Esta presentacion analiza los temas propuestos en el titulo y sus conceptos, tipos,fases, fisiologia y propiedades

2. 
 Es la unidad morfológica y funcional de todo ser vivo. De
hecho, la célula es el elemento de menor tamaño que
puede considerarse vivo. De este modo, puede clasificarse
a los organismos vivos según el número de células que
posean: si solo tienen una, se les denomina unicelulares
(como pueden ser los protozoos o las bacterias,
organismos microscópicos); si poseen más, se les llama
pluricelulares. En estos últimos el número de células es
variable: de unos pocos cientos, como en algunos
nematodos, a cientos de billones, como en el caso del ser
humano. Las células suelen poseer un tamaño de 10 µm y
una masa de 1 ng, si bien existen células mucho mayores.
Célula

3. 
 Procariotas: que comprenden las células de arqueas y
bacterias.
 Eucariotas: divididas tradicionalmente en animales y
vegetales, si bien se incluyen además hongos y
protistas.
Tipos de Células:

4. 
 El término materia tradicionalmente se refiere a la
sustancia de la que todos los objetos están hechos.
Sin embargo, el uso moderno del término va más allá
de la noción clásica de sustancia, y los físicos
denominan materia a cualquier entidad cuya
presencia en una cierta región del espacio-tiempo
conlleva que el tensor energía-impulso para dicha
región es diferente de cero. Así tanto la materia
fermiónica, como los electrones y otras formas como
la materia bosónica son consideradas materia.
Materia:

5. 
 Solido.
 Gas
 Liquido
 Plasma
 Condensado de Bose-Einstein
 Condensado de Fermi
 Corazón de una Estrella de Neutrones
 Plasma De Quarks-Gluones
Fases De La Materia:

6. 
 Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la
materia que tiene las propiedades de un elemento
químico.3 Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone
de átomos neutros o ionizados. Los átomos son muy
pequeños; los tamaños típicos son alrededor de 100 pm
(diez mil millonésima parte de un metro).4 No obstante,
los átomos no tienen límites bien definidos y hay
diferentes formas de definir su tamaño que dan valores
diferentes pero cercanos. Los átomos son lo
suficientemente pequeños para que la física clásica dé
resultados notablemente incorrectos. A través del
desarrollo de la física, los modelos atómicos han
incorporado principios cuánticos para explicar y predecir
mejor su comportamiento.
Átomos

7. 
 Masa: La mayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones,
los protones y neutrones del núcleo. También contribuyen en una
pequeña parte la masa de los electrones, y la energía de ligadura de los
nucleones, en virtud de la equivalencia entre masa y energía.
 Tamaño: Los átomos no están delimitados por una frontera clara, por
lo que su tamaño se equipara con el de su nube electrónica. Sin
embargo, tampoco puede establecerse una medida de esta, debido a
las propiedades ondulatorias de los electrones.
 Niveles de Energía: Un electrón ligado en el átomo posee una energía
potencial inversamente proporcional a su distancia al núcleo y de
signo negativo, lo que quiere decir que esta aumenta con la distancia.
La magnitud de esta energía es la cantidad necesaria para desligarlo, y
la unidad usada habitualmente para expresarla es el electronvoltio
(eV).
Propiedades del Átomo

8. 
 Es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente
estable de al menos dos átomos en una configuración
definida, unidos por enlaces químicos fuertes
(covalentes o enlace iónico).En este estricto sentido,
las moléculas se diferencian de los iones poli
atómicos. En la química orgánica y la bioquímica, el
término "molécula" se utiliza de manera menos
estricta y se aplica también a los compuestos
orgánicos (moléculas orgánicas) y en las
biomoléculas.
Moléculas:

9. 
 Moléculas Discretas: constituidas por un número
bien definido de átomos, sean estos del mismo
elemento (moléculas homonucleares, como el di
nitrógeno o el fullereno) o de elementos distintos
(moléculas heteronucleares, como el agua).
 Macromoléculas: constituidas por la repetición de
una unidad comparativamente simple -o un conjunto
limitado de dichas unidades- y que alcanzan pesos
moleculares relativamente altos.
Tipos de Moléculas:

10. 
 Es una sustancia cuya molécula está compuesta por
dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). El
término agua generalmente se refiere a la sustancia
en su estado líquido, aunque la misma puede
hallarse en su forma sólida, llamada hielo, y en su
forma gaseosa, denominada vapor. Es una sustancia
bastante común en la tierra y el sistema solar, donde
se encuentra principalmente en forma de vapor o de
hielo. Es esencial e imprescindible para el origen y la
supervivencia de la gran mayoría de todas las formas
conocidas de vida.
Agua:

11. 
 El agua es una sustancia que químicamente se
formula como H2O, es decir, que una molécula de
agua se compone de dos átomos de hidrógeno
enlazados covalentemente a un átomo de
oxígeno.Fue Henry Cavendish quien descubrió en
1782 que el agua es una sustancia compuesta y no un
elemento, como se pensaba desde la antigüedad. Los
resultados de dicho descubrimiento fueron
desarrollados por Antoine Laurent de Lavoisier,
dando a conocer que el agua estaba formada por
oxígeno e hidrógeno.
Propiedades:

12. 
El agua es un líquido en el rango de temperaturas y presiones más
adecuado para las formas de vida conocidas: A la presión de 1
atm), el agua es líquida entre las temperaturas de 273,15 K (0 °C) y
373,15 K (100 °C). Los valores para el calor latente de fusión y de
vaporización son de 0,334 kJ/g y 2,23 kJ/g respectivamente.
Al aumentar la presión, disminuye ligeramente el punto de fusión,
que es de aproximadamente −5 °C a 600 atm y −22 °C a 2100 atm.
Este efecto es el causante de la formación de los lagos subglaciales
de la Antártida y contribuye al movimiento de los glaciares.1415 A
presiones superiores a 2100 atm el punto de fusión vuelve a
aumentar rápidamente y el hielo presenta configuraciones exóticas
que no existen a presiones más bajas.
Estados:

13. 
 Es cualquier sustancia que contiene en su
composición iones libres, que hacen que se comporte
como un conductor eléctrico. Debido a que
generalmente se encuentran iones en una Disolución,
los electrolitos también son conocidos como
soluciones iónicas, pero también son posibles
electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
Electrolitos

14. 
Los iones primarios de los electrólitos son sodio (Na+),
potasio (K+), calcio (Ca2+), magnesio (Mg2+), cloruro
(Cl−), hidrógeno fosfato (HPO42−) y bicarbonato
(HCO3−).Todas las formas de vida superiores requieren
un sutil y complejo balance de electrólitos entre el
medio intracelular y el extracelular.
Fisiología: