Agua en el organismo, Átomo, Molécula, Materia y Macromoléculas: Proteínas.

Agua En El Organismo.
Átomo Y Molécula.
Macromoléculas: Proteínas.
AUTORA:
SARA GABRIELA NADDAF DUARTE.

Agua
https://www.h4hinitiative.com/es/ciencia-de-la-hidratacion/laboratorio-de-hidratacion/hidratacion-para-los-adultos/agua-en-el-cuerpo
El agua (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está formada por
dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). El término agua generalmente se refiere
a la sustancia en su estado líquido, aunque la misma puede hallarse en su forma sólida
llamada hielo y en su forma gaseosa denominada vapor. Es una sustancia bastante común
en la tierra y el sistema solar, donde se encuentra principalmente en forma de vapor o de
hielo. Es esencial e imprescindible para el origen y la supervivencia de la gran mayoría de
todas las formas conocidas de vida.

Contenido total de agua en
el cuerpo
 El agua representa en una media el 60% del peso corporal en los hombres adultos, y el 50-55% en las
mujeres. Esto significa que, en un hombre de peso medio (70 kg), el contenido de agua corporal es de
unos 42 litros. Este valor medio varía entre individuos, principalmente por las diferencias que existen en
la composición del cuerpo, mientras que el contenido de agua en la masa corporal magra es constante
en los mamíferos, con un 73%, los tejidos adiposos (la grasa corporal) tienen sólo un 10% de agua. Así
pues, la masa relativa a la grasa corporal influye directamente en la cantidad total de agua del cuerpo.
Esto explica la influencia de la edad, el sexo y la forma física en el contenido total de agua en el cuerpo,
las mujeres y las personas mayores tienen un menor contenido total de agua en el cuerpo, debido a que
su proporción de masa magra es menor. En cambio, los atletas tienen un contenido total de agua
corporal relativamente alto.

Contenido en agua de los
distintos órganos

Contenido total de agua en
el cuerpo
 El agua se distribuye por el cuerpo entre dos compartimientos principales: intracelular y extracelular.
A. El compartimiento intracelular es el mayor, y representa aproximadamente dos tercios del agua corporal.
B. El compartimento extracelular, que representa aproximadamente un tercio del agua corporal, incluye el líquido
plasmático y el líquido intersticial. El líquido plasmático y el líquido intersticial tienen una composición electrolítica
similar, donde los iones más abundantes son el sodio y el cloruro.
C. También contienen agua otros compartimentos, tales como la linfa, el líquido ocular y el líquido cefalorraquídeo, por
ejemplo. Estos compartimentos componen un volumen relativamente pequeño de agua, y suele considerarse que
forman parte del líquido intersticial.

Absorción y distribución del
agua en el cuerpo
 Tras ser ingerida, el agua es absorbida por el tracto gastrointestinal. Entra en el sistema vascular, va a los espacios intersticiales, y es
transportada a cada célula. El agua intracelular supone el 65% del contenido total de agua en el cuerpo.
 Después de pasar por el estómago, el agua es absorbida principalmente en los primeros segmentos del intestino delgado, el duodeno y
el yeyuno. Una pequeña parte de toda la absorción de agua se produce en el estómago y el colon. El proceso de absorción es muy
rápido: un estudio publicado recientemente demostraba que el agua ingerida aparece en el plasma y las células de la sangre tan sólo
cinco minutos después de ser ingerida.
 El agua pasa desde el lumen intestinal al plasma principalmente mediante un transporte pasivo, regulado por gradientes osmóticos. A
continuación, las moléculas de agua son transportadas por la circulación sanguínea para ser distribuidas por todo el cuerpo, a los
líquidos intersticiales y a las células.
 El agua se mueve libremente por el compartimiento intersticial y se desplaza a través de las membranas de las células por unos
canales específicos de agua, las acuaporinas. Los intercambios de líquidos entre compartimentos están regulados por presión osmótica
e hidrostática, y flujos de agua de acuerdo con los cambios en la osmolaridad de los líquidos extracelulares.
 La reserva de agua corporal se renueva a una velocidad que depende de la cantidad de agua ingerida: cuanto más bebe una persona,
más rápido se renueva el agua corporal. Para un hombre que beba 2L de agua al día, una molécula de agua permanece en el cuerpo
10 días de media, y el 99% de la reserva de agua corporal se renueva en 50 días. La renovación del agua corporal es determinada por
el agua ingerida, que reemplaza las pérdidas constantes que afronta el cuerpo. Esto permite mantener el equilibrio hídrico corporal.

 El término átomo proviene del griego ἄτομον («átomon»), unión de dos vocablos: α (a), que significa
"sin", y τομον (tomon), que significa "división" ("indivisible", algo que no se puede dividir), y fue el nombre
que se dice les dio Demócrito de Abdera, discípulo de Leucipo de Mileto, a las partículas que él concebía
como las de menor tamaño posible.
 Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de
un elemento químico. Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados. Los
átomos son muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor de 100 pm (diez mil millonésima parte de
un metro).
Átomo
https://es.wikipedia.org/wiki/Átomo

 Cada átomo se compone de un núcleo y uno o más electrones unidos al núcleo. El núcleo está compuesto de uno o más protones y
típicamente un número similar de neutrones. Los protones y los neutrones son llamados nucleones. Más del 99,94 % de la masa del
átomo está en el núcleo. Los protones tienen una carga eléctrica positiva, los electrones tienen una carga eléctrica negativa y los
neutrones tienen ambas cargas eléctricas, haciéndolos neutros. Si el número de protones y electrones son iguales, ese átomo es
eléctricamente neutro. Si un átomo tiene más o menos electrones que protones, entonces tiene una carga global negativa o positiva,
respectivamente, y se denomina ion(anión si es negativa y catión si es positiva).
 Los electrones de un átomo son atraídos por los protones en un núcleo atómico por la fuerza electromagnética. Los protones y los
neutrones en el núcleo son atraídos el uno al otro por una fuerza diferente, la fuerza nuclear, que es generalmente más fuerte que la
fuerza electromagnética que repele los protones cargados positivamente entre sí.
 El número de protones en el núcleo define a qué elemento químico pertenece el átomo: por ejemplo, todos los átomos
de cobre contienen 29 protones. El número de neutrones define el isótopo del elemento. El número de electrones influye en las
propiedades magnéticas de un átomo. Los átomos pueden unirse a otro u otros átomos por enlaces químicos (en los cuales se
comparten los electrones de dichos átomos) para formar compuestos químicos tales como moléculas y redes cristalinas.
 No toda la materia del universo está compuesta de átomos; de hecho, solo el 5% o menos del universo está compuesto por estos.
La materia oscura, que constituye según algunas estimaciones más del 20% del universo, no se compone de átomos, sino de
partículas de un tipo actualmente desconocido. También cabe destacar la energía oscura, la cual es un componente que está
distribuido por todo el universo, ocupando aproximadamente más del 70% de este.
Átomo

1) Partículas subatómicas: A pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad está formado por varias
partículas subatómicas. El átomo contiene protones, neutrones y electrones, con la excepción del hidrógeno-1,
que no contiene neutrones, y del catión hidrógeno o hidrón, que no contiene electrones. Los protones y
neutrones del átomo se denominan nucleones, por formar parte del núcleo atómico.
2) El núcleo atómico: Los protones y neutrones de un átomo se encuentran ligados en el núcleo atómico, en la
parte central del mismo. El volumen del núcleo es aproximadamente proporcional al número total de nucleones,
el número másico A, lo cual es mucho menor que el tamaño del átomo. Un átomo esta constituido por un núcleo
central muy denso, que contiene protones y neutrones, y por electrones que se mueven alrededor del núcleo a
una distancia relativamente grande.
3) Nube de electrones: Los electrones en el átomo son atraídos por los protones a través de la fuerza
electromagnética. Esta fuerza los atrapa en un pozo de potencial electrostático alrededor del núcleo, lo que hace
necesaria una fuente de energía externa para liberarlos. Cuanto más cerca está un electrón del núcleo, mayor
es la fuerza atractiva, y mayor por tanto la energía necesaria para que escape. Los electrones, como otras
partículas, presentan simultáneamente propiedades de partícula puntual y de onda, y tienden a formar un cierto
tipo de onda estacionaria alrededor del núcleo, en reposo respecto de este. Cada una de estas ondas está
caracterizada por un orbital atómico, una función matemática que describe la probabilidad de encontrar al
electrón en cada punto del espacio.
Estructura atómica

1) Masa: La mayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones, los protones y neutrones del núcleo.
También contribuyen en una pequeña parte la masa de los electrones, y la energía de ligadura de los nucleones,
en virtud de la equivalencia entre masa y energía. La unidad de masa que se utiliza habitualmente para
expresarla es la unidad de masa atómica (u). La masa de un átomo es aproximadamente igual al número de
nucleones en su núcleo, el número másico, multiplicado por la unidad de masa atómica.
2) Tamaño: Los átomos no están delimitados por una frontera clara, por lo que su tamaño se equipara con el de su
nube electrónica. Sin embargo, tampoco puede establecerse una medida de esta, debido a las propiedades
ondulatorias de los electrones. En la práctica, se define el radio atómico estimándolo en función de algún
fenómeno físico, como la cantidad y densidad de átomos en un volumen dado, o la distancia entre dos núcleos
en una molécula.
3) Niveles de energía: Un electrón ligado en el átomo posee una energía potencial inversamente proporcional a su
distancia al núcleo y de signo negativo, lo que quiere decir que esta aumenta con la distancia. La magnitud de
esta energía es la cantidad necesaria para desligarlo, y la unidad usada habitualmente para expresarla es
el electrónvoltio (eV).
Propiedades atómicas

 En química, una molécula (del nuevo latín molecula, que es un diminutivo de la palabra moles, 'masa') es un
grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de al menos dos átomos en una configuración definida, unidos
por enlaces químicos fuertes (covalentes o enlace iónico). En la química orgánica y la bioquímica, el término "molécula" se
utiliza de manera menos estricta y se aplica también a los compuestos orgánicos (moléculas orgánicas) y en
las biomoléculas.
 De manera menos general y precisa, se ha definido molécula como la parte más pequeña de una sustancia química que
conserva sus propiedades químicas, y a partir de la cual se puede reconstituir la sustancia sin reacciones químicas. De
acuerdo con esta definición, que resulta razonablemente útil para aquellas sustancias puras constituidas por moléculas,
podrían existir las "moléculas monoatómicas" de gases nobles, mientras que las redes cristalinas, sales, metales y la
mayoría de vidrios quedarían en una situación confusa.
 Una molécula puede consistir en varios átomos de un único elemento químico, como en el caso del oxígeno diatómico
(O2), o de diferentes elementos, como en el caso del agua (H2O). Los átomos y complejos unidos por enlaces no
covalentes como los enlaces de hidrógeno o los enlaces iónicos no se suelen considerar como moléculas individuales.
Molécula
https://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula

1) Moléculas discretas: Constituidas por un número bien definido de átomos, sean estos del mismo elemento (moléculas
homonucleares, como el dinitrógeno o el fullereno) o de elementos distintos (moléculas heteronucleares, como el agua).
2) Macromoléculas o polímeros: Constituidas por la repetición de una unidad comparativamente simple -o un conjunto
limitado de dichas unidades- y que alcanzan pesos moleculares relativamente altos.
Tipos de moléculas
https://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula
Molécula de
dinitrógeno
Molécula
de fullereno
Representación
poliédrica del
anión de Keggin
Representación
de un fragmento
de ADN
Primera
generación de
un dendrímero

 Se encuentran formadas por dos o más átomos. Los átomos que forman las moléculas pueden ser iguales (por ejemplo, la
molécula de oxígeno (Dioxígeno), que cuenta con dos átomos del elemento), o distintos (la molécula de agua, que tiene
dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno). Cada molécula de una sustancia compuesta constituye la porción más
pequeña de materia que conserva las propiedades químicas de dicha sustancia.
 Las moléculas sólo se hallan perfectamente individualizadas en los gases en estado de movimiento
rectilíneo desordenado, en cuyo caso su interacción se limita a choques muy breves. En los líquidos, si bien las moléculas
se desplazan libremente, existe un mayor contacto intermolecular. En los sólidos, las moléculas ocupan por lo general
posiciones fijas en los nudos de redes cristalinas. Los agregados atómicos moleculares pueden ser polares o no polares.
En el primer caso, las moléculas forman pequeños dipolos y es la atracción que se manifiesta entre éstos lo que causa
la unión intermolecular. En las moléculas no polares, la unión es debida únicamente a las fuerzas de Vander Waals, que,
por ser más débiles, corresponden a compuestos de bajo punto de fusión.
Características
https://www.ecured.cu/Molécula

 En física, se llama materia a cualquier tipo de entidad que es parte del universo observable, tiene energía asociada, es
capaz de interaccionar, es decir, es medible y tiene una localización espaciotemporal compatible con las leyes de la
naturaleza.
 Clásicamente se considera que la materia tiene tres propiedades que juntas la caracterizan: ocupa un lugar en el espacio,
tiene masa y perdura en el tiempo.
 En el contexto de la física moderna se entiende por materia cualquier campo, entidad, o discontinuidad traducible
a fenómeno perceptible que se propaga a través del espacio-tiempo a una velocidad igual o inferior a la de la luz y a la que
se pueda asociar energía. Así todas las formas de materia tienen asociadas una cierta energía pero solo algunas formas
de materia tienen masa.
Materia.
https://es.wikipedia.org/wiki/Materia

Materia másica
 La materia másica está organizada en varios niveles y subniveles. La materia másica puede ser estudiada desde los puntos de
vista macroscópico y microscópico. Según el nivel de descripción adoptado debemos adoptar descripciones clásicas o
descripciones cuánticas. Una parte de la materia másica, concretamente la que compone los astros subenfriados y las estrellas,
está constituida por moléculas, átomos, e iones. Cuando las condiciones de temperatura lo permite la materia se encuentra
condensada.
Nivel microscópico: El nivel microscópico de la materia
másica puede entenderse como un agregado de moléculas.
Estas a su vez son agrupaciones de átomos que forman
parte del nivel microscópico. A su vez existen niveles
microscópicos que permiten descomponer los átomos en
constituyentes aún más elementales, que sería el siguiente
nivel, son:
Electrones: partículas leptónicas con carga
eléctrica negativa.
Protones: partículas bariónicas con carga eléctrica positiva.
Neutrones: partículas bariónicas sin carga eléctrica (pero con
momento magnético).
Nivel Macroscópico: Macroscópicamente, la materia
másica se presenta en las condiciones imperantes en el
sistema solar, en uno de cuatro estados de agregación
molecular: sólido, líquido, gaseoso y plasma. De acuerdo
con la teoría cinética molecular la materia se encuentra
formada por moléculas y estas se encuentran animadas
de movimiento, el cual cambia constantemente de
dirección y velocidad cuando chocan o bajo el influjo de
otras interacciones físicas. Debido a este movimiento
presentan energía cinética que tiende a separarlas, pero
también tienen una energía potencial que tiende a
juntarlas.

 Según los modelos físicos actuales, sólo aproximadamente el 5% de nuestro universo está formado por materia másica
ordinaria. Se supone que una parte importante de esta masa sería materia bariónica formada por bariones y electrones,
que sólo supondrían alrededor de 1/1850 de la masa de la materia bariónica. El resto de nuestro universo se compondría
de materia oscura (23%) y energía oscura (72%).
 A pesar que la materia bariónica representa un porcentaje tan pequeño, la mitad de ella todavía no se ha encontrado.
Todas las estrellas, galaxias y gas observable forman menos de la mitad de los bariones que debería haber. La hipótesis
principal sobre el resto de materia bariónica no encontrada es que, como consecuencia del proceso de formación de
estructuras posterior al big bang, está distribuida en filamentos gaseosos de baja densidad que forman una red por todo el
universo y en cuyos nodos se encuentran los diversos cúmulos de galaxias. Recientemente (mayo de 2008) el
telescopio XMM-Newton de la agencia espacial europea ha encontrado pruebas de la existencia de dicha red de
filamentos.
Distribución de materia en
el universo

 Propiedades generales: Las propiedades generales presentan los sistemas materiales básicos sin distinción y por tal
motivo no permiten diferenciar una sustancia de otra. Algunas de las propiedades generales se les da el nombre de
extensivas, pues su valor depende de la cantidad de materia, tal es el caso de la masa, el peso, volumen. Otras, las que
no dependen de la cantidad de materia sino de la sustancia de que se trate, se llaman intensivas. El ejemplo
paradigmático de magnitud intensiva de la materia másica es la densidad.
 Propiedades extrínsecas o generales: Son las cualidades que nos permiten reconocer a la materia, como la extensión, o
la inercia. Son aditivas debido a que dependen de la cantidad de la muestra tomada. Para medirlas definimos magnitudes,
como la masa, para medir la inercia, y el volumen, para medir la extensión (no es realmente una propiedad aditiva exacta
de la materia en general, sino para cada sustancia en particular. Hay otras propiedades generales como la interacción, que
se mide mediante la fuerza. Todo sistema material interacciona con otros en forma gravitatoria, electromagnética o nuclear.
También es una propiedad general de la materia su estructura corpuscular, lo que justifica que la cantidad se mida para
ciertos usos en moles.
 Propiedades intrínsecas o específicas: Son las cualidades de la materia independientes de la cantidad que se trate, es
decir no dependen de la masa. No son aditivas y, por lo general, resultan de la composición de dos propiedades
extensivas. El ejemplo perfecto lo proporciona la densidad, que relaciona la masa con el volumen. Es el caso también
del punto de fusión, del punto de ebullición, el coeficiente de solubilidad, el índice de refracción, el módulo de Young, etc.
Propiedades de la
materia ordinaria

 Propiedades químicas: Son aquellas propiedades distintivas de las sustancias que se observan cuando reaccionan, es
decir, cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos, formándose con la misma materia sustancias
nuevas distintas de las originales. Las propiedades químicas se manifiestan en los procesos químicos (reacciones
químicas), mientras que las propiamente llamadas propiedades físicas, se manifiestan en los procesos físicos, como
el cambio de estado, la deformación, el desplazamiento, etc.
 Ley de la conservación de la materia: Como hecho científico la idea de que la masa se conserva se remonta
al químico Lavoisier, el científico francés considerado padre de la química moderna que midió cuidadosamente la masa de
las sustancias antes y después de intervenir en una reacción química, y llegó a la conclusión de que la materia, medida
por la masa, no se crea ni destruye, sino que sólo se transforma en el curso de las reacciones. El mismo principio fue
descubierto antes por Mijaíl Lomonosov, de manera que es a veces citado como ley de Lomonosov-Lavoisier. La
equivalencia entre masa y energía descubierta por Einstein obliga a rechazar la afirmación de que la masa convencional
se conserva, porque masa y energía son mutuamente convertibles. De esta manera se puede afirmar que la masa
relativista equivalente (el total de masa material y energía) se conserva, pero la masa en reposo puede cambiar, como
ocurre en aquellos procesos relativísticos en que una parte de la materia se convierte en fotones.
Propiedades de la
materia ordinaria

 Una macromolécula es una molécula de gran tamaño creada comúnmente por la polimerización de subunidades más
pequeñas (monómeros). Por lo general se componen de miles, o más, de átomos. Pueden ser
tanto orgánicas como inorgánicas y las más comunes en bioquímica son biopolímeros (ácidos
nucleicos, proteínas, carbohidratos y polifenoles) y grandes moléculas no poliméricas (como lípidos y macrociclos). El
término macromolécula se refería originalmente a las moléculas que pesaban más de 10.000 dalton de masa atómica.
aunque pueden alcanzar millones de UMAs.
 El uso del término para describir moléculas de gran tamaño varía según las disciplinas. Por ejemplo, mientras que
en biología se refieren a macromoléculas como las cuatro grandes moléculas que comprenden los seres vivos,
en química, el término puede referirse a los agregados de dos o más moléculas unidas por fuerzas intermoleculares en
lugar de enlaces covalentes, pero que no se disocian fácilmente.
 Forman largas cadenas que se unen entre sí por fuerzas de Van der Waals, puentes de hidrógeno o interacciones
hidrofóbicas y por enlaces covalentes.
Macromolécula
https://es.wikipedia.org/wiki/Macromol%C3%A9cula

Atendiendo a su origen, pueden ser:
Tipos de macromoléculas
https://es.wikipedia.org/wiki/Macromol%C3%A9cula
1) Naturales:
 Polisacáridos (almidón, glucóg
eno, celulosas, quitina, etc.)
 Proteínas
 Ácidos
nucleicos (ADN y ARN)
 Carbohidratos
 Lípidos
2) Artificiales:
 Polímeros (Poliuretano, Polieti
leno, Cloruro de
polivilino (PVC)
o Politetrafluoroetileno)
 Nanotubo de carbono
Según su estructura molecular:
1) Lineales: Los
monómeros se unen
por dos sitios (cabeza
y cola).
2) Ramificadas: Si
algún monómero se
puede unir por tres o
más sitios
Según su composición:
1) Homopolímeros:
un monómero.
2) Copolímeros: dos o más
monómeros.

 Las proteínas (en francés: protéine, en griego: πρωτεῖος [proteios], ”prominente, de primera calidad’) o prótidos
son macromoléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos.
 Por sus propiedades físicoquímicas, las proteínas se pueden clasificar en proteínas simples (holoproteidos), formadas solo
por aminoácidos o sus derivados; proteínas conjugadas (heteroproteidos), formadas por aminoácidos acompañados de
sustancias diversas, y proteínas derivadas, sustancias formadas por desnaturalización y desdoblamiento de las anteriores.
Las proteínas son necesarias para la vida, sobre todo por su función plástica (constituyen el 80 %
del protoplasma deshidratado de toda célula), pero también por sus funciones biorreguladoras (forman parte de
las enzimas) y de defensa (los anticuerpos son proteínas).
 Las proteínas están formadas por aminoácidos. Las proteínas de todos los seres vivos están determinadas
mayoritariamente por su genética (con excepción de algunos péptidos antimicrobianos de síntesis no ribosomal), es decir,
la información genética determina en gran medida qué proteínas tiene una célula, un tejido y un organismo.
 Las proteínas se sintetizan dependiendo de cómo se encuentren regulados los genes que las codifican. Por lo tanto, son
susceptibles a señales o factores externos. El conjunto de las proteínas expresadas en una circunstancia determinada es
denominado proteoma.
Proteínas
https://es.wikipedia.org/wiki/Prote%C3%ADna

 Las proteínas desempeñan un papel fundamental para la vida y son las biomoléculas más versátiles y diversas. Son
imprescindibles para el crecimiento del organismo y realizan una enorme cantidad de funciones diferentes, entre las que
destacan:
A. La actina y la miosina, responsables finales del acortamiento del músculo durante la contracción.
B. Los anticuerpos, encargados de acciones de defensa natural contra infecciones o agentes patógenos.
C. Funciones de reserva. Como la ovoalbúmina en el huevo, o la caseína de la leche.
D. El colágeno, integrante de fibras altamente resistentes en tejidos de sostén.
E. Casi todas las enzimas, catalizadores de reacciones químicas en organismos vivientes.
F. La hemoglobina y otras moléculas con funciones de transporte en la sangre.
G. Muchas hormonas, reguladores de actividades celulares.
H. Los receptores de las células, a los cuales se fijan moléculas capaces de desencadenar una respuesta determinada.
Funciones de las Proteínas

Todas las proteínas realizan elementales
funciones para la vida celular, pero además
cada una de éstas cuenta con una función
más específica de cara a nuestro organismo.
Debido a sus funciones, se pueden clasificar
en:
Funciones de las Proteínas
Catálisis:
Está formado por enzimas proteicas
que se encargan de
realizar reacciones químicas de una
manera más rápida y eficiente.
Procesos que resultan de suma
importancia para el organismo. Por
ejemplo la pepsina, ésta enzima se
encuentra en el sistema digestivo y
se encarga de degradar los
alimentos.
Reguladoras:
Las hormonas son un tipo de proteínas las
cuales ayudan a que exista un equilibrio
entre las funciones que realiza el cuerpo.
Tal es el caso de la insulina que se
encarga de regular la glucosa que se
encuentra en la sangre.
Estructural:
Este tipo de proteínas tienen la función de
dar resistencia y elasticidad que permite
formar tejidos así como la de dar soporte a
otras estructuras. Este es el caso de
la tubulina que se encuentra en
el citoesqueleto.
Defensiva:
Son las encargadas de defender el
organismo. Glicoproteínas que se
encargan de
producir inmunoglobulinas que defienden
al organismo contra cuerpos extraños, o
la queratina que protege la piel, así
como el fibrinógeno y protrombina que
forman coágulos.
Transporte:
La función de estas proteínas es llevar sustancias a
través del organismo a donde sean requeridas.
Proteínas como la hemoglobina que lleva
el oxígeno por medio de la sangre.
Receptoras:
Este tipo de proteínas se encuentran
en la membrana celular y llevan a cabo
la función de recibir señales para que la
célula pueda realizar su función,
como acetilcolina que recibe señales
para producir la contracción.

Según su forma
Clasificación de las Proteínas
Fibrosas:
Presentan cadenas polipeptídicas largas y
una estructura secundaria atípica. Son
insolubles en agua y en disoluciones
acuosas. Algunos ejemplos de éstas
son queratina, colágeno y fibrina.
Globulares:
Se caracterizan por doblar sus cadenas
en una forma esférica apretada o
compacta dejando grupos hidrófobos
hacia adentro de la proteína y grupos
hidrófilos hacia afuera, lo que hace que
sean solubles en disolventes polares
como el agua. La mayoría de las
enzimas, anticuerpos, algunas hormonas
y proteínas de transporte, son ejemplos
de proteínas globulares.
Mixtas:
Posee una parte fibrilar
(comúnmente en el centro de la
proteína) y otra parte globular (en
los extremos).

Según su composición química
Clasificación de las Proteínas
Simples u holoproteínas:
En su hidrólisis solo produce
aminoácidos. Ejemplos de estas son
la insulina y el colágeno (globulares y
fibrosas), albúminas. Proteína simple
Conjugadas o heteroproteínas:
Estas proteínas contienen cadenas
polipeptídicas y un grupo prostético. La porción
no aminoacídica se denomina grupo prostético,
estos pueden ser un ácido nucleico, un lípido, un
azúcar o ion inorgánico. Ejemplo de estas son
la mioglobina y los citocromo. Las proteínas
conjugados o heteroproteínas se clasifican de
acuerdo a la naturaleza de su grupo prostético

 La deficiencia de proteína es una causa importante de enfermedad y muerte en el tercer mundo. La deficiencia de proteína
juega una parte en la enfermedad conocida como kwashiorkor. La guerra, la hambruna, la sobrepoblación y otros factores
incrementaron la tasa de malnutrición y deficiencia de proteínas. La deficiencia de proteína puede conducir a
una inteligencia reducida o retardo mental. En casos severos el número de células blancas disminuye, de la misma manera
se ve reducida drásticamente la habilidad de los leucocitos de combatir una infección.
 Deficiencia de proteínas en países desarrollados La deficiencia de proteínas es rara en países desarrollados pero un
pequeño número de personas tiene dificultad para obtener suficiente proteína debido a la pobreza. La deficiencia de proteína
también puede ocurrir en países desarrollados en personas que están haciendo dieta para perder peso, o en adultos
mayores quienes pueden tener una dieta pobre. Las personas convalecientes, recuperándose de cirugía, trauma o
enfermedades pueden tener déficit proteico si no incrementan su consumo para soportar el incremento en sus necesidades.
Una deficiencia también puede ocurrir si la proteína consumida por una persona está incompleta y falla en proveer todos los
aminoácidos esenciales.
Deficiencia de proteínas

 Como el organismo es incapaz de almacenar las proteínas, el exceso de proteínas es digerido y convertido
en azúcares o ácidos grasos. El hígado retira el nitrógeno de los aminoácidos, una manera de que éstos pueden ser
consumidos como combustible, y el nitrógeno es incorporado en la urea, la sustancia que es excretada por los riñones. Estos
órganos normalmente pueden lidiar con cualquier sobrecarga adicional, pero si existe enfermedad renal, una disminución en
la proteína frecuentemente será prescrita.
 El exceso en el consumo de proteínas también puede causar la pérdida de calcio corporal, lo cual puede conducir a pérdida
de masa ósea a largo plazo.
 En tales casos, el consumo de proteínas es anabólico para el hueso. Algunos investigadores piensan que un consumo
excesivo de proteínas produce un incremento forzado en la excreción del calcio. Si hay consumo excesivo de proteínas, se
piensa que un consumo regular de calcio sería capaz de estabilizar, o inclusive incrementar, la captación de calcio por
el intestino delgado, lo cual sería más beneficioso en mujeres mayores.
 Las proteínas son frecuentemente causa de alergias y reacciones alérgicas a ciertos alimentos.
Exceso de consumo de
proteínas

 La digestión de las proteínas se inicia típicamente en el estómago, cuando el pepsinógeno es convertido a pepsina por la
acción del ácido clorhídrico, y continúa por la acción de la tripsina y la quimotripsina en el intestino. Las proteínas de la dieta
son degradadas a péptidos cada vez más pequeños, y éstos hasta aminoácidos y sus derivados, que son absorbidos por
el epitelio gastrointestinal. La tasa de absorción de los aminoácidos individuales es altamente dependiente de la fuente de
proteínas.
 Además de su rol en la síntesis de proteínas, los aminoácidos también son una importante fuente nutricional de nitrógeno.
Las proteínas, al igual que los carbohidratos, contienen cuatro kilocalorías por gramo, mientras que los lípidos contienen
nueve kcal., y los alcoholes, siete kcal. Los aminoácidos pueden ser convertidos en glucosa a través de un proceso
llamado gluconeogénesis.
Digestión de proteínas

Agua en el organismo, Átomo, Molécula, Materia y Macromoléculas: Proteínas.

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