El documento presenta la clasificación de cationes basada en la solubilidad de sales de bario y plata, dividiendo los aniones en 4 grupos. Explica las reacciones de precipitación de dichas sales, incluyendo ecuaciones y colores. Luego presenta reacciones redox de nitrito, oxalato y bromuro con permanganato en medio ácido, con cálculos de equivalentes. Por último, detalla el procedimiento para identificar halogenuros en una mezcla a través de reacciones químicas cualitativas.

1. La clasificación de los cationes se basa, en la
mayoría de los casos, en la distancia solubilidad de las
sales de bario y de la plata de los ácidos
correspondientes. Dicha clasificación no es estrictamente
establecida pues muchos autores subdividen los aniones en
un número distinto de grupos partiendo de otras
propiedades.
CLASIFICACIÓN
GRUPO I: Br-, I-, Cl-
2-, SO4
GRUPO II: CO3
2-, C2O4
2-,CrO4
2-
-, MnO4
GRUPO III: NO2
-
-, ClO3
GRUPO IV: NO3
-, CH3COO-

2. 1.-
a) Escriba las ecuaciones balanceadas, de las
reacciones que forman precipitados, indicando sus colores
de ellos y si presentan aspecto cristalino o coloidal
SOL
Cl- + Ag+ → AgCl↓
Precipitado caseoso blanco
2- + Ba2+ → BaCO3↓
CO3
Precipitado blanco
2- + Ba2+ → BaSO4↓
SO4
Precipitado blanco
2- + Ba2+ → BaCrO4↓
CrO4
Precipitado amarillo palido
C2O4
2- + Ba2+ → BaC2O4↓
Precipitado blanco
2- + 2Ag+ → Ag2SO4↓
SO4
Precipitado blanco
2- + 2Ag+ → Ag2CrO4↓
CrO4
Precipitado rojizo
C2O4
2- + 2Ag+ → Ag2C2O4↓
Precipitado caseoso blanco
CH3COO- + FeCl3 → [Fe(CH3COO)6O]OH↓
Precipitado rojizo

3. b) se han efectuado varias reacciones redox, entre
ellas, la del nitrito, oxalato y bromuro en medio ácido
(H2SO4) CON EL OXIDANTE, kMnO4, permanganato de potasio.
Escriba las ecuaciones balanceadas de esas reacciones. Los
reductores son sales de sodio. Calcule el equivalente gramo
de ellos y también del oxidante.
Sol
Reacciones redox en medio ácido con kMnO4 como
oxidante.
-
¨ Tenemos NaNO2 ; ion nitrito NO2
(H2O + NO2
- → NO3
-
+ 2H+ + 2e-)5
(5e- + 8H+ + MnO4
- → Mn2+ + 4H2O)2
- + 2MnO4
→ 5NO2
- + 6H+ → 5NO3
- + 2Mn2+ + 3H2O
Calculando el Eq-g
 NaNO2 = 69/2 = 34.5g
 kMnO4 = 158/5 = 31.6g
2-
¨ Tenemos NaC2O4 ; ion oxalato C2O4
(C2O4
2- → 2CO2 + 2e-)5
(5e- + 8H+ + MnO4
- → Mn2+ + 4H2O)2
→ 5C2O4
2- + 2MnO4
- + 16H+ → 10CO2
+ 2Mn2+ + 8H2O
Calculando el Eq-g
 NaC2O4 = 134/2 = 67g
 kMnO4 = 158/5 = 31.6g
¨ Tenemos NaBr ; ion nitrito Br-
(2Br- → Br2 + 2e-)5
(5e- + 8H+ + MnO4
- → Mn2+ + 4H2O)2

4. → 10Br- + 2MnO4
- + 16H+ → 5Br2 + 2Mn2+ + 8H2O
Calculando el Eq-g
 NaBr = 107.9/2 = 51.45g
 kMnO4 = 158/5 = 31.6g
2.- Se desea preparar 2.5 L de KMnO4 a.125N. Calcule la
cantidad de soluto que se debe pesar si es que la solución
se va utilizar, para titulaciones en medio ácido (H2SO4)
Sol
Tenemos KMnO4 M = 148 g/mol; V = 2.5 L ; N = 0.125
Titulación en medio ácido la Rxn es:
5e- + 8H+ + MnO4
- → Mn2+ + 4H2O
θ = 5
Sabemos: N = M x θ
N = (mSTO / M x V) x θ
mSTO = (N x M x V) / θ
mSTO = (0.125 x 158 x 2.5) / 5
mSTO = 9.875g
3.- Un vaso de precipitados contiene una solución acuosa de
Na2C2O4 oxalato de sodio, la que se acidifica con H2SO4 y se
titula en caliente ± 80ºC con kMnO4, 0.125 N al alcalinizar
el punto final, la solución resultante adquiere una
tonalidad rosada, leyéndose un gasto de 27.4 ml. Calcule el
peso de oxalato disuelto.
SOL
Sabemos:
5C2O4
2- + 2MnO4
- + 16H+ → 10CO2
+ 2Mn2+ + 8H2O

5. kMnO4 N = 0.125, V = 27.4 ml , M Na2C2O4 = 134g/mol
Se cumple en dicha reacción que:
#Eq-g Na2C2O4 = #Eq-g kMnO4
η x θ = N x V
luego: (m / M) x θ = N x V
m Na2C2O4 = (N x V x M) / θ
m Na2C2O4 = (0.125 x 27.4 x 134) / 2
m Na2C2O4 = 0.229 g
4.- en la mezcla de halogenuros (Br- + I- + Cl-)(ac)
a) ¿Cómo se identifica la presencia del Br-, en la
muestra?
Para identificar el Br-, primero se debe eliminar la
presencia del I- en la muestra (los pasos a seguir se han
explicado en la parte experimental del presente
laboratorio), una vez eliminado el I- a la solución se le
agrega unas gotas de KMnO4 hasta que la solución tenga una
tonalidad morada, luego se le somete al calor, previamente
se debe haber tapado la solución con un papel filtro
humedecido con almidón iodado, cuando observamos que los
vapores emitidos por dicha solución hacen que el papel
tenga una coloración morada detectaremos la presencia del
Br-, y la solución una tonalidad de marrón tenue, cuando
los vapores ya no coloreen el papel con almidón iodado se
sabrá que el Br- ha sido eliminado completamente.
b) Escriba la ecuación balanceada, que fundamente lo
anterior
(2I- → I2 + 2e-)5
(5e- + 8H+ + MnO4
- → Mn2+ + 4H2O)2
→ 10I- + 2MnO4
- + 16H+ → 5I2(g) + 2Mn2+ + 8H2O

6. c) Después de eliminar el I- y el Br- ¿Cómo se
procede?
Luego se procede a identificar el Cl-, para eso a la
solución resultante se le agrega etanol C2H5OH (2 a 3ml),
luego se calienta la solución y notamos la presencia de un
precipitado de color marrón el cual es desechado, mediante
filtración. Luego a la solución presente se le agrega AgNO3
hasta la formación de un precipitado de color blanco que
indica la presencia de Cl en forma de AgCl.
d) ¿Qué función cumple el etanol? ¿Cuál sería su
reacción?
e) ¿Cómo nos damos cuenta de haber eliminado bien el
I- y el Br- de la muestra?
En el presente laboratorio a las soluciones al ser
calentadas se les tapaba con un papel humedecido con
almidón y almidón iodado, cuando los vapores desprendidos
por esta solución ya no coloreen el los respectivos papeles
sabremos que han quedado eliminado completamente. (los
colores se explican detalladamente en la parte
experimental)

7. c) Después de eliminar el I- y el Br- ¿Cómo se
procede?
Luego se procede a identificar el Cl-, para eso a la
solución resultante se le agrega etanol C2H5OH (2 a 3ml),
luego se calienta la solución y notamos la presencia de un
precipitado de color marrón el cual es desechado, mediante
filtración. Luego a la solución presente se le agrega AgNO3
hasta la formación de un precipitado de color blanco que
indica la presencia de Cl en forma de AgCl.
d) ¿Qué función cumple el etanol? ¿Cuál sería su
reacción?
e) ¿Cómo nos damos cuenta de haber eliminado bien el
I- y el Br- de la muestra?
En el presente laboratorio a las soluciones al ser
calentadas se les tapaba con un papel humedecido con
almidón y almidón iodado, cuando los vapores desprendidos
por esta solución ya no coloreen el los respectivos papeles
sabremos que han quedado eliminado completamente. (los
colores se explican detalladamente en la parte
experimental)