Este documento define la materia como todo aquello que posee masa y ocupa un espacio, e incluye ejemplos como el agua, los gases, las rocas y los seres vivos. Explica que los átomos están formados por protones y neutrones en el núcleo y electrones alrededor, y que los elementos y compuestos están formados por átomos y moléculas respectivamente. Finalmente, señala que las moléculas pueden encontrarse individualizadas en gases o en contacto en líquidos y sólidos.

1. Rogerlys Amaya

2. La materia se puede definir como todo
aquello que posee masa y ocupa un lugar
en el espacio; además, impresiona
nuestros sentidos y es inter -convertible en
energía.
El agua, los gases, las rocas, las
plantas, los animales, el hombre,
todos están compuestos de
materia.

3. ATOMOS MOLECULAS
*Esta formada por protones y neutrones,
situados en el núcleo, ya que concentra
casi toda la masa atómica, y a cuyo
alrededor giran unos numerosos de
electrones igual al de protones.
• Los elementos están formados por
átomos y los compuestos por grupos
de estos (moléculas).
• El átomo mas sencillo es el de
hidrógeno, consta de un solo protón y
un solo electrón, los átomos más
complejos tienen en el núcleo tantos
nucleones como indica su masa
atómica, de los cuales son protones
(con carga positiva) en cantidad igual
al número atómico (número de orden
en la tabla periódica) y neutrones (sin
carga) el resto. La carga positiva del
núcleo se contrarresta con una igual
de sentido contrario correspondiente
a los electrones de la corteza
atómica.
*Una molécula es una partícula formada
por una agrupación ordenada y definida
de átomos, que constituye la menor
porción de un compuesto químico que
puede existir en libertad.
*Las moléculas sólo se hallan
perfectamente individualizadas en los
gases en estado de movimiento rectilíneo
desordenado, en cuyo caso su interacción
se limita a choques muy breves. En los
líquidos, si bien las moléculas se
desplazan libremente, existe un mayor
contacto intermolecular. En los sólidos, las
moléculas ocupan por lo general
posiciones fijas en los nudos de redes
cristalinas. Los agregados atómicos
moleculares pueden ser polares o no
polares. En el primer caso, las moléculas
forman pequeños dipolos y es la atracción
que se manifiesta entre éstos lo que
causa la unión intermolecular.

4. Es una molécula de gran tamaño creada comúnmente por la
polimerización de subunidades más pequeñas (monómeros). Por
lo general se componen de miles, o más, de átomos. Pueden ser
tanto orgánicas como inorgánicas y las más comunes en
bioquímica son biopolímeros (ácidos nucleicos, proteínas,
carbohidratos y poli fenoles) y grandes moléculas no poliméricas
(como lípidos y macro ciclos).1​ Son macromoléculas sintéticas
los plásticos comunes y las fibras sintéticas, así como algunos
materiales experimentales, como los nanotubos de carbono.
Forman largas cadenas que se unen entre sí por
fuerzas de Van der Waals, puentes de hidrógeno o
interacciones hidrofóbicas y por enlaces
covalentes.
Específicamente, una macromolécula tiene una cantidad
mínima de 1000 y una masa no menos de 10.000. Además los
eslabones que unen la molécula no conducen a variación en las
propiedades físicas, si estos son adicionados de manera
complementaria.
• la molécula del polietileno, cuya
masa molecular relativa es de
280.000 y consta de 20.000
eslabones de grupos -CH2-
• la molécula del ácido ribonucleico;
consta de 124 eslabones que se
repiten, conformados por 17
aminoácidos diferentes. Su fórmula
química es
C575H901O193N171S12, y su
masa molecular relativa es de
13.682.

5. Naturales:
Artificiales
Según su estructura
molecular
Según su composición
Polisacáridos (almidón,
glucógeno, celulosas, quitina,
etc.)
Proteínas
Ácidos nucleicos (ADN y ARN)
Carbohidratos
Lípidos
Polímeros (Poliuretano,
Polietileno, Cloruro de
polivilino (PVC) o
Politetrafluoroetileno)
Nanotubo de carbono
lineales: los monómeros se
unen por dos sitios (cabeza y
cola).
ramificadas: si algún
monómero se puede unir por
tres o más sitios
Homopolímeros: un monómero.
Copolímeros: dos o más
monómeros.

6. Todas las actividades que una persona hace en su vida cotidiana
están de una manera u otra relacionadas con el agua. Sabemos
que alrededor del 75% de la tierra es agua en forma de océanos,
lagos, ríos, glaciares, etc. Nuestro cuerpo está hecho
principalmente de agua, y esta juega un papel muy importante
en nuestra salud física.
Aproximadamente el 85% de nuestro cerebro, el 80% de nuestra
sangre y el 70% de nuestros músculos es agua, y cada célula de
nuestro cuerpo necesita agua para vivir.
El agua ayuda a eliminar toxinas peligrosas que nuestro cuerpo
toma desde el aire, los alimentos y los productos químicos que
utilizamos en nuestra piel y cabello.
El agua también proporciona amortiguación para las
articulaciones del cuerpo. El agua transporta el oxígeno y
nutrientes a todas nuestras células. El agua también ayuda a
regular la temperatura de nuestro organismo.
Necesitamos agua para mantener el correcto funcionamiento del
metabolismo. Tenemos que mantener cierto nivel de agua en
nuestro cuerpo si no lo hacemos así, entonces esto dará como
resultado la deshidratación. Por lo tanto, es fácil ver por qué es
muy importante beber de seis a ocho vasos de agua al día.
Si no tenemos suficiente agua, la presión arterial
puede caer a niveles peligrosamente bajos, se
pueden formar coágulos sanguíneos, dañaría la
función renal y puede causar estreñimiento.
Algunas otras señales de haber bajo nivel de agua la
piel muy seca, y una mayor incidencia de infecciones
del tracto urinario y dolores de cabeza recurrentes.

7. Un electrólito es una solución de iones capaz de conducir
corriente eléctrica. Los electrólitos participan en los procesos
fisiológicos del organismo, manteniendo un sutil y complejo
equilibrio entre el medio intracelular y el medio extracelular
Cada electrólito tiene una concentración característica en el
plasma sanguíneo, el líquido intersticial y el líquido celular. Son
importantes para regular la osmolaridad o concentración de
partículas en el plasma sanguíneo y otros líquidos del
organismo. También determinan el nivel de hidratación y el pH
de los líquidos corporales. El correcto equilibrio entre los
distintos electrólitos es de importancia crítica para el
metabolismo del cuerpo y su normal funcionamiento.