El documento describe experimentos sobre la solubilidad y conductividad eléctrica de diferentes sales en agua y alcohol. Al disolver las sales en agua, la mayoría condujeron electricidad, mientras que disueltas en alcohol, ninguna condujo electricidad. El documento concluye que la solubilidad y conductividad de las sales depende del solvente utilizado.

2. Si se tienen ciertas sales y se disuelven con agua y alcohol,
al hacer contacto con un circuito eléctrico entonces se
producirá electricidad.
Observar y determinar en qué
medio se conduce mejor la
electricidad de las sales con agua
o las sales con alcohol.

3. SOLUVILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE LAS SALES
SOLUBILIDAD
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un
determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en
una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está
saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje
de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones
es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la
solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas.
No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la
sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la
sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo,
los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter
etílico.
Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal
compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que
presentan menor reactividad, como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como
para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia
depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es
decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las
moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el
solvente es agua, hidratación.

4. CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALES
La concentración de iones hidrógeno es una propiedad importante cuando se estudia un suelo. La escala de
pH se utiliza como un indicador de la concentración de los iones hidrógeno en el suelo. El pH se mide en una
escala logarítmica y representa el logaritmo negativo de la concentración de los iones hidrógeno en la
solución suelo, expresado en moles/L (pH = - log [H+]). Por ejemplo, un pH de 2 representa una concentración
de 1 x 10-2 moles/L de iones H+, y un pH 8 representa una concentración de 1 x 10-8 moles /L de iones H+.
Cuando el suelo presenta una alta concentración de iones hidrógeno, se considera ácido y cuando
presenta una baja concentración se considera básico. Un pH 7 se considera neutro. La escala de pH se
encuentra en un rango de 1 a 14, siendo 1 extremadamente ácido y 14 extremadamente básico.
La medida de la conductividad eléctrica de las aguas naturales o de los extractos obtenidos de los suelos
permite establecer una estimación aproximadamente cuantitativa de la cantidad de sales que contienen.
(Jackson, 1976).
La estimaciones de salinidad basadas en la conductividad de los extractos 1:1 y 1:5 son muy convenientes
para determinaciones rápidas particularmente si la cantidad e muestra es limitada o cuando se hacen
muestras repetidas para determinar el cambio en la salinidad debido a tiempo o a tratamiento. La seguridad
de las determinaciones depende de las sales presentes. (Richards, 1974).
La determinación de los cationes solubles proporciona una determinación precisa del contenido total de
sales, así como de cationes y otras propiedades de soluciones salinas como conductividad eléctrica y presión
osmótica. Las concentraciones relativas de los diversos cationes en los extractos de agua del suelo también
dan información sobre la composición de los cationes intercambiables del suelo. (Richards, 1976).
El acumulo de las sales solubles en el suelo ocurre por el movimiento ascendente desde las capas inferiores
hasta la superficie por capilaridad. Al llegar a la superficie el agua se evapora y las sales precipitan,
acumulándose paulatinamente. (Núñez, 1981).
Un factor adicional en la salinización o sodificación del suelo en áreas de cultivo cuyo riego, lo constituye la
calidad del agua de riego. Cuando esta tiene altas concentraciones de iones salinos en solución comienzan
a acumularse en la superficie del suelo después de cada riego. (Núñez, 1981).

6. Material Sustancias
6 cajitas de papel Agua destilada
Una espátula Cloruro de Sodio ( NaCl )
Un agitador Yoduro de potasio ( KI )
Una gradilla Cloruro de Cobre II (CuCl2
6 tubos de ensayo Sulfato de Calcio (CaSO4)
Una balanza electrónica Nitrato de potasio ( KNO3 )
Conductímetro Nitrato de Amonio (NH4NO3)
Una cápsula de porcelana
Un microscopio estereoscópico
Un vidrio de reloj

8. En las cajitas
coloca las
muestras de sales
necesitaras.

9. Observar las características de
las sustancias utilizando el
microscopio.

10. Determinar con el
aparato de
conductividad eléctrica si
las sales conducen
electricidad en estado
sólido.

11. Pesar 0.4 g de
cada una de las
sustancias y
agregarlas a los 6
tubos.

12. Agregar 5mL de
agua destilada a
cada uno de ellos,
y agita.

13. 5. Verter la
disolución del
tubo 1 obtenida
en una capsula
de porcelana,
posteriormente
introducir los
electrodos del
circuito eléctrico
en la solución y
determina si esta
conduce
corriente
eléctrica. Repetir
la operación con
los demás tubos.

14. 6. Enjuagar bien
los tubos.
Repetir
nuevamente el
procedimiento
anterior
utilizando 5 mL
de alcohol en
lugar de agua.

16. sal Disueltas en agua Disueltas en alcohol
NaCL Se hizo verde al contacto y No se disuelve y no pasa nada ni
conduce la corriente eléctrica. conduce la corriente.
KL Se puso primero verde luego Se puso amarillo y rojizo y no condujo
amarillo y al final rojo y si condujo la la corriente eléctrica.
corriente eléctrica.
CuCL Se pone entre verde o amarillo y si No conduce la corriente eléctrica.
conduce la corriente.
KNO3 No hay ninguna reacción con el No conduce la corriente eléctrica.
color y conduce muy poca
corriente eléctrica.
NH4NO3 Tampoco hay reacción en cuanto Se ve la electrolisis pero no conduce
al color y si conduce corriente la corriente eléctrica.
eléctrica.
CaSO4 No tiene ninguna reacción y no Se ve la electrólisis pero no conduce
conduce la corriente eléctrica. la corriente eléctrica.

18. se observo que de las 6 sales que fueron disueltas en
agua solo 5 fueron disueltas y ellas fueron las que
condujeron la corriente eléctrica que la última no pudo
hacer.
También se observo que al ponerlas a disolver con el
alcohol ninguna se disolvió y aparte ninguna pero
ninguna condujo corriente eléctrica.
Al igual que como paso cuando pusimos el
conductimetro con las sales solidas que no paso nada.

20. Se puede concluir que todas sales tienen diferente
conductividad, y lo planeado no siempre es lo que
se resulta.
Con el agua destilada y el alcohol, las sales no
tienen un cambio muy notorio en su conducidas, se
podría decir que no afecta en mucho solo en
algunas y el foco que se pone es muy importante
de cuantos V ya que si no es de lo indicado no
funcionaria.

22. www.wikipedia.com
www.sales/química.com.,x
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