Alexis perez
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Este documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónicos, covalentes y metálicos. También cubre las fuerzas intermoleculares y los patrones de acomodo cristalino como cúbicos simples, cúbicos de cara centrada y cúbicos de cuerpo centrado.
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Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente. La diferencia en la electronegatividad entre dos átomos determina el tipo de enlace que formarán, ya sea iónico, polar covalente o no polar covalente. Además, la electronegatividad de un átomo depende de factores como su estado de oxidación y el tipo de molécula en la que se encuentra.
Electronegatividad
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente. Se ve afectada por la masa atómica y la distancia de los electrones al núcleo. Aunque no se puede medir directamente, se puede determinar indirectamente a través de cálculos. Existen diferentes escalas como la de Pauling que varía de 0,7 a 4 para clasificar la electronegatividad de los elementos. La diferencia de electronegatividad entre dos átomos determina el tipo de enlace que formarán.
Sistemas indicadores de electronegatividad
Este documento resume diferentes escalas para medir la electronegatividad de los átomos. Explica que la electronegatividad de Pauling se basa en el exceso de energía de enlace y que representa la tendencia de los átomos a atraer electrones. También discute las escalas de Mulliken y Allred-Rochow, y factores como la hibridación y el medio ambiente que afectan la electronegatividad.
Estructura atomica
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos principalmente de protones, neutrones y electrones. Los átomos se unen formando moléculas a través de enlaces como los iónicos, covalentes y metálicos. También describe las fuerzas intermoleculares como las de Van der Waals y cómo estas afectan el comportamiento y acomodamiento de los átomos en los materiales.
Radio atomico
El documento describe cómo varía el radio atómico en la tabla periódica. Aumenta de arriba a abajo en una columna y disminuye de izquierda a derecha en una fila, debido a que los electrones se ven más atraídos por el núcleo cuanto mayor es el número atómico, pero el número de capas electrónicas aumenta de un período a otro haciendo que el radio sea mayor.
Estructura atomica
El documento describe las diferentes estructuras de los materiales a nivel atómico, molecular, granular y multifásico. Explica que la estructura atómica está formada por protones, neutrones y electrones, la molecular por la disposición de los átomos, la granular por el tamaño y forma de los granos, y la multifásica por la presencia de más de una fase. También analiza los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico, así como las fuerzas intermoleculares y acomodamientos atómic
7 enlace-electronegatividad
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos, y los enlaces metálicos involucran la compartición de electrones libres entre átomos de metal. También describe los enlaces secundarios de Van der Waals que ocurren debido a atracciones entre dipolos generados por asimetrías de carga.
Presentación1
El documento habla sobre la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones. También describe las partículas fundamentales como protones, neutrones y electrones. Además, explica que las propiedades de los materiales se determinan por las interacciones entre los átomos a través de enlaces iónicos, covalentes y metálicos.
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Afinidad electrónica
La afinidad electrónica se define como la energía liberada cuando un átomo neutro captura un electrón formando un ión mononegativo. La afinidad electrónica depende del tamaño atómico y del número atómico, siendo mayor para átomos más pequeños y para elementos más electronegativos. Los elementos del grupo 17 tienen las mayores afinidades electrónicas, mientras que los gases nobles y metales alcalinotérreos tienen las menores.
estructura atómica de los materiales
Las tres oraciones resumen lo siguiente:
1) Los átomos son la unidad básica estructural de todos los materiales de ingeniería y constan de protones, neutrones y electrones.
2) Existen diferentes tipos de enlaces atómicos como los enlaces iónicos, covalentes y mecánicos que mantienen unidos a los átomos.
3) Las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de orientación, inducción, dispersión y repulsión determinan el comportamiento de los materiales entre los estados sólido, líquido
Estructura AtóMica By Yisel
El documento explica conceptos clave sobre la estructura atómica como el radio atómico, el efecto de apantallamiento, la carga nuclear efectiva y el radio iónico. Define el radio atómico como la mitad de la distancia entre dos núcleos del mismo elemento unidos, y explica que el radio disminuye de izquierda a derecha y aumenta de arriba hacia abajo en la tabla periódica. También describe cómo se forman cationes y aniones, y cómo sus radios iónicos difieren del radio atómico debido a ganar
Electronegatividad+ edna
El documento describe los diferentes métodos para medir la electronegatividad de los átomos, incluyendo las escalas de Pauling, Mulliken, Allred-Rochow y Sanderson. Explica que la electronegatividad depende de factores como el estado de oxidación, la hibridación y la carga iónica parcial de un átomo. Concluye que aunque el concepto de electronegatividad sigue en debate, es un factor importante para entender las interacciones químicas.
República bolivariana de venezuela circuito atomos
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones, y que el número de protones determina el elemento químico. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónico, covalente y metálico, y cómo estos afectan las propiedades de los materiales. Finalmente, resume que la estructura atómica influye en las propiedades y comportamiento de los materiales de ingeniería.
El atomo
El documento describe la estructura del átomo. Explica que el átomo es la unidad básica de la materia y está formado por un núcleo central rodeado de electrones. El núcleo contiene protones y neutrones y su tamaño es mucho menor que el del átomo. El número de protones define el elemento químico y puede variar el número de neutrones formando isótopos. El núcleo puede sufrir cambios mediante procesos nucleares como la fisión o fusión.
Atomo
El documento describe las partículas fundamentales que componen los átomos, incluyendo electrones, protones y moléculas. Explica que los electrones son partículas cargadas negativamente que orbitan el núcleo atómico en capas esféricas de energía diferente, mientras que los protones son partículas positivas encontradas en el núcleo atómico que determinan el número atómico de un elemento. También define una molécula como un conjunto de átomos unidos químicamente con carga neutra.
ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza exterior con electrones. Los átomos son eléctricamente neutros porque tienen igual número de protones y electrones. También describe los diferentes tipos de enlaces interatómicos como iónicos, metálicos y covalentes que unen los átomos. Finalmente, explica cómo las fuerzas intermoleculares determinan el comportamiento de los materiales y cómo los electrones se agrupan en
Estructura Atómica de los Materiales
El documento describe la estructura atómica y los modelos atómicos. Explica que un átomo está compuesto de protones, neutrones y electrones. Describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. También explica los diferentes tipos de enlaces entre átomos como los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Por último, describe las fuerzas intermoleculares y el empaquetamiento atómico en los cristales.
ESTRUCTURA ATOMICA DE LOS MATERIALES
El documento describe la estructura atómica básica y los tipos de enlaces químicos entre átomos. Explica que los átomos consisten principalmente en protones, neutrones y electrones, y que los electrones determinan la mayoría de las propiedades de los materiales a pesar de representar solo una pequeña fracción de la masa atómica. También resume los tres tipos principales de enlaces químicos - iónico, metálico y covalente - y los factores que determinan cada uno.
Estructura atómica de los materiales
El documento describe la estructura y propiedades del átomo. Explica que el átomo está compuesto de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones forman el núcleo, mientras que los electrones orbitan en una nube alrededor del núcleo. También define términos como el número atómico, la masa atómica y las diferentes interacciones entre átomos como los enlaces iónicos, covalentes y metálicos.
1.6 estructura del atomo
El documento describe la estructura del átomo. Un átomo está compuesto de un núcleo central rodeado por una nube de electrones. El núcleo contiene protones con carga positiva y neutrones eléctricamente neutros. Los electrones se mantienen ligados al núcleo por la fuerza electromagnética. Los electrones orbitan el núcleo en diferentes niveles de energía llamados orbitales atómicos. La mayor parte de la masa del átomo proviene del núcleo, mientras que los electrones también contribuyen aunque en
Radio ionico
El radio iónico es el tamaño de un átomo después de ganar o perder electrones. Los aniones son más grandes que los átomos neutrales debido a la repulsión entre los electrones adicionales. Los cationes son más pequeños que los átomos neutrales porque han perdido electrones de valencia. Entre iones isoelectrónicos, el ion con menor número atómico tiene el mayor radio debido a la menor fuerza de atracción nuclear.
Energía de ionización (Química)
El documento habla sobre la energía de ionización. Explica que la energía de ionización es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso y depende de la configuración electrónica del átomo. También menciona que la energía de ionización es mayor para los electrones del núcleo que para los de valencia y que cuanto mayor es la carga nuclear, mayor es la primera energía de ionización debido a una mayor atracción del electrón externo.
Enerigia de la ionización
La energía de ionización es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro. La primera energía de ionización remueve el electrón más débil, mientras que las subsiguientes remueven electrones adicionales. La energía de ionización tiende a disminuir hacia abajo de cada grupo y aumentar hacia la derecha de cada período debido a los efectos del núcleo y las capas electrónicas.
Agentes físicos (1)
Este documento trata sobre la electricidad estática y define conceptos básicos como materia, elementos, compuestos, moléculas y átomos. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y cómo se distribuyen en el átomo. También describe cómo se produce la electricidad a través de la fricción, generadores eléctricos y otros métodos como células fotoeléctricas o pilas. Finalmente, indica que la carga eléctrica se sitúa en la superficie de los objetos.
Estructura atómica de los materiales
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están formados por un núcleo cargado positivamente rodeado por electrones, y que la estructura y composición de los materiales influyen en sus propiedades. También define partículas subatómicas como los neutrones, protones y electrones, y describe modelos atómicos históricos como los de Thomson y Bohr.
Estructura atómica de los materiales
El documento describe la estructura atómica, incluyendo que los átomos están formados por protones, electrones y neutrones. Explica que los electrones tienen carga negativa y orbitan alrededor del núcleo atómico, donde se encuentran los protones con carga positiva y los neutrones sin carga. También describe los diferentes tipos de enlaces químicos como los enlaces iónicos, covalentes y metálicos.
Compuestos inorgánicos (concepto de la vida)
Niveles de organización biológica, átomo, tipos de enlaces químicos, moléculas, composición química de ser vivo, distribución porcentual de bioelementos .
Estructura Cristalina y atomo
Este documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central que contiene protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor del núcleo. Describe las características de los protones, neutrones y electrones, y cómo la combinación de estos determina las propiedades del átomo. También resume los diferentes tipos de ordenamiento atómico y estructuras cristalinas como los cristales iónicos.
TECNOLOGÍA DE LOS MATERIALES
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están formados por un núcleo rodeado de electrones y que el número de protones determina el número atómico. Luego describe los diferentes tipos de enlaces entre átomos - iónico, metálico y covalente - y las fuerzas intermoleculares como la de orientación, dispersión y atracción. Finalmente, señala que la estructura física de los sólidos depende de la disposición atómica y las fuerzas de interconexión
Estructura Atómica de los Materiales
Contiene:
Estructura Atómica de los Materiales
Atracciones Inter-atomicas
Comportamiento intermolecular
Acomodamiento Atomico
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Estructura Atómica de los Materiales
Contiene:
Estructura Atómica de los Materiales
Atracciones Inter-atomicas
Comportamiento intermolecular
Acomodamiento Atomico
Atomos y estructura cristalina
Este documento resume las partes fundamentales del átomo. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por una nube de electrones. Detalla las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y cómo interactúan mediante fuerzas electromagnéticas y nucleares. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónico, covalente y metálico.
Atomos y estructuras cristalinas
1) Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia y está compuesto de un núcleo central rodeado de electrones.
2) El núcleo contiene protones y neutrones, mientras que los electrones se mueven alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía.
3) Los átomos se pueden unir para formar estructuras cristalinas ordenadas mediante enlaces químicos, dando lugar a sustancias como los sólidos, líquidos y gases.
Estructura atomica
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que las interacciones entre estos determinan las propiedades de los materiales. También describe los diferentes tipos de enlaces entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos, así como las fuerzas intermoleculares que mantienen unidos los átomos dentro de los materiales.
Estructura atomica de los materiales
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo sus partículas subatómicas (protones, neutrones y electrones), su núcleo y los electrones que lo rodean. Explica los números cuánticos de los electrones y la configuración electrónica de los átomos. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónicos, covalentes y metálicos.
Estructura atómica de los materiales
Ensta presentacion conteniene: la estructura atómica de los materiales, Atracciones Inter-atómicas, comportamiento intermolecular de los materiales y Acomodamiento atómico
Estructura atómica de los materiales
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Estructura atómica de los materiales
El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están formados por un núcleo rodeado por electrones y que la interacción entre átomos da lugar a diferentes tipos de enlaces como los iónicos, covalentes y metálicos. También describe los modelos atómicos como el de Bohr y la mecánica cuántica, y conceptos como la tabla periódica y las estructuras cristalinas de los sólidos.
Estructura de los materiales 17
El documento resume la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están compuestos por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. También describe los diferentes modelos atómicos históricos y las fuerzas interatómicas que unen los átomos, incluyendo enlaces primarios y secundarios. Además, analiza el acomodamiento atómico en los materiales sólidos y las diferentes estructuras como amorfas y cristalinas.
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El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones, y que el número de protones determina el elemento químico. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónico, covalente y metálico, y cómo estos afectan las propiedades de los materiales. Finalmente, resume que la estructura atómica influye en las propiedades de los materiales y su comportamiento.
Enlace quimico yeison
El documento habla sobre los enlaces químicos, explicando que ocurren cuando los átomos comparten o transfieren electrones para alcanzar una configuración más estable. Describe tres tipos principales de enlaces: covalentes (compartiendo electrones), iónicos (transfiriendo electrones), y metálicos (entre átomos metálicos). También explica la estructura de Lewis, la cual representa los electrones de valencia entre los átomos enlazados.
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Jim herbay 3 f
Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Explica que el enlace iónico involucra la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas, el enlace covalente implica el intercambio o compartición de electrones entre átomos, y el enlace metálico se da entre átomos metálicos donde los electrones fluyen libremente entre los cationes formando una "mar de electrones". También proporciona detalles sobre las características y cl
Power point - Estrucura atómica
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos son las partículas más pequeñas que componen la materia y consisten en un núcleo denso rodeado por electrones. El núcleo contiene protones con carga positiva y neutrones sin carga, mientras que los electrones orbitan el núcleo con carga negativa. Los átomos se unen para formar moléculas e iones.
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El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo de protones y neutrones rodeado por electrones. Luego describe los diferentes tipos de enlaces entre átomos - iónico, covalente y metálico - y las fuerzas intermoleculares. Finalmente, cubre la organización atómica en celdas unitarias y las estructuras cúbicas centradas en el cuerpo, caras y hexagonal compacta.
Enlace quimico y_lewis
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Alexis perez
- 1. República Bolivariana de Venezuela ministerio del poder popular para la educación instituto Politécnico Santiago Mariño Cabimas-estado Zulia ESTRUCTURA ATOMICA DE LOS MATERIALES Integrante: Alexis Pérez CI. 26.524.813
- 2. Estructura del Átomo Los átomos son la unidad estructural básica de todos los materiales de ingeniería. Cada átomo se compone de un núcleo y uno o más electrones unidos al núcleo. El núcleo está compuesto de uno o más protones y típicamente un número similar de neutrones ninguno en el hidrogeno Los protones y los neutrones son llamados nucleones. Más del 99,94 % de la masa del átomo está en el núcleo.
- 3. Núcleo Protones (carga +) Neutrones (sin carga eléctrica) corteza Electrones (carga negativas)
- 4. Tipos de enlaces Enlace Atómicos primarios Enlaces iónicos Enlaces covalentes Enlaces metálico Enlaces atómicos secundario Enlaces de dipolo inducido fluctuante Enlaces con dipolos permanentes Enlaces dipolares variables
- 5. Enlaces atómicos primarios Enlaces iónicos Se forma entre átomos muy electropositivos y muy electronegativos (no metálicos) Enlaces covalentes Se forma entre átomos con pequeños en las diferencia de electronegatividad Enlaces metálicos Los metales y delaciones presentan enlaces metálicos
- 6. Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas, siendo las responsables del comportamiento no ideal de los gases. Cuando dos moléculas entras en contacto, la repulsión entre sus electrones y núcleo entran en un juego.
- 7. Las fuerzas de enlace segundario surgen de los dipolos atómicos o moléculas Fuerzas intermoleculares Fuerzas ion-ion Fuerzas ion-dipolo Fuerzas ion-dipolo inducido Fuerzas hidrofobias
- 8. Se llama cristales a los acomodamientos atómicos repetitivos en tres dimensiones. Los acomodamientos cristalinos pueden tomar uno de siente principales patrones de acomodamientos cristalinos. Estos están estrechamente relacionados con la forma en la que se puede dividir al espacio en iguales volúmenes por superficies planas de intersección.
- 9. Cristales cúbicos Cúbicos simples Cúbicos de cara centradas Cúbicos de cuerpos centrados