La teoría de Arrhenius define un ácido como una sustancia que aumenta la concentración de iones hidrógeno (H+) en agua, mientras que una base aumenta la concentración de iones hidróxido (OH-) en agua. Según Arrhenius, los ácidos como el ácido clorhídrico se disocian en agua para producir iones H+, mientras que las bases como la hidróxido de sodio se disocian para producir iones OH-. La teoría de Arrhenius funciona bien para explicar las propiedades de

1. Astrith Lizeth Bedoya
11-1

2. ¡Del vinagre en tu despensa hasta el
jabón en la ducha, los ácidos y bases
están por todas partes! Pero ¿qué
significa decir que algo es ácido o
básico? Para responder a esta
pregunta, necesitamos examinar
algunas de las teorías que describen
los ácidos y las bases. En este artículo,
nos centraremos en la teoría de
Arrhenius.

3. El concepto de ácido-base de Arrhenius
clasifica una sustancia como un ácido si
produce iones hidrógeno H(+) o iones
hidronio H3O(+) en agua. Una sustancia se
clasificará como una base si produce
iones hidróxido OH(-) en agua. Esta
manera de definir los ácidos y las bases
funciona bien para las soluciones acuosas,
pero las propiedades de ácido y de base se
observan en otros entornos. Otras formas
de clasificar las sustancias como ácidos o
bases son el concepto de Bronsted-Lowry
y el concepto de Lewis.

4. Puntos más importantes
Un ácido de Arrhenius es cualquier
especie que aumenta la concentración
de text{H}^+H​+​​H, start superscript,
plus, end superscript en una solución
acuosa.
Una base de Arrhenius es cualquier
especie que aumenta la concentración
de text{OH}^-OH​−​​O, H, start
superscript, minus, end superscript en
una solución acuosa.
En solución acuosa, los
iones text{H}^+H​+​​H, start superscript,
plus, end superscript reaccionan
inmediatamente con las moléculas de
agua para formar iones
hidronio, text{H}_3text{O}^+H​3​​O​+​​H,
start subscript, 3, end subscript, O,
start superscript, plus, end superscript.
En una reacción ácido-base o reacción
de neutralización, un ácido y una base
de Arrhenius reaccionan generalmente
para formar agua y una sal.

5. Un ácido de Arrhenius es cualquier
especie que aumenta la concentración
de iones greenD{text{H}^+}H​+​​start
color greenD, H, start superscript, plus,
end superscript, end color greenD (o
protones) en solución acuosa. Por
ejemplo, consideremos la reacción de
disociación para el ácido
clorhídrico, text{HCl}HClH, C, l, en
agua:Cuando hacemos una solución acuosa de ácido clorhídrico,
el greenD{text{H}}text{Cl}HClstart color greenD, H, end color
greenD, C, l se disocia en iones greenD{text{H}^+}H​+​​start
color greenD, H, start superscript, plus, end superscript, end
color greenD y text{Cl}^-Cl​−​​C, l, start superscript, minus, end
superscript. Ya que esto resulta en un aumento en la
concentración de iones greenD{text{H}^+}H​+​​start color
greenD, H, start superscript, plus, end superscript, end color
greenD en solución, el ácido clorhídrico es considerado un
ácido de Arrhenius.

6. Una base de Arrhenius se define como
cualquier especie que aumenta la
concentración de iones
hidróxido, redD{text{OH}^-}OH​−​​start
color redD, O, H, start superscript,
minus, end superscript, end color redD,
en solución acuosa. Un ejemplo de una
base de Arrhenius es el hidróxido de
sodio, text{NaOH}NaOHN, a, O, H, que
es altamente soluble. El hidróxido de
sodio se disocia en agua de la manera
siguiente:En agua, el hidróxido de sodio se disocia completamente para formar
iones redD{text{OH}^-}OH​−​​start color redD, O, H, start superscript,
minus, end superscript, end color redD y text{Na}^+Na​+​​N, a, start
superscript, plus, end superscript, resultando en un incremento en la
concentración de iones hidróxido. Por lo tanto, text{NaOH}NaOHN, a,
O, H es una base de Arrhenius. Las bases de Arrhenius más comunes
incluyen otros hidróxidos del grupo 1 y grupo 2 como text{LiOH}LiOHL,
i, O, H y text{Ba(OH)}_2Ba(OH)​2​​B, a, left parenthesis, O, H, right
parenthesis, start subscript, 2, end subscript.

7. Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un
químico suizo que estudiaba en la escuela
para graduados. Nació cerca de Uppsala,
estudió en la Universidad de Uppsala y se
doctoró el año 1884. Mientras todavía era un
estudiante, investigó las propiedades
conductoras de las disoluciones electrolíticas
(que conducen carga). En su tesis doctoral
formuló la teoría de la disociación
electrolítica. Él definió los ácidos como
sustancias químicas que contenían
hidrógeno, y que disueltas en agua producían
una concentración de iones hidrógeno o
protones, mayor que la existente en el agua
pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una
base como una sustancia que disuelta en
agua producía un exceso de iones hidroxilo,
OH-. La reacción de neutralización sería:

10. • http://html.rincondelvago.com/acidos-y-
bases_teorias-de-arrhenius-lowry-y-lewis.html
• http://hyperphysics.phyastr.gsu.edu/hbasees/Chemic
al/acid2.html
• https://es.khanacademy.org/science/chemistry/acids-
and-bases-topic/acids-and-bases/a/arrhenius-acids-
and-bases