El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo de protones y neutrones rodeado por electrones. Luego describe los diferentes tipos de enlaces entre átomos - iónico, covalente y metálico - y las fuerzas intermoleculares. Finalmente, cubre la organización atómica en celdas unitarias y las estructuras cúbicas centradas en el cuerpo, caras y hexagonal compacta.

1. MILTON CESAR MANRIQUE PARRA
C.I. V – 16.230.590

2.  Un Átomo es la unidad de partículas más
pequeñas que puede existir como
sustancia simple (elemento químico), y que puede
intervenir en una combinación química.
Átomo

3.  El átomo está compuesto por un núcleo
(protones y neutrones) rodeado por electrones:
Estructura atómica de los
materiales

4. Estructura atómica de los
materiales
• Partícula subatómica
con carga eléctrica
positiva y es el que
determina el número
atómico de un
elemento.
Protones
• Partícula subatómica
que no tiene carga
eléctrica neta.
Neutrones
• Partícula que se
encuentra alrededor
del núcleo del átomo
y que tiene carga
eléctrica negativa.
Electrones

5. Atracciones interatómicas de los
materiales
•Es una unión de partículas que resulta de la
atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es
decir, uno positivo y otro negativo.
•Es no direccional y es predominante para los materiales
cerámicos.
Enlace iónico

6. Atracciones interatómicas de los
materiales
•Se produce cuando estos átomos se unen,
para alcanzar un octeto estable,
compartiendo electrones del último nivel.
•Es direccional, es característico de
materiales poliméricos.
Enlace covalente

7. Atracciones interatómicas de los
materiales
•Mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos
átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que
produce estructuras muy compactas.
•Es característico de todos los elementos metálicos, y debido
a los electrones libres son buenos conductores de la
electricidad y el calor.
Enlace metálico

8. Comportamiento intermolecular de
los materiales
•Aparecen entre moléculas con momento dipolar diferente.
Fuerzas de orientación
•Aparece entre moléculas apolares.
Fuerzas de dispersión
•El ion o dipolo permanente producen en una molécula apolar una
separación de cargas por el fenómeno de inducción
electroestática.
Fuerzas de inducción

9. Organización atómica
•Es la subdivisión del retículo cristalino que retiene todas las
características del mismo.
•Los parámetros reticulares definen el tamaño y la forma de
una celda unitaria.
Celdas unitarias

10. Organización atómica
•El átomo central se encuentra rodeado de ocho vecinos mas
cercanos, si se aísla la celda unidad de esferas rígidas se
obtiene una celda con un equivalente de dos átomos por
celda.
Estructura cúbica centrada en el cuerpo BCC
•En esta celda hay un punto reticular en cada vértice del cubo
y uno en el centro de cada cara del cubo.
Estructura cúbica centrada en las caras FCC

11. Organización atómica
•Cada átomo está rodeado de 12 átomos.
•Tiene dos átomos asociados a cada punto reticular: uno en
cada vértice y otro centrado dentro de cada celda.
Estructura hexagonal compacta HCP