La práctica evaluó los efectos de la intoxicación por estaño en ratas. Se administró cloruro de estaño a una rata por vía intraperitoneal y se observó hasta su muerte, notando síntomas de escaldadura en las vísceras. Luego, se realizaron pruebas cualitativas en las vísceras que confirmaron la presencia de estaño a través de la formación de precipitados metálicos blancos con zinc. El documento concluye que la práctica logró su objetivo de reconocer la presencia de estaño

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Trujillo Celi Cristian Fabián
Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A
Grupo N°: 6
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes, 18 de Agosto del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes, 24 de Agosto del 2014
PRÁCTICA N° 12
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ESTAÑO
Animal de Experimentación: Rata Wistar
Vía de Administración: Vía Parenteral.
 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
10
1. Analizar la reacción que presenta el Cobayo ante la Intoxicación por Estaño
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa
el estaño en el organismo del animal.
3. Percibir mediante pruebas de identificación cualitativa la presencia de Estaño
presente en el organismo de la rata (viseras)
 MATERIALES
Jeringuilla de 10 ml
Vaso de 500 ml
Agitador
Panema
Tabla de disección
Gillette
Embudo
Papel Filtro
Perlas de Vidrio
 SUSTANCIAS
Hidróxido de sodio NaOH
Sales de bismuto BiNO3
Zinc metálico Zn
Azul de metileno
Cloruro de estaño SnCl
Perclorato de Potasio KClO4
Ácido Clorhídrico (C) HCl
Cloruro Estannoso SnCl2
 EQUIPOS
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 1
Reverbero o Cocineta
Equipo de disección

2. Balanza
Probeta
Tubo de ensayo
Vaso de 250 ml
 PROCEDIMIENTO
1. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo
2. Con la debida asepsia que amérita el caso se procede a realizar la práctica
3. Administrar 10ml de Cloruro de Estaño por vía intraperitoneal
4. Colocar la Rata en la panema
5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.
6. Con la ayuda de un Bisturí procedemos abrir la Rata
7. Observamos órgano por órgano las repercusiones que provoco el Estaño en la
Rata
8. Colocamos las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el recipiente adecuado
(Vaso de precipitación) y trituramos en conjunto con 25 ml ácido clorhídrico
concentrado y 2 grs de KClO4
9. Está solución la llevamos a baño María por 30 minutos con agitación constante
10. 5 minutos antes del tiempo establecido, agregar 2 grs más de KClO3
11. Una vez transcurrido este tiempo filtramos la solución y con el filtrado
realizamos las reacciones de reconocimiento
 GRÁFICOS
Imagen #1 Imagen #2
Administrar 10 ml de SnCl2 a
la Rata
Colocarlo en la panema y
observar sus síntomas hasta su
deceso
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 2

3. Imagen #3
Una vez muerta la Rata la
colocamos sujetado a la tabla
de disección
Imagen #4
Triturar las vísceras lo más fino
posible con HCl y KClO4
Imagen #5 Imagen #6
Imagen #7
Colocamos a baño maría por 30
minutos con agitación constante
Enfriamos la solución y luego
filtramos
Con el filtrado realizamos las
reacciones de reconocimiento
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 3

4.  REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. CON EL NAOH. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de
NaOH, con lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color blanco
por formación de Sn(OH)2. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo
por formación de Estanito [Sn(OH)3]-
Sn++ + 2 OH Sn(OH)2
NEGATIVO
Antes de la
reacción
Después de la
reacción:
No existió
presencia de
precipitado
blanco
3 CON EL SH2. Si la muestra contiene Estaño, debe formarse un precipitado
negro al hacerle pasar una buena corriente de SH2, por formarse un precipitado
SSn. Este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en
ácidos minerales diluidos y fríos
Sn++ + SH2 SSn + 2H
POSITIVO NO CARACTERÍSTICO
Antes de la
reacción
Después de
la reacción:
Se formó un
precipitado,
pero no de
color negro
4 CON EL ZINC METÁLICO. Todos los metales que se encuentran por
encima del estaño en la escala de fuerza electromotriz, reducen a los iones Sn3+
y Sn 2+ a estaño metálico color blanco en forma de cocos
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 4

5. POSITIVO CARACTERÍSTICO
Después de
la reacción:
Presencia
de
Precipitado
color
blanco
Antes de la
reacción
5 CON AZUL DE METILENO. Este reactivo es reducido a la forma incolora al
hacerlo reaccionar frente al estaño bivalente
NEGATIVO
Antes de la
reacción
 OBSERVACIONES
Después de
la reacción:
No existió
decoloración
- Se observa que el toxico causo la muerte del cobayo en 13 minutos
- Se observa que el toxico causo en las vísceras del cobayo una acción tipo
escaldadas.
- Se observa que los síntomas en el cobayo aparecen de forma rapida
 CONCLUSIONES
- Se concluye la práctica llegando al objetivo de la práctica reconociendo la
presencia del estaño como toxico letal en un organismo vivo.
- Se agudiza las destrezas dentro del análisis de un toxico en organismos vivos
mediante la práctica.
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 5

6.  RECOMENDACIONES
- Estar muy atento a les reacciones del toxico en la rata.
- Aplicar todas las normas de bioseguridad dentro del laboratorio en especial
durante la práctica.
- Realizar el procedimiento del baño maría y las reacciones de reconocimiento
biológico dentro de la campana.
- Emplear el equipo y material adecuado para cada reactivo y sustancia a emplear
así evitamos contaminaciones de los reactivos.
 CUESTIONARIO
1.- ¿Qué es el Estaño?
Elemento químico, de símbolo Sn, número atómico 50 y peso atómico 118.69.
Forma compuesto de estaño(II) o estañoso(Sn2+) y estaño(IV) o estánico (Sn4+),
así como sales complejas del tipo estanito (M2SnX4) y estanato (M2SnX6).
Se funde a baja temperatura; tiene gran fluidez cuando se funde y posee un punto
de ebullición alto. es suave, flexible y resistente a la corrosión en muchos medios.
Una aplicación importante es el recubrimiento de envases de acero para conservar
alimentos y bebidas. Otros empleos importantes son: aleaciones para soldar,
bronces, pletres y aleaciones industriales diversas. Los productos químicos de
estaño, tanto inorgánicos como orgánicos, se utilizan mucho en las industrias de
galvanoplastia, cerámica y plásticos, y en la agricultura.
El mineral del estaño más importante es la casiterita, SnO2. No se conocen
depósitos de alta calidad de este mineral. La mayor parte del mineral de estaño del
mundo se obtiene de depósitos aluviales de baja calidad.
2.- Efectos del Estaño sobre la salud
El estaño se aplica principalmente en varias sustancias orgánicas. Los enlaces
orgánicos de estaño son las formas más peligrosas del estaño para los humanos. A
pesar de su peligro son aplicadas en gran número de industrias, tales como la
industria de la pintura y del plástico, y en la agricultura a través de los pesticidas. El
número de aplicaciones de las sustancias orgánicas del estaño sigue creciendo, a
pesar del hecho de que conocemos las consecuencias del envenenamiento por
estaño.
Los efectos de las sustancias orgánicas de estaño pueden variar. Dependen del tipo
de sustancia que está presente y del organismo que está expuesto a ella. El estaño
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 6

7. trietílico es la sustancia orgánica del estaño más peligrosa para los humanos. Tiene
enlaces de hidrógeno relativamente cortos. Cuanto más largos sean los enlaces de
hidrógeno, menos peligrosa para la salud humana será la sustancia del estaño. Los
humanos podemos absorber enlaces de estaño a través de la comida y la
respiración y a través de la piel. La toma de enlaces de estaño puede provocar
efectos agudos así como efectos a largo plazo.
Los efectos agudos son:
Irritaciones de ojos y piel
Dolores de cabeza
Dolores de estómago
Vómitos y mareos
Sudoración severa
Falta de aliento
Problemas para orinar
Los efectos a largo plazo son:
Depresiones
Daños hepáticos
Disfunción del sistema inmunitario
Daños cromosómicos
Escasez de glóbulos rojos
Daños cerebrales (provocando ira, trastornos del sueño, olvidos y dolores de
cabeza)
3.- Efectos ambientales del Estaño
El estaño como simple átomo o en molécula no es muy tóxico para ningún tipo de
organismo. La forma tóxica es la forma orgánica. Los compuestos orgánicos del
estaño pueden mantenerse en el medio ambiente durante largos periodos de
tiempo. Son muy persistentes y no fácilmente biodegradables. Los
microorganismos tienen muchas dificultades en romper compuestos orgánicos del
estaño que se han acumulado en aguas del suelo a lo largo de los años. Las
concentraciones de estaño orgánico todavía aumentan debido a esto.
Los estaños orgánicos pueden dispersarse a través de los sistemas acuáticos
cuando son absorbidos por partículas residuales. Se sabe que causan mucho daño
en los ecosistemas acuáticos, ya que son muy tóxicos para los hongos, las algas y el
fitoplancton. El fitoplancton es un eslabón muy importante en el ecosistema
acuático, ya que proporciona oxígeno al resto de los organismos acuáticos.
También es una parte importante de la cadena alimenticia acuática.
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 7

8. Hay muchos tipos diferentes de estaño orgánico que pueden variar mucho en su
toxicidad. Los estaños tributílicos son los compuestos del estaño más tóxicos para
los peces y los hongos, mientras que el estaño trifenólico es mucho más tóxico
para el fitoplancton.
Se sabe que los estaños orgánicos alteran el crecimiento, la reproducción, los
sistemas enzimáticos y los esquemas de alimentación de los organismos acuáticos.
La exposición tiene lugar principalmente en la capa superior del agua, ya que es ahí
donde los compuestos orgánicos del estaño se acumulan.
 GLOSARIO
El estaño es un elemento químico de símbolo Sn (del latín stannum y número
atómico 50). Está situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Se
conocen 10 isótopos estables. Su principal mena es la casiterita.
Hipoxemia cuando las alteraciones de la ventilación y de la perfusión alveolar
sobrepasan las posibilidades de compensación, los gases en la sangre arterial se
apartan del rango normal, con el consiguiente riesgo para la respiración celular.
La depresión (del latín depressio, que significa ‘opresión’, ‘encogimiento’ o
‘abatimiento’) es el diagnóstico psiquiátrico que describe un trastorno del estado de
ánimo, transitorio o permanente, caracterizado por sentimientos de abatimiento,
infelicidad y culpabilidad, además de provocar una incapacidad total o parcial para
disfrutar de las cosas y de los acontecimientos de la vida cotidiana (anhedonia). Los
desórdenes depresivos pueden estar, en mayor o menor grado, acompañados de
ansiedad.
Daños Cromosómicos Se trata de alteraciones en la estructura de los cromosomas.
Dichas alteraciones pueden ser de dos tipos:
Con ganancia o pérdida de material genético: esto tendrá una implicación a nivel
fenotípico para el portador. Ejemplo: deleción, inserción,..
Sin ganancia ni pérdida de material: normalmente no tiene ninguna consecuencia
para el portador pero si tiene consecuencias a nivel reproductivo. Ejemplo:
translocación equilibrada, inversión
Rata Wistar Una rata de laboratorio es una rata del Rattus norvegicus especie que
se cría y se mantiene para la investigación científica. Las ratas de laboratorio han
servido como modelo animal importante para la investigación en la psicología, la
medicina y otros campos.
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9.  BIBLIOGRAFIA
Enciclopedia Médica - Océano - pág. 544
Diccionario Océano1Color – Océano – pág. 33
 WEBGRAFÍ
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/sn.htm#ixzz3BMsiT0Q4
http://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1o
http://www.pgdcem.com/terminologia/anomalias-cromosomicas-estructurales.html
 AUTORIA
Bioq. Farm. Carlos García MSc.
 FIRMA DE RESPONSABILIDAD
…………………………………………………
Cristian Trujillo
 ANEXOS
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10. ¿En qué consiste el proceso de galvanoplastia?
La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un
cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por
sales metálicas y ligeramente acidulado.
De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que
se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas.
Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se
desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe
un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se
producen en la utilización del sustrato.
¿Qué es el decapado?
El decapado es un tratamiento superficial de metales que se utiliza para eliminar impurezas,
tales como manchas, contaminantes inorgánicos, herrumbre o escoria, de aleaciones de
metales ferrosos, cobre, y aluminio.1 Se utiliza una solución denominada licor de pasivado,
que contiene ácidos fuertes, para remover impurezas superficiales. Por lo general es
utilizado para quitar escorias o limpiar aceros en varios procesos de fabricación de
componentes mecánicos, antes de realizar otras operaciones tales como extrusión,
soldadura, pintura, plateado.
¿Qué es ánodo?
El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual
un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.
¿Qué es el cátodo?
Un cátodo es un electrodo que sufre una reacción de reducción, mediante la cual un
material reduce su estado de oxidación al recibir electrones.
¿Qué es un anión?
Un anión es un ion (átomo o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado
electrones. Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo.
Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga
eléctrica global negativa, variando sus estados de oxidación individuales
¿Qué es un catión?
Un catión es un ión (o sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha
perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En
términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación
original, éste fenómeno se conoce como ionización.
Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es
puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).
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11. También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como el sodio
(Na) y el potasio (K) en forma de sales ionizadas.
Ejemplo: El catión K+ es un K que perdió un electrón para quedar isoelectrónico con el
argón. El Mg2+ es un Mg que perdió 2 electrones para quedar isoelectrónico con el neón
¿Qué es un electrólito?
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se
comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en
iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero
también son posibles electrolitos fundidos
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 11