Este documento resume la importancia de la regla del octeto propuesta por Lewis en 1917, la cual establece que los átomos tienden a completar su capa de valencia con 8 electrones para alcanzar una configuración estable similar a un gas noble. También explica conceptos como la estructura de Lewis y las excepciones a la regla del octeto.

1. BLOQUE III
EXPLICA LA IMPORTANCIA DEL TRABAJO DE
LEWIS AL PROPONER QUE EN EL ENLACE
QUÍMICO LOS ÁTOMOS ADQUIEREN UNA
ESTRUCTURA ESTABLE.

2. TERCERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA

4. PÁGINA 175 DEL LIBRO DE QUÍMICA

5. La regla del octeto enunciada en1917 por Gilbert Newton
Lewis
ANTECEDENTES
Dice que la tendencia de los átomos de los elementos del
sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía
con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una
configuración semejante a la de un gas noble, es decir que es
muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que
son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen
con la estructura de Lewis.

6. La regla del octeto establece que los átomos de los
elementos se enlazan unos a otros en el intento de
completar su capa de valencia(ultima capa de la
electrosfera).
La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la
cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un
elemento, es decir, el átomo queda estable cuando presenta
en su capa de valencia 8 electrones.
En que consiste:

7. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto,
cada elemento precisa ganar o perder, o bien compartir
electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos
adquieren ocho electrones en la capa de valencia.

8. EXEPCIONES
 Berilio(Be)
Es una excepción a la regla del Octeto porque es capaz de
formar compuestos con dos enlaces simples, siendo así, se
estabiliza con apenas cuatro electrones en la capa de
valencia.
El aluminio (Al)
Es una excepción a la regla del octeto porque alcanza la
estabilidad con seis electrones en la capa de valencia.

9. estructura DE LEWIS
Estructura de Lewis:Estructura de Lewis:
Son una representación gráfica para comprender donde están los
electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia
como puntos alrededor del símbolo del elemento:
Los símbolos de Lewis se utilizan para representar la formación de los enlaces
químicos.

10. El enlace iónico
 Se forma entre elementos que tienen bajas energías de ionización
(forman cationes fácilmente) y elementos que tienen altas
afinidades electrónicas (forman aniones con facilidad)
 Resultan de la combinación de metales alcalinos y alcalinotérreos
con los halógenos y oxígeno.
 Las fuerzas de unión entre iones son de tipo electrostático (ley de
Coulomb)
 LiF es un compuesto iónico típico. El Li pierde un electrón y forma
Li+
y el F gana un electrón y forma F−
. Nótese que el Li+ tiene la
configuración electrónica del He y el F−
la del Ne
Li+
FLi + F LiF

11. El enlace covalente
 G. Lewis propone el concepto de enlace covalente- se forma
cuando dos átomos comparten un par de electrones
 En átomos polielectrónicos sólo participan en el enlace covalente
los electrones de valencia
Electrones 1s
Par de electrones
compartido
Dos átomos de hidrógeno
H + H
Una molécula de hidrógeno
H  H
FF + F F

13. APRENDIZAJE ESPERADO 8
ARGUMENTA LOS APORTES REALIZADOS POR
PAULING EN EL ANÁLISIS Y LA SISTEMATIZACIÓN
DE SUS RESULTADOS AL PROPONER LA TABLA DE
ELECTRONEGATIVIDAD.

14. Linus Carl Pauling
Propuso el concepto de electronegatividad

15. Electronegatividad es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer
electrones hacia así.
Linus Pauling, premio Nobel de Química (1954), desarrolló la escala de
electronegatividad, asignándole a cada elemento un número positivo como se ilustra en
la tabla siguiente.

16. El elemento más electronegativo es el _________ con una electronegatividad de 4.0
El elemento menos electronegativo es el _________________ con una electronegatividad
de 0.7
En un grupo la electronegatividad disminuye al aumentar el número
atómico.
En un periodo la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha.

17. Diferencia de electronegatividad
Menor a 0.4 Enlace covalente no polar
Igual o mayor a 0.4 a Igual o menor a 1.7 Enlace covalente polar
Mayor de 1.7 Enlace Iónico
ΔEN diferencia de electronegatividad

18. Calcula la diferencia de electronegatividad entre cada uno de los pares de
átomos siguientes, e indica si el enlace entre ambos sería Iónico,
Covalente polar o Covalente no polar: KCl, CCl, PCl, I2 ,
SO, NaO, Br2, CF, NaBr, F2, HF, LiF.
Enlace Químico Electronegatividad Diferencia Tipo de Enlace
KCl K= 0.8 Cl= 3.0 3.0 – 0.8 = 2.2 IÓNICO
CH4 : ΔEN __________________ Tipo de Enlace Químico ________________
CO2 : ΔEN __________________ Tipo de Enlace Químico ________________

19. 1. El metano es un gas que forma un enlace químico de tipo:
CH4 ________________________________________
2. El dióxido de carbono es un gas que forma un enlace químico de tipo:
CO2 ________________________________________
3. El óxido de Magnesio forma un enlace químico de tipo:
MgO2 ________________________________________
Descendente: Es ordenar las unidades de mayor a menor (decreciente)
Ascendente: Es ordenar las unidades de menor a mayor (creciente)

20. APRENDIZAJE ESPERADO 9
Representa la formación de compuestos en
una reacción química sencilla, a partir de la
estructura de Lewis, e identifica el tipo de
enlace con base en su electronegatividad.

21. Descendente: Es ordenar las unidades de mayor a menor (decreciente)
Ascendente: Es ordenar las unidades de menor a mayor (creciente)
Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las siguientes características:
* Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
* Son buenos conductores del calor y la electricidad.
* Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
* Son solubles en solventes polares como el agua
Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
* Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia:
sólido, líquido o gaseoso.
* Son malos conductores del calor y la electricidad.
* Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
* Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e
insolubles en solventes polares como el agua.

24. OBSERVA EL EJEMPLO Y CONTESTA EL EJERCICIO

26. APRENDIZAJE ESPERADO 10
Compara la escala astronómica y la
microscópica considerando la
escala humana como punto de
referencia.

27. ESCALA ASTRONÓMICA
Escala utilizada para hacer mediciones enormes
ESCALA MICROSCÓPICA
Escala utilizada para hacer mediciones PEQUEÑAS

28. Instrumento que sirve para medir cosas muy
grandes (astronómicas) _________
Instrumento que sirve para medir cosas que no
están a simple vista (microscópicas)_________
INVESTIGA Y ESCRIBE 5 CANTIDADES
MICROSCOPICAS Y 5 ASTRONOMICAS Y
EXPLICAR DE QUE MANERA PUEDES ESCRIBIR Y
LEER LAS CANTIDADES SIN BATALLAR

29. La Notación Científica nos ayuda a poder expresar de forma más sencilla aquellas
cantidades numéricas que son demasiado grandes o por el contrario, demasiado
pequeñas.
Se conoce también como Notación Exponencial y puede definirse como el Producto de
un número que se encuentra en el intervalo comprendido del 1 al 10, multiplicándose
por la potencia de 10.
Por ejemplo, tenemos la siguiente cantidad:
139000000000 cm.
Ahora lo llevamos a la mínima expresión y tenemos como respuesta:

30. ¿Cómo lo llevamos a la mínima expresión?
Primero, empezaremos a contar los espacios que separan
a cada número de derecha a izquierda, hasta llegar al
último número entero.
Antes de llegar a dicho número, separamos la cantidad
con un punto dejando como compañía dos decimales más,
(en éste caso 3 y 9).
Por último, multiplicamos la cantidad (1.39) por 10 (que
es la base) y lo elevamos a la potencia 11 (Ya que son 11
espacios que separan a cada número).

31. Veamos otro ejemplo, tenemos 0.000096784 cm.
En éste caso, el procedimiento será de la siguiente manera:
Partiremos desplazando el punto de derecha a izquierda, hasta
llegar al primer número diferente de cero (en éste caso 9).
Separamos el número seguido por dos decimales (6 y 7)
multiplicado por 10 como base constante.
La potencia, a diferencia del primer ejemplo, será negativa ya
que contamos de izquierda a derecha, tomando en cuenta
únicamente los números enteros.
Es decir, que tenemos como resultado: