Este documento describe un experimento para determinar la proporción relativa de vitamina C en zumos de limón y naranja mediante una titulación volumétrica de óxido-reducción usando una solución estándar de vitamina C. El experimento involucra la adición de yodo a las muestras hasta que el almidón utilizado como indicador cambie a azul, indicando que se ha oxidado toda la vitamina C presente. Los resultados muestran que el zumo de naranja contiene más vitamina C que el de limón, consist

1. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular Para la Educación Superior
Universidad Santa María
Barinas. Edo. Barinas
Determinar la proporción relativa de la vitamina C
(Ácido ascórbico) que contiene los diferentes zumos de fruta de
limón, naranja a partir de una solución patrón de
Vitamina C (fármaco)
 Prof: Marianela
Godoy
Ing. Civil
Semestre: I
Sección: “A”
Barinas, Enero del 2016
Alumnos:
 Gonzalez Arianna 27.834.789
 Hoyo Julio 27.358.079
 Silva Ana 27.278.820

2. Introducción
La vitamina C o ácido ascórbico, es un compuesto hidrosoluble de 6 átomos de
carbono relacionado con la glucosa. Su papel biológico principal parece ser el de actuar
como cofactor en diversas reacciones enzimáticas que tienen lugar en el organismo. En este
sentido, la vitamina C es importante para el mantenimiento del tejido conjuntivo normal,
para la curación de heridas y para la formación del hueso, ya que el tejido óseo contiene
una matriz orgánica con colágeno.
Esta práctica pretende comparar el contenido relativo de vitamina C y clasificar los
distintos, zumos desde el contenido más alto al más bajo de la misma. La vitamina C (ácido
ascórbico) es una sustancia fuertemente reductora, que se destruye por acción del calor y se
oxida fácilmente en el aire. Determinaremos el contenido de vitamina C mediante una
volumetría de óxido-reducción: cuando al ácido ascórbico o vitamina C le añadimos yodo,
este se reducirá a yoduro mientras que la vitamina C, se oxida a ácido dehidroascórbico .El
almidón se utiliza como indicador para el yodo, debido a que forma un complejo de color
azul intenso con el mismo. Cuando ya no quede vitamina C reducida, el exceso de yodo
reaccionará con el indicador almidón, para formar el complejo característico yodo-almidón
de color azul oscuro indicando el fin de la titulación. La cantidad de lugol gastado hasta que
se produce el cambio de color a azul intenso nos proporciona una medida de la cantidad que
había presente de vitamina C en la bebida.

3. Desarrollo:
¿Qué son las Vitaminas?
Las vitaminas (del latín vita (vida) + el griego ammoniakós (producto libio,
amoníaco), con el sufijo latino (sustancia» son compuestos heterogéneos que no pueden ser
sintetizados por el organismo, por lo que éste no puede obtenerlos más que a través de la
ingestión directa. Las vitaminas son nutrientes esenciales, imprescindibles para la vida. Sus
requerimientos no son muy altos, pero tanto su defecto como su exceso pueden producir
enfermedades.
¿Qué es la Vitamina C?
La vitamina C, también conocida como (ácido ascórbico), es una de las vitaminas
esenciales, que son un complejo grupo de sustancias químicas que nuestro organismo
necesita para funcionar apropiadamente. La vitamina C es una de las vitaminas
hidrosolubles, lo que quiere decir que el organismo utiliza lo que necesita y el resto lo
elimina a través de la orina, fundamental mente. La vitamina C ayuda a las células del
organismo a crecer y mantenerse sanas, por ejemplo a las de los huesos, los dientes y las
encías, los ligamentos y los vasos sanguíneos. También ayuda en la respuesta del
organismo frente a la infección, el estrés y colabora en el metabolismo del hierro. Si el
organismo no ingiere suficiente vitamina C cada día, existe predisposición a padecer
hematomas en la piel, hemorragias en las encías, retraso en la curación de las heridas,
pérdida de dientes, dolor en las articulaciones e infecciones.
¿Cuánta Vitamina C necesita nuestro organismo?
Las dosis necesarias de esta vitamina son de 90 mg en hombres y 75 mujeres. Las
actuales recomendaciones internacionales de vitamina C para la mayoría de personas a
partir de los 15 años de edad son de 80 miligramos al día. Los grupos de población que
necesitan más cantidad de vitamina C son las embarazadas (90 miligramos), las madres que
amamantan a su recién nacido (90-95 miligramos) y los fumadores (al menos
100 miligramos, o sea 0,1 g). Puesto que la vitamina C no puede ser almacenada en el
organismo, es importante ingerir cada día la cantidad suficiente a través de una dieta
equilibrada. El consumo de una fruta cítrica por día, cumple con tales requerimientos.

4. Ácido Ascórbico
El ácido ascórbico es un cristal incoloro, inodoro, sólido, soluble en agua, con
un sabor ácido. Es un ácido orgánico, con propiedades antioxidantes, proveniente
del azúcar. Su etimología proviene del enantiómero L (levógiro) de este ácido es
comúnmente conocido como vitamina C. El nombre "ascórbico" proviene
del prefijo ("sin") y del latín scorbuticus ("escorbuto"), procede de su propiedad de
prevenir y curar el escorbuto
En los humanos, en los primates y en las cobayas, entre otros, la vitamina C
(enantiómero L del ácido ascórbico) no puede ser sintetizada, por lo cual debe ingerirse a
través de los alimentos. Esto se debe a la ausencia de la enzima L-gluconolactona oxidasa,
que participa en la ruta del ácido úrico.
Obtención de la Vitamina C
La vitamina C se puede obtener de forma natural y sintética. Las fuentes naturales
son el propio ácido ascórbico levógiro (isómero L-) y ascorbato de sodio levógiro,
presentes en los distintos alimentos.
De forma sintética puede obtenerse por medio del proceso Reichstein, modificado
posteriormente por Kurt Heyns. Sin embargo la mayor parte de la producción industrial
mundial se obtiene por medio de otra modificación más moderna del proceso, desarrollada
en China. Ambos procesos utilizan la fermentación con microorganismos, por lo que se
obtiene sin problemas el isómero L-.
Historia
Desde mediados del siglo XVIII, ya se había observado que el jugo de limón podía
ayudar a prevenir a los marineros a no tener escorbuto. Al principio, se suponía que las
propiedades ácidas eran los responsables de este beneficio; sin embargo, pronto se hizo
evidente que otros ácidos en la dieta, como el vinagre, no tenían tales beneficios. En 1907,
dos médicos noruegos informaron de un compuesto esencial para prevenir la enfermedad en
los alimentos que era distinto de uno que impedía el beriberi. Estos médicos estaban
investigando enfermedades por deficiencias dietéticas mediante el nuevo modelo animal de
cobayas, que eran susceptibles al escorbuto. El recién descubierto factor alimentario fue
finalmente llamado vitamina C.
Entre 1928 y 1932, el equipo de investigación húngaro dirigido por el Albert Szent-
Györgyi, así como el del investigador norteamericano Charles Glen King,, identificó el
factor antiescorbútico como una particular sustancia química sencilla. En la Clínica Mayo,
Szent-Györgyi había aislado químicamente el ácido hexurónico a partir de las glándulas

5. suprarrenales de animales. Sospechaba que era el factor antiescorbútico pero no podía
demostrarlo sin un ensayo biológico. Ese ensayo se llevó a cabo finalmente en
la Universidad de Pittsburgh, usando conejillos de indias en el laboratorio de King, que
había estado trabajando en el problema durante años. A finales de 1931, el laboratorio de
King obtuvo indirectamente de Szent-Györgyi ácido hexurónico renal y, utilizando su
modelo animal, demostró a principios de 1932 que era la vitamina C.
Este fue el último de los compuestos de origen animal, pero, más tarde ese mismo
año, el grupo de Szent-Györgyi descubrió que la pimienta paprika, una especia común en la
dieta de Hungría, era una rica fuente de ácido hexurónico. Envió algunos de los productos
químicos, ahora más disponibles, a Walter Norman Haworth, un químico británico experto
en el azúcar. En 1933, en colaboración con el entonces director adjunto de Investigación (y
posteriormente sir) Edmund Hirst y sus equipos de investigación, Haworth dedujo la
estructura correcta y la naturaleza isómerica-óptica de la vitamina C, y en 1934 informó de
la primera síntesis de la vitamina. En honor de las propiedades antiescorbúticas del
compuesto, Haworth y Szent-Györgyi propusieron entonces para el compuesto el nuevo
nombre de «ácido a-escórbico» (a-scorbic acid). Finalmente ellos mismos lo nombraron
ácido L-ascórbico cuando su estructura fue finalmente probada por síntesis.
En 1937, el Premio Nobel de Química le fue otorgado a Haworth por su trabajo en
la determinación de la estructura del ácido ascórbico (compartido con Paul Karrer, que
recibió su premio por el trabajo sobre las vitaminas), y el premio de Fisiología o Medicina
de ese mismo año fue para Szent-Györgyi por sus estudios sobre las funciones biológicas
del ácido L-ascórbico. El médico estadounidense Fred R. Klenner promovió la vitamina C
como una cura para muchas enfermedades en la década de 1950 elevando las dosis en gran
medida hasta decenas de gramos de vitamina C al día mediante inyección. Desde 1967, otro
ganador del premio Nobel Linus Pauling recomienda elevadas dosis de ácido ascórbico (él
mismo tomaba 18 gramos al día) como prevención contra el resfriado y el cáncer. Los
resultados de Klenner han sido controvertidos por el momento, ya que sus investigaciones
no cumplen con los estándares metodológicos modernos.

6. Objetivos General.
Realizar la determinación de la proporción relativa de la vitamina C (Ácido
Ascórbico) que contiene los diferentes zumos de fruta de limón, naranja a partir de una
solución patrón de vitamina c (fármaco).
Objetivos específicos.
 Aprender sobre la vitamina C y sus aplicaciones en nuestro organismo.
 Demostrar la determinación de la vitamina C y ver cómo se desarrolla.
 Identificar las propiedades del (ácido ascórbico).
 Evaluar y analizar los cambios que ocurren cuando empleamos el método práctico
de titulación volumétrica de óxido reducción.
Materiales Utilizados:
 Pizeta
 Cilindro graduado de 25ml
 Embudo
 Cuentagotas
 Yoduro de potasio y solución yodada (Lugol)
 Almidón
 Cuchara o espátula
 4 Erlenmeyer
 Vidrio reloj
 Balanza
 Zumo de limón, naranja y fármaco de vitamina C
 Agua destilada
 Matraz aforado de 500ml
 Mechero
 Vaso precipitado
 Rejilla metálica
 Trípode
 Jeringa de 6ml
 Pinza.
 Bureta de 50ml.

7. Procedimiento:
Reactivos:
Para preparar 50ml de lugol en la bureta, hay que colocar 2ml de solución yodada y
pesar 5g de yoduro potásico y luego combinarlos con agua destilada.
Indicador:
Para preparar, el almidón Se mezclaron en un vaso de precipitado 2 g de almidón
soluble con 25 mL de agua destilada hirviendo. La ebullición se mantuvo durante un par de
minutos más.
Para determinar el ácido ascórbico:
Se hacen zumos concentrados naturales de naranja, limón, se colocan 2 ml de cada
uno de ellos en diferentes Erlenmeyer y se añaden 10 gotas del indicador almidón. Se van
añadiendo lentamente desde la bureta la disolución de lugol hasta la aparición permanente
de la coloración azul oscura (violeta). Para luego introducir los datos en la tabla de
resultados y comparar.
Reacción química
En el presente proyecto, Tienen lugar dos reacciones químicas, primero reacciona el
yodo de la disolución del lugol con la Vitamina C de cada una de las muestras, hasta que la
oxida totalmente, sin que ocurra ningún cambio de color. A continuación empieza la
segunda reacción, en la que la siguiente gota de yodo reacciona con el almidón y se forma
la coloración azul oscura del yoduro de almidón, indicando el punto final de la primera
reacción. Cuanto mayor es el volumen de Lugo añadido hasta a parecer el color violeta,
mayor es la cantidad de Vitamina C en muestra. Como sabemos que determinados cm3 de
lugol equivalen a unos determinados mg de Vitamina C, podemos determinar la
concentración de los zumos de frutas en mg/l
Por lo tanto, el mayor número de gotas de lugol empleadas para conseguir la
coloración azul indica una mayor proporción de vitamina C. ya que el yodo al reaccionar
con la vitamina C la destruye, la oxida, al igual que el aire.
¿Cuál es el papel del almidón?
El papel del almidón es hacer de indicador, cuando el yodo reaccione transformando
la vitamina C. El exceso reacciona inmediatamente, a la primera gota con el almidón, y este
se colorea de azul, indicándonos el consumo de la vitamina C.

8. Conclusión
En conclusión, tenemos que tras la realización de la práctica hemos podido observar
claramente que el limón posee menos vitamina C y que la naranja, como siempre se ha
dicho, posee bastante vitamina C, ya que se demuestra por la cantidad de Lugol que hubo
que añadirle para que reaccionara.
En el experimento lo que teníamos que hacer era ver si las sustancias contenían
vitamina C. Al añadirle el reactivo de yodo nos dimos cuenta; sobre que sustancia contiene
más vitamina C, por cada gota que se agregaba y mientras más rápido se ponía de color
morado, significaba que tenía menos vitamina C y por lo tanto el que contiene más
vitamina es la ampolla de vitamina C (fármaco) ya que agregamos más cantidad de
lugol. Y En este caso fue el almidón, quien actuó como indicador para saber la cantidad de
ácido Ascórbico; recordando que la vitamina C es el término genérico para el ácido L-
ascórbico y su forma oxidada es el ácido deshidroascórbico.

9. Bibliografía
 http://es.scribd.com/doc/34359205/Investigando-la-Vitamina-C-Cuanta-
vitamina-C-tienen-los-alimentos-que-tomamos#scribd
 http://www.apccc.es/arch_apccc/fichas2012/lasvinas/lasvinas_alimentosvitamin
ac.pdf
 http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/practica21.htm
 http://quimicadecocinadejuancamilogomez2014.blogspot.com/2014/05/quimica-
de-la-cocina-por-juan-camilo.html

10. Anexos:
Materiales utilizados:
Procedimientos:
 Se pesa 2g de almidón y 5g de yoduro de potasio

11. Anexos:
 Se hierve el agua para el almidón  Se mide 2ml de solución yodada
 Se procede a realizar la titulación  Se analizan los datos