El documento describe el azufre, sus propiedades, obtención y usos. El azufre se obtiene principalmente de la tostación de piritas y su extracción de yacimientos. Puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso y se usa para fabricar cerillas, caucho vulcanizado, fungicidas y compuestos farmacéuticos. Forma varios óxidos y ácidos como el anhídrido sulfuroso y el ácido sulfúrico.
El documento describe el proceso de producción del ácido sulfúrico utilizando el método de contacto. Este involucra la combustión de azufre para obtener dióxido de azufre (SO2), la oxidación de SO2 a trióxido de azufre (SO3) usando un catalizador de vanadio, y la absorción de SO3 en agua o ácido sulfúrico para producir ácido sulfúrico o óleum respectivamente.
El ácido sulfúrico se produce mayoritariamente a partir del azufre elemental, pero además es un subproducto importante de la industria metalúrgica que utiliza como materias primas menas de sulfuros de cobre (piritas y calcopiritas), de zinc (blendas), mercurio (cinabrio), plomo (galenas), etc. y otros complejos.
1) El documento describe el ácido sulfúrico, un compuesto químico inorgánico utilizado ampliamente en la industria. 2) Explica los métodos de producción del ácido sulfúrico, incluyendo el método de contacto que se usa actualmente y utiliza pentóxido de vanadio como catalizador. 3) Describe las instalaciones y procesos de una planta típica de ácido sulfúrico, incluyendo la purificación de gases, conversión de dióxido de azufre, absorción de trióxido de az
El documento describe el ácido sulfúrico, incluyendo su definición, propiedades físicas y químicas, y procesos de obtención. El ácido sulfúrico es un líquido corrosivo producido mediante la combustión de azufre para formar dióxido de azufre, el cual se convierte en trióxido de azufre y luego en ácido sulfúrico a través de reacciones químicas y la absorción en agua u otro ácido sulfúrico. Es una sustancia importante para la industria química
Este documento describe la historia, propiedades y procesos de producción del ácido sulfúrico (H2SO4). Explica que el ácido sulfúrico se ha producido desde aproximadamente el año 1000 y que actualmente se produce principalmente a través del proceso de contacto. También resume las propiedades químicas clave del ácido sulfúrico y sus usos industriales más importantes.
El ácido sulfúrico se obtiene principalmente a través del proceso de contacto, en el cual el dióxido de azufre reacciona sobre un catalizador para formar trióxido de azufre, el cual se disuelve en agua para producir ácido sulfúrico. Históricamente, se descubrió en el siglo VIII y se producía a través de la combustión de azufre y nitrato de potasio, mientras que en el siglo XVIII se empezó a usar el proceso de cámaras de plomo. Actualmente,
ácido sulfúrico, sulfato de zinc y dióxido de nitrógeno.Meli Aguilera
El documento describe tres compuestos químicos: el ácido sulfúrico, el sulfato de zinc y el dióxido de nitrógeno. Explica sus propiedades químicas, usos y efectos en la salud y el medio ambiente. El ácido sulfúrico es corrosivo y se usa en fertilizantes. El sulfato de zinc es un suplemento de zinc y conservante. El dióxido de nitrógeno es un gas tóxico formado en la combustión que contribuye a la lluvia ácida.
El documento describe el ácido sulfúrico, incluyendo su fórmula química, propiedades físicas y químicas, y los procesos históricos y actuales para su producción industrial. Los procesos principales son quemar azufre para producir dióxido de azufre, luego convertirlo en trióxido de azufre usando un catalizador, y finalmente absorber el trióxido de azufre en agua para formar ácido sulfúrico.
El documento describe el proceso de producción del ácido sulfúrico utilizando el método de contacto. Este involucra la combustión de azufre para obtener dióxido de azufre (SO2), la oxidación de SO2 a trióxido de azufre (SO3) usando un catalizador de vanadio, y la absorción de SO3 en agua o ácido sulfúrico para producir ácido sulfúrico o óleum respectivamente.
El ácido sulfúrico se produce mayoritariamente a partir del azufre elemental, pero además es un subproducto importante de la industria metalúrgica que utiliza como materias primas menas de sulfuros de cobre (piritas y calcopiritas), de zinc (blendas), mercurio (cinabrio), plomo (galenas), etc. y otros complejos.
1) El documento describe el ácido sulfúrico, un compuesto químico inorgánico utilizado ampliamente en la industria. 2) Explica los métodos de producción del ácido sulfúrico, incluyendo el método de contacto que se usa actualmente y utiliza pentóxido de vanadio como catalizador. 3) Describe las instalaciones y procesos de una planta típica de ácido sulfúrico, incluyendo la purificación de gases, conversión de dióxido de azufre, absorción de trióxido de az
El documento describe el ácido sulfúrico, incluyendo su definición, propiedades físicas y químicas, y procesos de obtención. El ácido sulfúrico es un líquido corrosivo producido mediante la combustión de azufre para formar dióxido de azufre, el cual se convierte en trióxido de azufre y luego en ácido sulfúrico a través de reacciones químicas y la absorción en agua u otro ácido sulfúrico. Es una sustancia importante para la industria química
Este documento describe la historia, propiedades y procesos de producción del ácido sulfúrico (H2SO4). Explica que el ácido sulfúrico se ha producido desde aproximadamente el año 1000 y que actualmente se produce principalmente a través del proceso de contacto. También resume las propiedades químicas clave del ácido sulfúrico y sus usos industriales más importantes.
El ácido sulfúrico se obtiene principalmente a través del proceso de contacto, en el cual el dióxido de azufre reacciona sobre un catalizador para formar trióxido de azufre, el cual se disuelve en agua para producir ácido sulfúrico. Históricamente, se descubrió en el siglo VIII y se producía a través de la combustión de azufre y nitrato de potasio, mientras que en el siglo XVIII se empezó a usar el proceso de cámaras de plomo. Actualmente,
ácido sulfúrico, sulfato de zinc y dióxido de nitrógeno.Meli Aguilera
El documento describe tres compuestos químicos: el ácido sulfúrico, el sulfato de zinc y el dióxido de nitrógeno. Explica sus propiedades químicas, usos y efectos en la salud y el medio ambiente. El ácido sulfúrico es corrosivo y se usa en fertilizantes. El sulfato de zinc es un suplemento de zinc y conservante. El dióxido de nitrógeno es un gas tóxico formado en la combustión que contribuye a la lluvia ácida.
El documento describe el ácido sulfúrico, incluyendo su fórmula química, propiedades físicas y químicas, y los procesos históricos y actuales para su producción industrial. Los procesos principales son quemar azufre para producir dióxido de azufre, luego convertirlo en trióxido de azufre usando un catalizador, y finalmente absorber el trióxido de azufre en agua para formar ácido sulfúrico.
Este documento describe el proceso de producción industrial del ácido sulfúrico en una planta ubicada en Chile. Explica que el proceso implica la combustión del azufre para producir dióxido de azufre, el cual se convierte en trióxido de azufre a través de un catalizador. Luego, el trióxido de azufre se absorbe en agua u ácido sulfúrico para formar el producto final. También describe las materias primas, el diseño de la planta, los sistemas de calidad y las etapas clave
El documento describe el proceso de producción de ácido sulfúrico. Explica que el ácido sulfúrico se produce mediante la combustión de azufre para formar dióxido de azufre, el cual luego se convierte en trióxido de azufre a través de un proceso catalítico. Finalmente, el trióxido de azufre se disuelve en ácido sulfúrico concentrado para producir el producto final. El proceso de contacto es ahora el método dominante para la producción industrial de ácido sulfúrico debido a su alta eficiencia
El documento describe las propiedades y usos de tres ácidos importantes: ácido sulfúrico, ácido nítrico y ácido clorhídrico. Explica que el ácido sulfúrico es el compuesto químico más producido y se utiliza principalmente en la fabricación de fertilizantes, la refinación de petróleo y la producción de pigmentos. El ácido nítrico es un ácido fuerte y corrosivo que se usa en fertilizantes y explosivos. El ácido clorhídrico es importante en la industria
El documento resume el proceso de tostación de concentrados sulfurosos, discutiendo las diferencias entre calcinación y tostación, cómo eliminar el arsénico, definir conceptos como mata y sinterización, y cómo se han ido solucionando problemas de emisiones. También analiza la tostación de esfalerita y galena, incluyendo reacciones, diagramas y consideraciones sobre la temperatura y productos formados.
El documento describe el proceso de producción de ácido nítrico (HNO3), el cual se produce mediante la oxidación catalítica del amoníaco con aire y oxígeno sobre un catalizador de platino. El HNO3 se utiliza ampliamente en la industria para la producción de fertilizantes, explosivos y otros productos químicos. El proceso industrial más común implica la reacción del amoníaco y el aire para formar óxido nítrico, el cual se oxida posteriormente a dióxido de nitrógeno y se absor
El documento describe la historia y propiedades del ácido clorhídrico. Se obtuvo por primera vez en el año 800 mezclando sal y ácido sulfúrico. En la Edad Media se le conocía como "espíritu de sal". En la actualidad se obtiene principalmente absorbiendo el cloruro de hidrógeno liberado durante la producción industrial de compuestos orgánicos.
Este documento describe el diseño de una planta para la producción de ácido fosfórico por el método húmedo. Se analizan las reacciones químicas involucradas, los requisitos de la materia prima, las etapas del proceso que incluyen la digestión de la roca fosfórica con ácido sulfúrico, la neutralización y filtración, y la obtención del ácido fosfórico concentrado. Se propone una capacidad inicial de 600 toneladas por año teniendo en cuenta las proyecciones del mercado de fertilizantes
El documento describe las propiedades químicas del dióxido de azufre (SO2) y el trióxido de azufre (SO3). Estos óxidos de azufre se producen de forma natural y antropogénica, y el SO2 contribuye a la lluvia ácida al combinarse con el agua en la atmósfera para formar ácido sulfúrico.
En la cámara con catalizador de platino a 700-800°C, el amoníaco y el oxígeno reaccionan para formar óxido nítrico y agua. Luego, en la cámara de oxidación, el óxido nítrico reacciona con oxígeno para formar dióxido de nitrógeno. Finalmente, en la torre de absorción, el dióxido de nitrógeno y el agua forman ácido nítrico a través de una reacción exotérmica.
Este documento describe procedimientos para realizar experimentos con azufre y sulfuros. Los objetivos son obtener las formas alotrópicas del azufre, experimentar sus propiedades reductoras y oxidantes, y obtener ácido sulfúrico y diferenciar sus sales de sulfuro y sulfato. Se explican detalles sobre materiales, sustancias químicas y procedimientos para lograr estas metas, incluyendo cómo obtener azufre plástico, azufre monoclínico y azufre coloidal, y demostrar las propiedades reductoras del az
El documento proporciona información sobre tres ácidos industriales importantes: ácido nítrico, ácido clorhídrico y ácido sulfúrico. Describe sus propiedades químicas, cómo se obtienen, y sus usos principales en la industria, como en la fabricación de fertilizantes y explosivos.
El documento describe el proceso de lixiviación de oro utilizando cianuro. La lixiviación implica la disolución del oro en una solución acuosa de cianuro y un oxidante para formar un complejo de cianuro de oro estable. El cianuro de sodio se usa comúnmente debido a su bajo costo y efectividad para disolver el oro. La química de las soluciones cianuradas se explica, incluida la formación de complejos de cianuro metálico y la oxidación del cianuro
Reducción de arsénico en concentrados de cobrearonaron
El documento describe diferentes tecnologías para la reducción de arsénico en concentrados de cobre que contienen enargita. Estas incluyen procesos de tostación oxidante y reductora, así como los procesos Platsol y GEOCOAT. La tostación es el método más utilizado y probado comercialmente para eliminar el arsénico a través de la volatilización y precipitación de compuestos de arsénico con baja solubilidad. Los procesos de tostación también requieren menor inversión y mantenimiento en comparación con otras opcion
El ácido nitroso (HNO2), también conocido como nitrito de hidrógeno, es un ácido inorgánico monoprótico, inestable y reactivo que sólo se encuentra en solución acuosa. Se descompone rápidamente en óxidos de nitrógeno y agua. Tiene aplicaciones como agente mutágeno y para convertir aminas en sales de diazonio utilizadas en la síntesis de colorantes.
El documento describe el proceso de tostación para sulfuros metálicos. La tostación es una reacción de oxidación a alta temperatura que separa el azufre del mineral, produciendo dióxido de azufre. Se realiza en hornos especiales como hornos rotatorios, de lecho fluidizado o banda sinter. El tipo de horno depende del tamaño de partícula y las impurezas del mineral. La tostación con microondas también es posible y puede lograr la reducción en menos tiempo que un horno convencional.
El documento describe la producción y usos del ácido nítrico. Se elabora principalmente a través de la oxidación del amoníaco con aire en presencia de un catalizador de platino. Es un líquido corrosivo e incoloro con varias aplicaciones importantes como la fabricación de explosivos, fertilizantes y fibras sintéticas. Sin embargo, también puede causar lluvia ácida y contaminación del agua si se libera en el medio ambiente.
Este documento describe un procedimiento para obtener magnetita a través de la tostación de pirita. La pirita (FeS2) se calienta en un tubo reactor en presencia de aire y NaOH, lo que causa un cambio de color en la pirita y la liberación de SO2, indicando que se logró la tostación. El producto final se observa en el microscopio y se concluye que se obtuvo magnetita a través de este método interesante de tostación de pirita que involucra cambios tanto químicos como fís
El ácido nítrico es un líquido incoloro, corrosivo y tóxico que se obtiene industrialmente mediante el método de Ostwald, el cual involucra la oxidación del amoníaco con aire y óxido nitroso. Es uno de los ácidos más importantes industrialmente y se utiliza ampliamente en la fabricación de abonos, explosivos, colorantes y otros productos químicos.
El documento describe el proceso de producción de ácido sulfúrico a partir de azufre mineral. Explica que existen dos métodos principales: el método de cámaras de plomo y el método de contacto, siendo este último el utilizado actualmente. En el método de contacto, el dióxido de azufre se oxida a trióxido de azufre en presencia de un catalizador de pentóxido de vanadio a altas temperaturas, y luego el trióxido de azufre se absorbe en ácido sulfúrico para formar
Alternativas para la_eliminación_de_arsénicoAlf Alcedo
Este documento describe alternativas para la eliminación de arsénico en concentrados de cobre y oro, incluyendo la tostación y la lixiviación. La tostación se realiza en hornos de lecho fluidizado y permite volatilizar el arsénico de forma eficiente, con altas recuperaciones de metales y bajas emisiones. La lixiviación, especialmente la biolixiviación, es otra opción que evita la formación de vapores de arsénico a bajas temperaturas de forma rentable. El documento analiza los aspectos
El documento describe el hipoclorito de sodio, un desinfectante de amplio uso en el área de la salud. Explica que se produce mediante la electrolisis de una solución salina o la adición de cloro a soda cáustica, y tiene propiedades antimicrobianas efectivas. También detalla cómo funciona desinfectando, su uso para la preparación de soluciones diarias, y los efectos adversos como irritación e incluso quemaduras si no se manipula correctamente.
El agua, sus utilidades y sus cuidadosSeBaS RiVeRa
El documento enumera varias utilidades del agua como asear el cuerpo y el hogar, cocinar, hidratarse y regar plantas. También menciona que el agua es una fuente de energía. Además, recomienda cuidados como no derrochar el agua, no dejar la canilla abierta y no contaminar ríos y mares.
Este documento describe el proceso de producción industrial del ácido sulfúrico en una planta ubicada en Chile. Explica que el proceso implica la combustión del azufre para producir dióxido de azufre, el cual se convierte en trióxido de azufre a través de un catalizador. Luego, el trióxido de azufre se absorbe en agua u ácido sulfúrico para formar el producto final. También describe las materias primas, el diseño de la planta, los sistemas de calidad y las etapas clave
El documento describe el proceso de producción de ácido sulfúrico. Explica que el ácido sulfúrico se produce mediante la combustión de azufre para formar dióxido de azufre, el cual luego se convierte en trióxido de azufre a través de un proceso catalítico. Finalmente, el trióxido de azufre se disuelve en ácido sulfúrico concentrado para producir el producto final. El proceso de contacto es ahora el método dominante para la producción industrial de ácido sulfúrico debido a su alta eficiencia
El documento describe las propiedades y usos de tres ácidos importantes: ácido sulfúrico, ácido nítrico y ácido clorhídrico. Explica que el ácido sulfúrico es el compuesto químico más producido y se utiliza principalmente en la fabricación de fertilizantes, la refinación de petróleo y la producción de pigmentos. El ácido nítrico es un ácido fuerte y corrosivo que se usa en fertilizantes y explosivos. El ácido clorhídrico es importante en la industria
El documento resume el proceso de tostación de concentrados sulfurosos, discutiendo las diferencias entre calcinación y tostación, cómo eliminar el arsénico, definir conceptos como mata y sinterización, y cómo se han ido solucionando problemas de emisiones. También analiza la tostación de esfalerita y galena, incluyendo reacciones, diagramas y consideraciones sobre la temperatura y productos formados.
El documento describe el proceso de producción de ácido nítrico (HNO3), el cual se produce mediante la oxidación catalítica del amoníaco con aire y oxígeno sobre un catalizador de platino. El HNO3 se utiliza ampliamente en la industria para la producción de fertilizantes, explosivos y otros productos químicos. El proceso industrial más común implica la reacción del amoníaco y el aire para formar óxido nítrico, el cual se oxida posteriormente a dióxido de nitrógeno y se absor
El documento describe la historia y propiedades del ácido clorhídrico. Se obtuvo por primera vez en el año 800 mezclando sal y ácido sulfúrico. En la Edad Media se le conocía como "espíritu de sal". En la actualidad se obtiene principalmente absorbiendo el cloruro de hidrógeno liberado durante la producción industrial de compuestos orgánicos.
Este documento describe el diseño de una planta para la producción de ácido fosfórico por el método húmedo. Se analizan las reacciones químicas involucradas, los requisitos de la materia prima, las etapas del proceso que incluyen la digestión de la roca fosfórica con ácido sulfúrico, la neutralización y filtración, y la obtención del ácido fosfórico concentrado. Se propone una capacidad inicial de 600 toneladas por año teniendo en cuenta las proyecciones del mercado de fertilizantes
El documento describe las propiedades químicas del dióxido de azufre (SO2) y el trióxido de azufre (SO3). Estos óxidos de azufre se producen de forma natural y antropogénica, y el SO2 contribuye a la lluvia ácida al combinarse con el agua en la atmósfera para formar ácido sulfúrico.
En la cámara con catalizador de platino a 700-800°C, el amoníaco y el oxígeno reaccionan para formar óxido nítrico y agua. Luego, en la cámara de oxidación, el óxido nítrico reacciona con oxígeno para formar dióxido de nitrógeno. Finalmente, en la torre de absorción, el dióxido de nitrógeno y el agua forman ácido nítrico a través de una reacción exotérmica.
Este documento describe procedimientos para realizar experimentos con azufre y sulfuros. Los objetivos son obtener las formas alotrópicas del azufre, experimentar sus propiedades reductoras y oxidantes, y obtener ácido sulfúrico y diferenciar sus sales de sulfuro y sulfato. Se explican detalles sobre materiales, sustancias químicas y procedimientos para lograr estas metas, incluyendo cómo obtener azufre plástico, azufre monoclínico y azufre coloidal, y demostrar las propiedades reductoras del az
El documento proporciona información sobre tres ácidos industriales importantes: ácido nítrico, ácido clorhídrico y ácido sulfúrico. Describe sus propiedades químicas, cómo se obtienen, y sus usos principales en la industria, como en la fabricación de fertilizantes y explosivos.
El documento describe el proceso de lixiviación de oro utilizando cianuro. La lixiviación implica la disolución del oro en una solución acuosa de cianuro y un oxidante para formar un complejo de cianuro de oro estable. El cianuro de sodio se usa comúnmente debido a su bajo costo y efectividad para disolver el oro. La química de las soluciones cianuradas se explica, incluida la formación de complejos de cianuro metálico y la oxidación del cianuro
Reducción de arsénico en concentrados de cobrearonaron
El documento describe diferentes tecnologías para la reducción de arsénico en concentrados de cobre que contienen enargita. Estas incluyen procesos de tostación oxidante y reductora, así como los procesos Platsol y GEOCOAT. La tostación es el método más utilizado y probado comercialmente para eliminar el arsénico a través de la volatilización y precipitación de compuestos de arsénico con baja solubilidad. Los procesos de tostación también requieren menor inversión y mantenimiento en comparación con otras opcion
El ácido nitroso (HNO2), también conocido como nitrito de hidrógeno, es un ácido inorgánico monoprótico, inestable y reactivo que sólo se encuentra en solución acuosa. Se descompone rápidamente en óxidos de nitrógeno y agua. Tiene aplicaciones como agente mutágeno y para convertir aminas en sales de diazonio utilizadas en la síntesis de colorantes.
El documento describe el proceso de tostación para sulfuros metálicos. La tostación es una reacción de oxidación a alta temperatura que separa el azufre del mineral, produciendo dióxido de azufre. Se realiza en hornos especiales como hornos rotatorios, de lecho fluidizado o banda sinter. El tipo de horno depende del tamaño de partícula y las impurezas del mineral. La tostación con microondas también es posible y puede lograr la reducción en menos tiempo que un horno convencional.
El documento describe la producción y usos del ácido nítrico. Se elabora principalmente a través de la oxidación del amoníaco con aire en presencia de un catalizador de platino. Es un líquido corrosivo e incoloro con varias aplicaciones importantes como la fabricación de explosivos, fertilizantes y fibras sintéticas. Sin embargo, también puede causar lluvia ácida y contaminación del agua si se libera en el medio ambiente.
Este documento describe un procedimiento para obtener magnetita a través de la tostación de pirita. La pirita (FeS2) se calienta en un tubo reactor en presencia de aire y NaOH, lo que causa un cambio de color en la pirita y la liberación de SO2, indicando que se logró la tostación. El producto final se observa en el microscopio y se concluye que se obtuvo magnetita a través de este método interesante de tostación de pirita que involucra cambios tanto químicos como fís
El ácido nítrico es un líquido incoloro, corrosivo y tóxico que se obtiene industrialmente mediante el método de Ostwald, el cual involucra la oxidación del amoníaco con aire y óxido nitroso. Es uno de los ácidos más importantes industrialmente y se utiliza ampliamente en la fabricación de abonos, explosivos, colorantes y otros productos químicos.
El documento describe el proceso de producción de ácido sulfúrico a partir de azufre mineral. Explica que existen dos métodos principales: el método de cámaras de plomo y el método de contacto, siendo este último el utilizado actualmente. En el método de contacto, el dióxido de azufre se oxida a trióxido de azufre en presencia de un catalizador de pentóxido de vanadio a altas temperaturas, y luego el trióxido de azufre se absorbe en ácido sulfúrico para formar
Alternativas para la_eliminación_de_arsénicoAlf Alcedo
Este documento describe alternativas para la eliminación de arsénico en concentrados de cobre y oro, incluyendo la tostación y la lixiviación. La tostación se realiza en hornos de lecho fluidizado y permite volatilizar el arsénico de forma eficiente, con altas recuperaciones de metales y bajas emisiones. La lixiviación, especialmente la biolixiviación, es otra opción que evita la formación de vapores de arsénico a bajas temperaturas de forma rentable. El documento analiza los aspectos
El documento describe el hipoclorito de sodio, un desinfectante de amplio uso en el área de la salud. Explica que se produce mediante la electrolisis de una solución salina o la adición de cloro a soda cáustica, y tiene propiedades antimicrobianas efectivas. También detalla cómo funciona desinfectando, su uso para la preparación de soluciones diarias, y los efectos adversos como irritación e incluso quemaduras si no se manipula correctamente.
El agua, sus utilidades y sus cuidadosSeBaS RiVeRa
El documento enumera varias utilidades del agua como asear el cuerpo y el hogar, cocinar, hidratarse y regar plantas. También menciona que el agua es una fuente de energía. Además, recomienda cuidados como no derrochar el agua, no dejar la canilla abierta y no contaminar ríos y mares.
La práctica involucró la intoxicación de una rata con ácido sulfúrico al 98% administrado por vía intraperitoneal. La rata murió en 4 minutos mostrando síntomas como dolor, vómito y hemorragia gástrica. Mediante reacciones químicas como la formación de un precipitado blanco con cloruro de bario, se comprobó la presencia de ácido sulfúrico en las vísceras de la rata.
El documento describe los principios básicos de la electroquímica y la electrolisis. Explica que en los electrolitos, la corriente eléctrica es el movimiento de iones positivos y negativos, y que al aplicar una corriente continua a través de un electrolito, los iones se mueven hacia el cátodo o el ánodo. También define conceptos clave como electrolito, tensión de descomposición, ley de Faraday y potenciales electroquímicos.
El documento define al consumidor y explica su origen e importancia. Define al consumidor como un agente económico con necesidades psicológicas, sociales, personales y culturales. Explica que los consumidores determinan el éxito o fracaso de los productos y campañas. Además, identifica cuatro tipos de consumidores: comprador compulsivo, consumidor personal, consumidor racional y consumidor por necesidades simples.
El nitrato de amonio es importante ecológicamente porque las plantas pueden absorber el amonio y el nitrato a través de las raíces para sintetizar proteínas y ácidos nucleicos, y los animales obtienen nitrógeno al comer plantas u otros animales. Su uso principal es como fertilizante debido a que el nitrógeno es absorbido directamente por las plantas mientras que el amonio es oxidado por bacterias en el suelo a nitrito o nitrato para fertilizar la tierra a largo plazo, aunque también se utiliza para produ
El documento describe una reacción química entre azúcar y ácido sulfúrico. Al mezclarlos, el azúcar se oscureció y liberó humo con aroma a caramelo, luego la reacción se volvió más violenta y produjo un carbón poroso negro, ya que el ácido sulfúrico deshidrató y carbonizó al azúcar al liberar moléculas de agua. También provee información sobre el proceso de producción del azúcar a partir de caña de azúcar o remolacha, y sobre las prop
La corrosión intergranular ocurre en los límites de grano de algunas aleaciones como resultado de precipitados que dejan las áreas adyacentes a los granos con menor contenido de elementos protectores como el cromo. Un ejemplo importante es la corrosión intergranular que puede ocurrir en aceros inoxidables austeníticos cuando son calentados entre 500-800°C, lo que causa la precipitación de carburos de cromo en los límites de grano y los deja más susceptibles a la corrosión. Esta corrosión se puede prevenir utiliz
Este documento describe los usos de varios hidróxidos, incluyendo el hidróxido de calcio, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio y hidróxido de magnesio. El hidróxido de calcio se usa comúnmente como desinfectante y en la industria, mientras que el hidróxido de sodio y potasio tienen amplias aplicaciones industriales debido a su reactividad. El hidróxido de magnesio se usa como antiácido para tratar síntomas estomacales.
Este documento describe ácidos y bases comunes que se encuentran en la vida cotidiana. Explica que una reacción ácido-base produce una sal y agua. Luego enumera ejemplos de ácidos fuertes como el clorhídrico, sulfúrico y sulfhídrico y cómo se usan. También menciona ácidos débiles como el carbónico y acético que se encuentran en bebidas y vinagre. Finalmente, detalla bases fuertes como el hidróxido de sodio y potasio usados en jabones
Este documento describe las propiedades y usos de los ácidos carboxílicos. Explica que los ácidos carboxílicos tienen un grupo funcional carboxilo y que su acidez se debe a la ionización de este grupo. También describe reacciones comunes como la neutralización, formación de amidas y haluros de acilo. Finalmente, menciona algunos ácidos carboxílicos importantes y sus usos como el ácido acético, benzoico y oxálico.
Este documento presenta los resultados de un experimento para medir el pH de varias sustancias usando una solución de agua morada como indicador de pH. Se muestran las sustancias probadas y el color resultante de cada solución, así como una clasificación de las sustancias como ácidas, básicas o neutras de acuerdo a su pH. Finalmente, se analizan los resultados obtenidos.
Este documento describe dos métodos para obtener anhídrido carbónico (CO2) en el laboratorio. En el primer método, la reacción del bicarbonato de sodio con ácido acético produce CO2, que es recolectado mediante desplazamiento de agua. En el segundo método, el CO2 producido se disuelve en agua para formar ácido carbónico, que puede ser identificado usando un indicador de pH. También se enumeran varias propiedades y usos importantes del CO2.
1) Los ácidos y bases son sustancias que se definen por sus propiedades químicas y su comportamiento en las reacciones de neutralización.
2) Existen diferentes teorías para clasificar ácidos y bases como fuertes o débiles dependiendo de su capacidad para ceder o aceptar protones.
3) La escala de pH mide la acidez o basicidad de las soluciones y es fundamental para comprender las reacciones ácido-base.
Produccion más limpia baterias mac s.a.Juankvargas
Baterías MAC S.A. es una compañía de 45 años ubicada en Cali que produce baterías usando material reciclado. Produce mensualmente 85,000 baterías automotrices y 40,000 baterías para moto. Para reducir su impacto ambiental, implementó un sistema de tratamiento de aguas, sistemas de filtración de emisiones, y un programa de recolección y reciclaje de baterías usadas que puede procesar 130,000 baterías al mes.
Este documento presenta información sobre el manejo seguro del ácido clorhídrico (HCL) en entornos industriales. Detalla los objetivos de investigar los riesgos y medios de protección al usar HCL, así como sus efectos nocivos. También cubre medidas de prevención, protección personal, respuestas de emergencia y mantenimiento seguro. El documento concluye resaltando la importancia de procedimientos de manipulación segura, señalización visible y uso de equipos de protección al manejar sustancias químicas.
La batería de plomo fue la primera batería recargable comercial, inventada en 1859. Funciona mediante la oxidación y reducción del plomo y el sulfato de plomo entre los electrodos de plomo durante la carga y descarga. Proporciona una tensión de unos 2V y puede soportar 200-300 ciclos, aunque su densidad de energía es baja y contiene plomo y ácido que dañan el medio ambiente si no se manejan adecuadamente.
Este documento describe los procesos de fabricación de pilas y baterías. Explica que tanto pilas como baterías convierten energía química en eléctrica a través de reacciones de oxidación-reducción entre electrodos. Luego detalla los pasos en la producción de pilas D, como mezclar materiales, moldearlos, añadir electrodos y electrolito, inspeccionar y empaquetar. Finalmente, explica el proceso para baterías automotrices de plomo, que involucra crear rejillas, recubrirl
Este manual describe los componentes y funcionamiento de las baterías Bosch. Explica que una batería está compuesta de celdas que contienen placas positivas y negativas sumergidas en un electrólito. También describe los parámetros clave de una batería como el voltaje, capacidad y desempeño, y los procedimientos para recargar una batería de manera segura. Además, explica cómo una batería interactúa con el sistema eléctrico de un vehículo para proporcionar energía al motor de arranque y ser rec
El documento habla sobre las baterías automotrices. Explica que la batería almacena energía eléctrica proveniente del motor de combustión para alimentar los componentes eléctricos del vehículo cuando el motor está apagado. También describe los diferentes tipos de baterías, como las de bajo y sin mantenimiento, y métodos para comprobar el estado de carga de una batería, como el densímetro y el voltímetro de descarga.
Este documento describe las propiedades y usos del azufre. El azufre es un elemento químico blando, amarillo y frágil que se encuentra de forma natural en la corteza terrestre. Tiene varias formas alotrópicas y se utiliza para producir ácido sulfúrico, fertilizantes y otros compuestos químicos importantes.
El documento describe las propiedades y usos del azufre. El azufre es un no metal amarillo que se encuentra de forma nativa en regiones volcánicas y es esencial para los organismos. Se usa principalmente como fertilizante pero también en la fabricación de pólvora, caucho, cerillas e insecticidas. El azufre tiene múltiples estados de oxidación y formas alotrópicas. Es un elemento abundante que se extrae comúnmente de yacimientos y gas natural.
El azufre es un elemento químico abundante que se encuentra de forma nativa en regiones volcánicas y en forma de sulfuros y sulfatos. Es un componente esencial de los aminoácidos y las proteínas. Se usa principalmente como fertilizante, pero también en la fabricación de pólvora, laxantes e insecticidas.
El documento proporciona información sobre el azufre, un elemento químico no metálico abundante con un olor característico. Se encuentra de forma nativa en regiones volcánicas y formando sulfuros y sulfatos. Es esencial para los organismos y necesario para aminoácidos y proteínas. Tiene aplicaciones como fertilizante, en la fabricación de pólvora e insecticidas, y en la producción de ácido sulfúrico. Algunos compuestos de azufre como el sulfhídrico son tóxicos y
El documento proporciona información sobre el azufre, incluyendo una breve historia, cómo se encuentra en la naturaleza, su estructura atómica y molecular, propiedades físicas y químicas, métodos de obtención, y aplicaciones. El azufre se ha conocido desde la antigüedad, se encuentra comúnmente como sulfuros y sulfatos, y tiene varias formas alotrópicas como moléculas de S8. Se obtiene principalmente de yacimientos volcánicos y se usa ampliamente para
Breve serie de diapositivas acerca de los miembros de la familia VI-A.
efectuado por:
Nuñez Luna Isboset Gabriel
Malandran Dolores.
Universidad Nacional Autonoma de Mexico.
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Q.F.B.
Quimica General II
El azufre es un elemento químico no metálico abundante que se encuentra de forma nativa en regiones volcánicas. Es un elemento esencial para la vida y se usa principalmente como fertilizante aunque también en la fabricación de pólvora, laxantes e insecticidas. Se extrae comúnmente de depósitos de azufre puro, aunque también puede obtenerse de la combustión de combustibles fósiles y la separación de gas natural.
El azufre es un elemento químico no metálico con olor característico que se encuentra de forma nativa en regiones volcánicas. Es esencial para la síntesis de proteínas y se usa principalmente como fertilizante aunque también en la fabricación de pólvora e insecticidas. Presenta diferentes formas alotrópicas dependiendo de su estado y temperatura, como el azufre α y β que forman moléculas de S8 con diferentes estructuras cristalinas.
El azufre es un elemento químico no metálico con olor característico que se encuentra de forma nativa en regiones volcánicas. Es esencial para la síntesis de proteínas y se usa principalmente como fertilizante aunque también en la fabricación de pólvora e insecticidas. El azufre puede presentarse en distintas formas alotrópicas, como el azufre alfa y beta, y ha sido conocido y utilizado desde la antigüedad para usos como la purificación de templos.
El documento lista diferentes elementos químicos, compuestos químicos y propiedades de la materia. Incluye elementos como la plata, el hierro, el zinc y el oxígeno, compuestos como el agua, el metano y la glucosa, y conceptos como los estados de agregación de la materia, los cambios físicos y las fuentes de energía renovables y no renovables.
El azufre es un elemento químico abundante con olor característico que se encuentra de forma nativa en regiones volcánicas y en formas reducidas como sulfuros y oxidadas como sulfatos. Arde con llama azul desprendiendo dióxido de azufre y presenta diferentes formas alotrópicas dependiendo de la temperatura, como el azufre α y β que forman moléculas de S8 con diferentes estructuras cristalinas. En estado líquido forma moléculas de S8 que se rompen a altas temperaturas form
Este documento describe el proceso de producción de cobre, incluyendo la extracción de minerales, fundición, conversión, pirorrefinación, electrorefinación y subproductos. El cobre se extrae principalmente de minerales sulfurados y oxidados mediante procesos pirometalúrgicos e hidrometalúrgicos. El concentrado de cobre se funda y convierte para obtener cobre de alta pureza, que luego se refina electroquímicamente para producir cátodos de cobre puro. Los subproductos incluyen molibdeno, ácido sulfú
El documento describe las propiedades químicas del dióxido de azufre (SO2) y el trióxido de azufre (SO3). Estos óxidos de azufre se producen de forma natural y antropogénica, y el SO2 contribuye a la lluvia ácida al combinarse con el agua en la atmósfera para formar ácido sulfúrico.
El azufre es muy abundante en la naturaleza y tambien hace pate de los elementos esenciales para la vida y se usa para muchas cosas. Pero tambien puede causar serios daño al planeta cuando se producen los conocidos oxidos de azufe tales como el dioxido de carbono emitidos por los automoviles, por las grandes industrias y naturalmente por una erupcion volcanica. El dioxido de azufre al combinarse con los oxidos de nitrogeno y la humedad de la atmosfera produce tambien la llamada lluvia acida que puede destruir un ecosistema.
1) La lixiviación a presión de concentrados de calcopirita sulfurizada es una alternativa no contaminante para producir cobre que involucra la sulfurización de la calcopirita seguida de su lixiviación.
2) La lixiviación del material sulfurizado es más rápida que la lixiviación directa de calcopirita y podría ser selectiva para cobre.
3) La cinética de lixiviación depende de factores como la temperatura, tamaño de partícula y presión de oxígeno, obteniéndose una mayor
La práctica estudió la intoxicación por hierro en cobayos. Se administró hierro por vía intraperitoneal, observando convulsiones y la muerte del cobayo en 1 hora y 11 minutos. La disección mostró daño pulmonar y gastrointestinal. Las pruebas químicas identificaron hierro.
La práctica tuvo como objetivo estudiar la intoxicación por hierro en cobayos. Se administró hierro por vía intraperitoneal a un cobayo, observando la sintomatología y tiempo hasta la muerte. Luego se disecó al cobayo para examinar los órganos afectados, y se realizaron reacciones químicas que identificaron la presencia de hierro. El cobayo murió 1 hora y 11 minutos después de la administración, presentando convulsiones y afectación pulmonar e intestinal.
El documento resume la obtención, propiedades y aplicaciones del hierro. Explica que el hierro se obtiene principalmente a partir de óxidos en altos hornos mediante reducción con coque y carbonato de calcio. Luego describe las propiedades magnéticas y estructurales del hierro y sus diferentes formas dependiendo de la temperatura. Finalmente, detalla las principales aplicaciones del hierro y sus aleaciones como el acero, utilizados ampliamente en la industria, así como otros usos de compuestos de hierro.
El documento proporciona información sobre el dióxido de nitrógeno (NO2), incluyendo que se forma como subproducto de la combustión a altas temperaturas, es un contaminante común en zonas urbanas, y se utiliza en química, laboratorios y la producción de ácido nítrico.
Este documento describe los posibles factores de riesgo asociados con el síndrome del edificio enfermo. Identifica varios contaminantes ambientales como posibles causas, incluyendo materiales de construcción, productos de oficina, humo de tabaco y contaminantes biológicos. También señala factores como la iluminación, el ruido, las vibraciones, el ambiente térmico, la humedad y la ventilación como posibles contribuyentes. Además, menciona que los factores psicosociales pueden desempeñar un pap
Este documento presenta símbolos estándar utilizados en esquemas de procesos de refrigeración e ingeniería climática. Describe brevemente las normas aplicadas a la refrigeración y la ingeniería climática, y presenta varios símbolos comúnmente usados para compresores, bombas, cambiadores de calor, depósitos, válvulas, refrigeración e ingeniería climática.
Este documento es una resolución del Consejo Federal de Educación de Argentina que aprueba los marcos de referencia para la homologación de títulos técnicos de nivel medio en diversos sectores productivos. La resolución establece que estos marcos tienen como objetivo dar unidad nacional y organicidad a la educación técnica profesional, garantizar el reconocimiento de estudios en todo el país, y promover la calidad y actualización de las ofertas formativas, sin constituir planes de estudio en sí mismos.
Este documento presenta el marco de referencia para el título de Técnico en Informática Profesional y Personal a nivel secundario. Identifica el sector de actividad como informática, con funciones como facilitar la operatoria del usuario, mantener la integridad de los datos locales y instalar equipos y sistemas. Describe las áreas ocupacionales como apoyo al usuario, y las habilidades requeridas en formación general, científico-tecnológica, técnica específica y prácticas profesionalizantes.
Este documento presenta una guía para principiantes sobre el vegetarianismo. En 3 oraciones o menos, resume lo siguiente:
La guía ofrece una introducción al vegetarianismo destacando sus beneficios para los animales, el medio ambiente y la salud, e invita a los lectores a unirse abriendo su corazón a un futuro más compasivo. Incluye consejos sobre nutrición vegetariana y recetas para facilitar la transición sin carne.
Instalaciones electromecánicas para construcciones con observacionesprofjuancho
Este documento presenta el plan de estudios para el curso de Instalaciones Electromecánicas. El curso cubre temas como electricidad, corriente continua y alterna, generadores, transformadores, instalaciones eléctricas, proyectos de instalaciones, motores, sistemas de iluminación y más. Los objetivos son que los estudiantes adquieran conocimientos básicos de electricidad e instalaciones eléctricas y puedan diseñar e implementar este tipo de sistemas de manera segura y eficiente.
Este documento presenta una plantilla para calcular las instalaciones eléctricas de un local. La plantilla incluye secciones para registrar la superficie, grado de electrificación, número y tipo de bocas de luz, tomas de corriente y cargas fijas por circuito, así como cálculos de la potencia máxima simultánea requerida y la sección de los conductores necesarios.
Este documento describe los entornos formativos como talleres y laboratorios en las escuelas técnicas. Explica que los talleres se distinguen por la producción de productos y requieren conocimientos teóricos y prácticos. También describe las características de los talleres como la relación alumno-material, el enfoque en habilidades prácticas y la autoridad del docente. Finalmente, señala que las decisiones sobre los planes de estudio y cargas horarias en las escuelas técnicas son responsabilidad de cada provincia y
Este documento discute la importancia de los talleres y la carga horaria de los maestros de enseñanza práctica en las escuelas técnicas. Argumenta que los talleres son un elemento clave para la formación de técnicos competentes, y que reducir su carga horaria pone en riesgo la calidad de la enseñanza técnica. También resalta la responsabilidad que tienen los docentes técnicos de asegurar que los estudiantes salgan debidamente capacitados para ejercer su profesión de manera segura.
El documento presenta numerosas referencias bibliográficas sobre evaluación formativa, incluyendo libros, artículos y sitios web. Aborda temas como la evaluación diagnóstica, formativa y sumativa, estrategias de enseñanza y aprendizaje, y el conocimiento metacognitivo.
El documento describe las actividades finales obligatorias para los Módulos I y II que incluyen relatar una experiencia laboral donde se vivenció un problema cubierto en el curso y proponer soluciones a la problemática considerando estrategias u otras propuestas presentadas en el material.
Este documento establece disposiciones, normas y recomendaciones para el uso de gas natural en instalaciones industriales en Argentina. Contiene información sobre el proyecto, materiales, construcción y documentación requerida para las instalaciones. Se definen términos como alta presión, baja presión, punto de entrega, y se especifican requisitos para cada componente de la instalación como cañerías, válvulas y equipos de medición para garantizar la seguridad y operación satisfactoria.
Apunte 2a analisis de mallas - continuacion de kirchoffprofjuancho
El documento explica el método de análisis de mallas para circuitos eléctricos planos. Se asignan corrientes imaginarias a cada malla y se establecen ecuaciones basadas en la ley de Kirchhoff. Se resuelve un ejemplo de 2 mallas usando determinantes y se calculan las corrientes de malla. Luego, se presenta un circuito de 3 mallas y se establecen las ecuaciones correspondientes.
Este documento presenta el proyecto de diseño de una planta solar fotovoltaica de 117,216 kWp en Aldea del Rey, Ciudad Real. Incluye una memoria descriptiva, cálculos, un estudio económico, un estudio de impacto ambiental y anexos. La memoria contiene la descripción del objetivo del proyecto, el destinatario, la ubicación, los estudios previos realizados y las características de los equipos principales de la instalación.
Este manual técnico describe los aspectos generales de la adhesión, incluyendo las fuerzas de adherencia, la preparación de superficies y los tratamientos de superficies. Luego explica los diferentes tipos de adhesivos como epoxi, poliéster y silicona, así como las técnicas de adhesión como capilaridad e inmersión. Finalmente, cubre temas como tipos de uniones, casos especiales y ejercicios prácticos de pegado.
Este documento presenta una planilla para calcular las cargas térmicas de un edificio durante el verano. Incluye secciones para registrar información sobre la ubicación, horas, temperaturas interiores y exteriores, humedades relativas, ganancias y pérdidas de calor a través de las paredes, techos, pisos y ventanas, carga sensible y latente interior debido a personas, iluminación, equipos electrónicos y otras fuentes, caudal y propiedades del aire exterior, y los totales de carga térmica requerida para
El documento resume los procesos clave para la obtención de hierro y acero, incluyendo la extracción del mineral de hierro, su procesamiento en un alto horno para producir arrabio, y los métodos posteriores como el convertidor de oxígeno y el horno eléctrico para refinar el arrabio en acero. También describe brevemente procesos como la laminación para dar forma al acero.
Este documento describe un proyecto de prácticas profesionalizantes realizado por estudiantes del séptimo año de la carrera de Construcciones para instalar la electricidad de un sector del subsuelo de una escuela. Los objetivos del proyecto fueron vincular la teoría con la práctica, concretar una experiencia de aprendizaje en un escenario real, y desarrollar la capacidad de resolver problemas. Las tareas realizadas incluyeron cálculos, diseños y la ejecución de la instalación eléctrica.
para programadores y desarrolladores de inteligencia artificial y machine learning, como se automatiza una cadena de valor o cadena de valor gracias a la teoría por Manuel Diaz @manuelmakemoney
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1. Ácido sulfúrico - Usos
También llamado „piedra inflamable‟, el azufre se conoce desde tiempos prehistóricos y ya
aparecía en la Biblia y en otros escritos antiguos. Aparece en estado libre n los Estados
Unidos, Italia, España, Japón, Finlandia y México. Se atribuye su formación a la reacción:
2SH2 + SO2 3S + 2H2O en la que el SH2 y el SO2 , proceden de la descomposición de los
sulfatos. Existe a si mismo combinado en forma de sulfuros o de sulfuro de hidrógeno como
la pirita ( S2 Fe ), la calcopirita (S2 FeCu ), la galena (SPb) y la blenda (SZn). También
puede presentarse en forma de sulfatos. Debido a su inflamabilidad, los alquimistas lo
consideraron como un elemento esencial de la combustión. El azufre en su estado natural es
un sólido de color amarillo pálido, inodoro e insípido, que en un tiempo se daba a los niños
creyendo que era bueno para su salud. Los compuestos del azufre, que se encuentran en los
huevos y en los productos lácteos, son un componente esencial de la dieta. Sin embargo, el
sulfuro de hidrógeno (H2S), un compuesto químicamente semejante al agua (H2O) y que
huele a huevos podridos, es bastante venenoso. El azufre arde con una llama azul pálida
(como se observa en la fotografía), produciendo dióxido de azufre (SO2), que al seguir
oxidándose y combinarse con la humedad atmosférica, se convierte en uno de los
componentes principales de la lluvia ácida. OBTENCIÓN: EL azufre se obtiene de diversos
modos : por tostación de piritas, extracción ,etc.
En la tostación de piritas, que ha de verificarse en recipientes cerrados, resulta: 3S2 S4
Fe3 + S2 En Sicilia, donde el mineral es rico y el combustible escaso, para efectuar la
extracción se separa por fusión el azufre de la ganga terrosa que tiene. Se hacen unos
montículos con el y posteriormente se inflaman (Calcaroni). Parte del azufre se quema y el
calor suministrado por esta combustión origina la fusión del resto de la masa, que fluye en
estado líquido. Al quemarse, el azufre da anhídrido sulfuroso, que destruye los cultivos de
las zonas inmediatas, por lo que este método de explotación se puede utilizar solo en
invierno. En Luisiana ( Estados Unidos) se utiliza vapor de agua sobre calentado, que se
envía a presión pro tubos que atraviesan la capa del mineral.
EL azufre, después de haberse fundido por efecto del calor, es impulsado por medio de
aire comprimido hasta la superficie por tubos de diámetros inferior y a los anteriores y se
recoge en unos recipientes, donde se solidifican lentamente. Actualmente se obtiene
grandes cantidades de azufre, mediante la recuperación de productos secundarios de
varias industrias.
Así, la desulfuración de los gases naturales liberados en las explotaciones del petróleo
separa el SH2 , quemado a continuación en una atmósfera que contiene poco oxígeno: 2SH2
+ O2 2S + 2H2O
El azufre bruto obtenido por todos estos método se purifica por destilación. Propiedades
físicas: El azufre, metaloide sólido de color amarillo pálido que se presenta, tanto en
estado amorfo como cristalizado, conduce mal el calor y la electricidad, desprende un olor,
característico, es insoluble en agua y soluble en los solventes orgánicos, especialmente en
sulfuro de carbono, y tiene una densidad aproximada de 2. Funde hacia 119° C, dando un
líquido azul claro que, si sigue calentándose, se obscurece y llega a ser viscoso hasta el
punto de que se puede invertir el recipiente sin que por ello se derrame. Si se eleva todavía
más la temperatura, se funde de nuevo, pero sigue conservando aún el color oscuro.
Finalmente hierve a 445° C. Los vapores de azufre son de color rojizo y la densidad
disminuye a medida que va aumentando la temperatura: A 500° C la molécula es S6 ,
mientras que partir de 800° C es S2 . Se puede provocar la cristalización del azufre por
evaporación de solución en el sulfuro de carbono para obtener cristales octaédricos (
azufre α), Estables hasta 95° C y por enfriamiento, cuando esta fundido. En este ultimo
caso se forman unas agujas finas prismáticas ( Azufre β), variedad alotrópica estable
solamente por encima de 95° C.
1
2. El azufre existe también en estado amorfo si se destila cristalizado y se condensa los
vapores en una matraz grande, constituyéndose entonces las llamadas flores de azufre, o
acidular una solución acuosa de sulfuro amónico. Si se vierte azufre fundido en agua fría, se
forma el llamado azufre plástico, sólido elástico de color oscuro, que se transforma en
azufre octaédrico. Propiedades químicas. El azufre se asemeja al oxigeno, por la acción que
ejerce sobre el hidrógeno y los metales, pero su compuesto hidrogenado ( SH2 ), es mucho
menos estable que el agua y además puede combinarse con el oxígeno. El vapor de azufre a
450° C se mezcla con el hidrógeno dando por una reacción limitada, sulfuro de hidrógeno
(SH2), y todos los metales, excepto el oro y el platino, arden en esa atmósfera, calentando
unas limaduras de hierro con la flor de azufre, se obtiene el sulfuro artificial SFe. El vapor
de azufre se combina con el carbono al rojo y esta reacción sirve para preparar el sulfuro
de carbono ( SC2) . Los halógenos, en general, atacan el azufre y , si este se une con cloro,
se obtiene S2Cl2, líquido de color amarillo.
El azufre arde en el aire o en el oxígeno con desprendimiento de calor, dando sobre todo
anhídrido sulfuroso ( SO2). Esta reacción permite explicar sus propiedades reductoras ya
que reduce en caliente el ácido sulfúrico, el ácido nítrico y sus sales, la pólvora negra es una
mezcla de nitrato potásico ( NO3 K), Azufre y carbón en polvo. Este metaloide reacciona al
rojo con el vapor de gua para construir Anhídrido sulfuroso y sulfuro de hidrógeno, y , por
contacto con los álcalis el ebullición, se obtienen un sulfuro y un tiosulfato. Es tóxico,
especialmente para los organismo inferiores. Aplicaciones: El azufre se utiliza para tratar
el Oídio, enfermedad de la vid, protege el caucho al entrar en una proporción de 5% en la
vulcanización, y se agrega en un 30% a este para formar la ebonita. Se emplea a si mismo en
la fabricación de cerillas, de la pólvora negra y de diversos productos farmacéuticos, sirve
también para preparar el anhídrido sulfuroso, el sulfuro de carbono, los tiosulfatos, etc. El
azufre, como puede observarse en el cuadro, forma combinaciones oxigenadas con diversos
grados de valencia, los únicos ácidos puros son el sulfúrico, el monopersulfúrico y el
peroxidisulfúrico.
Los demás se derivan de sus sales. Compuestos oxigenados del Azufre VALENCIA
OXIDOS ÁCIDOS II SO ( monóxido de azufre) SO2H2 ( Ac. Sulfoxílico) S2O3H2 (Ac.
Sulfoxílico) III S2O4H2 ( Ac. Hiposulfuroso, o ácido hidrosulfuroso) IV SO2 (Anhídrido
sulfuroso) SO3H2 (Ác. Sulfuroso) S2O5H2 ( Ac. Hiposulfuroso) V S2O6H2 ( Ac.
Hiposúlfurico) VI SO3 (Anhídrido sulfúrico) SO4H2 (Ácido sulfúrico) S2O7H2 (Ac.
Pirosulfúrico) S207 (Anhídrido Persulfúrico) SO5H2 ( Ac. Monopersulfúrico, o Ac. De
Caro) S2O8H2 (Ac. Peroxidisulfúrico, o ac. Persulfúrico) ACIDOS POLITIÓNICOS
S3O6H2 ( Ac. Tritiónico) S4O6H2 ( Ac. Tetratiónico S5O6H2 (Ac. Pentationico) S6O6H2
(Ac. Hexatiónico ) Anhídrido Sulfuroso ( SO2). El SO2 es el principal constituyente de la
fumarolas de los volcanes.
Existen en los gases producidos por la combustión del carbón, que tiene siempre un poco de
azufre, y generalmente también en la atmósfera de las grandes ciudades . Obtención: En la
industria. Al quemar azufre S + O2 SO2 se obtiene anhídrido sulfuroso, exento de
arsénico. Pero, con este procedimiento, el precio de costo resulta elevado, por la
combustión, tiene lugar en hornos especiales, constituidos por una cámara de caldeo del
aire, una cuba de azufre y una cámara de combustión. El aire caliente se dirige a la
superficie del azufre en fusión y, de este modo, la utilización del oxígeno es completa. Por
los tubos de evacuación sale una mezcla de anhídrido sulfuroso y nitrógeno. También se
puede obtener por tostación de un sulfuro metálico, generalmente la pirita de hierro (
S2Fe) o la de blenda ( SZn): 2S2 Fe + 11/2 O2 Fe2O3 + 4SO2 Dicha reacción es
suficientemente exotérmica para que, una vez que se provoque la combustión en un punto,
esta se extienda a toda la masa. Se envía aire sobre la pirita que se encuentra en los pisos
de un horno metálico, formando por una parte fija, especie de cilindro vertical revestido
2
3. interiormente con ladrillos refractarios, en la que existen siete u ocho soleras circulares
de tierras refractarias barridas por una serie de rastrillos montados en un árbol vertical
hueco, animado de movimiento rotatorio, que se haya en el centro del sistema. La pirita,
colocada primero por una tolba en la solera superior, se dirige al centro y , más tarde, cae
al piso inferior, donde, yendo del centro a la periferia, va a alimentar a la solera siguiente.
La combustión es regular, el encendido comienza en la solera superior, y la admisión del aire
que sube en el horno, se ajusta mediante un registro. El árbol central y los brazos, se
refrigeran por una corriente de aire o de agua. Cuando se tratan de cantidades muy
importantes ( 50 toneladas y más), se instalan hornos rotatorios análogos o empleados en la
industria del cemento.
El anhídrido sulfuroso se licua por compresión y se envasa en sifones de vidrio. Propiedades
físicas: El anhídrido sulfuroso, gas incoloro y de olor picante, se puede licuar por simple
compresión a 3 atmósferas, dando un líquido en cloro que no conduce la corriente eléctrica,
y si se verifica un enfriamiento ulterior, se forman cristales de color blanco. Se disuelve
ci9ertas sustancias, como las sales inorgánicas, produciendo en este caso una solución
conductora de la electricidad. Propiedades químicas:
El anhídrido sulfuroso es un cuerpo estable y se disocia solamente a temperaturas
elevadas: 3S2 2SO3 + S Los cuerpos muy ávidos de oxigeno lo reduce de modo que, con el
hidrogeno en caliente, se verifica la reacción : SO2 + 2H2 2H2O + S El hidrógeno naciente
lo transforma en sulfuro de hidrógeno. Al azufre, que puede tener la valencia VI, se
conduce como un radical divalente y fija dos átomos de cloro de sulfurilo (SO2Cl2), líquido
incoloro, fumante y de olor picante. En presencia de catalizadores como la esponja de
platino, se combina con el oxígeno y da anhídrido sulfúrico. La industria utiliza esta
reacción en el procedimiento de contacto para la preparación del ácido sulfúrico al oxidarse
la solución con el aire. SO2 + 1/2O2 + H2O SO4H2 Éstas últimas propiedades explican el
importante carácter reductor del anhídrido y sobre todo de su solución. El anhídrido
sulfuroso posee, por tanto, un poder decolorante considerable y se utiliza para quitar las
manchas de fruta o de vino en la ropa blanca. Aplicaciones. EL anhídrido sulfuroso sirve
esencialmente para la fabricación de ácido sulfúrico y se utiliza en menor cantidad para la
de sulfitos y tiosulfatos. Se emplea así mismo en el blanqueo de la lana, la extinción de
incendios, la producción de frío, la preparación de hielo y en las industrias azucarera, del
curtido y de la vinificación. Sulfitos: Él ácido sulfuroso es dibásico, y por tanto da lugar a
dos tipos de sales: sulfitos neutros, en los que los dos hidrógenos se hallan sustituidos por
un metal y sulfitos ácidos o bisulfitos, en los que solo se sustituye el hidrógeno. Obtención,
reconocimiento y propiedades: Los sulfitos solubles se pueden obtener haciendo pasar una
corriente de anhídrido sulfuroso por las soluciones correspondientes de carbonatos: SO2 +
CO3Na2 SO3Na2 + CO2 Los sulfitos insolubles se obtienen por precipitación: SO3Na2 +
Cl2Zn SO3Zn + 2ClNa Los sulfitos se reconocen porque dan con el cloruro de bario un
precipitado blanco de sulfito de bario, que se disuelve en el ácido nítrico diluido: SO3Na2 +
Cl2Ba SO3Ba + 2ClNa Los sulfitos neutros alcalinos se disuelven bien en el agua y su
solución presenta carácter básico a causa de la hidrólisis que se efectúa. Los demás
sulfitos son menos solubles y presentan reacción neutra. Anhídrido sulfúrico ( SO3).
Obtención y propiedades: Desde el punto de vista industrial, el anhídrido sulfúrico se
prepara exclusivamente para su ulterior transformación en óleum o ácido sulfúrico puro, se
utiliza en el laboratorio.
Se puede también descomponer en pirrosulfato por el calor: S2O7Na2 SO3 + SO4Na2 El
anhídrido sulfúrico se presenta corrientemente en estado sólido o líquido; en el primero
cristaliza en agujas muy finas y en el segundo hierve fácilmente. Se disocia, por el calor, en
anhídrido sulfuroso y oxígeno. Presenta así mismo gran avidez por el agua, con la que se
combina dando ácido sulfúrico, reacción en la que se desprende gran cantidad de calor.
3
4. Además de empelarse para la obtención del ácido sulfúrico, se utiliza mucho también en los
laboratorios como deshidratante.
Ácido sulfúrico ( SO4H2 )
Es un producto industrial de importancia fundamental, tiene aplicaciones muy numerosas y
el consumo que se hace del mismo es considerable.
Se conoce, desde el siglo XIII, con el nombre de aceite de vitriolo, aunque la fabricación
industrial sólo se inicio a mediados del siglo XVIII. Obtención: Generalmente se preparan
los ácidos fumantes por el procedimiento de contacto y el ácido ordinario se obtiene por el
procedimiento de contacto y el ácido ordinario se obtiene por el procedimiento de las
cámaras de plomo. En ambos casos, la fabricación comprende en primer lugar la preparación
del anhídrido sulfuroso seguida de su oxidación e hidratación. Método de contacto: Este
método tiene un rendimiento máximo en fabricar anhídrido sulfúrico ( SO3) a partir de
SO2 por la reacción: 2SO2 + O2 2SO3 Al ser exotérmica, ésta reacción debe de realizarse
a temperatura poco elevada; la velocidad de reacción es, por tanto, muy pequeña y se tiene
que emplear un catalizador. Los gases que salen del horno de piritas se purifican y
deshidratan por lavado con ácido sulfúrico. Debe señalarse que el anhídrido arsenioso y el
agua envenenan el catalizador y paralizan toda su actividad. Generalmente, la catálisis
ocurre en dos tiempo: el óxido férrico (Fe2O3) comienza la reacción hacia 550° C y el
amianto platicando la prosigue hacia 450° C. El primer catalizador detiene las últimas
impurezas y el segundo eleva el rendimiento de la reacción hasta más del 95% Los vapores
de anhídrido sulfúrico producidos se recogen en forma de ácido sulfúrico concentrado y
dan ácidos fumantes u óleums, mezclas ricas de anhídrido sulfúrico y agua. Método de las
cámaras de plomo: En este método se efectúa la reacción: SO2 + ½ O2 + H2O SO4H2
Catolizándola por los óxidos del nitrógeno. Existen diversas teorías sobre esta acción
catalítica, la más simple de ellas lleva consigo, de forma alternativa, las reacciones
siguientes: SO2 + NO2 + H2O SO4H2 + NO NO + ½ O2 NO2 En otras interviene un
compuesto intermedio, el sulfato ácido de nitrosilo ( SO4HNO), que parece formarse al
reaccionar el anhídrido sulfuroso con el ácido nítrico: SO2 + NO3H SO4HNO Y que según
esta teoría, se descompone por contacto con el vapor de agua: SO4HNO + H2O SO4H2 +
NO3H Dando finalmente ácido sulfúrico.
Independientemente del horno de piritas, en el que se forma la mezcla gaseosa SO2 + ½
O2, las instalaciones para este procedimiento constan de la torre de Glover, las cámaras de
plomo y la torre de Gay- Lussac.
En la torre de Glover, el anhídrido sulfuroso (SO2) se pone en contacto con el ácido nítrico
y con el ácido sulfúrico concentrado que contiene diversos productos nitroso procendentes
de la torre de Gay – Lussac. De esto resulta una primera formación y una concentración de
ácido, que se recoge en el fondo a 60° Baumé, un enfriamiento de los gases procendentes
del horno de tostación de las piritas y la vuelta al ciclo de las reacciones de los productos
nitrosos. Estos gases pasan después a las cámaras de plomo , de tres a seis grandes
camapanas de plomo soldadas e invertidas sobre unas cubas del mismo metal , en las que se
inyecta por la parte superior vapor de agua.
El ácido sulfúrico formado se deposita en el fondo y los gases evacuados, que contienen
solamente nitrógeno, oxígeno y productos nitrosos, van a parar a la torre de Gay- Lussac,
donde lavados por ácido sulfúrico concentrado de la torre de Glover, se desprenden de los
productos nitrosos. El líquido que se recoge en el fondo se envía a esta torre de Glover,
donde se le añade una pequeña cantidad de ácido nítrico que compensa las pérdidas de
óxidos de nitrógeno. El ácido sulfúrico del fondo de las cámaras de plomo tiene 52° Baumé,
concentración suficiente para la mayor parte de las aplicaciones industriales, y en la torre
de Glover llega a los 60° Baumé. Los productos nitrosos van de la torre de Glover a las
cámaras y de éstas a la torre de Gay- Lussac y a la torre de Glover. El ácido así obtenido
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5. contiene diversas impurezas, por lo que en ciertos casos, se le purifica y concentra,
haciéndole atravesar una atmósfera de gases calientes en torres análogas a la Glover.
Propiedades físicas: El ácido sulfúrico, líquido incoloro, inodoro, denso y de fuerte sabor a
vinagre, es muy corrosivo y tiene aspecto oleaginoso, por lo que se le dio el nombre de
aceite de vitriolo durante mucho tiempo.
El tiempo utilizado en el comercio lleva siempre algo de agua, con la que se mezcla en todas
proporciones de forma violenta, con gran desprendimiento de calor y contracción de
volumen, lo cual prueba que al disolverse en ella forma una verdadera combinación.
Propiedades químicas.
Él ácido sulfúrico comienza a disociarse a la temperatura de ebullición: SO4H2 SO3 + H20
Pero, a temperatura más elevada, el anhídrido sulfúrico se disocia a su vez, dando anhídrido
sulfuroso y oxígeno y actúa como oxidante. Es reducido en caliente por el hidrógeno, el
azufre, el fósforo, el carbono, numerosos metales y diversos compuestos hidrogenados
poco estables. Es un ácido fuerte que posee dos funciones ácido y da con los álcalis dos
series de sales, los sulfatos ácidos (SO4HNa) y los sulfatos neutros (SO4Na2). Desplaza
de sus sales la mayor parte de los demás ácidos, más volátiles que él. Ataca todos los
metales, excepto el oro y el platino. Diluido en frío, reacciona con los más oxidables,
desprendiendo hidrógeno. SO4H2 + Zn SO4Zn + H2 ↑ Con el cobre, plomo, plata y mercurio
reacciona en caliente y se reduce convirtiéndose en anhídrido sulfuroso: 2SO4H2 + Cu
SO4Cu + SO2 + 2H2O Es un deshidratante enérgico, que carboniza los hidratos de
carbono, como el azúcar y corro la piel. Él ácido fumante da, con el benceno y sus derivados
reacciones de sulfonación. C6H6 + SO4H2 C6H5SO3H + H2O Se utilizan en la síntesis del
fenol y en la fabricación de explosivos, colorantes y plásticos. Aplicaciones: Sirve para la
preparación de la mayor parte de los ácidos minerales y orgánicos, de los sulfatos de
hierro, de cobre y de amonio, empleados en la agricultura, de los superfosfatos y de
alumbres. El ácido diluido con agua se utiliza en la depuración de aceites y benzoles, en la
refinación del petróleo, en el decapado de los metales y también en pilas y acumuladores.
Sulfatos. El ácido sulfúrico es dibásico y produce dos tipos de sales: los sulfatos neutros,
en los que un metal sustituye los dos H del ácido y los sulfatos ácidos o bisulfatos, en los
que solo un hidrógeno es reemplazado. Los sulfatos se encuentran con gran profusión en la
naturaleza ( yeso y baritina). Los sulfatos alcalinos y de otros muchos metales se disuelven
bien en el agua, pero los de los metales alcalinotérreos son todos insolubles, excepto el del
magnesio. Las soluciones acuosas de los sulfatos alcalinos son neutras, mientras que son
ácidas las de los sulfatos de metales pesaos y de los bisulfatos. Tiosulfatos. Cuando se
hierve una disolución de sulfito sódico con azufre libre, éste se disuelve formando
tiosulfato sódico: SO3Na2 + S S2O3Na2 Ésta sal se prepara industrialmente haciendo
pasar dióxido de azufre a través de una disolución muy caliente de carbonato sódico que
contiene azufre libre: CO3Na2 + SO2 + S S2O3Na2 + CO2 ↑ EL tiosulfato sódico cristaliza
en forma de pentahidrato ( S2O3Na2 * 5H2O ). Se usa en fotografía para fijar negativos
y positivos y en e laboratorio de análisis químicos para la determinación cuantitativa de
sustancias oxidantes. Se denomina también impropiamente hiposulfito. Los ácidos fuertes
reaccionan con los tiosulfatos, poniendo en libertad ácido tiosulfúrico, que se descompone
inmediatamente: S2O3Na2 + 2CIH 2ClNa + S2O3H2 SO2 + H2O + S ↓ Cuando se calienta
tiosulfato sódico cristalizado, éste pierde el agua de hidratación y, si se continua
calentando, se convierte en sulfato sódico, en un proceso de autoxidación – reducción:
4S2O3Na2 3SO4Na2 + S5Na2 Otros ácidos del azufre. Él ácido pirosulfúrico (S2O7H2)
es una sustancia sólida contenida en el ácido sulfúrico fumante u óleum. Se forma al
disolver SO3 en ácido sulfúrico concentrado: SO4H2 + SO3 S2O7H2 Las sales de éste
ácido, conocidas como pirosulfatos, se obtienen calentando bisulfatos. Él ácido
hiposulfuroso ó ácido ditionoso (S2O4H2) no se encuentra libre, pero la sal sódica o
5
6. hiposulfito sódico (S2O4Na2) se obtiene reduciendo bisulfito sódico y dióxido de azufre
con polvo de zinc: 2SO3HNa + SO2 + Zn SO3Zn + S2O4Na2 + H2O Los ácidos politiónicos
(SxO6H2), en que x es 2, 3, 4, 5 ó 6, tienen muy poca importancia práctica. Él ácido
persulfúrico o, mejor, peroxidisulfúrico (S2O8H2), se obtiene por electrólisis del ácido
sulfúrico. Los persulfatos o sales de aquél pueden prepararse electrolizando disoluciones
de bisulfatos. Él ácido persulfúrico y los persulfatos son oxidantes enérgicos. Sulfuro de
hidrógeno ó ácido sulfhídrico ( SH2). Conocido desde la antigüedad con el nombre de aire
azufrado maloliente, éste gas existe en las fumarolas de los volcanes y en numerosos
manantiales sulfurosos. Se desprende por descomposición de los albuminoides, cuando la
materia orgánica entra en putrefacción. Obtención: El ácido sulfhídrico se obtiene
descomponiendo un sulfuro por un ácido. EL sulfuro de hierro artificial reacciona con el
ácido clorhídrico o sulfúrico diluidos: SFe + SO4H2 SO4Fe + SH2 El sulfuro de hidrógeno
que da contiene algo de hidrógeno resultante de la reacción del ácido sobre hierro no
sulfurado. Se consigue también puro tratando en caliente el sulfuro de antimonio (S3Sb2)
por el ácido clorhídrico concentrado. Propiedades físicas. EL sulfuro de hidrógeno, gas
incoloro, tóxico y de olor muy desagradable parecido al de huevos podridos , ataca a la
plata, ennegreciéndola, al formar con ella sulfuro de plata (SAg2) de color negro.
Propiedades químicas. Éste sulfuro o ácido se descompone fácilmente en sus elementos
bajo el efecto del calor, por lo que actúa como hidrogenante y como sulfurante. Arde con
llama azul, dando vapor de agua y anhídrido sulfurosos, y en caliente y al contacto con un
cuerpo poroso, se puede oxidar convirtiéndose en ácido sulfúrico. Otras propiedades que
tiene son las de ser reductor con el ácido nítrico el ácido sulfúrico concentrado,
descomponerse por los halógenos, dar, con las bases, sulfuros neutros y sulfuros ácidos y
atacar gran número de metales en frío. Reacciona con muchas sales disueltas para formar
según las reglas de Berthollet, sulfuros insolubles. El color que adopta el precipitado
obtenido permite reconocer la naturaleza de las sal en los distintos análisis químicos. Ciclo
del azufre El ciclo comprende varios tipos de reacciones redox desarrolladas por
microorganismos: 1.- Ciertos tipos de bacterias son capaces de extraer el azufre de
compuestos orgánicos (proceso de desulfuración) que rinde SO4= en condiciones aerobias y
H2S en condiciones anaerobias. 2.- Bacterias anaerobias respiradoras de SO4= que
producen la acumulación de H2S hasta alcanzar concentraciones tóxicas. 3.- Bacterias
fotosintéticas anaerobias pueden usar el H2S como donador de electrones en sus procesos
metabólicos dando lugar a depósitos de azufre elemental (Sº). 4.- Bacterias
quimiolitotrofas que utilizan el H2S como fuente de energía para la producción de ATP. En
muchos casos se producen asociaciones entre bacterias formadoras y consumidores de
H2S en un sistema balanceado. En todos los caos, el Sº es la forma no asimilable y sólo
puede entrar en el ciclo por la acción de algunas bacterias que son capaces de oxidarlo a
SO4=. Todas las formas de azufre son insolubles en agua, y las formas cristalinas son
solubles en disulfuro de carbono. Cuando el azufre ordinario se funde, forma un líquido de
color pajizo que se oscurece si se calienta más, alcanzando finalmente su punto de
ebullición. Si el azufre fundido se enfría lentamente, sus propiedades físicas varían en
relación a la temperatura, presión y el método de enfriamiento. El azufre puede
presentarse en varias formas alotrópicas, que incluyen los líquidos Së y Sµ, y diversas
variedades sólidas, cuyas formas más familiares son el azufre rómbico y el azufre
monoclínico (véase Alotropía; Cristal). La más estable es el azufre rómbico, un sólido
cristalino de color amarillo con una densidad de 2,06 g/cm3 a 20 °C. Es ligeramente soluble
en alcohol y éter, moderadamente soluble en aceites y muy soluble en disulfuro de carbono.
A temperaturas entre 94,5 °C y 120 °C esta forma rómbica se transforma en azufre
monoclínico, que presenta una estructura alargada, transparente, en forma de agujas con
una densidad de 1,96 g/cm3 a 20 °C. La temperatura a la que el azufre rómbico y el
6
7. monoclínico se encuentran en equilibrio, 94,5 °C, se conoce como temperatura de transición.
Cuando el azufre rómbico ordinario se funde a 115,21 °C, forma el líquido amarillo pálido Së,
que se vuelve oscuro y viscoso a 160 °C, formando Sµ. Si se calienta el azufre hasta casi
alcanzar su punto de ebullición de 444,6 °C y después se vierte rápidamente en agua fría,
no le da tiempo a cristalizar en el estado rómbico o monoclínico, sino que forma una
sustancia transparente, pegajosa y elástica conocida como azufre amorfo o plástico,
compuesta en su mayor parte por Sµ sobreenfriado. El azufre tiene valencias dos, cuatro y
seis, como presenta en los compuestos sulfuro de hierro (FeS), dióxido de azufre (SO2) y
sulfato de bario (BaSO4), respectivamente. Se combina con hidrógeno y con elementos
metálicos por calentamiento, formando sulfuros. El sulfuro más común es el sulfuro de
hidrógeno, H2S, un gas venenoso e incoloro, con olor a huevo podrido. El azufre también se
combina con el cloro en diversas proporciones para formar monocloruro de azufre, S2Cl2, y
dicloruro de azufre, SCl2. Al arder en presencia de aire, se combina con oxígeno y forma
dióxido de azufre, SO2, un gas pesado e incoloro, con un característico olor sofocante. Con
aire húmedo se oxida lentamente a ácido sulfúrico, y es un componente básico de otros
ácidos, como el ácido tiosulfúrico, H2S2O3, y el ácido sulfuroso, H2SO3. Este último tiene
dos hidrógenos reemplazables y forma dos clases de sales: sulfitos y sulfitos ácidos. En una
disolución, los sulfitos ácidos o bisulfitos de los metales alcalinos, como el bisulfito de
sodio, NaHSO3, actúan como ácidos. Las disoluciones de sulfitos comunes, como sulfito de
sodio, Na2SO3, y sulfito de potasio, K2SO3, son ligeramente alcalinas. El dióxido de azufre
se libera a la atmósfera en la combustión de combustibles fósiles, como el petróleo y el
carbón, siendo uno de los contaminantes más problemáticos del aire. La concentración de
dióxido de azufre en el aire puede alcanzar desde 0,01 a varias partes por millón, y puede
afectar al deterioro de edificios y monumentos. También es la causa de la lluvia ácida, así
como de molestias y problemas para la salud del ser humano. Véase Contaminación
atmosférica. ESTADO NATURAL. El azufre ocupa el lugar 16 en abundancia entre los
elementos de la corteza terrestre, y se encuentra ampliamente distribuido tanto en estado
libre como combinado con otros elementos. Así se halla en numerosos sulfuros metálicos,
como el sulfuro de plomo o galena, PbS; la esfalerita, ZnS; la calcopirita, (CuFeS2); el
cinabrio, HgS; la estibina, Sb2S3, y la pirita de hierro, FeS2. También se encuentra
combinado con otros elementos formando sulfatos como la baritina, BaSO4; la celestina,
SrSO4, y el yeso, CaSO4•2H2O. Asimismo está presente en moléculas de una gran variedad
de sustancias como la mostaza, el huevo y las proteínas. En estado libre se encuentra
mezclado con rocas de yeso y pumita en zonas volcánicas, principalmente en Islandia,
Sicilia, México y Japón, apareciendo a menudo como sublimados en las inmediaciones de
orificios volcánicos. El azufre en estado libre puede formarse por la acción del aire sobre
las piritas, o también depositarse por aguas sulfurosas calientes, en las cuales el sulfuro de
hidrógeno se ha oxidado por contacto con la atmósfera. EXTRACCIÓN Existen varios
métodos para la extracción del azufre. En Sicilia se colocan las rocas sulfurosas en grandes
pilas y se prenden. El azufre líquido que se va formando pasa a unos moldes de madera en
los que solidifica, produciéndose el llamado azufre en cañón. Este último se puede purificar
posteriormente por destilación, haciendo pasar el vapor por una gran cámara de ladrillos, en
cuyas paredes se condensa en forma de polvo fino llamado flor de azufre. En Estados
Unidos, en donde los depósitos de azufre pueden encontrarse a unos 275 m o más bajo la
superficie terrestre, el método más utilizado es el de Frasch, inventado en 1891 por el
químico estadounidense Herman Frasch. En este método se introducen en el depósito de
azufre cuatro tuberías concéntricas, la mayor de la cuales mide 20 cm de diámetro. A
través de las dos tuberías exteriores se inyecta agua calentada bajo presión a 170 °C,
fundiendo el azufre. Cuando se ha conseguido fundir una cantidad suficiente de azufre, el
aire caliente baja por las tuberías internas formando una espuma con el azufre fundido, lo
7
8. que hace subir la mezcla a la superficie por la tubería restante. Entonces se coloca el
azufre en contenedores de madera, donde solidifica, alcanzándose una pureza de un 99,5%.
El azufre también se puede extraer de las piritas por destilación en retortas de hierro o
arcilla refractaria, aunque con este proceso el azufre obtenido suele contener porciones de
arsénico. APLICACIONES La aplicación más importante del azufre es la fabricación de
compuestos como ácido sulfúrico, sulfitos, sulfatos y dióxido de azufre, todos ellos ya
citados. En medicina, el azufre ha cobrado gran relevancia por la extensión del uso de las
sulfamidas y su utilización en numerosas pomadas tópicas. Se emplea también para fabricar
fósforos, caucho vulcanizado, tintes y pólvora. En forma de polvo finamente dividido y
frecuentemente mezclado con cal, el azufre se usa como fungicida para las plantas. La sal
tiosulfato de sodio, Na2S2O3•5H2O, llamada impropiamente hiposulfito, se emplea en
fotografía para el fijado de negativos y positivos. Combinado con diversas láminas de
minerales inertes, el azufre constituye un pegamento especial utilizado para sujetar
objetos metálicos a la roca, como en el caso de los rieles o vías de tren y cadenas. El ácido
sulfúrico es uno de los productos químicos industriales más importantes, pues además de
emplearse en la fabricación de sustancias que contienen azufre sirve también para obtener
una gran cantidad de materiales que no contienen azufre en sí mismos, como el ácido
fosfórico. Ácido sulfúrico: Su fórmula es H2SO4, es un líquido corrosivo, de gran
viscosidad, incoloro y con una densidad relativa de 1,85. Tiene un punto de fusión de 10,36
°C, un punto de ebullición de 340 °C y es soluble en agua en cualquier proporción. Al mezclar
ácido sulfúrico con agua se libera una considerable cantidad de calor. A menos que la
mezcla se agite bien, el agua añadida se puede calentar más allá de su punto de ebullición y
la formación repentina de calor puede hacer saltar el ácido fuera del recipiente (véase
Ácidos y bases). El ácido concentrado destruye la piel y la carne, y puede causar ceguera si
se introduce en los ojos. El mejor tratamiento en caso de accidente es eliminar el ácido con
grandes cantidades de agua. A pesar del peligro potencial si se maneja sin cuidado, el ácido
sulfúrico ha sido muy importante comercialmente durante muchos años. Los antiguos
alquimistas lo preparaban en grandes cantidades calentando sulfatos existentes en la
naturaleza a altas temperaturas y disolviendo en agua el trióxido de azufre obtenido de
esta forma. En el siglo XV aproximadamente, se desarrolló un método para obtener el
ácido, destilando sulfato ferroso hidratado (o vitriolo de hierro) con arena. En 1740
empezó a producirse el ácido a escala comercial quemando azufre y nitrato de potasio en un
caldero suspendido en un gran globo de cristal, cubierto parcialmente de agua.
PROPIEDADES El ácido sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se
disocia fácilmente en iones hidrógeno (H+) e iones sulfato (SO42-). Cada molécula produce
dos iones H+, o sea que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran
todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad,
neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A
partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y
sales ácidas que contienen el grupo hidrogenosulfato, HSO4. El ácido sulfúrico
concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un importante agente desecante.
Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo tanto carboniza, la
madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades desecantes, se usa
para fabricar éter, nitroglicerina y tintes. Cuando se calienta, el ácido sulfúrico
concentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de disolver metales
tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el sulfato del metal,
dióxido de azufre y agua. Durante el siglo XIX, el químico alemán Justus von Liebig
descubrió que el ácido sulfúrico, añadido al suelo, aumenta la cantidad de fósforo
disponible para las plantas. Este descubrimiento dio lugar a un aumento de la producción
comercial de este ácido, mejorándose por tanto los métodos de fabricación.
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9. FABRICACIÓN. Actualmente se utilizan dos procesos para obtener ácido sulfúrico. En las
etapas iniciales ambos requieren el uso de dióxido de azufre, que se obtiene quemando
piritas de hierro, FeS2, o azufre, en aire (tostación). En el primer proceso, denominado
método de las cámaras de plomo, la reacción se lleva a cabo en grandes torres de ladrillos
recubiertas de plomo. En estas torres, reaccionan dióxido de azufre gaseoso, aire, vapor de
agua y óxidos de nitrógeno, produciendo ácido sulfúrico en forma de gotas finas que caen al
suelo de la cámara. Casi todos los óxidos de nitrógeno se recuperan del gas que sale y se
vuelven a introducir en la cámara para ser utilizados de nuevo. El ácido sulfúrico producido
de esta forma, y el ácido etiquetado, sólo contienen de un 62 a un 70% de H2SO4; el resto
es agua. Actualmente, casi un 20% del ácido sulfúrico se produce por el método de las
cámaras de plomo, pero este porcentaje está disminuyendo. El segundo método de
obtención, el método de contacto, que empezó a usarse comercialmente alrededor de 1900,
se basa en la oxidación del dióxido de azufre a trióxido de azufre, SO3, bajo la influencia
de un catalizador. El platino finamente dividido, que es el catalizador más eficaz, tiene dos
desventajas: es muy caro y además, ciertas impurezas existentes en el dióxido de azufre
ordinario lo “envenenan” y reducen su actividad. Muchos productores de ácido sulfúrico
utilizan dos catalizadores: primero, uno más resistente aunque menos efectivo, como el
óxido de hierro o el óxido de vanadio, que inician la reacción, y a continuación, una cantidad
menor de platino para terminar el proceso. A 400 °C, la conversión de dióxido a trióxido de
azufre es casi completa. El trióxido se disuelve en ácido sulfúrico concentrado, y al mismo
tiempo un flujo de agua mantiene la concentración al nivel seleccionado, normalmente un
95%. Reduciendo el flujo de agua, se puede obtener un producto con más SO3 del que
contiene la fórmula H2SO4. Este producto, llamado ácido sulfúrico fumante, óleum o ácido
Nordhausen, es necesario para algunas reacciones de química orgánica. PRODUCCIÓN Los
usos del ácido sulfúrico son tan variados que el volumen de su producción proporciona un
índice aproximado de la actividad general industrial. Por ejemplo, a principios de la década
de 1970, la producción anual de ácido sulfúrico en Estados Unidos, el mayor productor,
sobrepasaba los 29 millones de toneladas, que corresponden a una producción diaria de 1/3
kg por persona al año. El ácido sulfúrico se utiliza principalmente para hacer fertilizantes,
tanto superfosfato como sulfato de amonio. También se usa para fabricar productos
orgánicos, pinturas y pigmentos, y rayón, así como para refinar petróleo y procesar
metales. Uno de los pocos productos de consumo que contienen ácido sulfúrico como tal, es
la batería de plomo, que se utiliza en los automóviles. El conocimiento de la dinámica de
nitrógeno, fósforo y potasio son, hoy, bastante bien conocidas, existiendo gran cantidad de
información al respecto: dosis necesarias para obtener altos rendimientos, métodos de
diagnóstico de fertilidad, métodos de laboratorio adecuados que permiten conocer la
disponibilidad de estos minerales en los suelos. Como consecuencia de lo anterior surgen
ahora otros elementos como limitantes a la producción, entre ellos el azufre se destaca
principalmente, este proceso se detecta en muchas partes del mundo y responde a las
siguientes causas: •1) El incremento en el uso de fertilizantes más puros, cuyos contenidos
de azufre son sólo trazas, por ejemplo, el uso de urea fosfato de amonio, fosfato
diamónico, polifosfatos de amonio, el superfosfato triple, etc. En lugar del superfosfato
simple (que posee importantes cantidades de azufre) y el uso de urea o nitrato de amonio
en lugar del sulfato de amonio. •2) Incremento en los rendimientos, con la introducción de
híbridos de alto rinde, con respuesta a nitrógeno, resultando en una rápida disminución de
azufre del suelo. •3) Reducción de las emisiones de dióxido de azufre (SO2) debido a la
contaminación ambiental y las regulaciones y control. Este gas se incorpora al suelo por las
lluvias. (En países desarrollados). •4) Disminución en el uso de abonos orgánicos, tanto en
países desarrollados como en vías de desarrollo. •5) Inmovilización del azufre en la materia
orgánica acumulada en los suelos por el uso de labranzas conservacionistas. (Siembra
9
10. directa). Es claro que el azufre es uno de los nutrientes indispensable para el desarrollo de
los vegetales, ya que forma parte de la estructura de aminoácidos esenciales como la
metionina y la cisteína, además, interviene en los procesos de síntesis de la clorofila. Es
poco lo que sabemos de este elemento como nutriente, recién hace unos pocos años en
distintos lugares del país se comenzó a prestarle atención. De trabajos de investigación
encarados comenzaron a surgir evidencias de respuesta de los cultivos a los agregados de
azufre. Una vez satisfechas las necesidades de nitrógeno y fósforo el azufre se perfila
como el próximo nutriente a tener en cuenta. La dinámica del azufre es bastante similar a
la del nitrógeno, ya que ambos están mayoritariamente en el suelo en formas orgánicas, o
sea que la presencia de las formas asimilables por los vegetales dependen de procesos
microbiológicos, ambos nutrientes son mayoritariamente asimilados como aniones, nitratos
y sulfatos (NO3- y SO4=), esta característica los hace poco retenidos por el suelo y en
consecuencia son lavados del perfil con facilidad por las lluvias. La tarea a la que nos
enfrentamos los que estamos en el tema es obtener información de las cantidades
presentes de azufre asimilable en los suelos de la región donde desarrollamos nuestra
tarea, ajustar las metodologías de laboratorio que miden esta fracción de azufre edáfico,
calibrar los resultados, o sea poder decirle al productor si la cantidad de azufre en sus
suelos es compatible con la obtención de los rendimientos deseados. Otros aspectos a
determinar, es si es necesario fertilizar, qué fuentes de azufre son las más adecuadas, y
las dosis necesarias para maximizar los resultados. Estos parámetros deberán ser
determinados para cada región ecológica y para cada tipo de cultivo. Es interesante
mencionar que existen en la actualidad firmas que comercializan fertilizantes azufrados
con un alto grado de azufre (98%) y en forma granulada lo que facilita la aplicación al suelo,
en lugar de las formas tradicionales pulverulentas que hacían dificultosa la aplicación del
producto. Por ahora, que en la región NOA no tenemos casi resultados, echamos mano a
algunas metodologías de interpretación de valores utilizadas en otras latitudes. Por
ejemplo, la utilizada en Minnesota (EEUU). Allí la determinación de azufre se realiza con el
método turbidimétrico y los valores calibrados son los siguientes (Ver Cuadro 1). Como se
puede apreciar es necesario que los organismos de investigación presten atención en forma
rápida a este nutriente ya que poseemos información suficiente como para intuir la
importancia del mismo en la economía de la producción agropecuaria. Cantidad de S-SO4=
en el suelo Interpretación Recomendación 0 – 6 ppm Bajo Respuesta segura a la
fertilización 7 – 12 ppm Medio Respuesta probable a la fertilización > 12 ppm Alto Sin
respuesta a la fertilización El proceso usado es el conocido como “CLAUS”, que consiste en
la conversión catalítica de distintos compuestos de azufre en azufre elemental de alta
pureza. La tecnología empleada es de última generación de Ortloff Engineers Ltd. / The
Pro-Quip Corporation (U.S.A.). La planta tiene una capacidad de producir 60 t/día de
azufre, con una eficiencia de recuperación igual o mayor al 96% y una pureza del producto
de 99,7%. La producción de azufre es en estado líquido y el proyecto incluye almacenaje
calefaccionado del mismo y cargadero de camiones para su venta.
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