Este documento presenta los objetivos y procedimientos de seis experimentos de titulación ácido-base realizados por estudiantes de ingeniería ambiental. Los experimentos incluyen la preparación de soluciones de NaOH y HCl, y la determinación de concentraciones de ácidos en vinagre, zumo de limón y otras muestras mediante titulación con las soluciones preparadas.

1. FACULTAD DE INGENIERÍA AMBIENTAL Y
RECURSOS NATURALES
*INTEGRANTES:
CORTEZ BONIFACIO HERNÁN
DIONISIO PINEDO JOSÉ MANUEL
MANCILLA TAMARA ALONSO
MORE MORE MICKY FRANK
OSTOS VIGO KATHERIN
TOSCAINO CASAS KATHERINE

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SALVADOR PANTA GERMAN
* PROFESOR: VIGO ROLDÁN ABNER
*CURSO: LABORATORIO DE FISICOQUIMICA II
*CICLO: IV
Bellavista, martes 9 de setiembre del 2014
LIMA, 2014
I. OBJETIVOS
Objetivo General:
 Aprenderemos a realizar las operaciones correspondientes para una
adecuada titulación de soluciones.
Objetivos Específicos:
 Determinar la concentración de una solución.
 Determinar el porcentaje en masa de una muestra.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
VALORACIÓN
Es un procedimiento para calcular la cantidad o concentración de una
sustancia presente en una muestra. También se le conoce por el término de
análisis y puede ser de diferentes tipos.
Práctica: cuando se pretende realizar un tipo de valoración basada en una
reacción ácido-base o reacción de neutralización entre la sustancia cuya
concentración queremos conocer y la sustancia valorante, se utiliza la

3. volumetría que hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones
empleadas, para determinar o calcular la concentración buscada.
TITULACIÓN
La titulación es el procedimiento utilizado para determinar el volumen de una
solución que es necesario para reaccionar con una cierta cantidad de otra
sustancia.
VOLUMETRÍA
Por tanto, un análisis volumétrico es todo aquel procedimiento basado en la
medida de volumen de reactivo necesario para reaccionar con el analito. De
este modo, al medir de forma exacta el volumen de reactivo, de concentración
perfectamente conocida, necesario para reaccionar completamente con el
analito, podremos calcular su concentración en la muestra
PUNTO DE EQUIVALENCIA
El punto de equivalencia de una solución es un punto teórico que no se
puede determinar experimentalmente.
Solo podemos estimarlo observando algún cambio físico que acompañe a la
condición de equivalencia. A este punto se le llama punto final de la valoración.
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INDICADOR
Es un reactivo auxiliar que sirve para el reconocimiento en una forma
característica de punto final de titulación.
III. PARTE EXPERIMENTAL

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MATERIALES REACTIVOS
 4 Vasos de precipitado de 50, 100 y
250 ml (1 de 50 y 1 de 100ml; 2 de 250
ml)
 1 Luna de reloj
 1 Bureta
 1 Espátula
 2 Pipetas de 2 y 5 ml (1 de 2ml y 1 de
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO N°1: PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE NAOH 0,1 N
Los procedimientos a seguir fueron los siguientes:
1) Primero, utilizamos la Luna Reloj para pesar aproximadamente 0,4 g
de NaOH en lentejas.
2) Una vez pesado, lo disolvemos en un Vaso Precipitado agregando
aproximadamente 30 ml. de agua destilada.
3) Por último pasamos íntegramente la solución a una Fiola de 100 ml
de capacidad; lavamos por tres veces el vaso precipitado, con
porciones de agua y lo agregamos a la Fiola (Este lavado ayuda a
obtener casi el 100% de la solución preparada, ya que podría ser que
pequeñas partículas estén aún en el vaso).
4) Para aforar necesitamos completar hasta el tope de la Fiola, para
ello si faltase completar, con la Piseta le agregamos agua destilada.
5) Guardamos la solución preparada.
5ml)
 1 Bombilla de succión
 1 Piceta
 3 Fiolas de 100 ml
 1 Varilla
 3 Matraz Erlenmeyer
 Hidróxido de sodio
 Ftalato ácido de potasio
 Ácido Sulfúrico
 Agua destilada
 Indicadores:
Fenolftaleína, Anaranjado metilo.
 Limón
 Vinagre
EQUIPOS
 Balanza analítica

5. EXPERIMENTO N°2: PREPARAR 100ML DE SOLUCIÓN DE HCL 0,1N A PARTIR DE HCL
CONCENTRADO.
1. Calcular el volumen de HCl para preparar 100 ml de una solución de
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ácido clorhídrico 0,1 N.
2. Medir 50 ml de agua destilada en un vaso ppdo.
3. En una pipeta con embolo medir el volumen de ácido y añadir gota a gota
al vaso. Agitar con una varilla hasta homogenizar.
4. Vaciar la solución a una fiola de 100ml. Aforar
5 Tapar la fiola y guardar la solución.
EXPERIMENTO N°3: VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE NAOH CON KHC8H4O4
(FTALATO ACIDO DE POTASIO)
 La solución de NaOH preparada contiene minina cantidad de carbonato de
sodio y debe usarse halanina o azul de brofomenol como indicador. En su
defecto usar FENOLTALEINA
Procedimiento
1. Tener previo conocimiento del manejo de la bureta.
2. Pesar 0.4g de Ftalato acido de Potasio (Patrón primario). Colocarlo en un
vaso precipitado de 250 ml. Luego añadir 50 ml de agua destilada y
disolverlo.
3. Aforar en un fiola de 100 ml.
4. Tomar 45 ml de la solución y añadir 2 gotas de fenolftaleína.
5. Llenar la bureta con NaOH preparada anteriormente.
6. Titular la solución. Hasta la aparición del color rosa pálido
7. Repetir la titulación usando el mismo volumen de ftalato
8. Ejecutar los cálculos de la normalidad practica del NaOH
9. Etiquete la solución valorada.
EXPERIMENTO N°4: VALORACIÓN DEL HCL CON EL NAOH DE 0.09N
Procedimiento
1. Colocar en el matraz Erlenmeyer 25 ml de solución de HCl preparado.

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2. Añadir dos gotas de fenolftaleína en el matraz Erlenmeyer.
3. Titular con NaOH estandarizado hasta alcanzar el color rosa pálido.
4. Calcule la normalidad del ácido clorhídrico HCl
5. Etiquete la solución valorada.
EXPERIMENTO N°5: DETERMINACIÓN DEL ACIDO ACETICO EN EL VINAGRE
1. Colocar en el matraz Erlenmeyer 2 ml de la muestra de vinagre empleando
la pipeta graduada o volumétrica , agregue a un matraz Erlenmeyer de
250ml que contenga aproximadamente 50ml de agua destilada.
2. Añadir dos gotas de fenolftaleína en el matraz Erlenmeyer.
3. Titular con NaOH valorada, hasta alcanzar el color rosa pálido.
4. Calcular el % de ácido acético en el vinagre, considerar la densidad del zumo
1,06g/ml.
5. Etiquete la solución valorada.
EXPERIMENTO N°6: DETERMINACIÓN DE ACIDO CITRICO EN EL ZUUMO DE LIMON
1. Partir el limón por la mitad y estrujar el zumo de limón en un vaso ppdo.
Filtrarlo.
2. Colocar 5 ml del filtrado a un Erlenmeyer que contenga aprox. 50 ml de gua
destilada. Agregar 2 o 3 gotas de fenolftaleína.
3. Titular gota a gota con NaOH valorada, hasta la aparición de color rosa
débil. Anotar el gasto de la solución alcalina.
4. Efectué los cálculos del % de ácido cítrico en la muestra, considerar la
densidad del zumo 1,06g/ml
V. CÁLCULOS Y RESULTADOS
EXPERIMENTO N°1: PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE NAOH 0,1 N
No hubo cálculos y por lo tanto tampoco resultados, todo fue
preparación manual de una base (NaOH) para poder usarla más
adelante para los otros experimentos.
EXPERIMENTO N°2: PREPARAR 100ML DE SOLUCIÓN DE HCL 0,1N A PARTIR DE HCL
CONCENTRADO.
 D=1,185g/ml
 % mg=36,5%

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 Para hallar el volumen de HCl:
0,1l × 0,1eq-g × 36,47HCl × 100g × ml = 0,843 ml
1 1eq-g 36,5 1,185g/ml
Recomendaciones:
 Al utilizar la pipeta, vaciar lentamente al vaso ppdo. La solución; ya que este es
unacido y puede causar daños.
 Homogenizar bien la solución para que no queden rastros de HCl en el fondo
del vaso.
EXPERIMENTO N°3: VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE NAOH CON KHC8H4O4
(FTALATO ACIDO DE POTASIO)
DATOS CALCULOS
푀̅
퐾퐻푂 : 204.22g
WKHO: 0.4g
VSOL: 100ml <> 0.1lt
NNaOH: 0.1 eq-g/lt (Teorico)
NKHO: ¿?
VKHO: 45 ml
NNaOH: ¿?
VNaOH: 10 ml (dato experimental)
NKHO: MxӨ , Ө=1
MKHO=nsto/Vsol=
0.4gxmol/204.22gx0.1lt
NKHO: 0.01958 eq-g/lt
Titulación:
NAVA=NBVB
0.01958x45=NNaOHx10
NNaOH=0.09 eq-g/lt
EXPERIMENTO N°4: VALORACIÓN DEL HCL CON EL NAOH DE 0.09N
DATOS CALCULOS

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VHCl: 25 ml
NHCl: ¿?
VNaOH: 26 ml (dato experimental)
NNaOH: 0.09 eq-g/lt (dato
experimental)
Titulación
NAVA=NBVB
NHClx25=26x0.09
NHCl:0.0936 eq-g/lt
EXPERIMENTO N°5: DETERMINACIÓN DE % DE ÁCIDO ACÉTICO EN EL VINAGRE.
DATOS CALCULOS
VB: 0,1
NB: 22
VA: 2
NA: Mx1
% :??
Titulación
NBVB=NAVA
0.1x22=2xMx1 3.4/15=1.1
1.1=%x10xD/M
1.1x48/10x1.004 = %
% = 5.3
EXPERIMENTO N°6: DETERMINACIÓN DE ÁCIDO CÍTRICO EN EL ZUMO DE LIMÓN.
DATOS CALCULOS
VB: 34
NB: 0.1
VA: 5
NA: Mx3
% :??
Titulación
NBVB=NAVA
0.1x34=5xMx3 3.4/15=0.23
0.23=%x10xD/M
0.23x210.14/10x1.06 = %
% = 4.5

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V. CONCLUSIONES
Experimento N° 1: Si no homogenizamos bien la solución, nuestra solución o el
experimento puede salir fallido.
Experimento N° 2: Tenemos que homogenizar bien la solución para que no
queden rastros de HCl en el fondo del vaso.
Experimento N°3: Valoración de la solución de NaOH con KHC8H4O4 (Ftalato
acido de Potasio)
-Podemos concluir que la preparación del NaOH fue bastante adecuada ya que
al comparar los datos de la Normalidad del NaOH teórico y práctico es bastante
cercano y eso se comprobó con la Titulación.
Experimento N°4: Valoración del HCl con el NaOH de 0.09N
-Se concluye que la solución de Hcl está bien preparada ya que nos da un valor
bastante cercano al que queremos obtener que es de 0.1N
VI. REFERENCIAS
 http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n
 http://www2.vernier.com/sample_labs/CMV-16-titulacion_acido_base.pdf
 http://ocw.um.es/ciencias/analisis-quimico/material-de-clase-1/tema-4.pdf
 http://es.slideshare.net/gueste6b51631/punto-de-equivalencia