Una solución se caracteriza por tener componentes que no se pueden distinguir a simple vista y cuyas partículas pueden pasar a través de filtros. Existen soluciones gaseosas, sólidas y líquidas dependiendo de la fase del disolvente y soluto. Las soluciones líquidas más comunes son acuosas y su concentración puede expresarse en términos de gramos por litro, molaridad, porcentaje en masa o volumen, y fracción molar. El alcohol etílico es una solución acuosa cuy

1. Soluciones
• Qué es una solución?
• Cómo se denominan sus componentes?
• Debemos distinguir entre soluciones “verdaderas” y
soluciones o sistemas coloidales. Investiga sobre
este tema.

2. Las Soluciones se caracterizan por:
• Sus componentes no se distinguen a simple vista
ya que su aspecto es uniforme
• Las partículas que integran las
soluciones pueden pasar
a través de cualquier filtro
o membrana semipermeable.
• La composición de las soluciones son variables
• Las propiedades de las soluciones están
relacionadas con sus componentes

3. Tipos de soluciones dependiendo de la fase:
• Disoluciones Gaseosas, como el aire y humos industriales, donde un gas está
mezclado con otros gases
• Disoluciones Sólidas, como:
– ALEACIONES donde un sólido (generalmente metálico) está disuelto en otro
sólido metálico:
bronce (cobre y estaño),
acero (hierro, carbono, níquel, vanadio),
latón (cobre y zinc),
duraluminio (aluminio, cobre, manganeso, magnesio).
– AMALGAMAS: aleaciones de un metal sólido (como plata
o el estaño) con el mercurio líquido.
• Disoluciones Líquidas: Son más comunes se forman
al disolverse una sustancia sólida, líquida o gaseosa en un líquido: agua con sal

4. Estado físico de
Disolvente Soluto Ejemplo
la disolución
El hielo, que contiene
Sólido Sólido Gas
aire disuelto
Cobre y cinc (latón) y
Sólido Sólido Sólido
otras aleaciones
Dióxido de carbono
Líquido Líquido Gas
en agua
Bebidas alcohólicas,
Líquido Líquido Líquido
gasolina
Azúcar en agua, sal
Líquido Líquido Sólido
en agua
Gaseoso Gas Gas Aire
Gaseoso Gas Líquido Aire húmedo
Gaseoso Gas Sólido Polvo en el aire

5. Disoluciones líquidas
SOLUCIONES ACUOSAS
¿QUÉ SIGNIFICADO TIENE ESTA EXPRESIÓN?
¿EL AGUA EN LA NATURALEZA ES UN CUERPO PURO O UNA SOLUCIÓN?
EXPLIQUE

6. Tipo de soluciones dependiendo
de la cantidad de soluto:
Solución:
• Saturada cuando no disuelve más soluto a una temperatura
dada
• No saturada cuando sí admite más soluto a una temperatura
dada.
• Concentrada contiene gran cantidad de soluto que otra
• Diluidas contiene una
cantidad menor de soluto

7. COMPOSICIÓN CUANTITATIVA DE
LAS SOLUCIONES.
• Expresa la cantidad de soluto* disuelto
en una determinada cantidad de
disolvente ( por lo general en 1 litro) .
Como la cantidad de soluto pueden
expresarse en unidades de masa, en
moles o volumen, es que surgen varias
formas de expresar la concentración de
una solución.
• Estudiaremos sólo cinco formas:

8. 1
Concentración másica ó
Gramos Por Litro, C g/L
• Es la relación entre la masa de soluto expresada en gramos y
el volumen de la disolución expresada en litros
• Expresión matemática:
C g/L = m (g soluto)
V (L solución)
• Unidades: g/L ó g.L-1
• ¡no confundir con densidad de una solución!
D = m (gramos de SOLUCIÓN)
v (mL de solución)

9. 2
Concentración Molar o MOLARIDAD , M
• Es la relación entre la cantidad soluto expresada
en MOLES y el volumen expresado en LITROS
de la disolución.
• Expresión matemática:
M= n (moles soluto)
V (L solución)
• Unidades: mol/L ó mol.L-1

10. ¿Cómo convertir de Cg/L a M y
viceversa?
• Primera ayuda
Comparando:
C g/L = m (g soluto) M= n (moles soluto)
V (L solución) V (L solución)
¿Qué diferencia observas?
• Segunda ayuda
Plantea la relación g - moles

11. 3y4
Porcentaje
En Masa, % m/m En Volumen, % v/v
Expresa los Expresa los
gramos de soluto mL de
contenidos soluto, contenidos
en 100 gramos de en 100 mL de
disolución disolución
La masa de la disolución es la suma de la masa de soluto más la de
disolvente…
¡Las masas SÍ se suman, los volúmenes NO!

12. 5
Fracción molar
• Es la relación existente entre el número de
moles de un componente y el número de
moles totales
Xx =
Xx

13. ¿Para qué cálculos?
• Para poder prepara soluciones
de determinada concentración
• Para poder
conocer la
concentración de
determinadas soluciones

14. Analicemos:
¿Cómo se puede prepara una solución en el laboratorio, a
partir de un soluto sólido?
MATERIALES NECESARIOS
CUIDADO AL ENRASAR

15. También podemos preparar soluciones
a partir de otras más
concentradas, por DILUCIÓN
¡ MÁS SOLUCIONES … MÁS CÁLCULOS !

16. Investiga qué significa el grado
en el alcohol
Tipo de Grado
Alcohol Alcohólicos
aproximado
Absoluto 98 GL
Rectificado 95 GL
Medicinal 68 a 72 GL
El alcohol se presenta entonces como ¿un cuerpo puro ó una solución?

17. GRADO EN EL ALCOHOL
• Es una medida del % v/v = mL alcohol . 100
mL disolución
Alcohol etílico o etanol (C2H5OH):
• MM = ?
• En estado puro, hierve a 78,4 °C
• Funde a -112,3 °C.
• Su Densidad es 0,785 g/L a 20 °C.
La densidad del alcohol es una propiedad que permite, de una forma
rápida, medir la concentración de una disolución alcohólica. Inténtalo con
los datos de %v/v de la tabla anterior y la ayuda del profesor.

18. Tabla del grado alcohólico
en diferentes tipos de bebidas
Diferentes bebidas Rango del grado Promedio C g/L
alcohólicas alcohólico Grado
alcohólico
Sidras 3a6
Cervezas 3a9
Vinos 7 a 24
Vinos aperitivos 14 a 25
Vermuts 15 a 20
Licores 30 a 55
Aguardientes 45 a 55
Calcular el promedio del grado alcohólico
y con él la Cg/L en los diferentes tipos de bebidas alcohólicas