El documento trata sobre la cinética química de primer orden. Explica que la velocidad de una reacción de primer orden depende de un solo reactivo elevado a la primera potencia y que la concentración disminuye de forma logarítmica a lo largo del tiempo. También presenta la ley integrada para primer orden y resuelve dos ejemplos numéricos calculando el tiempo requerido para una reacción y la concentración final de un reactivo.

1. CINÉTICA
QUIMICA
Mg. Ing. Frida Delgado

2. Cinética Química

11. Reacción de primer Orden
Una reacción es de primer orden cinético, cuando su
velocidad depende solamente de un reactivo elevado a la
potencia uno , a medida que el tiempo transcurre la
concentración disminuye en función logarítmica. Son casos
de primer orden: las reacciones nucleares, el crecimiento
bacterial y otros.
La ley integrada para primer orden es la sgte:
ln[ A]t = - K . t
[ A]0

12. Ley integrada para reacciones de
primer orden para calcular el
tiempo
Una reacción de primer orden tiene una constante de rapidez
de 0.33 min-1 ¿Que tiempo la tomara en descomponerse de
una concentración o.13 M a una concentración de 0.088 M ?
Al ser una reacción de primer orden la ley integrada de
rapidez establece lo sgte:
ln[ A]t = - K. t Datos
[ A]0 K = 0.33 min-1
t = x
[ A]t = 0.088 M
[ A]0 = 0.13M

13. Sustituyendo en la expresión:
ln ( 0.088 ) = - ( 0.33 min-1))(t)
0.100.13
- 0.390 = - 0.33 min-1 ( t)
Como queremos el tiempo dividimos a ambos lados
entre -0.33 min-1 y tenemos:
- 0.390 = - 0.33min-1 (t)
0.33mjn-1 0.33min-1
1.2mjn-1 = t

14. Ley integrada para reacciones de primer
orden para calcular la concentración (en
un tiempoparticular)
Una reacción de primer orden tiene una constante de
rapidez de 0.75 s-1 . ¿Que concentración de reactivo
quedara después de 2.0s, si la concentración inicial es 0.27
M?
ln[ A]t = - K. t Datos
[ A]0 K = 0.75 S-1
t = 2.0 S
[ A]0 = 0.27 M
[ A]t = X

15. Sustituyendo en la expresión:
ln[ A]t = - (0.75s-1)(2.0 s)
0.27M
ln[ A]t = 1.5
[ A]0
Queremos buscar la concentración de A en tiempo t:
[ A]t = e-1.5
0.27M
Procedemos a calcular el ln:
[ A]t = 0.233
0.27M
[ A]t = (0.233)(0.27M)
[ A]t = 0.0602 M
[ A]t = 0.060 M