El documento resume la evolución del conocimiento sobre la estructura atómica a través de la historia, desde las ideas de Demócrito en la antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos. Explica cómo los descubrimientos de Thomson, Rutherford y otros llevaron a la identificación del electrón y al establecimiento del modelo nuclear del átomo con núcleo central positivo rodeado de electrones.
Entre los múltiples usos del término modelo, se encuentra aquel que asocia el concepto a una representación o un esquema. Atómico, por su parte, es lo que está vinculado al átomo (la cantidad más pequeña de un elemento químico que es indivisible y que tiene existencia propia)
Concepto de átomo y estructura.
• Historia del átomo
• Modelo de Dalton.
• Experimentos que condujeron al descubrimiento del electrón.
• Modelo de Thompson. Inconvenientes.
• Descubrimiento del protón.
• Experimento de Rutherford.
• Modelo de Rutherford. Inconvenientes.
• Descubrimiento del neutrón.
• Características generales de los espectros atómicos.
• Modelo de Borh. Éxitos e inconvenientes.
• Modelo mecanocuántico. Orbitales y números cuánticos.
Todas las sustancias existentes en el universo como las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
Son tan pequeñas que no son posible fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.
El objetivo de la siguiente presentación es de cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son los átomos, que hoy conocemos gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para la química es lo que describimos en la siguiente presentación.
Entre los múltiples usos del término modelo, se encuentra aquel que asocia el concepto a una representación o un esquema. Atómico, por su parte, es lo que está vinculado al átomo (la cantidad más pequeña de un elemento químico que es indivisible y que tiene existencia propia)
Concepto de átomo y estructura.
• Historia del átomo
• Modelo de Dalton.
• Experimentos que condujeron al descubrimiento del electrón.
• Modelo de Thompson. Inconvenientes.
• Descubrimiento del protón.
• Experimento de Rutherford.
• Modelo de Rutherford. Inconvenientes.
• Descubrimiento del neutrón.
• Características generales de los espectros atómicos.
• Modelo de Borh. Éxitos e inconvenientes.
• Modelo mecanocuántico. Orbitales y números cuánticos.
Todas las sustancias existentes en el universo como las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
Son tan pequeñas que no son posible fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.
El objetivo de la siguiente presentación es de cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son los átomos, que hoy conocemos gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para la química es lo que describimos en la siguiente presentación.
El objetivo de la siguiente presentación es de cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son los átomos, que hoy conocemos gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para la química es lo que describimos en la siguiente presentación.
IMÁGENES SUBLIMINALES EN LAS PUBLICACIONES DE LOS TESTIGOS DE JEHOVÁClaude LaCombe
Recuerdo perfectamente la primera vez que oí hablar de las imágenes subliminales de los Testigos de Jehová. Fue en los primeros años del foro de religión “Yahoo respuestas” (que, por cierto, desapareció definitivamente el 30 de junio de 2021). El tema del debate era el “arte religioso”. Todos compartíamos nuestros puntos de vista sobre cuadros como “La Mona Lisa” o el arte apocalíptico de los adventistas, cuando repentinamente uno de los participantes dijo que en las publicaciones de los Testigos de Jehová se ocultaban imágenes subliminales demoniacas.
Lo que pasó después se halla plasmado en la presente obra.
3. En el Ágora griega…hace más de 2000 años El Ágora , se extiende sobre la ladera noroeste de la Acrópolis. Aquí se encuentra el corazón de la antigua Atenas donde se reunía la asamblea política y tenían lugar los debates , las elecciones, las celebraciones religiosas, las actividades comerciales, los espectáculos teatrales y las competencias atléticas
4. Demócrito se pregunta… ¿Cómo está formada la materia?
7. Piensa Respecto a lo anterior… ¿Qué área de interacción está presente?¿Por qué?? Escribe en tu cuaderno
8. ¿Cómo se define hoy la MATERIA? Materia es cualquier cosa que tiene masa y que ocupa un espacio. La materia es de lo que están hechos todos los objetos materiales ¿Cuáles de los incisos siguientes constituyen un ejemplo de materia? a) hierro b) amor c) aire d) fuego e) gasolina
9. COMPARACIÓN DE MASAS La Materia tiene masa . La masa es una magnitud relacionada con la cantidad de materia que tiene un objeto, es decir podemos medirla.
13. ¿Qué existe entre las moléculas de agua? Entre las moléculas de agua existe vacío . Así por ejemplo, cuando agregas azúcar al agua , esta adquiere un sabor dulce, ya que los pequeños cristales de azúcar se dispersan en los espacios vacíos que quedan entre las moléculas de agua.
18. CARÁCTER ELÉCTRICO DE LA MATERIA: La repulsión o atracción observada cuando frotamos un globo o una regla, se debe a que los átomos constituyentes de toda la materia, están formados por partículas eléctricamente cargadas (positivas y negativas)
22. Dalton: Ernest Rutherford Ingl é s Premio Nobel 1908 : Bohr: 1913 Dem ó crito, Leucipo Griegos - S. V a.c Jhon Dalton Ingl é s - 1808 Joseph Jhon Thomson Ingl é s 1897
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24. TUBO DE DESCARGA : experiencias con estos tubos permiten descubrir los electrones , llamados inicialmente rayos catódicos
25. ¿Qué es un tubo de descarga? Tubo de vidrio provisto de un polo negativo y otro polo positivo. Cuando este tubo, que contenía un gas, se conecta a una fuente de poder , se observa una luz que se desprende desde el cátodo (polo negativo), hacia el ánodo( polo Positivo)
26. DESVIACIÓN DE RAYOS CATÓDICOS Este haz de luz que emanaba desde el cátodo, es desviado por un campo eléctrico. En 2 y 3 se observa desviación - - - + + + 1 2 3 Los rayos catódicos siempre Se mueven desde el polo negativo, hacia el polo positivo .Como escapan desde el polo negativo, significa que se repelen con el , por lo tanto tienen carga negativa
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35. Esta imagen muestra al átomo como debiese ser según las observaciones de Rutherford en su experiencia con la lámina de oro
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37. ¿Cuáles fueron los resultados obtenidos en la experiencia de Rutherford? Proponer un nuevo modelo para la estructura interna del átomo tenga en cuenta dicho experimento.
38. El experimento de Rutherford modificó el modelo atómico de Thompson Arriba Resultados esperados: Las partículas alfa pasando a través del modelo del pudin sin verse alteradas Abajo: Resultados observados: Una pequeña parte de las partículas eran desviadas, demostrando la existencia de un minúsculo volumen de carga positiva
42. ¿Está vigente el modelo de Rutherford? No, después de Rutherford , se han postulado dos modelos que modifican los anteriores: Modelo de Bohr Modelo Mecánico Cuántico
43. CON LO QUE SABEMOS HASTA AHORA PODEMOS DECIR: 1
44. ¿Qué pasó con la idea de Demócrito? La idea de átomo fue desaparecida durante los 2.000 años siguientes, hasta que, a principios del siglo XIX, el inglés John Dalton (1.766-1.844) la retomó y postuló la primera teoría moderna del átomo
46. Esta teoría de DALTON fue la base de la química moderna. Los principios de esta teoría son : 1.- Los elementos químicos están formados por átomos, partículas muy pequeñas e indivisibles. 2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades. 3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes. 4.- En la reacciones, los átomos ni se crean ni se destruyen, únicamente Se redistribuyen. 5.- Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
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50. Experimento lámina de oro Este experimento refuta el modelo de Thomson. Explica con tus palabras el experimento, dibuja el átomo según Thomson y explica por que Rutherford no lo acepta