Este documento describe un experimento para formar ácidos y bases a partir de magnesio, azufre y carbono mediante reacciones de oxidación. Se detallan los materiales, procedimientos y resultados, incluyendo la formación de óxidos de magnesio, ácido sulfúrico y ácido carbónico, y la medición de sus pH. El experimento concluye que los ácidos se pueden identificar por su color cuando se les agrega indicador universal y que la oxidación determina el grado de oxidación de las sustancias.

1. Alvarez Cruz Julisa
Morales Morales Nayeli
Tapia Alba Lorena
OBJETIVO
Formar ácidos y bases del magnesio, azufre, y carbono
Encontrar el PH para cada uno de ellos.
PROBLEMA
¿Cómo se formaran ácidos y bases con metales y no metales en
reacción con el oxigeno.
PRACTICA # 8
REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METALES Y NO
METALES.

2. HIPOTESIS
Si se tiene magnesio, azufre y
madera con agua entonces se
formaran ácidos y bases

3. MARCO TEORICO
La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta
su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir
cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir,
cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la
otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. La propia vida es un
fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por
su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.
El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de
electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Sin
embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio, por
ejemplo, la oxidación de yoduro de sodio a yodo mediante la reducción de cloro a cloruro de sodio:
2NaI + Cl2 → I2 + 2NaCl
Esta puede desglosarse en sus dos hemireacciones correspondientes:
2 I-1 ←→ I2 + 2 e-
Cl2 + 2 e- ←→ 2 Cl-1
En estas dos ecuaciones queda explícita la transferencia de electrones. Si se suman las dos ecuaciones
anteriores, se obtiene la primera.

4. MARCO TEORICO
Tipos de oxidación
•Oxidación lenta
La que ocurre casi siempre en los metales a causa del agua o aire, causando su
corrosión y pérdida de brillo y otras propiedades características de los metales,
desprendiendo cantidades de calor inapreciables; al fundir un metal se acelera la
oxidación, pero el calor proviene principalmente de la fuente que derritió el metal y
no del proceso químico (una excepción sería el aluminio en la soldadura autógena).
•Oxidación rápida
La que ocurre durante lo que ya sería la combustión, desprendiendo cantidades
apreciables de calor, en forma de fuego, y ocurre principalmente en substancias que
contienen carbono e hidrógeno, (Hidrocarburos)
Combinaciones
Cuando el oxígeno se combina con un metal, puede formar o bien óxidos básicos o
peróxidos, estos óxidos se caracterizan por ser de tipo básicos.
Si se combina el oxígeno con un no metal forma óxidos ácidos también llamados
anhídridos y caracterizados por ser de tipo ácido (actúan como ácido).
Ejemplo
El hierro puede presentar dos formas oxidadas.
Fe2O2 → FeO
Fe2O3

5. MATERIALES Y SUSTANCIAS
MATERIALES SUSTANCIAS
4 viales Indicador universal
Cucharilla de combustión Fenolftaleína
Un mechero Un trozo de magnesio
Unas pinzas de depilar Azufre
Un trozo de madera(carbono)

6. PROCEDIMIENTO
•Quemar el magnesio e insertarlo en un
MgO vial con 2 mL de agua destilada
(obteniendo el oxido de magnesio-
MgO)
Después esa mezcla divídela en dos
viales quedando en cada uno 1 mL de
agua destilada y en un vial coloca 2
gotas de fenolftaleína y en el otro
coloca 2 gotas de indicador universal.
Así se obtienen sus bases.

7. PROCEDIMIENTO
•Con la cucharilla de
combustión se toma lo
que se pueda de azufre
y después se quema. En
seguida se coloca en un
vial que contenga 1mL
de agua destilada y 2
gotas de indicador
universal. Enseguida
agítalo bien. Se obtiene
el acido sulfúrico.

8. PROCEDIMIENTO
•Se quema la madera
(carbono) y en seguida
se coloca en un vial que
contenga 1 mL de agua
destilada y 3 gotas de
indicador universal. Se
agita. Así obteniendo
acido carbónico.

9. PROCEDIMIENTO
•En cada vial
inserta una tirita de
PH. Se tiene que
mojar bien la tira y
después
compararla con los
colores del frasco
y asi se obtiene el
PH.

10. RESULTADOS
MAGNESIO
MgO(s)+H2O→Mg (OH)2
•Mg(s)+O2(g)→MgO
Su Hp es de 7

11. Carbono
•C(s)+O2(g)→CO2(g) CO2+H2O→H2CO3(g)
Su Hp es de 6

12. Azufre
•S+O→SO2(g) SO2+H2O→H2SO3(g)
Su Hp es de 2

13. OBSERVACIONES
Se descubrió con el sentido de la vista que al poner dos gotas de
fenolftaleína con magnesio el color de esta solución es como de
color rosa buganvilia, y a esa solución al agregarle indicador
universal el color cambia a morado a azul con un Ph los dos de 7.
Y esto también se descubrió con azufre y el carbono al agregar dos
gotas de indicador universal, solo que el color cambia, para el
azufre fue color rojo y Ph 2 y para el carbono color anaranjado y
Ph 6.
También se descubrió que al poner el magnesio con energía o calor
se produce una luz intensa color blanco.
Con el sentido del tacto se descubrió que las bases se sienten o
tienen una textura muy babosa.

14. CONCLUSIÓN
Se puede llegar a la conclusión de que lo ácidos
se pueden medir mediante la coloración que
producen cuando se les pone indicador universal
o indicador fenolftaleína, y después se mide la
oxidación y se sabe que grado de oxidación es la
que tienen las sustancias.

15. BIBLIOGRAFIA:
www.edu.oxidacion.com
www.oxidaciondelmetal.com
.mx
www.wikipedia.com.mx