Las turbinas de avión requieren protección especial contra el desgaste y corrosión rápidos debido a las altas temperaturas. Científicos han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger componentes metálicos como los de las aeronaves formando películas ultradelgadas de micras de grosor. La corrosión se define como el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su ambiente, disolviendo cinco toneladas de acero a nivel mundial anualmente.

1. LA CORROSION.
Brambila Trejo Ariana 3-D NL.#2
Maestra:
Alma Maite Bajaras

2. Fase 1
México DF/Lunes 16 de Enero 2012
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren
protección especial para evitar un rápido desgate y corrosión. Ante esta
problemática científicos del centro de invetigacion y de estudios avanzados
han desarrollado materiales
Y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos
entre ellos los componentes de las aereonaves.
La tecnología protectora se puede apreciar eN forma de películas ultra
delgadas del orden de micras de grosor.

3. Definición de Corrosión.
Se define como un ataque destructivo hacia un
metal por una reacción química o electroquímica en
su ambiente.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
En el ámbito mundial se disuelven cinco
toneladas de acero por la corrosión.

5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1-.Utiliza acero inoxidable en lugar del acero común
; el acero inoxidable esta hecho de acero normal
mezclado con otros metales (como el cromo y el
nequiel).
2-.Cubrir el acero normal con plásticos: estos son
plásticos especiales y resistentes para evitar el
desgastamiento del acero.

6. 3-.Recubrir el acero normal con zinc; el recubirmiento del
acero con zinc esta es la forma mas “normal” para
proteger pequeños objetos como: cadenas, mordazas etc.
4-.Pintar el acero normal con pinturas especiales para el
mismo; este es uno de los métodos mas comunes para
cuidar las cosas grandes hechas de acero, la/s superficies
que se pintaran, tendrán que limparse con un cepillo de
acero. La 1ra capa consite en un imprimador de zinc, la
2da y 3ra tendrán que consistir en en comenzar a pintar
con una pintura llamada “epoxi”.

7. Fase 2
Nombre de la practica- CORROSION UN ATAQUE SIN PIEDAD.
Objetivo de la practica- COMPRENDER ESTE FENOMENO Y ENCONTRAR
LUGARES QUE LO FAVORECEN.

8. Experimentación
“Nombre de la practica- CORROSION UN ATAQUE SIN
PIEDAD.”

9. Objetivo- Materiales
NOMBRE DEL MATERIAL. CANTIDAD.
Cenicero, de barro o cristal. 1
Pedazo de fibra de acero. 1
Cerillos
Clavos de 4.5 plgs.
Necesiarios.
1
NOMBRE DEL MATERIAL. CANTIDAD.
Cristalizadores. 3
Vasos presipitados. 3
Fibras para lavar trastes, (pequeñas). 3
Agua de la llave. 300 ML
Agua salada. 20
Vinagre. 50

10. Introducción
• Una de las mas importantes obras de la ingieneria en Mexico, el
puente de Coatzacoalcos II, que une a esa ciudad con Minatitla, es
concreto para evitar la corrosión por la salinidad y las
emanaciones de las petroquímicas de la región. La corrision es una
pasada carga para la economía de cualquier país. En estados
unidos , por ejemplo, el costo de la contruccion de estructuras
que han sufrido graves deteriodos por este fenómeno se estima
que en 279 millones de dolates al año, es decir 3.2% de su
producto interno bruto (corrosión costs and preventive strategies
in the inited satates, 2,001)

11. Procedimiento
• 1-.Enumera los vasos de precipitación del 1 al 3
• 2-.Vierte 100 ml de agua en un cristalizador
• 3-.Humedece una fibra con agua y colocala en el
fondo del vaso de precipitación.
• 4-.Coloca el vaso invertido sobre el cristalizador,
espera algunas horas y observa lo que pasa.
• 5-.Repite el procedimiento anterior colocando dentro
del vaso 2 una fibra humedecia con vinagre y el vaso
3 una fibra mojada con agua salada.

12. Observaciones de datos
4.3
2.5
3.5
4.5
2.4
4.4
1.8
2.8
2 2
3
5
0
1
2
3
4
5
6
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4
AXISTITLE
AXIS TITLE
Serie 1 Serie 2 Serie 3

13. Conclusiónes-Resultados
• Depende del ambiente en donde se encuentre el acero, se oxidara
mas o menos rapido sin las limpiezas ya mencionadas necesarias.
• A esto se le llama oxidación, ¿Por qué? Esto sucede ya que hay una
perdida y ganancia de elctrones siento esto una reacción.

15. Fase 3

16. Galvanoplastia
• Es la técnica que consiste en cubrir un objeto o
una superficie con capas metálicas consistentes
por medio de la electrólisis y que se aplica
especialmente a la preparación de moldes y a la
reproducción de objetos en relieve.

17. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

18. Crucigrama

19. Sopa de Letras

20. Contenido de soporte
Elemento
Elemento
Elemento
Elemento
ElementoInstrucción opcional

21. Fase 4

22. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Tu tio enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta, por eso
avs a su casa para recogerla, y volnado sales a probarla… pero te das
cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha,
decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se
mojara pero piensas que no pasa nada, asi se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides
recoger tu bici y, al acercarte observas unas manchas marrones que
antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de
suciedad; además la cadena esta rigida y los eslabones atorados, algo
ha pasado. ¿Qué ocurrio?

23. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• 1-.Enumeramos los vasos del 1-12
• 2-.Colocamos en cada vaso 50 ml de agua destilada.
• 3-.Agregamos a cada vaso 2 cucharadas del indicador de col
morada.
• 4-.Comenzamos a mezclar los vasos con una cuchara cada uno
hasta que cambiara el color.
• 5-.Observen los resultados finales.

25. Tríptico

26. Tabla 1

27. Tabla 2

28. Video

29. Resumen del proyecto
Este proyecto es aplicado para que se conozca el por que se da la
corrosión pronto en algunos aceros.
Nos ayuda a saber el como poder cuiadar de diferentes maneras el acero
que tenemos, ya sea como anillos, cadenas, mordazas entre otras cosas.

30. Conclusión
• Aprendimos que dependiendo del lugar o ambiente en el que este
el acero, se oxidara con mayor o menos rapidez. Y que esto se
debe a que hay una ganancia y perdida de electrones, y esto es
una reacción.
• Creo yo, toda la sociedad debería saber el como cuidar sus aceros,
ya que es malo que se oxiden tan rapido y no poder hacer nada
para volverlos a tener como son y se tengan que tirar por el hecho
de ya no servir.

31. Bibliografía
• Trabajos citados
• Datos de soporte adicionales
• Cuaderno
• Apuntes
• Libro
• Paginas de internet
• Cuadernillo de practica.