolver metales tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el sulfato del metal, dióxido de azufre y agua. Durante el siglo XIX, el químico alemán Justus von Liebig descubrió que el Ácido Sulfúrico, añadido al suelo, aumenta la cantidad de fósforo disponible para las plantas. Este descubrimiento dio lugar a un aumento de la producción comercial de este ácido, mejorándose por tanto los métodos de fabricación. “LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 9
  • 10. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO: Para reconocer a los ácidos minerales, cualquiera que este sea, se procede de la siguiente manera. El material de investigación se deja por algún tiempo en contacto con agua, luego se filtra. En el líquido acuoso se practican los ensayos siguientes para comprobar la presencia de los ácidos libres. 1.Al hacer reaccionar un papel embebido en rojo congo, este es colear de azul en caso positivo. 2. trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100 produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácido minerales. 3.La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainilla,l g de fluoroglucina en 30 ml de alcohol, se posiblemente la reacción másespecífica para identificar los acido minerales, para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño de maría y se agrega una gotas del reactivo, enpresencia de los ácidos minerales aparece un dolor amarillo rojo-amarillento o rojo. Comprobada la presencia de los ácidos, para separarlos se procede de la siguiente manera: El extracto acuoso obtenido de la filtración, se calienta en baño de maría, se añade carbonato de bario y se calienta hasta que se desarrolla CO2, se diluye con mucho cuidado con agua destilada, obteniéndose una parte solida constituida por el exceso de carbonato y el sulfato de bario eventualmente formado, y una solución quepuede contener nitrato cloruro de bario .Se filtra para separar la solución del precipitado y después cuidadosamente se lava con agua destilada en caliente. El residuo resultante de la filtración se trata con ácido clorhídrico para descomponer el carbonato de bario,mientras que el sulfato queda sin disolverse. En la primera solución separada de la filtración se puede reconocer al ácido clorhídrico y al ácido nítrico, mientras que en el precipitado que quedo inalterado, después de tratarlo con ácido clorhídrico se puede recocer al ácido sulfúrico. ESQUEMA DE LA SEPARACION DE LOS ACIDO MINERALES Solución acuosa Residuo Cloruro de Bario Nitrato de Bario Carbonato de Bario+CIH CO2H2+Cl2Ba Sulfato de Bario (Insoluble en HCl) Residuo Una vez que se ha comprobado la presencia de los ácidos minerales, se procede a efectuar las reaccionesespecíficas para cada uno y lograr su identificación. REACCIONES PARA RECONOCER AL ACIDO SULFURICO. 1. Con el Cloruro de Bario produce un precipitación blanco purulento de sulfato de bario. 2. Con el permanganato de potasio y luego cloruro de bario, forma un precipitado de sulfato de bario, color violeta por el permanganato. 3. Con el Rodizonato de Bario, Rodizonato de sodio y cloruro de bario, el ácido sulfúrico produce la decoloración roja del rodizonato. 4. Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del azúcar al ponerla en contacto con la muestra. 5. Al poner en contacto con la nuestra una tira de papel filtro, este debe ennegrecerse y tomarse quebradizo, por lo cual se rompe fácilmente. 6. Con la veratrina (alcaloide), da una gama de colores,verde,azul,violeta y finalmente rojo-pardo Anexo 3. Artículo Científico “LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 10 Solución acuosa de los Ácidos minerales tratados con Carbonato de Bario
  • 11. Uso del ácido sulfúrico en las determinaciones de plaguicidas organoclorados. Stefan M. WALISZEWSKI, Xóchitl MÓJICA GARCÍA, Rosa M. INFANZÓN, Dulce María BARRADAS DERMITZ y Octavio CARVAJAL ZARRABAL “LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 11 RESUMEN Varios trabajos describen métodos analíticos para determinar residuos de plaguicidas organoclorados en muestras ambientales. La detección por cromatografía de gases con captura de electrones exige un extracto con alto grado de pureza. Para este fin, se emplean diferentes procedimientos de purificación. La mayoría de los plaguicidas organoclorados resisten la actividad del ácido sulfúrico, propiedad que se aprovecha para destruir los compuestos endógenos y precipitar las grasas. En este trabajo se describe el tratamiento de extractos de grasas con el ácido sulfúrico concentrado y la determinación de residuos no volátiles después de su tratamiento. Se estudiaron las muestras de tejidos adiposos: (humano, bovino, cerdo y pollo), mantequilla y margarina. La técnica analítica permite muy buena recuperación de plaguicidas (mayor de 90 %) y el extracto listo para la corrida cromatográfica con una mínima cantidad (0.8 a 2.2 mg que constituye 0.22 a 1.87 % de la muestra procesada) de sustancias no volátiles determinadas gravimétricamente. La baja cantidad de residuos no volátiles presentes en el extracto purificado, permite realizar múltiples corridas cromatográficas de muestras sin disminuir la capacidad de resolución de la columna cromatográfica y la respuesta del detector de captura de electrones. Los estudios de calidad analítica de muestras grasas realizadas en 10 repeticiones, mostraron el coeficiente de varianza entre 4.8 a 12.5 % indicando un método idóneo para la monitorización de productos grasos contaminados con plaguicidas organoclorados. I. INTRODUCCIÓN Es reconocido el doble papel, benéfico y de riesgo, de los plaguicidas organoclorados, representados por DDT (dicloro–difenil–tricloroetano), HCH (hexaclorociclohexano), hexaclorobenceno (HCB), aldrin, dieldrin, endrin, heptacloro, endosulfan y metoxicloro. En el primer caso, su introducción en la agricultura proporcionó protección a cultivos agrícolas, por ejemplo el DDT en la Europa de la posguerra permitió proteger el cultivo de papa y el empleo del HCH en los cultivos de arroz en Japón, elevó significativamente la producción agrícola resolviendo el déficit de alimentos. En el aspecto sanitario, a la fecha, el DDT es el plaguicida que ha mostrado mayor eficiencia en el combate del vector del paludismo (Horton 2007), enfermedad que provoca anualmente miles de muertes en las zonas tropicales del mundo (WHO 2007). El resurgimiento del paludismo en estas zonas y el hecho de que se estima disponer de una vacuna contra esta enfermedad hasta el año 2010, ha propiciado que en los años 1984 y 2006 la Organización Mundial de la Salud (Anónimo 2007) recomendara su uso como insecticida de selección en la lucha contra vectores transmisores de enfermedades (Schapira 2006, Mandavilli 2006, Kochi 2006, Horton 2007). Esta recomendación se da bajo un programa específico, que implica su aspersión controlada únicamente dentro de las casas, por personal entrenado y 2 veces al año (máx. 2 g/m2). El descubrimiento de la presencia y la acumulación de los plaguicidas organoclorados en el tejido adiposo de animales y humanos y su biomagnificación en la cadena alimenticia, originó que se les agrupara bajo el nombre de contaminantes orgánicos (o químicos) persistentes y que en la década de los setenta se estableciera su
  • 12. restricción y prohibición (Carson 1962, Rogan y Chen 2005). Esta prohibición se ha aplicado fundamentalmente en los usos agrícolas y sanitarios de países del primer mundo y de manera paulatina en países en desarrollo. Las muestras de matrices lipídicas, como el tejido adiposo, leche y sus derivados así como los aceites vegetales, almacenan sustancias lipofílicas, entre ot ras los plaguicidas organoclorados. Este tipo de muestras es el medio más adecuado para la realización de estudios que evalúan el grado de exposición ambiental y especialmente humana a los contaminantes químicos persistentes. El tejido adiposo es un excelente biomarcador para los estudios epidemiológicos de la contaminación alimenticia y ambiental. La evaluación de la exposición prolongada (Cameron y Van Staveren 1988, Barrett–Connor 1991) permite determinar la exposición precedente de los individuos sin conocer sus hábitos alimenticios y su modo de vida. El análisis del tejido adiposo refleja también la reducción del error causal inherente a la evaluación dietética basada sobre los cálculos de consumo de los alimentos por persona y la variedad de los alimentos en la dieta (Nelson 1991, Sempos et al. 1992). Para evaluar el daño a la salud originado por la exposición ambiental y alimenticia a plaguicidas organoclorados, acumulados en productos con alto contenido de grasa, es de suma importancia disponer de técnicas analíticas que permitan determinar los niveles verdaderos de los residuos. La técnica analítica a utilizar debe poseer la cualidad de ser simple, rápida, de bajo costo, exacta y reproducible. Algunos plaguicidas organoclorados son resistentes a la oxidación del ácido sulfúrico concentrado, propiedad que se aprovecha en el proceso de purificación de los extractos. Éste degrada los compuestos endógenos lábiles sin afectar a los plaguicidas y precipita cuantitativamente las grasas. Los plaguicidas organoclorados, que se degradan bajo la acción del ácido sulfúrico son: dieldrin, endrin, clordano y metoxicloro. Los beneficios del uso de esta técnica consisten en la sustitución de adsorbentes caros y disminución significativa del volumen de disolventes orgánicos utilizados, determinación de los plaguicidas libres y conjugados, degradación de ftalatos que durante la cromatografía de gases se sobreponen a los de plaguicidas conduciendo a interpretaciones erróneas (Waliszewski y Szymczynski 1990). Los beneficios mencionados motivaron la evaluación del método analítico que utiliza el ácido sulfúrico concentrado en la purificación de extractos de muestras lipídicas así como la determinación de la cantidad de sólidos residuales después del proceso de purificación, los cuales pueden interferir en el proceso cromatográfico, contaminando la columna cromatográfica y la fuente radioactiva (Ni63) del detector de captura de electrones en el cromatógrafo de gases. “LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 12
  • 13. Anexo 4.- Con un producto que contiene el tóxico en cuestión. “LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 13
  • 14. Anexo 3.- Con un producto que contiene ácido sulfúrico. Anexo 4.- Artículo científico del Ácido sulfúrico “LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 14
  • 15. ACIDO SULFÚRICO - Ecosmep www.ecosmep.com/cabecera/upload/fichas/6236.pdf “LA DOSIS HACE AL VENENO” Página 15