El documento describe los números cuánticos y su relación con la estructura electrónica de los átomos. Explica que los números cuánticos principales (n), secundarios (l) y magnéticos (ml) determinan los niveles, subniveles y orbitales de energía donde se ubican los electrones. También describe la distribución electrónica y la regla del serrucho para llenar los orbitales de menor a mayor energía.

1. EL ÁTOMO
SESIÓN 07-09

2. El número cuántico principal nos indica el nivel principal de energía donde se
encuentra el electrón, también nos indica el tamaño o volumen del orbital
a. Número cuántico magnético (m ). - Nos indica el
orbital dentro del subnivel de energía donde se ubica el
electrón en estudio. Sus valores dependen de  y
varía de - a + pasando por cero.
b. Número cuántico de spin (ms):
Nos indica el sentido de giro del electrón en estudio en
el orbital en que se encuentra ubicado. Sólo puede
tomar 2 valores (+ ½. y – ½.).
+ ½ - ½
N° Max Orbitales x subnivel = 2 + 1

a. Número cuántico magnético (m ). - Nos indica el
orbital dentro del subnivel de energía donde se ubica el
electrón en estudio. Sus valores dependen de  y
varía de -  a + pasando por cero.
b. Número cuántico de spin (ms):
Nos indica el sentido de giro del electrón en estudio en
el orbital en que se encuentra ubicado. Sólo puede
tomar 2 valores (+ ½. y – ½.).
+ ½ - ½
N° Max Orbitales x subnivel = 2  + 1

a) Número cuántico principal (n).- Indica el nivel de energía en el que se
encuentra el electrón en estudio. Toma como valores los números (n = 1, 2, 3, ...).


b) Número cuántico secundario o azimutal ( )
Indica el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón en estudio. Sus
valores dependen de n, varía desde 0(cero) hasta (n – 1); esto es:
= 0, 1, 2, 3, ... (n – 1).
Los cuatro subniveles hasta ahora conocidos toman los siguientes valores:
 
Número cuántico magnético (m)
Nos indica el orbital dentro del subnivel de energía donde se ubica el electrón en
estudio. Sus valores dependen de y varía de pasando por cero.
de -  a +
= 0
= 1
= 2
= 3
0
0
-1 +1
0 +1 +2
-1
-2
0
-1
-2
-3 +1 +2 +3

3. ORBITAL O REEMPE.- Son regiones espaciales
energéticas que forman parte de la nube electrónica, donde
existe la más alta probabilidad de encontrar como máximo 2
electrones con sentido de giro contrario, pueden estar:
Vacío Semilleno Lleno
(e- desapareado) (e- apareados)
 
RRegión de Espacio Energético de Manifestación Probabilística
del Electrón.

4. DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA:
Es la representación simbólica de la ubicación de los
electrones en la nube electrónica, nos indica los niveles,
subniveles y orbitales. Para llevar a cabo esta tarea
debemos recordar y/o conocer que:
 El número atómico del elemento indica el número de
electrones, cuando es neutro.
 El número máximo de electrones que van en cada
subnivel y orbital.
Principio de Mollier (Regla del Serrucho). - Nos indica la
distribución de los electrones en niveles y subniveles de
energía creciente.
Esto es: 1s2, 2s2, 2sp6, ..., n x  Número de electrones
Nivel de energía Subnivel de energía

7. 1° Trabajamos por separado cada conversión

8. 6. Si la configuración electrónica de un elemento finaliza en 4p5, calcula el número atómico y la cantidad de
electrones en su último nivel, sus números cuánticos. Determina además la cantidad de orbitales llenos,
semillenos y vacíos.

9. ACTIVIDAD PARA LA CASA
2. Desarrolla la configuración electrónica de los siguientes elementos. Recuerda la “regla del serrucho”.

10. 4. Si la configuración electrónica de un elemento finaliza en 4f4, calcula el número atómico, que elemento es ,la
cantidad de electrones en su último nivel y sus números cuánticos. Determina además la cantidad de orbitales
llenos, semillenos y vacíos.
3. Un átomo tiene 30 neutrones y el número de masa excede en 4 unidades al doble de su número atómico. ¿Cuál es
el número de masa?
a) 58
b) 50
c) 77
d) 48
e) 64