La temperatura afecta el volumen de los gases. Si la temperatura aumenta, el volumen también aumenta. Al combinar las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, se establece que los volúmenes de los gases son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas cuando la presión se mantiene constante.

1. “Si lapresiónaumenta,el volumendisminuye.”
 Un volumende Hidrógeno igual a750 ml estána 17°C. Si el volumenhacambiadoa
982 ml. Cuál fue la temperaturaque actúosuponiendoque lapresiónnovaría.
 Si la temperaturaaumenta,el volumenaumenta.
 Cuandola presiónse mantieneconstante,losvolúmenesde losgasesson
directamente proporcionalesalastemperaturasABSOLUTAS.

2.  Si la temperaturaaumenta,lapresióntambiénaumenta.
 El volumense mantiene constante,laspresionesque ejercenlosgasesson
directamente proporcionalesasustemperaturasABSOLUTAS
Ley Combinada
Combinando las 3 leyes estudiadas: Boyle, Charles y Gay Lussac, se tiene la
ley combinada.
LEY DE GAY LUSSAC

3. Una solución (o disolución) es una
mezcla de dos o más
componentes, perfectamente
homogénea ya que cada
componente se mezcla
íntimamente con el otro, de modo
tal que pierden sus características
individuales.
soluto
Componente que
se encuentraen
menorcantidad
Es el que se
disuelve
solvente
Componente que
se encuentraen
mayor cantidad
Medioque
disuelveal soluto
Componentes de una Solución

4. Líquido a liquido
Solido a liquido
Solido a solido
Gas a gas
Gas a
liquido
Propiedades
Descenso
aumento
Disminución
presión osmótica
Características
Destilación
cristalización
cromatografía