Este documento resume las principales teorías atómicas desde la antigua teoría de los cuatro elementos hasta los modelos atómicos modernos. Comienza con las teorías de Dalton, Thomson y Rutherford, que propusieron modelos atómicos basados en átomos esféricos compuestos de electrones y un núcleo. Luego describe las contribuciones de Planck, Bohr, Broglie y Schrödinger, cuyos trabajos establecieron las bases de la mecánica cuántica y el comportamiento ondulatorio de los electron

1. Teorías atomistas
{ Por M. en C. Jesús Andrés Tavizón Pozos

2. ¿De qué está hecha la
materia?
El átomo es la parte mínima de la
materia que contiene todas las
características físicas y químicas
del elemento al que pertenece.
Significa «indivisible».
Existen 4 elementos: agua, tierra, fuego y
aire.

3. Los cuatro elementos, a pesar de que no tenían fundamentos ni
argumentos sólidos, sólo porque lo decía Aristóteles fueron aceptados
por 18 siglos.

4. Modelo de John Dalton
1.- Toda la materia esta formada de átomos
los cuales son indivisibles.
2.- Los átomos tienen forma esférica.
3.- Todos los átomos de un mismo
elemento tienen las mismas propiedades
que difieren de las de otros elementos.
4.- Los compuestos se forman cuando se
1808 combinan átomos de diferentes elementos
en relaciones fijas.

5. Los rayos catódicos de Goldstein
Descubrió los rayos catódicos. Es un flujo de
electrones que viaja desde el ánodo hasta el
cátodo. Este dispositivo ayudó a encontrar los
electrones.

6. Modelo de Thompson
Rayos catódicos modificados por un campo
magnético y los electrones salen desviados.
Premio Nobel de
física 1906 Los átomos son esféricos y tienen una
base positiva y los electrones
incrustados en ella. Los electrones
pueden separarse de la esfera
atómica.

7. Modelo de Rutherford
Los átomos tenían espacio vacío entre ellos, es
decir, que los electrones rodean en órbitas al
núcleo positivo.
Modelo de sistema planetario.

8. Teoría cuántica de Planck
La luz tiene energía y viaja en
paquetitos llamados «fotones».
Los paquetes de energía que
viajan se les llama «cuántos». La
energía de cada cuánto depende
de la frecuencia de la radiación.
Fue aceptado por Einstein.

9. Modelo de Bohr
1.- Los electrones se mueven alrededor
del átomo en niveles (orbitas) de
energía bien definidos.
2.- Los electrones si se mueven en una
sola órbita no absorben ni emiten
energía.
3.- Los electrones al moverse entre los
niveles, absorben energía, para volver a
su nivel original desprenden energía.
4.- La energía absorbida y emitida es en
unidades llamados «cuántos», que es la
diferencia de energía entre los dos
niveles.

10. Modelo de Bohr-Sommerfield
Sommerfield mejoró el modelo de Bohr
agregando los números cuánticos.
En estos números explicaba que las órbitas
no son circulares, sino también las hay
elípticas y tienen orientación en el espacio.

11. Modelo probabilístico
De Broglie
•La luz exhibe características de onda y
de partícula, así como los electrones.
Schrödinger
•Ecuaciones matemáticas de probabilidad
donde combina la naturaleza de onda y
de partícula de un electrón.

12. Heisenberg
• Es imposible determinar con exactitud y en forma
simultánea la posición y velocidad de un electrón.
Dirac
• Descripción cuántico-relativista del electrón, predijo
la antimateria.
Anderson
• Descubre el positrón en 1932.
Chadwick
• Descubre el neutrón en 1932.

13. El gato de Schrödinger