1) El documento habla sobre el Sistema Internacional de Unidades (SI), las magnitudes fundamentales y derivadas, y la notación científica. 2) Explica que el SI incluye unidades para longitud, masa, tiempo, temperatura y otras magnitudes físicas. 3) También presenta ejemplos de cómo expresar números grandes y pequeños usando notación científica.

1. Semana 1
Semana 1
Química
Química

2. Academia ADUNI Material Didáctico
semana
01
Sistema Internacional de Unidades (SI) y notación científica
SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES (SI)
Históricamente, el sistema métrico fue consecuencia de propuestas para tener un sistema más uniforme
de pesos y medidas, hechos que se dieron en Francia durante los siglos xvii y xviii. La versión moderna
del sistema métrico se llama sistema internacional de unidades, que se abrevia oficialmente SI.
El SI incluye magnitudes fundamentales y magnitudes derivadas, respectivamente.
Magnitudes físicas
Son todas aquellas propiedades o características que presenta la materia que pueden ser medibles tales
como masa, densidad, longitud, volumen, temperatura.
35
masa (m)=5 kg volumen (V)= 1 L temperatura (T)=37 °C
número
unidad de
medida
número
unidad de
medida
número
unidad de
medida
POR SU ORIGEN SE CLASIFICAN EN
Magnitudes fundamentales
Son aquellas magnitudes elegidas por convención que permiten expresar
cualquier magnitud física en términos de ellas y son independientes de las demás.
Magnitudes fundamentales
Nombre de la unidad
de medida
Símbolo de la unidad
de medida
Longitud metro m
Masa kilogramo kg
Tiempo segundo s
Temperatura kelvin K
Intensidad de corriente eléctrica amperio A
Intensidad luminosa candela cd
Cantidad de sustancia mol mol

3. Anual Virtual ADUNI Química
Magnitudes derivadas
Son aquellas que se obtienen a partir de las magnitudes fundamentales.
Magnitudes derivadas
Nombre de la unidad
de medida
Símbolo de la unidad
de medida
Área metro cuadrado m2
Volumen metro cúbico m3
Velocidad metro por segundo m/s
Aceleración metro por segundo al cuadrado m/s2
Carga eléctrica Coulomb C
Fuerza Newton N
Presión Pascal Pa
Energía Joule J
Densidad kilogramo por metro cúbico kg/m3
NOTACIÓN CIENTÍFICA
Cuando se trabaja con números muy grandes o muy pequeños, los científicos, matemáticos e ingenieros
usan la notación científica para expresar esas cantidades. La notación científica es una abreviación mate-
mática, basada en la idea de que es más fácil leer un exponente que contar muchos ceros en un número.
Un número expresado en notación científica estará formado por un número decimal con una parte entera
de una sola cifra distinta de cero, multiplicado por una potencia de 10 de exponente entero.
En general
a×10n 1 ≤ a 10 y n ∈ Z (Números enteros)
Ejemplo 1
0,00 6 31 6 , 31 × 10–3
Potencia de 10
parte
entera
parte
decimal
Ejemplo 2
Para un número mayor de 1
3672 3,672×103
Ejemplo 3
Para un número menor de 1 llamado
Constante de acidez (Ka) de CH3COOH
Ka = 0,000018 1,8×10–5
Ejemplo 4
Para una magnitud derivada mayor de 1 llamada
velocidad de la luz (C)
C=300 000 000 m/s 3×108
m/s
Ejemplo 5
Número de avogadro (NA)
NA=6,022×1023
Número natural muy usado en química como
equivalencia.
1 mol=6,022×1023

4. Academia ADUNI Material Didáctico
Múltiplos y submúltiplos del SI
No tendría mucho sentido expresar la distancia entre la Tierra y la Luna en metros (385 000 000 m), ni tam-
poco sería adecuado utilizar esta unidad para medir el grosor promedio de un cabello (0,0002 m).
La tabla adjunta contiene los múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades.
En ese sentido, la distancia entre la tierra y la luna lo podemos expresar como 385 Mm y el grosor promedio
de un cabello como 200 mm.
MÚLTIPLOS SUBMÚLTIPLOS
Factor Nombre Símbolo Factor Nombre Símbolo
101
deca da 10–1
deci d
102
hecto h 10–2
centi c
103
kilo k 10–3
mili m
106
mega M 10–6
micro µ
109
giga G 10–9
nano n
1012
tera T 10–12
pico p
1015
peta P 10–15
femto f
1018
exa E 10–18
atto a
Unidades de conversión
Longitud
1 m = 100 cm = 1000 mm
1 km = 1000 m
1 pm = 10−12
m = 10−10
cm
1 nm = 10−9
m = 1000 pm
1 A
° = 10−10
m = 10−8
cm = 100 pm
Presión
1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg = 760 torr =
101 325 N/m2
= 101,3 kPa
Energía
1 cal = 4,184 J; 1 J= 1 kg·m2
/s2
1 J = 107
erg
Temperatura
T(K)= T(°C)+ 273
T(F°)= 1,8 T(°C)+32
Masa
1 kg= 1000 g
1 tm = 1 t = 1000 kg
1 uma= 1,66×10−24
g
Volumen
1 mL= 1 cm3
1 L = 1000 mL = 1000 cm3
= 1dm3
1 m3
= 1000 L
Densidad
1 g/mL = 1g/cm3
= 1000 kg/m3

5. Anual Virtual ADUNI Química
MÉTODO CIENTÍFICO
El trabajo desarrollado por el científico recibe el nombre de investigación científica. El conjunto de pro-
cedimientos ejecutados con este fin se denomina método científico.
Etapas del método
científico
Observación
Hipótesis
Experimento
Conclusión
El motor del auto no encende
El motor no enciende
porque falló la batería
Se propone una
nueva hipótesis
Se cambia la batería.
Si el motor no enciende.
Si el motor enciende.
Se valida la hipótesis que
la batería tiene falla
Ejemplo de la
vida real

6. Academia ADUNI Material Didáctico
Problemas resueltos
1. En la siguiente representación de dos átomos
de magnesio adyacentes, la distancia internu-
clear mide 320 pm. Expresar el radio atómico
(RA) en angstrom, A
° .
Mg
Mg
Mg Mg
Mg
Mg
RA
RA
RA
RA
RA
RA
d=320 pm
d=distancia internuclear
Resolución
Nos piden el radio (RA)
2RA=d → RA= d/2
RA=320/2=160 pm
RA=160×10
_12
m
RA=160×10
_2
×10
_10
m
RA=1,6×10
_10
m
RA=1,6 A
°
* Otra forma es empleando el método de factor
de conversión unitario.
• Primero: Hallando el radio atómico (RA)
RA pm=160 pm
= =
d
2
320
2
• Segundo: convertir la unidad pm→ A
° .
Se sabe
m
pm
A
m
o
10
1
1
1
10
1
12
10
−
−
=
=







El RA, se multiplica por 1, que permita cancelar
las unidades excepto la deseada.
RA pm
m
pm
A
m
A
o
o
= ×














=
−
−
160
10
1
1
10
1 6
12
10
,
2. Las dimensiones de un bloque de aluminio
(Au) es a=0,2 m; b=0,1 m y c=0,8 m. Si su
masa es 43,2 kg, determine la densidad (D) del
aluminio en g/cm3
.
b
c
a
Resolución
Nos piden la densidad (D)
Volumen=a×b×c=0,016 m3
Reemplazamos valores
Volumen=0,2 m×0,1 m×0,8 m=0,016 m3
Densidad=masa/volumen
Reemplazando
Densidad=43,2 kg/0,016 m3
Densidad=2700 kg/m3
→ D=2700 kg/m3
Empleando el método de factor de conversión
unitario para convertir la unidad kg/m3
→ g/cm3
D = ×






×





 ×

2700
1000
1
1
1000
1
1000
kg
m
g
kg
m
L
L
cm
3
3
3






D=2,7 g/cm3
3. Un cheff peruano sugiere cocer la grasa animal
(envasada al vacio) a la temperatura de 194 °F.
Indique este valor en la escala Celsius, °C.
Resolución
Nos piden cambiar la unidad
T(F°)= 1,8 T(°C)+32
194 = 1,8 T(°C)+32
162= 1,8 T(°C)
Despejamos
T(°C)=90 °C

7. Anual Virtual ADUNI Química
Práctica dirigida
1. Los átomos de calcio (Ca) se pueden repre-
sentar de la siguiente forma:
d
RA
RA
RA RA
RA
RA
núcleo
del átomo (+)
núcleo
del átomo (+)
núcleo
del átomo (+)
distancia
intermolecular
distancia
intermolecular
distancia
intermolecular
(3,94 A
°
)
(3,94 A
°
)
(3,94 A
°
)
Determine el radio atómico expresado en na-
nómetros (nm).
A) 1,97×10 –2
B) 1,97×10 – 3
C) 1,97×10 – 4
D) 1,97×10 –1
2. El anhídrido carbónico es un compuesto quí-
mico binario (2 elementos químicos) triatómi-
co (3 átomos). Su molécula se representa con
la siguiente estructura:
O C O
1 molécula de anhidrido carbónico
Elemento
Masa atómica
(masa de 1 átomo)
12 uma 16 uma
C O
Determine la masa de dos moléculas expresa-
das en gramos.
A) 7,3×10 –22
B) 7,3×10 –21
C) 1,46×10 –22
D) 1,46×10 –23
3. El tiempo de descomposición de cierto mate-
rial orgánico fue de 5 h l5 min 22 s. Exprese el
tiempo de descomposición del material orgá-
nico en unidades del sistema internacional.
A) 18 922 min
B) 18 922 s
C) 5,26 h
D) 315,4 min
4. El agua, H2O, es un líquido incoloro, inodoro
e insípido, en los laboratorios es usado como
solvente de muchas sustancias inorgánicas.
A temperatura ambiental de 25 °C es liquido.
Determine este valor en unidades del sistema
¡ntemaciona.
A) 298 K
B) 273 K
C) 77 °F
D) 154 °F
5. La figura muestra 3 ácidos almacenados en
diferentes instrumentos de laboratorio y sus
temperaturas respectivas. Ordene de menor a
mayor temperatura.
Matraz
T1=86 °F
T1=86 °F
T1=86 °F T2=18 °C
T2=18 °C
T2=18 °C T3=298 K
T3=298 K
T3=298 K
Vaso de
precipitado
Probeta
A) T1 T3 T3
B) T2 = T3 T1
C) T2 T1 T3
D) T2 T3 T1
6. Si cada mol de aluminio contiene 6,022×1023
átomos, indique el número de átomos de alu-
minio presente en un bloque que contiene 13
moles de aluminio.
A) 7,83×1023
B) 7,83×1022
C) 7,83×10 –24
D) 7,83×1024

8. Academia ADUNI Material Didáctico
7. Para el lingote de plata de 1000
g al
99,99% de pureza, cuyas dimensiones son
100 mmi×85 mm×11,2 mm.
Determine su volumen en cm3
.
A) 9,52×10
B) 8,52×102
C) 9,52×102
D) 5,52×10
8. Considerando la información de la pregunta
7 calcule la densidad de la plata en unidades
del sistema internacional.
A) 10,5 g /cm3
B) 10,5 kg / L
C) 9,4×104
kg/cm3
D) 1,05×104
kg/m3
Práctica domiciliaria
1. El cianuro de hidrógeno, HCN, presenta estruc-
tura molecular lineal:
H C N
107 pm 116 pm
Determine la distancia entre los átomos de
hidrógeno y nitrógeno, expresado en sistema
internacional.
A) 2,23×10 –10
m
B) 2,23×1010
m
C) 2,23×10 –11
m
D) 2,23×10 – 9
m
2. Un chef peruano recomienda cocinar los file-
tes de carne hasta una temperatura de 145 °F.
Indique este valor en la escala Celclus.
A) 54,3 B) 56,2 C) 62,8 D) 65,7
3. El ion sodio, Na+
, es un bioelemento secunda-
rio que ayuda a mantener el equilibrio de los lí-
quidos corporales dentro y fuera de las células.
Si la masa de cada ion es 3,818×10–23
g, ¿cuál
es la masa atómica expresada en urna?
A) 20 B) 21 C) 23 D) 25
4. Cierto material radiactivo se desintegra en 12
minutos. Exprese este valor en unidades del
sistema internacional.
A) 640 s B) 650 s C) 700 s D) 720 s
5. El punto triple es aquel en el cual coexisten en
equilibrio el estado sólido, líquido y gaseoso
de una sustancia, si para el gas carbónico, CO2,
se establece a una temperatura de –56,6 °C y
la presión de 5,2 atm. Indique su presión en
mmHg.
A) 3564 B) 3650 C) 3780 D) 3952
6. En la combustión del hidrógeno, H2, para
formar agua se libera 241,9 KJ de calor por
cada mol de hidrógeno. Determine la canti-
dad de calor liberado al quemar 50 mmol de
hidrógeno.
A) 10 kJ B) 12 kJ C) 14 kJ D) 16 kJ

9. Anual Virtual ADUNI Química
7. La densidad del cromo es 7,14×103
kg/m3
. De-
termine la densidad del cromo en g/cm3
si la
masa de un bloque de cromo es 12 kg.
A) 14,28 B) 7,14
C) 4,56 D) 6,18
8. Una tanque de agua tiene un volumen de
500 dm3
. Indique este volumen en m3
.
A) 0,5 B) 1
C) 1,5 D) 2
9. Mediante experimentos con rayos X se deter-
minó que el radio ónico del ion sulfuro S2–
es
190 pm. Determine este valor en A
° .
A) 1,9×10 – 3
B) 1,9×10 –1
C) 1,9×100
D) 1,9×10 –2
10. Si la densidad del mercurio, Hg, es 13,6 g/cm3
.
¿Cuál es la masa en kg de 2 m3
de este metal
liquido?
A) 1,36×104
B) 6,8×103
C) 2,72×103
D) 2,72×104
11. Un electrón (m=9,11×10–31
kg) tiene una ra-
pidez de 2,2×106
m/s, ¿Cuál es la energía ciné-
tica del electrón en Joule (EC=1/2 mv2
).
A) 2,2×10 –18
B) 4,4×10 –18
C) 3,3×10 –18
D) 5,2×10 –18
12. Un lingote de oro contiene 2,538 moles de áto-
mos de oro. exprese esta cantidad en notación
científica.
Dato: 1 mol = 6,022×1023
A) 1,53×1023
B) 1,53×1024
C) 1,53×1022
D) 2,32×10 –24
13. Cuando la rapidez (módulo de la velocidad)
del viento es I08 km/h se presentan daños en
los edificios exprese esta rapidez en las unida-
des de medida del Sistema Internacional
A) 30 B) 28
C) 26 D) 24
14. El aluminio, Al, es un metal ligero que se usa
para fabricar diversas aleaciones. Al tener un
bloque cúbico de 2700 g, determine la longitud
de la arista del cubo en unidades del sistema
internacional.
Densidad (Al)= 2,7×103
kg/m3
A) 1,0×10 –1
m
B) 1,0×10 –1
m
C) 2,2×10 –1
m
D) 2,5×10 –1
m
01 - A
02 - C
03 - C
04 - D
05 - D
06 - B
07 - B
08 - A
09 - C
10 - D
11 - A
12 - B
13 - A
14 - A